高中化学必修一知识点归纳

1、WORD格式.人教版高一化学必修一知识点必记第一章从实验学化学第一节化学实验根本方法一化学实验平安都包括哪些内容？1遵守实验室规那么。2了解平安措施。（ 1做有毒气体的实验时，应在通风厨中进展，并注意对尾气进展适当处理吸收或点燃等。进展易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（ 2烫伤宜找医生处理。（ 3浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀 NaHCO 3溶液淋洗，然后请医生处理。（ 4浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（ 5钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（ 6酒精及其他易燃

2、有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3常用危险化学品的标志有哪些？专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.二混合物的别离和提纯的方法有哪些？1.过滤适用于不溶性固体和液体的别离。实验仪器：烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台带铁圈，装置如右图。考前须知：1一贴，二低，三靠。一贴，滤纸要紧贴漏斗内壁；二低，滤纸要低于漏斗边沿，液面要低于滤纸边沿。三靠，玻璃棒紧靠三层滤纸处，滤纸紧靠漏斗内壁，漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。2玻璃棒起到引流的作用。2.蒸发适用于可溶性固体和液体的别离。实验仪器：酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，铁架台带铁圈，装置如右图。考前须知：1在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于

3、液体温度局部过高造成液滴飞溅；专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.2加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停顿加热，用余热蒸干。（ 3热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，那么要垫上石棉网上。3.蒸馏利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。实验仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。考前须知：温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片- 防液体暴沸。冷凝管中冷却水

4、从下口进，上口出。先翻开冷凝水，再加热，加热前需垫石棉网。4萃取利用某种物质溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。实验仪器：分液漏斗,烧杯，铁架台带铁圈。实验步骤：装液振荡静置分液考前须知：1分液漏斗使用前要先检查是否漏水。查漏的方法：在分液漏专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，假设不漏水，把瓶塞旋转 180 °，再倒置看是否漏水。2振荡过程中要不断放气，防止内部气压过大将活塞顶开。3分液时活塞和凹槽要对齐，目的是保证内外气压相通，以使液体顺利流下。上层溶液从上口倒出,

5、下层溶液从下口放出。4萃取剂选择的三个条件：萃取剂与原溶剂互不相溶溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大萃取剂与原溶液不发生反响。三 Cl 和 SO42-离子是如何检验的？1 Cl 检验方法：先加稀 HNO 3，后加 AgNO 3溶液，假设有白色沉淀生成，说明溶液中含有 Cl 。加稀 HNO 3的目的排除 CO 32的干扰。发生反响的离子方程式：ClAg +AgCl 。2SO42-检验方法：先加稀 HCl ，后加 BaCl 2或 Ba(NO 3) 2溶液，假设有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-。加稀 HCl 的目的排除 CO 32、SO32和 Ag +的干扰。发生反响的离子方程式：SO42

6、- + Ba 2+ = BaSO 4四物质溶解性口诀是什么？碱： K、 Na 、Ba 溶， Ca 微溶盐：钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全部溶氯化物： AgCl 不溶专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.硫酸盐： BaSO 4不溶， CaSO 4和 Ag 2 SO4微溶碳酸盐： NH 4+、K、Na 溶， Mg 微溶在水中不存在： AgOH ，Fe2(CO 3) 3， Al 2(CO 3) 3， CuCO 3五除杂有哪些原那么？1除杂原那么：* 不增尽量不引入新杂质* 不减尽量不损耗样品* 易分容易别离生成完全不溶物或气体* 复原除去各种杂质，复原到目标产物2注意：为了使杂质除尽，参加

7、的试剂不能是“适量，而应是“过量；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。六粗盐提纯参加除杂试剂的顺序是什么？1BaCl 2 NaOH NaCO2 3 HCl2BaCl 2 Na2CO 3 NaOH HCl3 NaOH BaCl2 Na2CO 3 HCl注：粗盐中含有的杂质离子有 Ca 2+、 Mg 2+、SO42-1Na 2CO 3必须在 BaCl 2之后参加，目的是除去Ca 2+和过量的 Ba 2+。2最后参加的盐酸必须适量，目的是除去过量的OH -和 CO 32-。3加盐酸之前要先进展过滤。专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.第二节化学计量在实验中的应用一物质的量的定义及制

