2018年高考化学一轮总复习83a盐类的水解习题!

1、8.3a盐类的水解时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)12015·海南高考0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()ANO2 BSO2 CSO3 DCO2答案C解析A项，0.1 mol NaOH、0.1 mol NO2发生反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，反应后溶液中溶质为0.05 mol NaNO3与0.05 mol NaNO2，其中NaNO3为强酸强碱盐，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液的pH>7；B项，0.1 mol SO2与0.1 mol NaOH完全反应生成0

2、.1 mol NaHSO3，HSO的电离程度大于水解程度，溶液呈弱酸性；C项，0.1 mol SO3与0.1 mol NaOH完全反应生成0.1 mol NaHSO4，NaHSO4完全电离生成Na、H、SO，溶液中c(H)0.1 mol·L1，溶液pH1；D项，0.1 mol CO2与0.1 mol NaOH完全反应生成0.1 mol NaHCO3，HCO的水解程度大于电离程度，溶液呈弱碱性。综上所述，C项形成的溶液pH最小。22017·哈师大附中质检加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是()AFeCl3 BNa2CO3 CK2SO3 DTiCl4答案B解析FeCl3加热蒸干

3、过程中由于Fe3水解，最终会转化为Fe2O3，不能得到原溶质，A项错误；Na2CO3溶液加热蒸干最后析出Na2CO3，B项正确；K2SO3加热蒸干过程中会被氧化为K2SO4，不能得到原溶质，C项错误；TiCl4加热蒸干过程中由于Ti4水解，最终会转化为TiO2，不能得到原溶质，D项错误。3常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)BNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)CHCOONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(HCOO)c(HCOOH)2c(Cl)DNa2SO3溶液：c(Na)>c(HSO)

4、>c(OH)>c(H2SO3)答案A解析A项Na2S溶液中，由电荷守恒得c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)，由物料守恒得c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)得c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，正确；B项Na2CO3溶液中，由电荷守恒可得c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，错误；C项混合液中存在：c(Na)c(HCOOH)c(HCOO)2c(Ca2)c(Cl)得c(Na)2c(Ca2)c(HCOO)c(HCOOH)c(Cl)，错误；D项Na2SO3溶液中的微粒浓度关系是c(Na)>c(SO)>c(OH)>c(H

5、SO)>c(H2SO3)，错误。4常温下，将a mol·L1的氨水与b mol·L1盐酸等体积混合，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，则下列有关推论不正确的是()A若混合后溶液pH7，则c(NH)c(Cl)B若b2a，则c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)C若a2b，则c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)D若混合后溶液满足c(H)c(OH)c(NH3·H2O)，则可推出ab答案B解析A项溶液中存在电荷守恒c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，因pH7，c(H)c(OH)，

6、则c(Cl)c(NH)，正确；B项，b2a，盐酸过量应有c(H)>c(NH)，错；C选项，若a2b，反应后生成NH和剩余的NH3·H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，则c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)，正确；D选项，如果ab，完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H)c(OH)c(NH3·H2O)，正确。5下列有关溶液微粒浓度关系的叙述正确的是()A0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中：c(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH)B溶有等物质的量Na

7、ClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)C常温下，pH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na)>c(CH3COO)D25 时，pH7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中：c(H)c(OH)c(NH)c(Cl)答案B解析0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中，NH水解使溶液呈酸性：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)，A错误；溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中，根据物料守恒得c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)c(Na)，B正确

8、；CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，根据电荷守恒得c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，因溶液呈酸性，c(OH)<c(H)，所以c(Na)<c(CH3COO)，C错误；25 时，pH7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中：c(H)c(OH)<c(NH)c(Cl)，D错误。62017·河南中原名校联考下列有关溶液(室温下)的说法正确的是()ANa2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na)3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B0.10 mol·L1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH7：c(Na)>c(

9、NH)>c(SO)C物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小关系：>>>D0.10 mol·L1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH7：c(Na)>c(CH3COOH)c(Cl)答案D解析没有给出Na2CO3和NaHCO3的量的关系，若二者的物质的量浓度相等，则离子浓度之间的关系正确，A错误；根据电荷守恒有c(NH)c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，溶液pH7即c(H)c(OH)，所以c(NH)c(Na)c(HSO)2c(SO)，根据物料

10、守恒有c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，进而有c(NH)c(H2SO3)c(SO)，故有c(Na)>c(SO)>c(NH)，B错误；Fe2的水解抑制NH的水解，HCO的水解促进NH的水解，c(NH)的大小关系：>>>，C错误；根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Cl)，溶液pH7即c(H)c(OH)，即c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，根据物料守恒有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，因此c(CH3COOH)c(Cl)，综合分析得c(Na)>c(CH3COOH)c(Cl)，D正确。72017&#

11、183;陕西宝鸡质检已知H2CO3的电离平衡常数为K14.3×107，K25.6×1011。下列说法正确的是()A在NaHCO3和Na2CO3的溶液中都存在c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)B相同温度下，同浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液的pH比较：前者大于后者C在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，存在c(HCO)c(CO)0.1 mol/LD向NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液中、的值均增大答案D解析在Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na、CO、HCO、OH、H，根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(C

12、O)，A项错误；由于H2CO3第一级电离大于第二级电离，因此同浓度的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，Na2CO3溶液pH更大，B项错误；根据物料守恒，0.1 mol/L NaHCO3溶液中存在：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)0.1 mol/L，C项错误；向NaHCO3溶液中加入少量NaOH，会造成两个变化，NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3，抑制NaHCO3的水解，水解平衡逆向移动，因此、均增大，D项正确。825 时浓度都是1 mol·L1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 mol·L

