第四节难容电解质的溶解平衡1

1、第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡（第一课时）沉淀溶解平衡和溶度积班级 姓名 组别 准备教师：陈娜娜09.11 【学习目标】1.掌握难溶电解质的溶解平衡；2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念,会运用溶度积进行有关计算。 【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡。 【知识疏理】 一：Ag和Cl-的反应能进行到底吗？1溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无 的界限，溶解度小于 的称为难溶电解质，离子相互反应生成 电解质，可以认为是完全反应。在20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识

2、，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量 脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的 受AgCl表面正负离子的 ，回到AgCl的表面析出 。一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl（s）Cl-（aq）Ag（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了 反应不能完全进行到底。3溶解平衡的特征： 逆：溶解平衡是 一个 等：溶解速率和沉淀速率 定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度 动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率是一个 变：当外界条件改变，溶解平衡_注意：难溶强电解质的电离方程式用“”如：AgCl ，溶解平衡：A

3、gCl（s） Cl-（aq）Ag（aq）；电离平衡：AgClCl- Ag4.影响平衡的因素：影响因素沉淀溶解平衡电离平衡内 因电 解 质 本 身 的 性 质外因温 度温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动温度升高正向移动稀 释向溶解的方向移动正向移动同离子效 应加入相同离子，向生成沉淀的方向移动逆向移动二、溶度积（Ksp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。2.表达式：对于沉淀溶解平衡MmAnmMn+(aq)+nAm-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：Ksp = 3.溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关

4、离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。QcKsp时 QcKsp时 QcKsp时 4.影响溶度积的因素：Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变Ksp 。5.溶度积的物理意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强。但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。下表是几种难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较：沉淀溶解平衡Ks

5、p（1825）溶解能力比较AgCl（s）Cl-（aq）Ag（aq）1.8×10-10mol2.L-2AgCl> AgBr > AgIAgBr（s）Br-（aq）Ag（aq）5.0×10-13mol2.L-2AgI（s）I-（aq）Ag（aq）8.3×10-17mol2.L-2Mg(OH)2（s）Mg 2+（aq）2OH-（aq）1.8×10-11mol3.L-3Mg(OH)2 > Cu(OH)2Cu(OH)2（s） Cu 2+（aq）2OH-（aq）2.2×10-20mol3.L-3练习： Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶

6、液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题：（1） 向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是： （2）向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠，沉淀溶解，其原因是： 巩 固 练 习1. 如下对“难溶”的理解正确的是 （ ）A. 在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B. 难溶就是绝对不溶C. 难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D. 如果向某溶液中加入另一种试剂时 , 生成了难溶性的电解质，则说明此时原溶液中的相应离子已基本沉淀完全2. 下列说法不正确的是 （）A. 不溶于水的物质溶解度为0B. 绝对不溶解的物质是不存在的C. 当残留在溶液中的离子

7、浓度小于10-5 molL-1时就认为沉淀完全D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质3. 下列关于溶解平衡的说法不正确的 （） A. 溶解平衡是一种动态平衡B. 达到溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同C. 达到溶解平衡时，升高温度平衡一般将向溶解方向移动D. 达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动 4 .有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是 （ ）A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ks

8、p都不变5. 下列有关Ksp的叙述中正确的是 （ ）A. Ksp越大说明电解质的溶解度越大B. Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C. Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积D. Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关6. 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 （ ） 20mL0.01molL-1KCl溶液；30mL0.02molL-1CaCl2溶液；40mL0.03molL-1HCl 溶液；10mL蒸馏水；50mL0.05molL-

9、1AgNO3溶液A. >>>> B. >>>> C. >>>> D. >>>>7.已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5mol3L-3，Ksp(Ag2CO3)=8.1×10-12mol3L-3，Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-2，Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2L-2在下列各饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序是 （ ）A. Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgI B. Ag2SO4>Ag2

10、CO3>AgCl>AgIC. Ag2SO4>AgCl>AgI>Ag2CO3 D. Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl8.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ） 提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp9. 氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的 （ ）A. NaOH B. NH4Cl C. MgSO4 D. NaHSO4二、填空题10. 在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）（1）若加入AgNO3固体，c(I-) 。（2）若加入更多的AgI固体