第二章第三节第2课时化学平衡影响因素(-)

1、复习化学平衡状态的特征：复习化学平衡状态的特征：逆逆可逆反应可逆反应(或可逆过程或可逆过程)等等V正正=V逆逆(不同的平衡对应不同的不同的平衡对应不同的 速率速率)动动平衡时正逆反应均未停止平衡时正逆反应均未停止, 只是速率相等只是速率相等定定平衡时，各组分含量保持恒定平衡时，各组分含量保持恒定变变条件改变，平衡移动条件改变，平衡移动同同- 在一定条件下，可逆反应不论是从正在一定条件下，可逆反应不论是从正反应还是逆反应开始，还是正逆反应同时反应还是逆反应开始，还是正逆反应同时开始，只要起始浓度相当，均可以建立相开始，只要起始浓度相当，均可以建立相同的化学平衡。同的化学平衡。即平衡的建立与途径无

2、关即平衡的建立与途径无关.第二课时第二课时 影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素学习目标：学习目标：1、理解化学平衡移动的涵义、理解化学平衡移动的涵义2、掌握浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响、掌握浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响V正正=V逆逆0条件条件改变改变平衡平衡1 1建立新平衡建立新平衡一定一定时间时间破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0V正正V逆逆一、化学平衡移动：一、化学平衡移动：1、概念：、概念： 改变反应条件（改变反应条件（温度、浓度、气体反应的压强温度、浓度、气体反应的压强），）， 破坏旧平衡，建立新平衡的过程。破坏旧平衡，建立新平衡的过程。平衡平衡2不平衡不平

3、衡2、化学平衡移动方向的速率判断：、化学平衡移动方向的速率判断：若外界条件变化引起若外界条件变化引起v正正 v逆逆：平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动若外界条件变化引起若外界条件变化引起v正正 v逆逆：平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动若外界条件变化引起若外界条件变化引起v正正 v逆逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动旧平衡未被破坏，平衡不移动 Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 橙色橙色 黄色黄色实验实验2-5：重铬酸钾在酸性和碱性溶液中的颜：重铬酸钾在酸性和碱性溶液中的颜 色变化。色变化。K2Cr2O7 5 mL 310滴浓硫酸滴浓硫酸 1020滴滴6mol/L

4、NaOHK2Cr2O7 5 mL现象：现象： 橙色加深橙色加深现象：现象： 黄色加深黄色加深实验实验2-5结论：结论：增大增大H+的浓度，即生成物的浓度的浓度，即生成物的浓度，平衡向平衡向 反应方向移动；反应方向移动；加入加入OH-，即生成物的浓度，即生成物的浓度 ，平衡向平衡向 反应方向移动。反应方向移动。增加增加逆逆减少减少正正取两支试管取两支试管a a、b b，各加入，各加入5ml0.005mol/L FeCl5ml0.005mol/L FeCl3 3溶液溶液和和5ml0.001mol/LKSCN5ml0.001mol/LKSCN溶液溶液 ，观察实验现象。，观察实验现象。 FeCl Fe

5、Cl3 3+3KSCN= Fe(SCN)+3KSCN= Fe(SCN)3 3+3KCl+3KCl实验实验2-6加入加入FeCl3或增加或增加KSCN浓度，反应物浓度浓度，反应物浓度，平衡，平衡向向 反应方向移动；加入反应方向移动；加入NaOH溶液，溶液，反应物浓反应物浓度度 ，平衡向平衡向 反应方向移动。反应方向移动。增加增加正正减少减少逆逆 1 1、在试管、在试管a a中再滴加饱和中再滴加饱和FeClFeCl3 3溶液；在试管溶液；在试管b b中再中再滴加滴加1mol/LKSCN1mol/LKSCN溶液。溶液。2 2、在试管、在试管a a和和b b中都滴加中都滴加NaOHNaOH溶液。溶液。

6、溶液红色加深溶液红色加深溶液红色变浅溶液红色变浅 结论 在其他条件不变的情况下：在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度或增大反应物浓度或减小生成物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度或增大生成物浓度或减小反应物浓度减小反应物浓度化学平衡向化学平衡向正反应方向正反应方向移动移动化学平衡向化学平衡向逆反应方向逆反应方向移动移动1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响二、影响化学平衡的条件二、影响化学平衡的条件(1)增加反应物的浓度增加反应物的浓度 化学平衡向化学平衡向正反应方向正反应方向移动。移动。原理：反应物浓度原理：反应物浓度，生成物浓度瞬间不变，生成物浓度瞬间不变，V(正正),V (逆逆)

7、 不变，不变，V(正正)V (逆逆)，平衡正向移动，平衡正向移动,最终最终V(正正)=V (逆逆)，达，达到新平衡。到新平衡。增大反应增大反应物浓度物浓度t10vV(正正) V(逆逆)V(正正)V(逆逆)tt2t3用速率用速率-时间图像分析：时间图像分析：V（正）（正）=v（逆）（逆）V（正）（正）=V（逆）（逆） 原理：生成物浓度原理：生成物浓度瞬间瞬间, V(逆逆), V(正正)不变，不变，V(逆逆) V(正正)，平衡正向移动，平衡正向移动 ,最终最终V(正正)=V (逆逆)，达到新平衡。达到新平衡。减小生成减小生成物浓度物浓度vt1t20V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)t3t(2

