第3章第3节盐类的水解

1、2011-2012学年高二化学选修4 (人教版)同步练习第三章第三节盐类的水解一. 教学内容：盐类的水解二. 重点、难点：1. 盐类水解的本质是本节的重点2. 本节的难点是影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写三具体内容：1. 探究盐溶液的酸碱性2. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因3. 盐类水解的定义4. 盐类水解的实质5. 盐类水解与盐溶液酸碱性的关系6. 盐类水解反应跟酸碱中和反应的关系7. 盐类水解反应的表示方法8. 盐类的水解平衡9. 盐类水解平衡的影响因素10. 盐类水解平衡及其移动的实例11. 盐类水解的应用12. 盐的水解常数【典型例题】4例1常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的

2、c(OH)=10 mol/L，则该溶液中的溶质可能是()A. Al 2 (SO4) 3 B. CH 3COO Na C. NaOH D. KHSO 4答案：B解析：考查盐的水解后溶液酸碱性的基本判断。例2在相同温度下，在 pH都是9的NaOH和CHsCOONa两种溶液中，设由水电离产生的c (OH )分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为( )4 4A. a>bB. a = 10 bC. b = 10 aD. a= b答案：B解析：根据水的电离解题。例3已知常温下稀溶液中 FeCb水解方程式 为：Fe3* + 3H2OFe (OH) 3+3H+,能使c ( Fe3+)增大(溶

3、液体积忽略不计)的是()A.加入少量的 H2SO4溶液B.加入少量NaCI溶液C.加热D.加入少量NaOH溶液答案：A解析：考察水解平衡的移动问题。例4欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c( Na+)/c( CH3COO)更接近于1:1，应采取的措施是()A.加入NaOH固体B.加入适量 CH3COOHC.加入KOH固体D.加水稀释答案：BC解析：考虑平衡移动和浓度变化两个方面。例5在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400C )下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()A.氯化铝 B.碳酸氢钠C.硫酸镁 D.高锰酸钾答案：C解析：考察盐的水解和溶液蒸干过程中的变化。例6常温时，以下4

4、种溶液pH最小的是()A. 0.01mol/L醋酸溶液B. 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合C. 0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合D. pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合答案：A解析：本题考察盐类水解与弱电解质电离、pH等知识的综合运用。例7欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c (H + )、c (CO3")、c ( HCO3一)都减小，其方法是()A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液答案：D解析：考察平衡理论。例8 25C时，将稀氨水逐滴滴加到稀

5、硫酸中，当溶液的pH = 7时，下列关系正确的是()A. c ( NH4+) =c (SO42)B. c ( NH4+)> c ( SO4")C. c (NH4+)v c ( SO42)D. c (NH4+)+ c (SO42)= c ( H+) =c ( NH4+)答案：B解析：考察离子浓度大小的比较，运用电荷守恒的原理。【模拟试题】（答题时间：30分钟）1. 下列物质的溶液呈碱性的是（）A. Na 2CO3B. Na2SO4C. NH 4NO3D. CH 3COOH2. 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH = 7,第

6、三种溶液的pH > 7,最后一种溶液的 pH V 7,则AOH和BOH的碱性比较？ HC和HD的酸性比较？3. 常温下，将甲酸与 NaOH溶液混合，所得溶液的 pH=7，则此溶液中（）A. c （ HCOO）> c （ Na+）B. c （ HCOO _）v c （Na+）C. c （ HCOO）= c （ Na+）D. 无法确定c （HCOO）与c （Na+）的关系4. 若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5. 把FeC

7、b溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是 。6. NH 4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（）A. NH 2D H2O、D3OB. NH 3 D2O、HD2OC. NH3 HDO、D3O+D. NH 2D HDO、H2DO +7.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH 分别为 8、9、10，则 HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序 。8.在常温下，纯水中存在电离平衡 （H+）增大，可加入的适当物质是（H2OH + + OH，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使）A.硫酸氢钠B.明矶 C.碳酸氢钠D.醋酸氢钠9. 物质的量浓度相同的 氨水； 氯化铵； 碳酸

8、氢氨； 硫酸氢氨； 硫酸氨5种溶液中，c（NH4+）的大小顺序是。10. 在氯化铁溶液中存在平衡：FeCb+ 3H2O=Fe （OH） 3+3HCI H> 0。（1） 加热FeCl3溶液，溶液的颜色会加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体里加入MgCL溶液，产生的现象为。（2） 在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。11. 在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中HSO3一的电离程度HSO3一的水解程度。12. AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7 （填“ >”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示

9、）：;实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将 AgNO3固体先溶 于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。【试题答案】I. A 2. AOH > BOH ; HC > HD 3. C 4. B 5.三氧化二铁6. C7. HX > HY > HZ 8. B 9.10.生成红褐色沉淀；少许浓盐酸。II. 大于 12.酸；V; Ag + + H2O-一 AgOH + 1；抑制【试题解析】1. A为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；B为强碱强酸盐，溶液呈中性；C为弱碱强酸盐，溶液呈酸性；D为酸。2. 第三种溶液的pH 乙 说明其阴离子为弱酸根

10、离子，最后一种溶液的pHV 7,说明其阳离子为弱碱阳离子。3. 根据溶液呈现电中性，贝Uc (HCOO)+ c (OH)= c (Na+)+ c (H+),而所得溶液 pH = 7,贝V c (H +)= c (OH)，进而推断 Co4. 和盐水解的角度相反，因为 pH代表的是氢离子，所以如果为弱酸，则有部分未电离，实际上总的氢 离子多。5. 因为FeCb为强酸弱碱盐，其水溶液中水解，产生Fe (OH) 3,再灼烧分解成三氧化二铁。+ +6. 考察水解过程，是 NH4 + D2ONH3, HDO + D。7. 根据pH，可判断NaZ溶液的碱性最强，说明相对其酸根离子所对应的弱酸酸性最弱。8. A电离产生H*，使平衡逆向移动；B中明矶中AI3+水解，消耗OH，促进水的电离；C中HCO3一水 解，促进水的电离，但同时消耗 H + ； D的CH 3COO和H +结合成醋酸分子，消耗氢离子。9. 中有角标数 2,氨根离子是其他的2倍；中H*抑制了