初中化学酸碱盐精华题目(济南)

1、 窦老师数理化 分层教学，传播应试技巧 模型解题，三步搞定数理化酸、碱、盐_一、选择题1、 滴有酚酞溶液的Ca(OH)2，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（     ）A.CO2             B.H2SO4溶液     C.稀盐酸      D.K2CO3溶液2、向一定量的稀硫酸中不断加入NaOH溶液，下图

2、中能正确表示加入NaOH溶液的质量（M）与溶液的PH关系的是       （   ）3、常温下，反应M+酸N+盐，其中M、N的类别不可能是（    ）A单质、单质                   B盐、酸C碱、氧化物         &

3、#160;         D氧化物、酸4、用下列溶液分别滴入NaOH溶液、溶液和稀中，产生三种不同现象的是     (    ) A无色酚酞试液  B溶液  C溶液   D溶液5、下表选项中，除去物质中所含杂质的方法正确的是 （     ）选项物质所含杂质除去杂质的方法A氯化钾溶液氯化铁加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀B氢氧化钠溶液氢氧化钙通入二氧

4、化碳气体至不再产生沉淀C盐酸硫酸加入氯化钡至不再产生沉淀D氯化钠溶液碳酸钠加入过量的盐酸至不再产生气体6、在天平的两个托盘上分别放等质量的烧杯，杯内加入质量相等的足量稀H2SO4，往左烧杯里加入0.44克CaO，要是天平重新平衡，可往右烧杯加入的适宜物质是（    ）A. 0.48 g Mg粉          B. 1.00g CaCO3      C. 2g MgCO3   

5、0;        D.  0.44g Cu、Al混合粉末7、区分稀H2SO4溶液和稀HCl溶液，选择以下哪种物质（   ）A碳酸钠溶液 B紫色石蕊试液  C酚酞试液     D氯化钡溶液8、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（    ）ABaCl2、H2SO4、HCl    BNaOH、KOH、HClCKCO3、Na2CO3、HCl    DN

6、aCl、NaOH、HCl9、在由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列有关该实验的叙述正确的是 (   )A滤液中含有Cu2+   B反应中一定有气体产生C滤出的固体可能是纯净物 D溶液的质量一定会减小10、下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 （    ）ACu2+、SO42-、Cl-、Na+        BOH-、K+、NO3-、Ba2+CMg2+、SO42-、Al3+、NO3- 

7、0;     DNa+、CO32-、Ca2+、Cl-11、10克20的氨氧化钠溶液和l0克20的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生化学反应的是（   ）A    B    C溶液    D溶液12、向50g含有氯化氢和氯化铜的混合溶液中加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量Q与加入氢氧化钠溶液的质量W的关系如右图所示，则原混合溶液中氯元素的质量分数为A、14.2%   B、7.1%  

8、; C、3.55%   D、10%13、若将50g18的氢氧化钠溶液与50g18的盐酸混合，下列叙述正确的是（  ） A混合溶液的PH等于7 B混合溶液的PH大于7   C混合溶液的质量为100g D混合后溶液中的溶质只有一种14、要使图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（    ）石灰石和稀盐酸     镁和稀硫酸    固体氢氧化钠和水   生石灰和水A B  C   D15、&#

9、160;下列各组溶液中其离子能在pH=12的条件下大量共存的是AFe3+、Na+、SO42、Cl        BNa+、K +、SO42、N03CNa+、K+、NO3、H+         DBa2+、Cl、SO42、N03二、实验,探究题16、化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白。（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应第一组同学设

10、计了实验方案一：请你分析上述方案中为什么强调只有测得的PH7才能证明反应发生了？                                           &#

11、160;                    。                             &

12、#160;    写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式            。（2）设计实验，探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热提供的实验仪器与药品：10%的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。（3）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应请你完成实验方案设计：第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化

13、钠溶液恰好完全反应，其原是                                    。为此，还需要选择      （填一种试剂），再进行实验即可。17、纯碱()产品中常含有少量氯化钠。某厂生产的纯

14、碱包装袋上标有“含量95”字样。为判断该产品中的含量是否达到要求，称取5.0g样品进行检验，可供选取的装置如下图。其中，丙装置中装足量浓氢氧化钠溶液，丁装置中装浓硫酸，戊装置中装水。(提示：浓硫酸具有吸水性，不挥发，不与二氧化碳反应，碳酸钠受热不分解。) (1)写出上图仪器A的一种常见用途_。(2)你选择的实验装置从左到右组装排列为(填编号)_。请说出你选择或排列装置的一点理由_。(3)假设每步都反应完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考虑空气中二氧化碳的影响。较准确地计算“含量95”是否真实，该实验除称取样品质量外，还要用天平量得到的实验数据是 _。(4)若乙装置中加入浓盐酸(有挥发性)，对测