13、1，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6。下列说法正确的是()A电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD将浓度均为1 mol·L1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY答案A解析由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1 mol·L1 BY溶液的pH6，说明电离平衡常数K(BOH)<K(HY)，A选项正确；AY为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B选项错误；稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，

14、所以pH变化不相等，C选项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸，D选项错误。92016·兰州实战已知常温下浓度为0.1 mol·L1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是()A加热0.1 mol·L1 NaClO溶液测其pH，pH小于9.7B0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)DpH2的HF溶

15、液与pH12的NaOH溶液以体积比11混合，则有c(Na)c(F)>c(H)c(OH)答案B解析弱酸根离子的水解为吸热反应，加热促进水解，故加热0.1 mol·L1的NaClO溶液时，其pH>9.7，A项错误；根据质子守恒知，B项正确；根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性HF>HClO>HCO，酸性越强，酸的电离常数越大，故电离常数大小关系为HF>HClO>H2CO3(二级电离平衡常数)，C项错误；氢氟酸为弱酸，pH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合时，氢氟酸过量，溶液呈酸性，D项错误。102017·贵州贵阳质检室温下，某实验

16、小组的同学将0.1 mol·L1的一元酸HA溶液和0.1 mol·L1的KOH溶液混合(忽略体积变化)，实验数据如下表所示：实验编号溶液体积(mL)混合后溶液的pHHAKOH1010>710a7下列判断一定正确的是()A实验所得的混合溶液中：c(K)>c(A)>c(H)>c(OH)B实验所得的混合溶液中：c(OH)c(A)c(K)c(H)C实验所得的混合溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol·L1D实验所得的混合溶液中：c(K)>c(A)>c(OH)c(H)答案B解析由题给条件可知，等体积等浓度的HA溶液与KOH溶液混合后溶液

17、呈碱性，则HA为弱酸，KA为强碱弱酸盐，离子浓度关系为c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)，A项错误；根据电荷守恒可得：c(K)c(H)c(A)c(OH)，B项正确；混合前HA溶液中有c(A)c(HA)0.1 mol·L1，根据物料守恒可知，混合过程相当于对HA溶液进行稀释，故实验所得的混合溶液中c(A)c(HA)<0.1 mol·L1，C项错误；根据电荷守恒可得，c(K)c(H)c(A)c(OH)，因为c(H)c(OH)，所以c(K)c(A)，D项错误。112017·黑龙江省六校联考常温下，下列有关溶液的叙述正确的是()A浓度均为0.

18、1 mol·L1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO)c(Na)>c(NH)>c(H)>c(OH)B在Na2SO3溶液中：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(OH)CpH6的CH3COOH溶液和pH6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H)均为1×108 mol·L1D在0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液中：2c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)答案A解析浓度均为0.1 mol·L1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，硫酸铵水解导致溶液呈酸性，铵根离子

19、水解程度较小，结合物料守恒得c(SO)c(Na)>c(NH)>c(H)>c(OH)，A项正确；在Na2SO3溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，B项错误；pH6的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H)水c(OH)水 mol·L1108 mol·L1，pH6的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H)106 mol·L1，C项错误；根据物料守恒得c(Na)2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)，D项错误。二、非选择题(共34分)12(12分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，

20、用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L1 NH4HSO4中c(NH)。(3)如图是0.1 mol·L1电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 mol·L1 NH

21、4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。答案(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小103 mol&#

22、183;L1(4)ac(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)解析(1)NH4Al(SO4)2溶于水电离出的Al3发生水解反应：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体粒子表面积大，可以吸附悬浮在水中的杂质使其沉降从而达到净水的目的。(2)NH4Al(SO4)2中Al3水解产生的H抑制NH的水解，NH4HSO4电离出的H也抑制NH的水解，由于后者电离出的c(H)0.1 mol·L1，对NH水解抑制的程度更大，故c(NH)更大。(3)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，故、错误，升高温度促进水解，溶液的pH减小，故错误，正确。根据电

23、荷守恒：c(OH)2c(SO)c(H)c(NH)3c(Al3)，所以，2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103 mol·L11011 mol·L1103 mol·L1。(4)当加入100 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液时，溶液为(NH4)2SO4与Na2SO4的混合溶液，NH水解促进水的电离，故a点水的电离程度最大。b点时，pH7，c(H)c(OH)，由于加入NaOH溶液的体积大于100 mL，故c(Na)>c(SO)，部分NH与OH反应生成了NH3·H2O，故c(SO)>c(NH)，所以b点时，离子浓

24、度由大到小的顺序为c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)。13(12分)(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol·L1)NaOH的物质的量浓度(mol·L1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH10从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大B后者大C二者相等D无法判断从丙组实验结果分

25、析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_ mol·L1。(2)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na、B2、HB、OH、H，存在的分子只有H2O。写出酸H2B的电离方程式_。若溶液M由10 mL 0.2 mol·L1 NaHB溶液与10 mL 0.2 mol·L1 NaOH溶液混合而成，则溶液M的pH_(填“>”“<”或“”)7，M溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol·L1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol&#

26、183;L1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)答案(1)a7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸Cc(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)1041010(2)H2B=HHB>AC解析(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a7时为强酸，a>7时为弱酸。据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH>7知A水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na)>c(A)>c(

27、OH)>c(H)。据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导c(Na)c(A)c(OH)c(H)1041010 mol·L1。(2)由于溶液中只存在水分子，说明H2B是完全电离成H与HB，而HB部分电离为H与B2，故电离方程式为H2B=HHB。NaHB与NaOH恰好完全反应生成0.1 mol·L1的Na2B溶液，B2水解，溶液呈碱性。A项为物料守恒，C项为质子守恒。14(10分)按要求回答下列问题：(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol·L1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元