第八单元课题2金属的化学性质课件修改

1、FeAlMgAu 世界上世界上铝铝的年产量仅次于铁，居第二位。不仅是因为改进了铝的的年产量仅次于铁，居第二位。不仅是因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗铝的抗腐蚀腐蚀性能好。铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广性能好。铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。泛的用途。Al1、所有的金属都可以和氧气反应吗？所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？你知道它们和氧气反应的条件吗？铁丝在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁镁条在空气中剧烈燃烧，生成

2、氧化镁铜在空气中铜在空气中红红色变色变为黑色为黑色镁和铝在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应镁和铝在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO铜和铁在常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应铜和铁在常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应3Fe + 2O2 = Fe3O4点燃2Cu + O2 = 2CuO 金即使在高温时也不与氧气反应金即使在高温时也不与氧气反应讨论：从以上你能得到哪些信息？讨论：从以上你能得到哪些信息？镁在空气和氧气都能剧烈燃烧 点燃 2MgO22MgO相信你能相信你能发现：发现：大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应

3、的难易程度和剧烈程度 。镁、铝铁、铜金比较活泼次之最不活泼不相同反映金属的活泼程度问题与思考金属在常温下发生氧化反应：金属在常温下发生氧化反应：4Al+3O2=2Al2O3； 形成形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。而铝具有较好的抗腐蚀性。若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。而起不到保护作用。1、“真金不怕火炼真金不怕火炼”说明了金的化学性质如何？说明了金的化学性质如何？说明了金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应。说明了金的化学性质不活泼，

4、金难与氧气发生反应。2、铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具、铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？是怎么回事呢？3、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 1616世纪中叶，瑞士化学家世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞斯和帕拉塞斯和1717世纪英国化学家世纪英国化学家卡文迪许以及其他一些化学家，卡文迪许以及其他一些化学家，都发现有些金属与酸反应可以都发现有些金属与酸反应可以生成一种可燃性气体，并且发生成一种可燃性气体，并且发现不同金属反应的剧烈程度现不同金属反应的剧烈程度 不一样。不一样。 请你猜想这种气体是什么？请你猜想这种气体是什么？(He

5、nry Cavendish,17311810年)1、所有的金属都可以和酸反应吗？所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？它们和酸反应的剧烈程度一样吗？A组B组金属与金属与稀稀HCl的反应的反应金属与金属与稀稀H2SO4的反应的反应 在在4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再依次加入约占试管容积镁，再依次加入约占试管容积1/4的稀盐酸的稀盐酸(或或稀硫酸稀硫酸)，仔细观察金属表面与溶液的变化，比，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度。较反应的剧烈程度。选择反应比较快的用燃着选择反应比较快的用燃着的小木条放在试管口，检验产生

6、的气体。的小木条放在试管口，检验产生的气体。请记请记录实验现象。录实验现象。金属与盐酸或稀硫酸的反应金属与盐酸或稀硫酸的反应友情提醒：实验操作要规范，取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心哦！金金 属属现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸镁镁锌锌铁铁铜铜镁与盐酸镁与盐酸锌与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铁与盐酸铜放入盐酸中铜放入盐酸中活动与探究（活动与探究（1）金属与酸反应）金属与酸反应二、金属活动性顺序二、金属活动性顺序反应反应剧烈剧烈，产生气泡，产生气泡速率快速率快反应反应较剧烈较剧烈，产生气泡，产生气泡速率较快速率较快反应，产生气泡反应，产生气泡速率慢速率

7、慢没有明显变化没有明显变化Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl =ZnCl2 +H2Fe +2HCl =FeCl2 + H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2讨论讨论：（1）那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生）那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么成了什么 气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？应？ 金属可分为哪两类。金属可分为哪两类。结论：结论：铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和

8、稀盐酸或稀硫酸反应。后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应。根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼金属和不活泼金属泼金属和不活泼金属 由一种单质与一种化合物反应， 生成另一种单质与另一种化合物的反应。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 从反应物和生成物的角度分析，这些反从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。分解反应进行比较。单质 化合物 化合物 单质置换反应：置换反

9、应的形式置换反应的形式 A +BC =B +AC判断下列反应的基本反应类型判断下列反应的基本反应类型1 3Fe + 2O2 = Fe3042 2Mg + O2 = 2MgO3 2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 + O24 C +2CuO =2Cu + CO2 5 2Al +6HCl =2AlCl3 + 3H2点燃点燃高温化合反应化合反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应置换反应置换反应下列反应中，属于置换反应的是（ ） A. 2H2O2 2H2O+ O2B. CuO+CO Cu+CO2C. H2+CuO Cu+H2O D. CO2+H2O H2CO3MnO2C从反应物和生

10、成物的物质类别和种类的角度分析置换反应。相信你能相信你能发现：发现：1.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生 ，但反应的剧烈程度 。2.根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，判断金属的活泼程度(即金属活动性)。Mg、Zn、Fe的金属活动性比Cu铜强，能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。置换反应不相同早在2000多年前西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载。我国劳动人民早就认识了硫酸铜溶液里的铜能被铁置换出来，从而发明了湿法炼铜，揭开了湿法冶金术的序幕，成为人类冶炼史上的一个重要里程碑。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu提出问题提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强铝、铜、银三种金属的活动

