高二化学周测一

1、高二化学周测一 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，15×4=60分。1-12单选，13-15双选）1.下列变化中属于吸热反应的是： 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰（ ） A B C D2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. HCI和NaOH反应的中和热H573kJmol，则H2SO4和Ca(OH) 2反应的中和热H2×(573)KJmol B1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 DCO(g)的燃烧热是2830kJmol，则2CO2 (g

2、)2CO(g)O2 (g)反应的 H+（2×2830）kJmol 3. 下列说法正确的是A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生 D. 吸热反应不加热就不会发生4. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)

3、H= +890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJ·mol-15. 如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ6. 下

4、述做法能改善空气质量的是A以煤等燃料作为主要生活燃料 B利用太阳能.风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D限制使用电动车7. 2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 A. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源8. 下列说法或表示方法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定

5、不能发生 B. 强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 C. 在.时，完全燃烧生成气态水，放出热量，则氢气的燃烧热为241.8D. 由石墨比金刚石稳定可知： 9. 已知下列两个热化学方程式2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =-571.6kJ·mol-1C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H =-2 220.0kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 A. 1:1 B.1:3 C. 1:4 D. 3:110 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H

6、+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） AH1>H2>H3 BH1<H3<H2 CH1<H2<H3 DH1>H3>H211知化学反应2C（s）O2（g）2CO（g）、2CO（g）O22 CO2（g )都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是 ( ) A12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B56gCO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量 C12gC

7、和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成C0时放出的热量多 12. 下列说法正确的是A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应； B. 放热的反应在常温下一定很易发生;C. 一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定;D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量。13（双选）. 101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+

8、(aq) +2OH(aq)= 2HO(1);H=114.6 kJ/molB.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol14（双选）. 下列说法或表示方法中正确的是：A. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，前者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8kJ · mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285

9、.8 kJ· mol-1C. Ba(OH)2 · 8H2O(s)2NH4Cl(s)BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)；H0D. 已知中和热为57.3 kJ · mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液 混合，放出的热量要大于57.3 kJ15（双选）. 已知：H2(g)F2(g)2HF(g)270kJ，下列说法正确的是A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出270kJ的热量C在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol

10、氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ选择题答题区：123456789101112131415班级_ 姓名_ 成绩_二、填空题16（12分）写出下列反应的热化学方程式：（1）1.在101 kPa时，0.1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出89.03 kJ的热量，请写出CH4燃烧的热化学方程式。_；CH4的燃烧热为多少？_；（2）32 g Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出78.5kJ热量，写出Cu燃烧的热化学方程式_；17.（8分，其中方程式4分，反应热4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应

11、热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJmol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_。18（20分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的

12、体积比约为1:1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4 气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_，若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_890kJ（填“”、“”或“”）（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_；燃烧生成的CO2 的质量比约为_。（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_。三、选做题19（附加分5分）阿伏加德罗常数值记为NA

13、，则关于C2H2(气)+5/2 O2(气)=2CO2(气) +H2O(液); DH=1300kJ/mol的下列说法中，正确的是:（ ）A. 有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量B. 有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ能量C. 有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ能量D. 有2NA个碳氧双键生成时, 放出1300kJ能量 20（附加分5分）已知： C(s)+O2(g) = 2CO2(g) DH=393.5kJ/mol 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) DH=566kJ/mol； TiO2(s)+2C2(g)=TiCl4(g)+O2(g) DH=+141kJ/mol 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(