15、量结果会产生影响。原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体_。(5)若实验装置连接正确，实验过程中看到丙装置出现的气泡比丁少得多，一种可能的原_。18、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。（1）【猜想】猜想：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；       猜想：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和 Na2CO3（2）【实验】如图所示：实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。（3

16、）【判断】a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3溶于水无明显的温度变化，则猜想_； (填“成立”或“不成立”)b.操作发生反应的化学方程_；  由操作的现象判断：滤液C中的溶质一定含有_（写化学式）；由此判断猜想_(填“成立”或“不成立”)c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为_（填“全部变质”或“部分变质”）  下列对样品成分的分析正确的是_（填序号）。 样品中一定含NaOH         样品中一定含Na2CO3 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种  【拓展】由上述实验说明

17、，实验室中“碱石灰”应_保存；操作中玻璃棒的作用是 _。19、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】  猜想工：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶是              ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是    &

18、#160; 。(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为         (填化学式)，该实验        (填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a 为              ，现象b为   

19、                  ，则猜想成立。【反 思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)- 20、某无色气体，可能含有H2、CO、CO2中的一种或多种。现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。有关的实验事实是：A装置质量增重；B装置中的固体由黑变红；C装置中无水硫酸铜变蓝；D装置中石灰水变浑浊。请回答下列问题：  （1）该气体中一定含有    

20、      ，可能含有      。（2）若要确认可能含有的气体是否存在，请提出实验改进方案      。4同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是         。（2）甲实验中滴加酚酞的作用是         &#

21、160;         。（3）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】 废液中含有哪些物质？【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和  （写物质名称） 。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。猜想一：只有碳酸钠；猜想二：只有氢氧化钙；猜想三：是氢氧化钠和碳酸钠。你认为还可能是        &

22、#160;    。(写一种猜想)【实验设计】同学们想用实验来验证上述猜想，设计如下实验。请你将实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量      溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。猜想 正确。                      

23、0;        。 猜想一正确。                          。想   正确。【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑      &

24、#160;      。21、一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为       ，得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。(2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。I用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气根据(1)中所写的化学

25、方程式合成气中CO和H2的质量比为        。用合成气还原足量氧化铜实验装置如下图所示：【设计买验步骤连接好装置并检查气密性。装入药品，通人一段时间合成气。分别称量装置D、E的质量。缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。再次分别称量装置D、E的质量。完善实验设计经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤       (填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。进行实验该小组的同学按上述步骤进行实

26、验，并记录了实验现象和数据：装置C中出现       色物质。称量数据如表所示。装置D的质量装置E的质量反应前292.4g198.2g反应后296.0g201.5g现象分析和数据处理甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO。        乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。丙同学提出，实验步骤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实

27、验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响?     (选填“是”或“否”，并说明理由)。拓展探究该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。上图装置F中盛放的试剂名称是       。上图装置的正确连接顺序是       (填字母，且每套装置限用一次)。实

28、验反思除了可能是CH4也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为       (写出一个原因，并说明理由)。三、填空题22、两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。（1）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是和       和           ；（2）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可能是 &#

29、160;         和          。（3）若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是                   23、A、B、C、D、E、F、G是常见的七种物质，A是含有两种元素的固体化合物，C是一切生命都离不开的氧

30、化物，F是蓝色沉淀，它们能发生如下反应：A+BC+D        D+EF+G           B+EC+G请推断：（1）C的化学式为                   。（2）B属于     

31、;    （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）（3）写出B+EC+G的化学方程式：                  。四、综合题24、下列框图中的物质均为初中化学学习过的物质，下图是它们之间的相互转化关系 (部分产物和反应条件未标出) 。试回答： （1）写出C物质的化学式：C          

32、;   。（2）得到F溶液的操作1的名称为                。（3）若H是蓝色沉淀，请写出G + F H的化学方程式        。（4）指出反应的基本类型是              

33、0;  反应。25、已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验：试按要求填写下列空白：（1）写出B、C溶液中溶质的化学式：B_,C _；（2）若无色中性液体也是纯净物，则中性液体是_（填化学式）；（3）若无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是_（填化式）；（4）写出有色液体与C溶液反应的化学方程式 _。26、A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物已略去），已知D广泛应用于建筑材料。（1）写出化学式：A_，

34、B_，C_；（2）写出下列反应的化学方程式：E+F：_     ，   A+E：                           。27、 AH都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E为固体，是一种常见的食品干燥剂。请回答：

