初中化学巧算6页

1、初中化学技巧试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。 为了提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化 学计算的根本技巧非常必要。德阳市近年来中考化学第18题屡次出现此类计算，为了突破中考难点，提高优生比例，现将化学巧妙计算的解题方法和技巧归纳如下， 供参考 例1： X和Y两种元素，它们化合生成 A和B两种化合物，A中X元素所占质量分数为 75% B中X元素所占质量分数为80%A的化学式为XY4,那么B的化学式为A XY3 B、X2Y2 C、X3Y2 D 、XY2例2： 1.42g R元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物

2、Y。那么X、丫 的化学式可能为A、R2O和 R2O5 B 、R2O3和 R2O5C、R2O3和 R2O7D 、R2C和 R2O318. 2006 德阳现取镁和另一种金属组成的混合物5克，投入FeS04容液中，充分反响后，析出铁的质量为5.6克，那么另一种金属不可能的是A.Z n B. Cu C. Al D. Ag18. 2007 德阳将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是A、Mg和 ZnB 、Fe和 Zn C 、Zn 和 Cu D、Cu和 Fe18. 2021 德阳有一在空气中暴露过的氢氧化钾样品，经测定其成分为HO K2CO和KOH 取一定质量的

3、此样品将其参加到盛有20.00 g 18.25 %盐酸的烧杯中，再向烧杯中滴加一 定量10.00%的KOHS液使过量的盐酸恰好完全中和，最后将所得溶液蒸干，贝U得到固体的 质量是A. 7.45g B . 5.60g C . 1.06g D.无法计算18. 2021 德阳.为了探究化学反响中各物质之间的质量的关系，小敏同学做了五组 氢气在氧气中燃烧的实验，实验结果记录如下：编号H的质量/g0C、101KPa下 Q 的体积/L生成H0的质量/g11.222.410.8222.419.834.022.436.045.022.436.056.044.8表格记录中和的质量应分别是A. 2.0g 72.0

4、gB. 2.2g 45.0gC. 1.0g 30. 0gD. 2.2g 54.0g18.2021.德阳取2价金属的单质3克放在50克质量分数14.6%的盐酸中，充分反响后 金属仍有剩余。假设取2克改金属放入等质量的上述盐酸中，充分反响后，该金属没有剩 余，那么该金属的相对原子质量可能是A. 65 B. 56 C. 24 D 918. 2021 德阳在20C时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中点燃， 经充分反响后，生成了二氧化碳和水，当恢复到20C时，测得容器气体的分子数是反响 前的一半，再经过足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器成为真空。那么该碳氢化合物可能是A. GH B . CH4C

5、. GH D . CO和 18. 2021 德阳某无色气体可能含有 CH、CO H中的一种或几种，依次进行以下实 验假设每一步反响或吸收均完全 ：将无色气体充分燃烧；燃烧后生成的气体通过浓硫酸的装置，装置的质量增加7.2g :再将剩余气体通过盛溶液的装置，装置的质量增加8.8g。以下推断错误的选项是A A原无色气体中可能只含有 CH和f B .原无色气体中可能只含有 CH C.原无色气体中可能只含有 CO和 H D .原无色气体中一定含有碳元素、氢元素一 . 守恒法初中化学中常用的“守恒包括元素守恒、质量守恒、化合价守恒、溶质守恒、溶质 质量分数守恒、关系量守恒和变量守恒等。运用这种方法，只须

6、找到不变量。问题就会 迎刃而解了。例1：现有镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁共 6克，与 100克7.3%的稀盐酸恰好完全反 应，那么生成的氯化镁的质量是 。根据 Cl 元素守恒： 2HCl MgCl27395100gX 7.3%=7.3g X例 2：在托盘天平两边各放上一个盛有 36.5 克质量分数为 20%的盐酸的烧杯，调节天平 至平衡。现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反响，此时天平仍保 持平衡。那么参加的物质可能是 A MgO和 MgCO3 B. Mg 和 MgCO3C.MgO和 MgCO3D. MgO 和 Mg例3：氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物 18.6 克与 98克20

7、%的硫酸溶液恰好完全反响 所得溶液只含溶质硫酸钠，那么硫酸钠的质量为 A 、 14.2 克 B 、 19.6 克C、 21.7 克 D 、 28.4 克例4某种含有MgOH2和MgO勺混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为40%取 该金属混合物 10克，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反响，所得溶液中溶质的质量 为 克。例5:变量守恒将一定质量的CaCO和 Cu粉置于一敞口容器中，加热煅烧后使其 完全反响，反响前后容器的固体质量不变，那么容器Cu粉和CaCO3勺质量比是例6.(比例守恒)取A B C三种物质各16克混合加热，充分反响后混合物中有 12 克A 27克C和一定质量的D,B完全反响。假

