物质的量在化学方程式计算中的应用(恢复)

1、mnN M M NA NAV(g) Vm Vm V(aq)cB V(aq)四四 物质的量物质的量 在化学方程式计算中的应用在化学方程式计算中的应用 练习：练习：1.已知已知16g H2与足量的与足量的O2完全反应，求完全反应，求生成多少克水？生成多少克水？2.已知已知8mol H2与足量的与足量的O2完全反应，完全反应，求生成多少克水？求生成多少克水？3.已知标况下已知标况下179.2L H2与足量的与足量的O2完完全反应，求生成多少克水？全反应，求生成多少克水？化学方程式有什么含义化学方程式有什么含义?思考思考:从从宏观上宏观上看可以表示看可以表示:1、反应物和生成物、反应物和生成物从从微观

2、上微观上看可以表示：看可以表示：2、反应物和生成物的质量关系、反应物和生成物的质量关系反应物和生成物的粒子个数关系反应物和生成物的粒子个数关系化学计量数之比 2 ： 1 ： 2 2H2 O2 2H2O 点燃微粒个数之比 2 ： 1 ： 2扩大倍数 26.021023 ： 16.021023 ： 26.021023 物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。的量之比。1、物质的量应用于化学方程式计

3、算的依据、物质的量应用于化学方程式计算的依据第第52页例题：页例题： 把把6.5克锌放入足量的盐酸中，锌完克锌放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：全反应。计算： （1）6.5克锌的物质的量；克锌的物质的量； （2）参加反应的氯化氢的物质的量；）参加反应的氯化氢的物质的量； （3）生成氢气的体积（标准状况）生成氢气的体积（标准状况）例1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？解：2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2mol 1mol 0.10mol n（H2SO4）0.05mol20.10mol1)SOH()SOH()NaOH()SO(H(N

4、aOH)424242nnn4.9g98g/mol0.05Mnm硫酸的质量：答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4为0.05mol，质量为4.9g。2、规范解题步骤：v1.写出有关反应的化学方程式写出有关反应的化学方程式v2.写出已知、未知量写出已知、未知量v3.列出比例式求解列出比例式求解v4.写出答案写出答案化学计量数之比 1 ： 1 ： 2 微粒个数之比 1 ： 1 ： 2 扩大倍数 16.021023 ： 16.021023 ： 26.021023 物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol相同条件下气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积结论：对于气体物质，因为相

5、同条件下分子数相等，物质的量相结论：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比，即同条件下气体的体积比，即1LH2和和1LCl2完全反应生成完全反应生成2LHCl气体。气体。H2 Cl2 2HCl 点燃物质的质量之比 2g ： 71g ： 73g例2：将2.4gMg放入足量稀盐酸中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况下）。（法1）解： Mg的摩尔质量为24 gmoln(Mg) 2HCl Mg = MgCl2 H2 1 mol 1mol 0.1 mol n

6、(H2） n（H2）V（H2）n（H2） 0.1mol22.4L/mol=2.24L24g/mol 2.4g=0.1mol1mol 0.1mol 1mol=0.1mol法2：问题2 也可按下列方法求解 V（H2）1mol 0.1mol 22.4L=2.24L24g/mol 2.4g=0.1mol 解： Mg的摩尔质量为24 gmoln(Mg) 2HCl Mg = MgCl2 H2 1 mol 22.4L0.1 mol V(H2）法3：问题2 也可按下列方法求解 V（H2）24g 2.4g 22.4L=2.24L解： 2HCl Mg = MgCl2 H2 24g 22.4L2.4g V(H2）上

7、下单位要相同，左右单位要相当上下单位要相同，左右单位要相当 3、弄清应注意的问题v（1）单位问题：上下相同，左右相当。）单位问题：上下相同，左右相当。v（2）化学方程式所表示的是纯净物质之间的）化学方程式所表示的是纯净物质之间的 量的关系。量的关系。v（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式）如果是离子反应，可以根据离子方程式 进行计算。进行计算。v（4）如果是氧化还原反应，也可以利用电子）如果是氧化还原反应，也可以利用电子 转移关系进行有关计算。转移关系进行有关计算。得出：得出：化学方程式不仅表明了组成物质粒子数和物质的量的比例化学方程式不仅表明了组成物质粒子数和物质的量的比例关系，还表明了