8、)减少生成物的浓度减少生成物的浓度 化学平衡向化学平衡向正反应方向正反应方向移动。移动。V（正）（正）=v（逆）（逆）V（正）（正）=V（逆）（逆） 原理：反应物浓度原理：反应物浓度瞬间瞬间, V(正正), V(逆逆)不变，不变，V(正正)V (正正)，平衡逆向移动，平衡逆向移动,最终最终V(正正)=V (逆逆)，达，达到新平衡。到新平衡。增大生成增大生成物浓度物浓度t10vV(正正) V(逆逆)V(逆逆)V(正正)tt2t3V（正）（正）=v（逆）（逆）V（正）（正）=V（逆）（逆）强调：强调： 气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液

9、体纯固体或纯液体用量用量的变化的变化不会不会引起反应速率改引起反应速率改变，化学平衡变，化学平衡不移动不移动 问题：问题：在试管中加入在试管中加入 FeCl3溶液和溶液和KSCN溶液溶液 ，观察现象。然后再加入观察现象。然后再加入KCl固体有何现象？平衡固体有何现象？平衡是否移动？是否移动？ 溶液颜色无变化。平衡不移动，溶液颜色无变化。平衡不移动，因因K+、Cl-不是真正的反应物。不是真正的反应物。1、在硫酸工业中，通过下列反应使、在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为氧化为SO3：2SO2 + O2 2SO3 H0， 试回答下列问题试回答下列问题: 生产过程中常常通入过量的空气，为什么？生

10、产过程中常常通入过量的空气，为什么？练习练习 增大了反应物增大了反应物O2的浓度，可以提高另的浓度，可以提高另一反应物一反应物SO2的转化率，并使平衡右的转化率，并使平衡右移，从而增大生成物的浓度。移，从而增大生成物的浓度。2NO2 (红棕色红棕色) N2O4(无色无色)在一可调节体积的密闭容器中进行该反应，在一可调节体积的密闭容器中进行该反应，分别观察增大压强与减小压强时容器里颜色的分别观察增大压强与减小压强时容器里颜色的变化，并解释变化的原因。变化，并解释变化的原因。2 压强对化学平衡的影响：压强对化学平衡的影响：实验实验现象：现象： 减压，颜色先变浅然后变深；减压，颜色先变浅然后变深；加

11、压，颜色加压，颜色先变深然后变浅。先变深然后变浅。原因：原因： 刚刚减压减压体积增大体积增大浓度减小浓度减小后后平衡向气体化平衡向气体化学计量数增大的方向移动学计量数增大的方向移动红棕色的红棕色的NONO2 2 浓度增大浓度增大 ； 刚刚加压加压体积缩小体积缩小浓度增大浓度增大后后平衡向气体化平衡向气体化学计量数缩小的方向移动学计量数缩小的方向移动红棕色的红棕色的NONO2 2 浓度减小。浓度减小。在其它条件不变的情况下对于反应前后气体计在其它条件不变的情况下对于反应前后气体计量数量数不等不等的反应的反应增大压强，会使化学平衡向着增大压强，会使化学平衡向着气体计量数减气体计量数减小小的方向移动

12、；的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着减小压强，会使化学平衡向着气体计量数增气体计量数增大大的方向移动。的方向移动。2 压强对化学平衡的影响：压强对化学平衡的影响：增大压强增大压强V(逆逆)V(正正)vt1t20V(正正)V(逆逆)t3t图像分析图像分析减小压强呢？减小压强呢？2NO2 (红棕色红棕色) N2O4(无色无色)V（正）（正）=V（逆）（逆）V（正）（正）=v（逆）（逆）减小压强减小压强V(正正)V(逆逆)vt1t20V(正正) V(逆逆) t3t2NO2 (红棕色红棕色) N2O4(无色无色)V（正）（正）=v（逆）（逆）V（正）（正）=V（逆）（逆）思考：思考：对于反应前后气

13、体计量系数对于反应前后气体计量系数相等相等的反应，压的反应，压强改变将怎样影响化学平衡？强改变将怎样影响化学平衡？结论：结论：由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率，反应速率，v正正= v逆逆，化学平衡不移动，但反应速率改，化学平衡不移动，但反应速率改变。变。例、在反应例、在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大或减小压强：中增大或减小压强：vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆tvv正正= v逆逆v正正= v逆逆增大压强增大压强减小压强减小压强讨论：讨论：压强的变化不会影响固体或压强的变化不会影响固体或液态液态物质的反应物质的反应速

14、率，压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡速率，压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？移动吗？注意：注意：无气体参加或生成的反应，压强的改变不能无气体参加或生成的反应，压强的改变不能使化学平衡移动使化学平衡移动（1 1）对反应前后）对反应前后气体计量数没有变化气体计量数没有变化的可的可逆反应，逆反应，压强不能使平衡移动压强不能使平衡移动。（2 2）平衡混合物都是）平衡混合物都是固体或液体固体或液体时，时，压强压强也不能使化学平衡移动。也不能使化学平衡移动。结论结论2 2：（3）压强变化若没有引起浓度的变化，化）压强变化若没有引起浓度的变化，化学反应速率学反应速率，化学平衡，化学平衡。不

15、变不变不移动不移动讨论：在讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系中，密闭反应体系中，充入充入He气体：气体：容积不变时，反应物质浓度容积不变时，反应物质浓度，反应速率，反应速率，化学平衡化学平衡；气体压强不变时，容器的体积气体压强不变时，容器的体积_，各气体的，各气体的浓度浓度_（各气体分压减小），（各气体分压减小）， 反应速率反应速率，化，化学平衡向学平衡向 方向移动方向移动不变不变不变不变不移动不移动减小减小增大增大逆反应逆反应减小减小练习练习 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)1、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？是否移动？向哪个方向移动？右移：右移： 左移：左移： 不移：不移： 2、 可逆反应可逆反应 H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？浓度有何变化？A、加入更多的碳、加入更