8、设A、B、C D的相对分子质量分别为 1 6、32、44、 1 8 ，那么该反响的化学方程式可表示为A2A+B=C+2DBA+ 2B=C+2DC2A+B=2C+DDA+B=C+2D练习.A、B C三种物质各15 g，在一定条件下充分反响后生成新物质D 30 g ;假设增加10 g A，A与C恰好完全反响。那么参加反响的 B与C的质量比是A. 5 : 3 B. 5: 2 C. 2: 3 D. 3: 2例7.(元素质量守恒)某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和 2.7 g 水。那么该化合物中A. 含有碳、氢、氧三种元素B. 只含碳、氧两种元素C. 只含碳、氢两种元素

9、D. 无法确定练习( 1)某实验小组将 3 克某物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有 8.8 克二 氧化碳和 5.4 克水，你认为该物质的组成为，A 一定含有碳、氢、氧三种元素B 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C氢元素的质量分数为20% D 碳氢元素质量比为1:4(2)一定质量的乙醇燃烧后，生成 27.6 克一氧化碳、二氧化碳和水，其中水的质量 为 108克，那么参加反响的乙醇质量是 克，产物中一氧化碳质量为 克例题 8：(关系量守恒) 在一氧化碳和二氧化碳混合气体中， 氧元素的质量分数为 64%， 将10 g该气体混合物先通入盛有足量灼热氧化铁的玻璃管， 再将所得气体通入足量的石 灰水

10、中可得白色沉淀多少克 ?二：关系式法关系式法是化学计算中常用的方法之一。 解题的关键是从数学和化学反响的实质等方 面入手，设法确定有关物质间量的关系式或其代数式。 此类题涉与到的方程式不止一个， 可以利用各化学方程式中反响物和生成物之间量的关系，写出关系式，到达快速解题的 目的。注意：化学方程式一定要配平。例1:用一氧化碳复原赤铁矿样品 1.25克，把生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰 水中，生成沉淀为 2.1 克，计算该赤铁矿中氧化铁的质量分数。Fe2O3 + 3CO = 3CO 2 + 2FeCO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 J + H2O找到关系式:Fe2O3 3C0 3C0 2

11、 3CaCO3j1603002.1gXX=1.12g三. 极植法例1 取3.5克某二价金属的单质投入 50克溶质质量分数为 18.25%的稀盐酸中，反响完 毕后，金属仍有剩余；假设2.5 克该金属投入与上述相同质量、 相同质量分数的稀盐酸中， 等反响完毕后，参加该金属还可以反响。该金属的相对原子质量为 ( )A.24B.40C.56 D.65解析：盐酸溶液中溶质的质量为 50克X 18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多 产生的质量为=0.25克。由题意知，产生1克H需金属的平均质量小于3.5克X 4=14 克，大于2.5克X 4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质

12、量小于28,大于 20。答例 2：镁在空气中燃烧时，发生如下反响：3Mg+N2=Mg3N2; 2Mg+O2=2MgO,24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量可 能是( )A40gB 35gC54gD 30g四. 均值法1 不纯的铁片5.6g与足量的HCI反响，放出0.19g氢气，那么铁片中可能含有的一种 金属杂质为()A、ZnB 、AIC、CuD、Mg2. 26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是()A、Mg和 Zn B 、Fe 和 Zn C 、Zn 和 Cu D、Cu和 Fe3. 在某金属铁的样品中可能含有锌，镁，铝，铜等金属杂质中的两种，取 5.6

13、 克样品跟 足量的稀硫酸反响，得到 0.2 克氢气，那么此铁的样品中不可能含有的杂质金属组成是( )A. 锌和镁 B. 镁和铝 C. 铜和镁 D. 锌和铝4. 一包混有杂质的N a2CO3其杂质可能是由E a(NO3)2、KCI、NaHCO,3今去10.6克样 品，溶于水得澄清溶液，另取 10.6 克样品，参加足量的盐酸，收集到 4.4 克二氧化碳， 那么以下判断正确的选项是 ( )A.样品中含有E a(NO3)2、KCl B 样品中含有NaHCO3无KClC. 样品中含有NaHCO和E a(NO3)2D. 样品中含有NaHCO和KCl5. 由C和H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子为4与其以下