8、物质的质量和一定条件下的气体体积的比例关系。关系，还表明了物质的质量和一定条件下的气体体积的比例关系。各物理量应用于化学方程式计算中应当各物理量应用于化学方程式计算中应当注意注意： 上下一致、左右相当上下一致、左右相当例例1、将、将3.45 g钠投入到钠投入到100 mL1 molL- -1的盐酸中，设充分反应后，的盐酸中，设充分反应后，溶液体积没有发生变化，求产生氢气在标准状况下的体积和所得溶液体积没有发生变化，求产生氢气在标准状况下的体积和所得溶液中溶质物质的量浓度。溶液中溶质物质的量浓度。例：例：H2 + Cl2 = 2HCl点燃点燃2 g1 mol44.8 L（标况）（标况）0.5 g

9、 0.25 mol11.2 L（标况）（标况）解：解：3.45 g钠的物质的量是钠的物质的量是0.15 mol，100 mL1 mol/L盐酸中含盐酸中含HCl物质的量为物质的量为0.1 mol；可推知，金属钠的量多于；可推知，金属钠的量多于HCl的量，则在溶的量，则在溶液中存在钠与液中存在钠与HCl和钠与水两个反应，产物为和钠与水两个反应，产物为H2、NaCl和和NaOH11115.01.005.011.01.068.156.012.156.0464.2215.105.046215.13.245.34.2224622212.124.221.01.021.021.021.02)(HV n(Na

10、Cl)Lmol 1L 0.1(Na)n4.222222221.0110015.045.32221222222221121122LmolLmolNaOHCLmolLmolNaClCNaOHNaClLLLHVHVHVLgLgHVmolgmolgNaOHnHVNaOHnggLmolgHNaOHOHNaLmolLmolHVmolmolmolmolNaClnmolmolmolmolNanLmolmolmolHNaClHClNaNaOHNaClHHClHClmolHClLmolmLmolg）（）（物质的量浓度分别为：和所得溶液中含）（）（）（为：充分反应后得氢气总量）（）（）（）（）（再由反应）（）（）（

11、由反应和、水两个反应，产物为和钠与钠与量，则在溶液中存在有于；可推知，金属钠量多物质的量为盐酸中含，钠的物质的量是解：11115.01.005.011.01.068.156.012.156.024.2205.005.02205.01.015.04.222222212.124.221.01.021.023.221.046211.04.2222462221.0110015.045.3222122222222111122LmolLmolNaOHCLmolLmolNaClCNaOHNaClLLLHVHVHVLmolLmolHVmolmolmolmolNaOHnHVNaOHnmolmolLmolmolH

12、NaOHOHNaLmolLmolHVmolmolmolmolNaClngmolmolgNamHVNaClnLmolLNamLmolmolgHNaClHClNaNaOHNaClHHClHClmolHClLmolmLmolg）（）（物质的量浓度分别为：和所得溶液中含）（）（）（为：充分反应后得氢气总量）（）（）（）（）（再由反应）（）（）（）（）（）（由反应和、水两个反应，产物为和钠与钠与量，则在溶液中存在有于；可推知，金属钠量多物质的量为盐酸中含，钠的物质的量是解：1 11 11 11 1L L0 0. .5 5mmo ol l0 0. .1 1L L0 0. .0 05 5mmo ol lC

13、C（N Na aO OH H）L L1 1mmo ol l0 0. .1 1L L0 0. .1 1mmo ol lC C（N Na aC Cl l）物物质质的的量量浓浓度度分分别别为为：N Na aO OH H和和N Na aC Cl l所所得得溶溶液液中中含含1 1. .6 68 8L L0 0. .5 56 6L L1 1. .1 12 2L L）（H HV V）（H HV V）V V（H H为为： 充充分分反反应应后后得得氢氢气气总总量量0 0. .5 56 6L L2 2mmo ol l2 22 2. .4 4L L0 0. .0 05 5mmo ol l）（H HV V0 0. .

