苏教版-铁铜及其化合物的应用

1、苏教版-铁铜及其化合物的应用一、铁铜的物理性质一、铁铜的物理性质建材建材; ;炊具炊具; ;铸件铸件; ;制具特性的铁合金制具特性的铁合金; ;制磁铁等。制磁铁等。2.2.能被磁体吸引能被磁体吸引; ;1.1.银白色银白色, ,有金属光泽有金属光泽; ;3.3.是电和热的良导体是电和热的良导体; ;4.4.具有良好的延展性。具有良好的延展性。广泛用于电气工业；广泛用于电气工业；制铜合金；制铜合金；各种仪表的零件各种仪表的零件 1.1.纯铜呈紫红色纯铜呈紫红色; ;2.2.是电和热的良导体是电和热的良导体（仅次于银）；（仅次于银）；3.3.具有良好的延展性具有良好的延展性共同点共同点密密度较大，

2、熔沸度较大，熔沸点较高。点较高。1.1.铁与盐酸反应铁与盐酸反应 ; ; 2.2.铁在氯气中燃烧铁在氯气中燃烧 ; ;3.3.铁与硫酸铜溶液反应铁与硫酸铜溶液反应 ; ;4.4.铜与硝酸银溶液反应铜与硝酸银溶液反应 ; ; 5.5.铜在氯气中燃烧铜在氯气中燃烧 ; ;6.6.铁在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧 。交流与讨论交流与讨论Fe + 2H+=Fe2+ + H2Cu +2Ag+=Cu2+ + 2AgP74P74二、铁的化学性质二、铁的化学性质1 1、与非金属反应、与非金属反应铁做还原剂铁做还原剂+3+2已知：氧化性已知：氧化性ClCl2 2S S 总结：那么单质铁与不同总结：那么单质铁与不同的

3、氧化剂反应时，得到的产物有何规律？的氧化剂反应时，得到的产物有何规律？3Fe+2O2 =Fe3O4点燃点燃说明：铁的活泼性（还原性）比钠、镁弱说明：铁的活泼性（还原性）比钠、镁弱2 2、铁与水的反应、铁与水的反应（试回忆并比较钠、镁分别与水反应的条件、（试回忆并比较钠、镁分别与水反应的条件、现象及产物，说明什么问题？）现象及产物，说明什么问题？）纯的铁在常温下与水不反应。纯的铁在常温下与水不反应。在高温下，铁能跟水蒸气反应：在高温下，铁能跟水蒸气反应：特殊特殊铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸会发生钝铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸会发生钝化；加热会解除钝化，开始反应，但不会产生氢气。化；加热会解除钝化

4、，开始反应，但不会产生氢气。3 3、铁与酸的反应、铁与酸的反应（1 1）与非强氧化性酸反应）与非强氧化性酸反应( (如盐酸、稀硫酸、醋酸等）如盐酸、稀硫酸、醋酸等）二、铁的化学性质二、铁的化学性质 铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来。铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来。 试写出其反应的离子方程式。试写出其反应的离子方程式。4 4、铁与某些盐溶液的反应、铁与某些盐溶液的反应1、Fe与与CuSO4溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：此反应如何用实验证明？有何应用？此反应如何用实验证明？有何应用？2、Fe与与FeCl3溶液的反应：溶液的反应：应用：应用：在配制在配制Fe2+溶液时，常

5、加入少量铁粉，将溶液时，常加入少量铁粉，将被氧气氧化形成的被氧气氧化形成的Fe3+重新还原为重新还原为Fe2+ 。n实验：取实验：取2mL FeCl3溶液于试管中，观察颜色；溶液于试管中，观察颜色；加入加入1小匙铁粉，振荡试管，再次观察颜色。小匙铁粉，振荡试管，再次观察颜色。溶液由黄色变溶液由黄色变成浅绿色成浅绿色Fe3+具有氧化性，具有氧化性，Fe具有还原性；具有还原性；2Fe3+Fe=3Fe2+ 思考：如何证明溶液中是否存在思考：如何证明溶液中是否存在Fe3+ ？滴入滴入1 12 2滴硫氰化钾溶液滴硫氰化钾溶液P75 P75 信息提示信息提示Fe3+的检验：的检验：原理：原理： Fe3+