8、定标准是什么？1物质的量符号n，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2单位为摩尔 mol ：国际上规定， 1mol粒子集体所含的粒子数与 0.012Kg12C 所含的碳原子数一样，约为 6.02 ×2310。231 摩尔。把含有 6.02 × 10个粒子的任何粒子集体计量为3阿伏加德罗常数把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02 × 1023 mol -1。4物质的量物质所含微粒数目阿伏加德罗常数n =N N A5物质的量与微观粒子数之间成正比：n1 n2 N1 N2使用物质的量应考前须知：物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或

9、增添任何字。物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。二摩尔质量 M 定义及公式是什么？1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。2单位： g/mol或g.mol-13数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.4物质的量 =物质的质量摩尔质量n = m M三气体摩尔体积的定义及公式是什么？1气体摩尔体积 Vm 1定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。2单位： L/mol或m3/mol2物

10、质的量 =气体的体积 / 气体摩尔体积 n=V V m3标准状况特指0 101KPa， Vm = 22.4 L/mol 。4阿伏加德罗定律：同温、同压下，等物质的量的任何气体含有一样的分子个数的体积相等.5理想气体状态方程 (克拉珀龙方程 )：PV=nRT推论：1同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1：V2 = n1：n22同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 ：P2 = n1 ： n23同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比 1： 2 =M1M2：四物质的量在化学实验中的应用1 物质的量浓度的定义及公式是什么？1定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶

11、液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。2单位： mol/L ，mol/m 3专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.3物质的量浓度溶质的物质的量/溶液的体积C = n V2一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？（ 1根本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。（ 2主要操作所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。A 检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏一样。B配制溶液计算；称量；溶解；转移；洗涤；定容；摇匀；装瓶贴签。考前须知：A 选用与欲配制

12、溶液体积一样的容量瓶。B使用前必须检查是否漏水。C 不能在容量瓶内直接溶解。D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E定容时，当液面离刻度线12cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。F误差分析a 、称量产生误差专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.1称量时左盘高，右盘低2称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘正常：m=砝码+游码；错误：砝码 =m+ 游码3量筒量取液体药品时仰视读数4量筒量取液体药品时俯视读数b 、溶解、转移、洗涤产生误差5溶解过程中有少量液体溅出烧杯6未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中c 、定容误差8定容时仰视刻度

13、9定容时俯视刻度10) 定容时液面低于刻度线11 未等溶液冷却就定容12 定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液13) 摇匀后发现液面低于刻度再加水14 原容量瓶洗净后未枯燥无影响15 容量瓶中含有少量的水无影响16 往容量瓶中加水时有少量加到瓶外无影响专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.3溶液稀释定律是什么？C( 浓溶液) · V( 浓溶液)=C( 稀溶液·V( 稀溶)液4.浓度 C 与溶质的质量分数( ) 的关系式C= 1000 / M的单位为g / mL第二章化学物质及其变化一物质的分类的意义是什么？1分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用

14、的根本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进展不同的分类。穿插分类法和树状分类法是常用的两种分类方法。2分散系的定义及其分类是什么？1定义：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质可以是气体、液体、固体，起容纳分散质作用的物质称作分散剂可以是气体、液体、固体。2分类：按分散质粒子大小来分可以把分散系分成3 种：溶液、胶体和浊液。3区别：分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。溶液、胶体、浊液三种分散系的比拟：分散质粒子

15、外观特征能否通能否通过有否丁达实例大小 /nm过滤纸半透膜尔效应专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.溶液小于 1nm均匀、透明、能能没有NaCl 、蔗稳定糖溶液胶体在均匀、有的透能不能有Fe(OH) 31 100nm明、较稳定胶体之间浊液大于 100nm不均匀、不透不能不能没有泥水明、不稳定第二节离子反响二离子反响1电解质和非电解质的定义以及X围是什么？电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐、水和局部金属氧化物都是电解质。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离

16、子的化合物。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意： 电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。 电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式. 能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。 溶于水能导电的化合物不一定是电解质。电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反响生成的物质导电。如非金属氧化物 SO2、 SO3、CO 2、大局部的有机物为非电解质。某些难溶于水的化合物。如BaSO 4、AgCl 等，由于它们的溶解