14、的烃在常温常压下通常为气体。常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量发分数为8 7%, 那么混入的烃可能是 A. CH4 B. C2H4 D. C2H6 D. C8H8五估算法练习 将13.2克可能混有以下物质的NH42SQ样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反响，可收集到4.3升NH密度为17克/22.4升，那么样品中不可能含有的物质是A、NH4HCQ3、NH4NQ3B、NH42CQ3、NH4NQ3 C 、 N H4H C Q3、 N H4ClD、NH4Cl、NH42CQ3练习 小华在测定铁在 O中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的Q2中燃烧得到7.8g 固体不考虑其它

15、误差因素，那么该固体产物的组成可能是A FesQ和Fe的混合物B 、FeO和FeQ的混合物C、FesQ和Fe2Q的混合物D 、FesQ、FeQ和Fe的混合物六 . 差量法例1在94.6 g稀硫酸中放入一小块铁块，待铁块完全反响后，称得溶液的质量为100g，问反响前放入的铁块质量为多少克？产生氢气多少克？Fe + H2SO4=FeSO4+ H2 差量9815215298=54xy 100g94.6g=5.4gX=5.6gY=0.2g例 2 把一根重 70.5 克的铁棒放入 300克的硫酸铜溶液中， 充分反响后假设硫酸铜已 全部反响，把附有铜的铁棒从溶液中取出洗净、枯燥后称量，质量变为 72克，那

16、么原硫 酸铜溶液中硫酸铜的溶质质量分数是多少？例 3 NaHCQ煅烧按下式分解：2NaHCO3 = Na2CQ3+H2O+CQ0, Na2CO3煅烧不分解。现有Na2CQ昏口 NaHCQ的混合物95g，经充分煅烧后质量减少了 31g，求 原混合物中Na2CQ3勺质量。七. 宏观和微观相联系法例1:由Na2S Na2SO3 Na2SO4fl成的混合物中，测得氧元素含量为 22%那么混合物中 钠元素含量约为 。练习：1、一瓶H2Q和H2O2的混合液体，氢元素和氧元素的质量比为1: 12,混合物中H2Q 和H2Q2的质量比，H2C和H2Q2的分子数比为.2.在Fe3Q4中铁、氧元素的质量之比为21:

17、8。现有由FeO Fe2Q3 Fe3Q4组成的某 混合物，经实验测定其铁、氧元素的质量之比为 21:8，那么此混合物中 FeQ、Fe2Q3、Fe3Q4 三者的质量之比可能为A、9： 20： 3 B 、1： 2： 3 C、20： 9： 5 D 、6： 5： 3练习：1、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强P与气体分子数目n成正比关系(P=kn).假设ag碳和bg氧气放入一密闭容器中，测得容器气体压强为 P,然后，提供一 定条件使容器物质发生充分反响，待温度复原时，测得容器气体压强仍为P,那么a与b的关系为( )A、a 3b/4 D 、3b/8 v av 3b/4 2、测得一瓶乙醇(C2H5O)

18、溶液中的溶质和溶剂中的氢原子个数相等，求该溶液中的 乙醇的质量分数是 .八无数据计算例 1、铝也能和氢氧化钠溶液反响：现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反响，另一份与过量的盐酸反响，假设要制取等 质量的氢气，那么两份铝的质量比为( )A1：1B1： 2C2：3D 3：2例 2、在一定质量的硫酸溶液中参加氯化钡溶液到反响完全，沉淀的质量与原硫酸溶液 的质量相等，那么原硫酸溶液的溶质质量分数为( )A 42%B 36%C 30% D 24%练习：将铁和锌的混合物粉末加到硫酸铜溶液中，当铁和锌全部溶解，此时溶液的质量 没有变化，那么参加反响的铁和锌的质量比为 。九 . 天平计算例 1、在已调平的托盘天平的两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入相同质量、 相同质量分数的稀硫酸，再取相同质量的镁片和铝片，将镁片放入其中一只烧杯，铝片 放入另一只烧杯， 反响完毕后， 假设天平失去平衡， 那么以下情况中有可能出现的是 ()镁片、铝片均有剩余 镁片、铝片均耗尽镁片耗尽、而铝片有剩余A、只有 B、只有 C、只有 D 、只有 例 2、天平两边托盘各放一只相同的烧杯， 烧杯各盛足量的盐酸， 假设在烧杯甲中放入 5.6g 铁，在烧杯乙中参加一定量的碳酸钙，充分反响后，天平两边仍平衡