35、(1) 写出A、B的化学式：A           B           。(2) 在物质的分类中，C属于   (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)(3) 图中反应的化学方程式为                &#

36、160;。(4) 图中反应的化学方程式为                   。28、已知：A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，G为单质。它们之间的转化关系如下： 请回答：(1)写出下列物质的化学式：A             、C    

37、;          、G          。(2)写出上述转化中涉及到的化学方程式:                            

38、60;  属于置换反应的有              (3)为了安全，点燃G气体要                     。 (4)分别用物理方法和化学方法从D和I的固体混合物除去固体D：物理方法     &

39、#160;   化学方法               五、计算题29、取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为        g。   （2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为 &

40、#160;        。（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。        （写出计算过程）30、在一烧杯中盛有100 gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示。请根据题意回答下列问题：（1）在实验过程中产生沉淀的总质量是_ g。（2）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时所得溶液的pH是_ 

41、_7 (填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%）参考答案一、选择题1.D 2A3D4C5C6A7D8D9B10C11A12A13C14D15B二、实验,探究题16、排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起PH变大（或只有PH7才能说明盐酸已经反应掉了） NaOH+HCl=NaCl+H2O生成蓝色沉淀若盐酸过量,加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或盐酸可能有剩余）紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等）17、(1)用作少量试剂的反应容器 (2)乙、丁、丙(顺序错一个不给分

42、)；由于是固体碳酸钠与液体稀硫酸反应，所以应选乙装置(填“由于乙装置出来的二氧化碳中混有水蒸气，所以要先通过丁装置除去水蒸气”等合理答案均给分)(3)实验前后丙装置的质量(写“实验前后丁装置的质量”不给分)(4)随二氧化碳气体一起进入丙装置，跟氢氧化钠溶液反应使得到的实验数据不准确(5)丁装置可能漏气(写“丙和丁装置之间连接的橡皮管可能漏气”也给分，但写其他装置可能漏气不给分)18、【判断】a 不成立    b CaCO3+2HClCaCl2+CO2+ H2O    Na2CO3    

43、60; 不成立c部分变质   19、(1)盐酸  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式)(2)CaCO3  不能。    (3)有白色沉淀产生  无色酚酞不变红色【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O20、有白色沉淀，溶液由红色变为无色 没有白色沉淀，溶液呈红色   二 （合理答案均可） 【反思拓展】 反应物是否有剩余 21、 (1)CH4+H2OCO+3H2(2)I14：3完善实验设计 进行

44、实验红 现象分析和数据处理如果只有CO和H2，还原足量CuO，合成气中CO与H2的分子个数比为1：3。生成物中碳元素与氢元素的质量比为2：1；如果只有CH4还原足量CuO，生成物中碳元素与氢元索的质量比为3:1。现测得CO2的质量：2015g-1982g=33g  H20的质量：8960g一2924g=36g生成物中碳元索与氢元索的质量比：(3·3g×)：(36g×)=9：4，9；4介于2：1和3：1之间，由此可推测出，除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有来反应的CH4，且CH4也还原了CuO。(合理过程均给分)  

45、否。因为带走水蒸气会使测得的CO2质量偏低·而实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2 ：1，所以对推测结果无影响。(合理叙述均给分） 拓展探究澄清石灰水    HGFI    实验反思因为根据测得数据计算，生成物中碳、氧元素的质量比太置2：1，所以可能是合成气中参与反应的CO与H2的分子个数比大于1：3(或H2未完全参加反应、生成的水未被完全吸收等)    (合理答案均给分)。三、填空题22、（1）AgNO3和NaCl（Ba(NO)3和Na2SO4等）（2）BaCl2和Na2C

46、O3（Ca(OH)2和NaCO3   等）（3）Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3     注：其他合理答案均可，写名称或名称符号混写也可。23、（1）H2O      （2）酸  （3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O四、综合题24、C：CO2   过滤   CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl   化合25、（1）BaCl2  NaOH  （2）H2O 

47、  （3）NaCl（4）CuCl2 + NaOH  = = 2 NaCl +Cu(OH)226、（1）CO2，Ca(OH)2，Na2CO3；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O，   2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。27、 (1) 写出A、B的化学式：A    CH4       ，B        O2   。(2)  (3)

48、60;(4) 略 28、五、计算题29、（1）4.4（2分）；（2）10%（2分）（3）（3分）解：设Na2CO3样品质量为X，反应生成Na2SO4的质量为yNa2CO3+ H2SO4      Na2SO4  H2O + CO2106               142             44X                 y             4.4g则：106g×4.4g = 44x         解得：X=10.6g142&