高二化学选修四--离子浓度大小比较教案

1、【课 题】 离子浓度大小比较【教学目标】1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较【教学设计】一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液总是呈_电中性_，即阴离子所带负电荷总数一定_等于_阳离子所带正电荷总数。如：NH4Cl溶液c(NH4)+c(H)c(Cl)+c(OH)2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。如：NH4Cl溶液c(Cl)c(NH4)+c(NH3·H2O)3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电

2、离出的H+与OH总数一定是相等的。 如：NH4Cl溶液c(H+)c(OH-)+c(NH3·H2O)训练一写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na)+c(H)c(CH3COO)+c(OH)物料守恒：c(Na)c(CH3COO)+c(CH3COOH)质子守恒：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)训练二写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH)c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)训

3、练三写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(Na)c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3)例1用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN)C(Na+)，则混合溶液中c(CN)c(HCN)_0.2mol/L(填“=”、“<”、“>”)，水溶液的酸碱性为_碱性_。二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析如：Na2CO3溶液c(Na)c(CO3)c(OH

4、)c(HCO3)c(H2CO3)c(H) 训练四写出下列溶液中微粒浓度大小关系式NH4Cl溶液_ c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH-)CH3COONa溶液_ c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c (H) 训练五写出下列溶液中微粒浓度大小关系式+-+2-+-2-+-+-+-+-Na3PO4_ c(Na)c(PO4)c(OH)c(HPO4)c(H2PO4)c(H3PO4)c(H) NaHCO3溶液_ c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H2CO3)c(CO3)c(H) 例2在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( B )A. c

5、(Na+)=2c(S2)2c(HS)2c(H2S)B. c(Na+)c(H+)=c(OH)c(HS)c(S2)C. c(OH)=c(H+)c(HS)2c(H2S)D. c(Na)c(S)c(OH)c(HS)例3为了配制NH4的浓度与Cl的浓度为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) 适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。 如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)得NH4Cl与NH3·H2O等量混合物，显碱性，NH3·H2O的电离大于NH4+的水解。 c(

6、NH4+)c(Cl-)c(NH3·H2O)c(OH-)c(H+)训练六写出下列溶液中微粒浓度大小关系式0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合：_生成NH4Cl，同单一溶液 0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性) 得CH3COONa与CH3COOH等量混合物，显酸性，CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解。 c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c (H)c(OH)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性) 得NaCN与HCN等量混合物，显碱性，CN-的水解大于

7、HCN的电离。 c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c (H)pH10的NaOH溶液与pH4的醋酸等体积混合NaOH稀，醋酸浓，得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物，显酸性，以CH3COOH的电离为主。 c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)c (H)c(OH) 巩固(05江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)

8、DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)【板书设计】见课件【课后作业】附后(活页练习)-+-+-+-+-+3-+-2-+-2-+2专题 离子浓度大小比较分析溶液中组分之间的守恒关系与大小关系需记住两条：1. 一般酸和碱溶液考虑电离，而盐类溶液考虑水解，弱酸的酸式盐溶液中酸式酸根既水解又电离。2. 弱电解质的电离与盐类的水解都是微弱的，而且水的电离更远远小于前两者。 分析溶液中组分之间的守恒关系与大小关系的典型溶液：一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液总是呈中性，即阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数。如：NH4Cl溶液_2、物料守恒：电解质电离、

9、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。如：NH4Cl溶液_3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH总数一定是相等的。 如：NH4Cl溶液_训练一写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：_物料守恒：_质子守恒：_训练二写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：_物料守恒：_质子守恒：_训练三写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：_物料守恒：_质子守恒：_例1用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN)C(Na+)，则混合溶液中c(CN)c(HCN)_ _0.2mol/L(填“=”、“<”、“>”)，水溶液的酸碱性

10、为_。二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析如：Na2CO3溶液_训练四写出下列溶液中微粒浓度大小关系式NH4Cl溶液_ _CH3COONa溶液_训练五写出下列溶液中微粒浓度大小关系式Na3PO4_ NaHCO3溶液_ _ 例2在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( )A. c(Na+)=2c(S2)2c(HS)2c(H2S)B. c(Na+)c(H+)=c(OH)c(HS)c(S2)C. c(OH)=c(H)c(HS)2c(H2S)D. c(Na)c(S)c(OH)c(HS)例3为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度为11的溶液，可在NH4Cl溶液中

11、加入( ) 适量的HCl 适量的NaCl适量的氨水 适量的NaOH2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。 如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)训练六写出下列溶液中微粒浓度大小关系式0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)pH10的NaOH溶液与pH4的醋酸等体积混合巩固(05江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结