17、度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的局部是完全电离的，所以是电解质。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2强电解质和弱电解质的定义以及X围是什么？1强电解质：在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。2X围：强酸 HCl 、H2 SO4、HNO 3、 HClO 4、 HI、HBr强碱 NaOH 、KOH 、Ba(OH) 2等大多数的盐及金属氧化物注：一些不溶于水的盐，如BaSO 4、CaCO 3等，但它溶解的那局部会完全电离成离子，所以像这样的不溶性盐也是强电解质。3弱电解质：只有局部电离成离子的电解质4X围：弱酸： H2CO 3、CH 3COOH等弱碱： NH 3·

18、;H2O 、Fe(OH) 3、Cu(OH) 2等专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.水3.电离以及电离方程式的定义是什么？电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。电离方程式：用离子符号表示电解质电离过程的式子，叫做电离方程式。阴、阳离子拆开写，但原子团不能拆开，如：NO 3-、SO42-、OH -、NH4+、CO 32-等。阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。强酸的酸式根 HSO4-) 要拆开写，而弱酸的酸式根 HCO 3-、HSO3-等不能拆开。强电解质用“ =，弱电解质用“?多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。4.离子方程式定义以及书写步

19、骤是什么？离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个具体的化学反响，而且表示同一类型的离子反响。复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反响的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反响的离子从方程式两端删去专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等注：不能拆的 5 种物质 难溶或微溶物质弱电解质弱酸、弱碱、水氧化物气体单质强调：澄清石灰水那么应拆；假设是石灰乳或石灰浆那么不能拆。5离子共存的定义以及不能共存的情况是什么？所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离

20、子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反响，那么不能大量共存。A 结合生成难溶物质的离子不能大量共存 :如 Ba 2+和 SO42-、Ag +和 Cl -、Ca 2+和CO 32-、 Mg 2+和 OH -等。注： Fe(OH) 3(红褐色 ) ；Cu(OH) 2(蓝色 )；Fe(OH) 2( 白色 ) ；CuS( 黑色 )； AgBr( 浅黄色 )、 AgI( 黄色 )。B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和 CO 32-，HCO 3-，SO32-，OH -和 NH4+等。C 结合生成难电离物质的离子不能大量共存：如H+和 OH -、CH 3 COO -， OH -和HC

21、O 3-等。D 发生氧化复原反响如H+、 NO 3-和 Fe2+、水解反响的离子不能大量共存待学。E生成络合物，如Fe3+和 SCN-等。F弱酸的酸式酸根离子在较强的的酸性和碱性环境中都不能大量共存。如HCO 3-、HS-、HSO3-、 H2PO 4-、 HPO 42-都不能在酸性和碱性环境中大量共存。专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子： Fe2+浅绿色、Fe3+棕黄色、Cu 2+蓝色、MnO 4-紫色等离子，酸性或碱性那么应考虑所给离子组外，还有大量的 H+或 OH -。6.离子方程式正误判断有哪六看？一看反响是否符合事实：主要看

22、反响能否进展或反响产物是否正确。二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式。三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。五看原子个数、电荷数是否守恒。六看与量有关的反响表达式是否正确过量、适量。第三节氧化复原反响三、氧化复原反响1.氧化复原反响概念的开展是什么？得氧失氧的观点化合价升降观点电子转移观点本质狭义广义氧化反响得氧的反响化合价升高的反失去或偏离电子应的反响复原反响失氧的反响化合价降低的反得到或偏向电子专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.应的反响氧化复原反响有氧得失的反响有化合价升降的有电子转移得

23、失或反响偏移的反响2.氧化复原反响中概念及其相互关系是怎样的？氧化剂有氧化性 得到电子化合价降低被复原发生复原反响复原产物。复原剂有复原性 失去电子化合价升高被氧化发生氧化反响氧化产物。3.四种根本反响类型和氧化复原反响的关系是怎样的？有单质参加的化合反响和单质生成的分解反响以及置换反响一定属于氧化复原反应，复分解反响一定不属于氧化复原反响。4.得失电子数目的计算方法：(高价低价)系数下标5.单双线桥法标电子转移的方向和数目的方法是什么？单线桥法：箭号起点为复原剂即失电子的元素，终点为氧化剂即得电子的元素，只标电子转移的总数，不标得失。双线桥法：用两个箭头将反响物与生成物中发生化合价变化的同种

