初中常见化学式及化学方程式大全85360

1、中学常见化学式 、常见单质 氢气 hb 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 Q 氨气 He 窟气 Ne 僦气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag 二、化合物 1、氧化物 水 H2O 三氧化硫 SO 一氧化碳 CO 二氧化碳 CQ 五氧化二磷 BQ 过氧化氢 HbOa 二氧化氮 NO 二氧化硫 SO 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 FezQ 四氧化三铁 Fe3Q 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化镒 MnO 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2。 氧化铜 CuO 2、其

2、他化合物 硝酸 HNO 硫酸 H2SQ 盐酸 HCl 碳酸 H2CO 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钢 Ba(OH)2 氨水 NH-H2O 氯化钠 NaCI 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCI 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCI 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化银 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO 高镒酸钾 KMnO

3、 镒酸钾 KMnO 氯酸钾 KCIO3 碳酸钙 CaCO 硝酸钾 KNO 硝酸钠 NaNO 硝酸铁 Fe(NQ)3 硝酸亚铁 Fe(NQ)2 硝酸铝 AI(NO3)3 碳酸钠 NaCG 碳酸钙 CaCO 碳酸钱 (NH4)2CO 碳酸氢钠 NaHCO 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO 硝酸银 AgNO 硝酸钢 Ba(NQ)2 硝酸俊 NHNO 硫酸钢 BaSO 3、常见有机化合物 甲烷 CH 乙醇 GH50H 葡萄糖 QH12Q 初中化学方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1 .镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO 2 .铁在氧气中燃烧：3Fe+

4、2O2FesQ 3 .铜在空气中受热：2Cu+Q/冢2CuO 4 .铝在空气中燃烧：4Al+3O2-B2AI2Q 5 .氢气中空气中燃烧：2H+O2点暨2H2O 6 .红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5Q点燃2P2O 7 .硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO 8 .碳在氧气中充分燃烧：C+C2直蚣CQ 9 .碳在氧气中不充分燃烧：2C+Q点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10 .一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点燃2CQ 11 .甲烷在空气中燃烧：CH+2O2电燧CQ+2H2O 12 .酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3OHB2CQ+3H2O （3）氧气的来源：一 13 .

5、玻义耳研究空气的成分实验2HgO加处Hg+O2T 14 .加热高锐酸钾：2KMnO加热KzMnOMnO+O2T（实验室制氧气原理1） 15 .过氧化氢在二氧化钻作催化剂条件下分解反应:H2QMnQ2HO+QT（实 验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16 .水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2HOfife2H2T+Qf 17 .生石灰溶于水英语六级作文：CaO+HO=Ca(OH)2 18 .二氧化碳可溶于水：H2O+C2=HCO 三、质量守恒定律： 19 .镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO 20 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO=FeSO4+Cu 21 .氢气还原氧化铜

6、：H2+CuO加热Cu+H2O 22 .镁还原氧化铜：Mg+CuO硬Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物： (1)碳的化学性质 23 .碳在氧气中充分燃烧：C+02HliCQ 24 .木炭还原氧化铜：C+2CuO应匹Cu+CQT 25 .焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2T (2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应) 26 .煤炉的底层：C+Q由型CQ 27 .煤炉的中层：CO+C-H2CO 28 .煤炉的上部蓝色火焰的产1:2CO+O点邀_2CQ (3)二氧化碳的制法与性质： 29 .大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)： CaC吩2HCl=CaCl2+H2O+COT 3

7、0 .碳酸不稳定而分解：HCO=H2O+COT 31 .二氧化碳可溶于水：H2O+CO=H2CO 32 .高温煨烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO高温CaO+COT 33 .石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应(鉴另二冬化碳)： Ca(OH+CQ=CaCOJ+HO (4) 一氧化碳的性质： 34 .一氧化碳还原氧化铜：CO+Cu口热Cu+CO2 35 .一氧化碳的可燃性：2CO+O点燃2CO 其它反应： 36 .碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)： NaCO2HCl=2NaCl+H2O+COT 五、燃料及其利用： 37 .甲烷在空气中燃烧：CH+2O2CQ+2H2O 38 .酒精在空气中燃烧

8、：GHOH+3O21K燃2CO+3H2O 39 .氢气中空气中燃烧：2H+O2点燃2H2O 六、金属 (1)金属与氧气反应： 40 .镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO 41 .铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O 42 .铜在空气中受热：2Cu+Q加热2CuO 43 .铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2Q (2)金属单质酸盐氢气(置换反应) 44 .锌和稀硫酸Zn+H2SO=ZnSO4+H2T 45 .铁和稀硫酸Fe+H2SO=FeSQ+H2T 46 .镁和稀硫酸Mg+HSO=MgSC4+H2T 47 .铝和稀硫酸2Al+3H2SO=Al2(SC)3+3H2T 48 .