12、果是 ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na) + c(H) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)+2离子浓度大小比较练习1、(06四川理综)25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH7时，下列关系正确的是 ( )Ac(NH4+)=c(SO42) Bc(NH4+)>c(SO42)Cc(NH4+)<c(SO42) Dc(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)2、(06上

13、海)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 ( )A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pHl0的氨水3、(03江苏)将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A. c(HCN)c(CN)C. c(HCN)c(CN)c(OH)正确的是 ( ) B. c(Na) c(CN) D. c(HCN)c(CN)0.1mol/L +4、将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体

14、积混合后，溶液中有关离子溶液的关系， ( ) A. c(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH) B. c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C. c(CH3COO)c(Cl)=c(H+)c(CH3COOH)D. c(CH3COO)=c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)5、若pH3的酸溶液与pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是( )A. 生成了一种强碱弱酸盐B. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应( ) C. 弱酸溶液和强碱溶液反应 6、(02上海)在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA

15、溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是A. c(A)c(K+)B. c(H+)c(OH) c(K+)c(A+) D. V(总)20mL( ) C. V(总)20mL 7、(06江苏)下列叙述正确的是A0.1mol·L1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·

16、;L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)=2c(A)c(HA)c(H2A)( ) +2-8、(05上海)叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H)D、N3¯与CO2含相等电子数9、(05广东)关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c (Na+)=c (HCO3-) + c

17、(CO32-) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3，HCO3关系正确的是Cc(C2O42+-+ ( ) + CO3 H2-1 + 2-+OH -+-10、(04江苏)草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol·LKHC2O4溶液中，下列 + ( ) 2 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·

18、;L-1 )>c(H2C2O4) Dc(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4) 11、(2004天津)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 ( )A. 10mL0.1mol·L-1氨水与 10mL0.1mol·L-1 盐酸混合，c（Cl-）>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C. 10mL0.1mol/L醋酸溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+)=c(C

19、H3COO-)>c(OH-)>c(H+)D. 10mL0.5mol·LCH3COONa溶液与6mL1mol·L盐酸混合，c(Cl）>c(Na)>c(OH)>c(H)12、等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是：0.2mol/L的CuSO4溶液，0.1mol/L的Na2CO3溶液，0.2mol/L的KCl溶液，0.1mol/L的Na2SO4溶液。_浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_ NH4Cl NH4HSO4 NH3·H2O CH3COONH413、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱M

20、OH后，溶液呈中性，则A与M+物质的量浓度的大小关系为：c(A)_=_c(M+)。(填“”、“”、“”、“无法判断”等)等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为：_c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)_在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，测得c(Na+)c(CH3COO)，则c(CH3COO)c(CH3COOH)_=_0.02mol/L(填“”、“”、“”等)，水溶液的酸碱性为_酸性_(填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断”)14、已知ZnCl2·xH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性，

21、SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2H2OSO22HCl。实验室制取无水氯化锌，是将ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热。写出混合加热时发生反应的化学方程式ZnCl2·xH2O+SOCl2=ZnCl2SO2+2HCl SOCl2的作用是_消耗水，产生SO2、HCl，抑制ZnCl2水解 -1-1-+-+离子浓度大小比较练习1、(06四川理综)25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH7时，下列关系正确的是 ( )Ac(NH4+)=c(SO42) Bc(NH4+)>c(SO42)Cc(NH4+)<c(SO42) Dc(OH)+c(SO42)=c(H+

22、)+c(NH4+)2、(06上海)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 ( )A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pHl0的氨水3、(03江苏)将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A. c(HCN)c(CN)C. c(HCN)c(CN)c(OH)正确的是 ( ) B. c(Na) c(CN) D. c(HCN)c(CN)0.1mol/L +4、将0.2mol/L醋酸钾

23、溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子溶液的关系， ( ) A. c(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH) B. c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C. c(CH3COO)c(Cl)=c(H+)c(CH3COOH)D. c(CH3COO)=c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)5、若pH3的酸溶液与pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是( )A. 生成了一种强碱弱酸盐B. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应( ) C. 弱酸溶液和强碱溶液反应 6、(02上海)在常温下10mL pH=10的KOH溶

24、液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是A. c(A)c(K+)B. c(H+)c(OH) c(K+)c(A+) D. V(总)20mL( ) C. V(总)20mL 7、(06江苏)下列叙述正确的是A0.1mol·L1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(

25、H+)D0.1mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)=2c(A)c(HA)c(H2A)( ) +2-8、(05上海)叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H)D、N3¯与CO2含相等电子数9、(05广东)关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c (Na+)

26、=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3，HCO3关系正确的是Cc(C2O42+-+ ( ) + CO3 H2-1 + 2-+OH -+-10、(04江苏)草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol·LKHC2O4溶液中，下列 + ( ) 2 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 )>c(H2C2O4) Dc(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4) 11、(2004天津)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 ( )A. 10mL0.1mol&