24、元素连起来，箭头从反响物开场指向生成物，化合价升高的标在上面，降低的标在下面，在线桥上标出得失电子的总数目，电子得失守恒。6.特殊的氧化复原反响有哪几种？1局部氧化复原反响在氧化复原反响中，如果复原剂只有局部被氧化、或者氧化剂只有局部被复原，这专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.就是局部氧化复原反响。如：MnO 2 + 4HCl( 浓 ) MnCl 2 + Cl 2+ 2H2O2歧化反响同种物质中同种价态的同种元素一局部被氧化、另一局部被复原的反响称为歧化反应这里的“三同缺一不可。如： Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O3归中反响不同价态的同一元

25、素化合价可升高或降低至某一中间价态。同种元素不同价态之间发生氧化复原反响遵循以下归中规律：高价低价中间价注“可靠拢不交叉。如：HSO(浓)+H S=SO+S +2HO242227.氧化复原反响的几种规律是什么？1价态规律元素处于最高价时只具有氧化性，元素处于最低价时只具有复原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有复原性.2强弱规律在同一反响中，氧化性：氧化剂> 氧化产物；复原性：复原剂> 复原产物同种元素，一般情况下，高价的比低价的氧化性更强，如：氧化性：Fe3+ > Fe 2+、HClO > Cl 23归中规律不同价态的同一元素的化合物间反响，遵循：高价降，低价升，只靠

26、拢，不穿插，最多到同价。专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.4守恒规律复原剂失电子总数= 氧化剂得电子总数，即：化合价升高总数= 化合价降低总数。5先后规律同等条件下，谁强谁先反响(强者先行 )不同的氧化剂与同一复原剂反响，氧化性强的氧化剂先反响不同的复原剂与同一氧化剂反响，复原性强的复原剂先反响第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1金属的物理通性有哪些？1金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。2金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。3良好的导电、导热性。4延展性延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的

27、性质。2化学通性有哪些？1化合态金属元素只有正化合价专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.2金属单质易失电子，表现复原性3易与氧气反响，得到氧化物4活动性排在氢前的金属元素与酸反响得到盐和氢气5与盐反响，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？ 1物理性质有哪些？为银白色的固体质软(硬度小 )密度比煤油大（ 2化学性质有哪些？很活泼，常温下能与氧气反响 .4Na + O 2 = 2Na 2O加热条件下与氧气反响现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+O 2Na 2 O 2钠与水的反响概括现象性质浮钠浮在水面上密度比水小熔立刻熔成一个小球反响放热，熔点

28、低在水面上四处游动，发出“嘶嘶的声游、响产生气体音专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.红反响后溶液变红生成碱性物质反响方程式： 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2离子方程式： 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H2知识拓展：a ：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能， 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 22NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2 SO4b ：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O 反响，还是先和HCl 反响？2Na + 2HCl = 2NaCl + H2钠与酸反响时，如酸过量那么钠只

29、与酸反响，如酸缺乏量那么钠先与酸反响再与水反响。一般规律：钠与酸溶液反响时，钠直接与溶液中的酸反响，但当钠与其它溶液反响时，一般是钠先与水反响生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反响！3 钠的保存方法是什么？钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。钠着火的处理？用枯燥的砂土扑灭4.铁与水蒸气的反响的现象和方程式是什么？现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.实验装置：反响方程式：3Fe 4H2 O(g)Fe3O 44H25.金属铝的性质有哪些？1铝与氧气的反响加热铝箔的现象和解释是什么？

30、现象：铝箔熔化，外表失去光泽，熔化的铝并不滴落。现象解释：因为铝外表有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。铝与空气形成了一层致密的氧化膜，阻止内层金属继续与氧气发生反响。Fe 形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。Mg 和 Al 形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。(2) 铝的两性表达在哪里？铝与稀盐酸的反响化学方程式为： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2离子方程式为： 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H2铝与氢氧化钠溶液的反响专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.化学方程式为： 2Al + 2NaOH +