14、0 05 5mmo ol l2 2mmo ol l2 2mmo ol l0 0. .0 05 5mmo ol ln n（N Na aO OH H）（H HV Vn n（N Na aO OH H）0 0. .1 1mmo ol l）（0 0. .1 15 5mmo ol l2 22 2. .4 4L L2 2mmo ol l2 2mmo ol lH H2 2N Na aO OH HO O2 2H H2 2N Na a再再由由反反应应1 1. .1 12 2L L2 2mmo ol l2 22 2. .4 4L L0 0. .1 1mmo ol l）（H HV V0 0. .1 1mmo ol l

15、2 2mmo ol l0 0. .1 1mmo ol l2 2mmo ol ln n（N Na aC Cl l）2 2. .3 3g g2 2mmo ol l0 0. .1 1mmo ol l4 46 6g g（N Na a）mm）2 2（H HV Vn n（N Na aC Cl l）L L1 1mmo ol l0 0. .1 1L L（N Na a）mm2 22 2. .4 4L L2 2mmo ol l2 2mmo ol l4 46 6g gH H2 2N Na aC Cl l2 2H HC Cl l2 2N Na a由由反反应应N Na aO OH H和和、N Na aC Cl lH H

16、水水两两个个反反应应，产产物物为为和和钠钠与与H HC Cl l钠钠与与量量，则则在在溶溶液液中中存存在在有有H HC Cl l，金金属属钠钠量量多多于于0 0. .1 1mmo ol l；可可推推知知物物质质的的量量为为H HC Cl l盐盐酸酸中中含含L L1 1mmo ol l1 10 00 0mmL L0 0. .1 15 5mmo ol l，钠钠的的物物质质的的量量是是3 3. .4 45 5g g解解：2 22 22 21 12 22 22 22 22 22 22 22 21 11 11 11 12 22 211115.01.005.011.01.068.156.012.156.0

17、464.2215.105.046215.13.245.34.2224622212.124.221.01.021.021.021.02211.04.222222221.0110015.045.3222122222222111122LmolLmolNaOHCLmolLmolNaClCNaOHNaClLLLHVHVHVLgLgHVmolgmolgNaOHnHVNaOHnggLmolgHNaOHOHNaLmolLmolHVmolmolmolmolNaClnmolmolmolmolNanHVNaClnLmolLNanLmolmolmolHNaClHClNaNaOHNaClHHClHClmolHClLmo

18、lmLmolg）（）（物质的量浓度分别为：和所得溶液中含）（）（）（为：充分反应后得氢气总量）（）（）（）（）（再由反应）（）（）（）（）（）（由反应和、水两个反应，产物为和钠与钠与量，则在溶液中存在有于；可推知，金属钠量多物质的量为盐酸中含，钠的物质的量是解：11115.01.005.011.01.068.156.012.156.0464.2215.105.046215.13.245.34.2224622212.124.221.01.021.021.021.02211.04.222222221.0110015.045.3222122222222111122LmolLmolNaOHCLmolL

19、molNaClCNaOHNaClLLLHVHVHVLgLgHVmolgmolgNaOHnHVNaOHnggLmolgHNaOHOHNaLmolLmolHVmolmolmolmolNaClnmolmolmolmolNanHVNaClnLmolLNanLmolmolmolHNaClHClNaNaOHNaClHHClHClmolHClLmolmLmolg）（）（物质的量浓度分别为：和所得溶液中含）（）（）（为：充分反应后得氢气总量）（）（）（）（）（再由反应）（）（）（）（）（）（由反应和、水两个反应，产物为和钠与钠与量，则在溶液中存在有于；可推知，金属钠量多物质的量为盐酸中含，钠的物质的量是解：1