11、性顺序的强弱如何证明？弱如何证明？金属金属 金属的化合物溶液金属的化合物溶液金属金属的化合物溶液金属的化合物溶液金属 . Fe Cu回忆回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：铁和硫酸铜溶液反应的现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这也是比较金属活动性的依据之一这也是比较金属活动性的依据之一金属与金属化合物溶液的反应金属与金属化合物溶液的反应 1.1.向试管中加入约占试管容积向试管中加入约占试管容积1/41/4的硫酸铜的硫酸铜溶液溶液

12、, ,再将用砂纸打磨过的一根铝丝浸入硫酸铜再将用砂纸打磨过的一根铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液中, ,过一会儿过一会儿取出取出, ,观察有什么现象发生？观察有什么现象发生？ 2.2.向试管中加入约占试管容积向试管中加入约占试管容积1/41/4的硝酸银的硝酸银溶液溶液, ,将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中, ,过一过一会儿会儿取出取出, ,仔细观察有什么现象发生？仔细观察有什么现象发生？ 3.3.向试管中加入约占试管容积向试管中加入约占试管容积1/41/4的硫酸铝的硫酸铝溶液溶液, ,将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中, ,过过一会儿一

13、会儿取出取出, ,观察有什么现象发生？观察有什么现象发生？请记录实验现象。请记录实验现象。实验实验 现象现象 反应的化学方程式反应的化学方程式说明说明光亮的铝光亮的铝丝浸入硫丝浸入硫酸铜溶液酸铜溶液中中铜丝浸入铜丝浸入硝酸银溶硝酸银溶液中液中铜丝浸入铜丝浸入硫酸铝溶硫酸铝溶液中液中说明说明_的活动的活动性强于性强于_ 铝丝表面覆盖一层铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液红色的物质，溶液由蓝色逐渐变成无由蓝色逐渐变成无色色铜丝表面覆盖一层铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶银白色的物质，溶液由无色逐渐变成液由无色逐渐变成蓝色蓝色2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2A

14、gNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag无明显变化无明显变化说明说明 _的活的活动性强于动性强于_ 说明说明_的活的活动性弱于动性弱于_ AlCuCuAgCuAl 活动与探究（活动与探究（2）金属与化合物溶液的反应金属与化合物溶液的反应铝和硫酸铜铝和硫酸铜溶液反应溶液反应铜和硝酸铜和硝酸银溶液反银溶液反应应AlCuAlCuCuAgCuAgCuAlCuYZXYZ2 2、X X、Y Y、Z Z是三种金属，根据下列有关化学方程式是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（可知，三种金属的活动性顺序是（ ）Z+YSOZ+YSO4 4=ZSO=ZSO4 4+Y +Y X+ YSOX

15、+ YSO4 4=XSO=XSO4 4+Y+YX+ HX+ H2 2SOSO4 4= XSO= XSO4 4+ H+ H2 2 Z+ HZ+ H2 2SOSO4 4不反应不反应 A A、Z ZX XY BY B、Z ZY YX XC C、X XY YZ Z D D、X XZ ZY Y4 4、现有、现有X X、Y Y、Z Z三种金属，若将三种金属，若将Z Z放入放入X X的的盐溶液中，盐溶液中，Z Z表面覆盖有表面覆盖有X X，将，将Y Y和和Z Z分别分别投入稀盐酸中，投入稀盐酸中，Y Y 溶解而溶解而Z Z不溶，则三种不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（）金属的活动顺序正确的是（） A A、

16、Y YX XZ Z B B、Y YZ ZX X C C、X XY YZ Z D D、X XZ ZY YB高温5、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增 加加 的是（的是（ ） A、稀、稀H2SO4 B、FeSO4溶液溶液 C、CuSO4溶液溶液 D、稀、稀HClC6 6、下列物质不能由金属和酸反应直接生、下列物质不能由金属和酸反应直接生 成的是成的是 ( )( ) A A、 ZnClZnCl2 2 B B、 CuSOCuSO4 4 C C 、FeClFeCl2 2 D D 、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3B4、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会

17、减少的是( )A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4 5、为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性强弱,某同学利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4种物质，设计了如下实验方案，其中可行的是（ ）v A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO36、在、在CuCl2和和NaCl的混合溶液中加入过量的的混合溶液中加入过量的Zn粉，粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（ ）

18、 A、只有、只有Zn B、只有、只有Cu C、有、有Cu和和Na D、有、有Cu和和Zn7、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（ ）（双选）A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2SO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、HCl CuSO4思考题：思考题： 相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t34 4 为了测定某铁粉中杂质的含量为了测定某铁粉中杂质的含量, ,取该铁粉样品取该铁粉样品2020克克, ,放到盛有放到盛有200200克稀盐酸的烧杯中克稀盐酸的烧杯中, ,反应后烧杯中物质反应后烧杯中物质总质量变成总质量变成219.4219.4克克. .求求 铁粉中纯铁的质量分数铁粉中纯铁的质量分数. . 稀盐酸的质量分数稀盐酸的质量分数. . 反应后的溶液中溶质的质量分数反应后的溶液中溶质的质量分数. . 87分小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有