6、+ 3SCN- = Fe(SCN)3溶液变血红色：含有溶液变血红色：含有Fe3+溶液不变色：不含有溶液不变色：不含有Fe3+（不拆成离子形式）（不拆成离子形式）思考：如何检验思考：如何检验Fe2+ ？检验检验Fe2+操作方法：先滴加操作方法：先滴加KSCN溶液，再加氯水或通入溶液，再加氯水或通入Cl2。现象：现象： ，加氯水或通入，加氯水或通入Cl2后，后， 。思考：思考：能否把顺序倒过来，先通能否把顺序倒过来，先通Cl2再加再加KSCN溶液溶液?还有其他方法可以鉴别还有其他方法可以鉴别Fe2+与与Fe3+呢？呢？5 5、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物 两只试管分别加入少量两只试管分别加入少量Fe

7、Cl3和和FeSO4溶液，溶液，分别滴入分别滴入NaOH溶液。溶液。生成红褐色生成红褐色沉淀沉淀灰白色灰白色- -灰绿色灰绿色- -红褐色沉淀红褐色沉淀Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)34Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3实验实验Fe(OH)3红褐色红褐色试管试管2：Fe(OH)2转变为转变为Fe(OH)3的过程的过程FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO44Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀白色沉淀灰绿色灰绿色红褐色红褐色小结小结:如何鉴别含如何鉴别含Fe2+与与Fe3+的溶液？的溶液？

8、直直 接接 观观 色色与与KSCNKSCN显色反应显色反应鉴别方法 浅 绿 色 黄 色 红 色不显红色利用其氢氧化利用其氢氧化物的性质物的性质白色沉淀迅速变灰绿色灰绿色，最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀Fe2+Fe3+一、一、Fe2+与与Fe3+的鉴别方法的鉴别方法练习练习4、下列、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO45、为了防止试剂变质，配制、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试溶液时，除了在试剂瓶中

9、加入少量剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（外，还要加入（ ）A. 加入加入Cu B. 通入通入Cl2 C. 加入加入Fe 粉粉 D. 加入加入KSCNADC B u铁、铜及其化合物的应用铁、铜及其化合物的应用分析分析Fe、Fe2+ 、Fe3+ 的的“三角三角”转化转化Fe2+ FeFe3+ Fe3+ 强氧化剂强氧化剂Fe2+Fe2+Fe3+强氧化剂：如强氧化剂：如Cl2、O2 、 HNO3、KMnO4 等等2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-4 Fe2+ + O2 + 4 H+ = 4 Fe3+ + H2O（掌握）（掌握）（了解）（了解） Fe3+ 强还原剂强还原剂Fe

10、2+Fe3+ Fe2+原理：原理： 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ (防止防止Fe3+变质变质)强还原剂：金属单质如铁、铜；或还原性化合强还原剂：金属单质如铁、铜；或还原性化合物物NaS（含（含S2-）、）、NaI （含（含I-）等）等 Fe3+ 强还原剂强还原剂Fe2+Fe3+ Fe2+如：如： 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ 2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+Fe、 Fe2+ 、Fe3+ 的的“三角三角”转化转化强氧化剂：强氧化剂：Cl2、O2 、 HNO3、KMnO4 等等强还原剂：强还原剂：Fe、Cu 或或 S2-、I-等等 弱氧化剂如弱氧化剂如

11、S、H+、Cu2+、Fe3+强氧化剂如强氧化剂如Cl2、O2、HNO3、KMnO4还原剂，如还原剂，如CO、H2、Zn、Al还原剂，如还原剂，如CO、H2、Zn、AlFe2+Fe3+Fe3、如何除去杂质，提纯以下物质：、如何除去杂质，提纯以下物质：3、如何除去杂质，提纯以下物质：、如何除去杂质，提纯以下物质：活页活页P135注：括号内为杂质注：括号内为杂质Cu2FeFe2Cu 2Fe2+ +Cl22Fe3+ +2Cl-2 Fe3+ + Fe 3 Fe2+ 铜具有哪些化学性质呢？铜具有哪些化学性质呢？ 注：铜属于不活泼的金属，还原性较弱。注：铜属于不活泼的金属，还原性较弱。如：铜能否与非金属反应？产物又有何规律如：铜能否与非金属反应？产物又有何规律? 铜能否与稀盐酸、稀硫酸反应铜能否与稀盐酸、稀硫酸反应?三、铜的化学性质：三、铜的化学性质：1.1.与部分非金属的反应与部分非金属的反应与与Cl2反应：反应：与与O2反应：反应：CuCu做做 剂。剂。2.2.不与盐酸的反应不与盐酸的反应三、铜的化学性质：三、铜的化学性质：3.铜与部分盐溶液反应：铜与部分盐溶液反应：如：如：Cu与与AgNO3溶液的反应溶液的反应Cu + 2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3) 2P76 活动与探究活动与探究铜与铜与F