9、锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2T 49 .铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2T 50 .镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2T 51 .铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T (3)金属单质盐怎样学好高中物理(溶液)新金属新盐 52 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO=FeSO4+Cu 53 .锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO=ZnSO+Cu 54 .铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO)2=Cu(NO3)2+Hg (3)金属铁的治炼原理： 55 .3CO+2FeO3高温4Fe+3CO2T 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1)酸金属盐氢气(见上)

10、(2)酸金属氧化物盐水 56 .氧化铁和稀盐酸反应：FeO+6HCl=2FeCl3+3H2O 57 .氧化铁和稀硫酸反应：FeQ+3H2SO4=Fe(SO4)3+3HO 58 .氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuC2+H2O 59 .氧化铜和稀硫酸反应：CuO+HSO4=CuSO+H2O (3)酸碱盐水(中和反应) 60 .盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+HO 61 .盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2HO 62 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 63 .硫酸和烧碱反应：H,SO+2NaOH=NaSO+2

11、HO (4)酸盐另一种酸另一种盐 64 .大理石与稀盐酸反应：CaC2HCl=CaCl2+HO+COT 65 .碳酸钠与稀盐酸反应：NazCO+2HCl=2NaCl+H2O+COT 66 .碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCOHCl=NaCl+H2O+COT 67 .硫酸和氯化钢溶液反应：WSO+BaCl2=BaSQ；+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质 (1) 碱非金属氧化物盐水 68 .苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO=Na2CO+H2O 69 .苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+S2O=Na2SO+H2O 70 .苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO=Na2SO+H2

12、O 71 .消石灰放在空气中变质：Ca(OH+CQ=CaCQ；+HO 72 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH+SQ=CaSQ；+H2O (2)碱酸盐水(中和反应，方程式见上) (3)碱盐另一种碱另一种盐 73 .氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH+Na2CO=CaCQ；+2NaOH 3、盐的化学性质 (1)盐(溶液)金属单质另一种金属另一种盐 74 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO=FeSO4+Cu (2)盐酸另一种酸另一种盐 75 .碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO+2HC1=2NaCl+H2O+COT 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCGHC1=NaC1+H2O+COT (3)盐碱另一种碱另一种盐

13、 76 .氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH+NaCO=CaCO；+2NaOH (4)盐盐-两种新盐 77 .氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO=AgCl；+NaNO 78 .硫酸钠和氯化钢：NaSO+BaCl2=BaSO4+2NaCl 其他反应类型 1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO+Ca(OH)2=CaCOj+H2O 2、氢氧化钠在空气中变质：CG+2NaOH=NaCO+H2O 3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO+2NaOH=NaSO+H2O 4、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO-Cu+CO2 5、酒精燃烧：GHOH+3Q点的CO2+3H2O 6、甲烷燃烧：CH+2O2点卷O2+2H2。

14、 化学方程式反应现象应用 1.2Mg+O2点燃或2MgO居嫁驮然烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2. 2Hg+O2点燃或A2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 3. 2Cu+O2点燃或A2CuO红色金属变为黑色固体 4. 4Al+3O2点燃或A2Ag银白金属变为白色固体 5. 3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 6. C+O2点燃CO剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊 7. S+O2点燃SO剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝 紫色火焰 8. 2HQ点燃2HO淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO$蓝的液体(水)

15、高能燃料 9. 4P+5O2点燃2P2O剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 10. CH4+2Q点燃2HO+CO蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无 水CuSO变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧 11. 2c2H+5O2点燃2HO+4CO蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气 体和使无水CuSO$蓝的液体(水)氧烘焰、焊接切割金属 12. 2KClQMnO2A2KCl+3OT生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 13. 2KMnOK2MnOMnO+QT紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气 14. 2HgOA2Hg+QT红色变为银白、

16、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 15. 2H2O通电2HT+02T水通电分解为氢气和氧气电解水 16. Cu2(OH)2COA_2Cu0+H0+COT绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 17. NH4HCOINHT+H2O+COT白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸点馁长期暴露空气中会消失 18. Zn+H2SO=ZnSO+H2T有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气 19. Fe+H2SO=FeSO+H2T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 20. Mg+H2SO=MgSO+H2T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 21. 2Al+3H2SO=Al2(SO

17、4)3+3H2T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 22. Fe2Q+3H上2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利 用氢气的还原tT 23. Fe3Q+4H2A3Fe+4HO黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼 金属、利用氢气而还原性 24. WO3+3H2AW+3H2O冶炼金属鸨、利用氢气的还原性 25. M0O3+3H7Mo+3HO冶炼金属铝、利用氢气的还原性 26. 2Na+Cl24%点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、 27. H2+CI2点燃或光照2HCI点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸 28. CuSQ+2NaOH=Cu(OH)+NazSO蓝色沉淀生成、 上部为澄清溶液质量守恒定律实验 29. 2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 30. 2CO+O2点燃2CO蓝色火焰煤气燃烧 31. C+CuO通辿2Cu+COT黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 32. 2Fe2Q+3C高温4Fe+3COT冶炼金属 33. Fe3Q+2C高温3Fe+2COT冶炼金属 34. C+CO2高温2CO 35. CO2+HO=H2CO碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文 36. H2COACOT+H2O石蕊红色褪去 37