20、1115.01.005.011.01.068.156.012.156.0464.2215.105.046215.13.245.34.2224622212.124.221.01.021.021.021.02211.0L 22.4m ol 2m ol 2m ol 2 H2NaCl2HCl2Na1.0110015.045.3222122222222111122LmolLmolNaOHCLmolLmolNaClCNaOHNaClLLLHVHVHVLgLgHVmolgmolgNaOHnHVNaOHnggLmolgHNaOHOHNaLmolLmolHVmolmolmolmolNaClnmolmolmolm

21、olNanHVNaClnLmolLNanNaOHNaClHHClHClmolHClLmolmLmolg）（）（物 质 的 量 浓 度 分 别 为 ：和所 得 溶 液 中 含）（）（）（为 ：充 分 反 应 后 得 氢 气 总 量）（）（）（）（）（再 由 反 应）（）（）（）（）（）（由 反 应和、水 两 个 反 应 ， 产 物 为和 钠 与钠 与量 ， 则 在 溶 液 中 存 在 有于； 可 推 知 ， 金 属 钠 量 多物 质 的 量 为盐 酸 中 含，钠 的 物 质 的 量 是解 ：11115.01.005.011.01.068.156.012.156.0464.2215.105.046

22、215.13.245.34.2224622212.124.221.01.021.021.021.02211.0L 22.4mol 2mol 2mol 2 H2NaCl2HCl2Na1.0110015.045.3222122222222111122LmolLmolNaOHCLmolLmolNaClCNaOHNaClLLLHVHVHVLgLgHVmolgmolgNaOHnHVNaOHnggLmolgHNaOHOHNaLmolLmolHVmolmolmolmolNaClnmolmolmolmolNanHVNaClnLmolLNanNaOHNaClHHClHClmolHClLmolmLmolg）（）（

23、物 质 的 量 浓 度 分 别 为 ：和所 得 溶 液 中 含）（）（）（为 ：充 分 反 应 后 得 氢 气 总 量）（）（）（）（）（再 由 反 应）（）（）（）（）（）（由 反 应和、水 两 个 反 应 ， 产 物 为和 钠 与钠 与量 ， 则 在 溶 液 中 存 在 有于； 可 推 知 ， 金 属 钠 量 多物 质 的 量 为盐 酸 中 含，钠 的 物 质 的 量 是解 ：例 1 取500毫升碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量的氯化钡溶液后得到14.51克白色沉淀.用过量的稀硝酸处理后沉淀减少到4.66克并有气体放出.试计算: (1) 原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度 (2)

24、产生气体在标准状况下的体积.例2 将10克钠和铝的混合物投入到200毫升水中,充分反应后收集到8.96升(标准状况)氢气,且在所得溶液中无固体剩余,则原混合物中钠和铝的质量各为多少?所得溶液的物质的量浓度为多少?(假设反应过程中溶液的体积等于反应前水的体积)例3 取一定量氧化铜粉末与0.5升稀硫酸恰好完全反应，反应后将一根棒插入上述溶液中。当铁棒质量不在变化时铁棒增重0.24克。求氧化铜的物质的量。例例2、（、（97全国高考）将全国高考）将8.8 g FeS固体置于固体置于200 mL 2.0 molL-1的的盐酸中，以制备盐酸中，以制备H2S气体。充分反应后，若溶液中气体。充分反应后，若溶液

25、中H2S的浓度为的浓度为0.10 molL-1，假定溶液体积不变，试计算：，假定溶液体积不变，试计算：（1）收集到）收集到H2S气体的体积（标准状况）。气体的体积（标准状况）。（2）溶液中）溶液中Fe2+ 和和 H+的物质的量浓度。的物质的量浓度。（已知：（已知：FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S，H2S难电离）难电离） 的量进行计算。过量，因此应用可判断）（）（，而给定条件是：物质的量之比为与推知耗解：根据反应方程式：FeSHClmol40. 0Lmol0 . 2L20. 0HClnmol10. 0molg88g8 . 8FeSn21HClFeSSHFeClHCl2FeS1122过量计算过量计算11122211222222222Lmol0 . 1L20. 0mol20. 0Lmol2L