31、 2H2 O = 2NaAlO2+ 3H2离子方程式为： 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H2反响可以看成两步进展：第一步： 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H2第二步： Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O所以在这个反响中Al 做复原剂， H2O 水做氧化剂。铝既能与强酸反响，又能与强碱反响，是两性金属。6.物质的量在化学方程式计算中的应用规律和步骤是什么？1化学计量数之比等于物质的量之比，横量相当，竖单位一样2根据化学方程式进展计算的根本步骤：根据题意写出相关反响的化学方程式找出相关物质的计量数之比对应计量

32、系数，找出相关物质的物质的量要求的量用 n(B) 或设未知数 x、 y 等代表根据计量关系进展计算。第二节几种重要的金属化合物1.钠的重要化合物有哪些？（ 1 Na 2 O 和 Na 2 O 2有哪些性质？氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.碱性氧化物有哪些性质？碱性氧化物 +水碱Na 2O + H 2 O = 2NaOH碱性氧化物 +酸性氧化物含氧酸盐Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3碱性氧化物 +酸盐 +水Na 2O + 2HCl = 2NaCl + H2ONa 2O 属于典型的碱性氧化物。 Na2O 2与 H2O 的

33、反响实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液先变红，后褪色。化学反响方程式： 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O2离子反响方程式： 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - + O 2实质： Na 2O 2 + 2H2 O = 2NaOH + H 2O 22H2O 2 = 2H 2O + O 2Na 2O 2与 CO 2的反响2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2Na 2O 2与 H2O 、CO 2的反响中， Na 2 O 2既是氧化剂又是复原剂，这两个反响是典型的歧化反响。 Na 2 O 2不属于碱性氧化物。Na 2

34、O 2的用途可做漂白剂强氧化性漂白，呼吸面具或潜艇中的供氧剂。 Na 2O 和 Na 2O 2性质比拟Na 2ONa 2O 2色态白色固体淡黄色固体专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.物质种类碱性氧化物过氧化物氧元素价态21生成条件4Na+O 2=2Na 2 O2Na+O 2 Na 2O 2与水反响Na 2O+H 2 O=2NaOH2Na2 O 2+2H 2O=4NaOH+O 2与酸性氧化物反响 Na 2O+CO 2 =Na 2CO 32Na2 O 2+2CO 2=2Na 2CO 3 +O 2Na 2O+2HCl=2NaCl+H2 2Na2 O 2+4HCl=4NaCl+O 2

35、 +2H与酸反响O2O稳定性不稳定稳定2Na 2O+O 2 2Na 2O 2（ 2 Na 2 CO 3和 NaHCO 3的性质有哪些？碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，为白色粉末状固体，碳酸氢钠俗名小苏打，为白色细小晶体。碳酸钠晶体的化学式是Na 2CO 3· 10H2O ，碳酸钠晶体在枯燥的空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末。与酸反响 (HCl)a 、Na 2 CO 3 + 2HCl =2NaCl + CO2 + H2OCO 32- + 2H+ = CO 2 + H2Ob 、NaHCO 3 + HCl =NaCl + CO2 + H2OHCO 3-+H+ =CO2 +H2O结论：碳酸钠和碳

36、酸氢钠都易与酸反响，但是碳酸氢钠与酸反响比碳酸钠更剧烈。专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.碳酸钠与酸反响之所以缓慢是因为：Na 2CO 3 + HCl =NaCl + NaHCO3NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O与盐反响 (BaCl 2和 CaCl 2)Na 2CO 3与可溶性的钙盐、钡盐反响生成沉淀Na 2CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 + 2NaClCO 32- + Ca 2+ = CaCO 3Na 2CO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 + 2NaClCO 32- + Ba 2+ = BaCO 3NaHCO 3可与

37、NaHSO 4反响NaHCO 3 + NaHSO 4 = Na 2SO4 + H2O + CO 2HCO 3-+H+=H2O+CO 2应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反响生成沉淀来来鉴别Na 2CO 3与 NaHCO 3与碱反响 (Ca(OH) 2和 Ba(OH) 2 )Na 2CO 3+ Ca(OH) 2 = CaCO 3 + 2NaOHCO 32- + Ca 2+ = CaCO 3Na 2CO 3+ Ba(OH) 2 = BaCO 3 + 2NaOHCO 32- + Ba 2+ = BaCO 3NaHCO 3与 Ca(OH) 2 (或 Ba(OH) 2 )反响遵循“ 以少定多的原那么当

38、NaHCO 3少量时， NaHCO 3+ Ca(OH) 2= CaCO 3 + NaOH + H2O HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3 + H2O当 Ca(OH) 2少量时， 2NaHCO 3 + Ca(OH) 2= CaCO 3 + Na 2CO 3 + 2H 2O 2HCO 3- + Ca 2+ + 2OH - = CaCO 3 + 2H2 O + CO 32-专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.Na 2CO 3易与 Ba 2+、Ca 2+的碱反响生成碳酸盐沉淀和NaOHNaHCO 3能与所有可溶碱反响生成碳酸正盐和水例如： NaHCO 3 +

39、NaOH = Na2CO3+ H2OHCO 3- + OH- = CO 32-+ H2O热稳定性碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO 3Na 2CO 3 + H2 O + CO 2结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠那么分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。a 2CO 3与 NaHCO 3的相互转化：a 、 CO 2+H 2ONa 2CO 3NaHCO 3b 、固体加热 c 、氢氧化钠溶液a 、Na 2 CO 3 + H2 O + CO 2 = 2NaHCO 3CO 32-+H2O+CO 2=2HCO 3-b 、2NaHCO 3Na 2CO

40、 3 + H2O + CO 2c 、NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H2OHCO 3-+OH-=CO 32- + H2O碳酸钠和碳酸氢钠性质比拟名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na 2CO 3NaHCO 3专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.俗名苏打、纯碱小苏打色、态白色粉末白色细小晶体溶解度大小溶解度： Na 2 CO 3NaHCO 3水溶液碱性碱性同浓度：Na 2CO 3NaHCO 3与酸反响离子方程式NaHCO 3比 Na 2CO 3快CO 32-2H= HCO3- H = H2OH2O+CO 2+CO 2热稳定性热稳定性： Na 2 CO 3 NaHC

41、O 32NaHCO 3Na 2 CO 3 H2O CO 2与 CaCl 2反响Na 2CO 3 +CaCl 2=CaCO3 +2 NaHCO 3 +CaCl 2不反NaCl应相互转化a 、 CO 2+H2ONa 2CO 3NaHCO 3b 、固体加热 c 、氢氧化钠溶液如何区别 Na 2CO 3和 NaHCO 3?a 、加热加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO 3b 、滴入 CaCl 2或 BaCl 2溶液产生白色沉淀的是Na 2CO 3专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.c 、逐滴滴入稀盐酸反响较剧烈的是 NaHCO 32.焰色反响的概念和实验步骤是什么？1

42、概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反响。（ 2焰色反响是物理变化，反映的是元素的性质。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。（ 3钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。（ 4实验步骤将铂丝或光洁无锈的铁丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来一样；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。（ 5节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。3.铝的重要化合物有哪些？ 1氧化铝 Al 2O 3有哪些性

43、质？物理性质： Al 2O 3是一种白色难熔的固体，不溶于水，可作耐火材料 ( 熔点 2050 )( 天然产物称作刚玉 )专业资料整理WORD格式.专业资料整理WORD格式.氧化铝的天然存在形式有两种，铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成；刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大小仅次于金刚石、金刚砂 SiC( 蓝宝石、红宝石是刚玉的一种化学性质两性氧化物与盐酸反响： Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2OAl 2 O 3 + 6H+ = 2Al 3+ + 3H 2O与氢氧化钠反响： Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl O+ 2O

44、H = 2AlO + H O2322既能和强酸又能和强碱反响生成盐和水的氧化物。但不与弱碱氨水NH3·H2 O 反响。（ 2氢氧化铝 (Al(OH) 3 ) 两性氢氧化物的性质有哪些？物理性质：氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体。在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状，能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。用途：氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。胃舒平又名复方氢氧化铝，能治疗胃酸过多。实验室制备氢氧化铝氨水 NH 3·H2 O 与铝盐反响现象：生成白色胶状沉淀Al 2(SO4 )3 + 6NH 3·H2 O 2Al(OH) 3 + 3(NH 4 )2 SO4Al 3+ + 3NH 3·H2 O Al