第1课时金属与非金属的反应

1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质第第1 1课时课时 金属与非金属的反应金属与非金属的反应 在人类社会的发展过程中，金属起着重要的作在人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。人类在五千年前就开始使用青铜器，三千年前用。人类在五千年前就开始使用青铜器，三千年前开始使用铁器，开始使用铁器，2020世纪开始使用铝器。为什么人类世纪开始使用铝器。为什么人类使用金属的顺序是青铜、铁器、铝器，而不是其他使用金属的顺序是青铜、铁器、铝器，而不是其他顺序呢？顺序呢？1.1.了解金属的通性。了解金属的通性。2.2.掌握钠、铝与氧气的反应。掌握钠、铝与氧气的反应

2、。（重点）（重点）3.3.理解金属与氧气反应的规律。理解金属与氧气反应的规律。地壳中含量前四位的元素是：地壳中含量前四位的元素是： 含量最多的金属元素：含量最多的金属元素：用途最广泛、用量最大的金属：用途最广泛、用量最大的金属：氧、硅、铝、铁氧、硅、铝、铁铝铝铁铁分布特征分布特征化合态化合态：元素在化元素在化合物中的存在形态合物中的存在形态游离态游离态：元素以单元素以单质的形态存在质的形态存在 我们在生活中都接触到哪些金属物品，它们有我们在生活中都接触到哪些金属物品，它们有哪些物理性质？哪些物理性质？【想一想想一想】1.1.举例说明金属能发生哪些化学反应举例说明金属能发生哪些化学反应? ?金属

3、的物理通性：金属的物理通性：一般具有金属光泽一般具有金属光泽, ,能导电、导热能导电、导热, ,具有延展性。具有延展性。 (2)(2)与酸：与酸：Fe+2HCl =FeClFe+2HCl =FeCl2 2+H+H2 2 (1) (1) 与非金属与非金属 ：2Cu+O2Cu+O2 2=2CuO=2CuO【思考与交流】 (3)(3)与某些盐：与某些盐： Fe+CuSO Fe+CuSO4 4 =FeSO =FeSO4 4 +Cu +Cu【提示提示】现象：现象：溶液的颜色变浅，铝丝上有红色溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现物质出现化学方程式化学方程式: : 2Al+3CuSO2Al+3CuSO4 4

4、=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3Cu+3Cu2.2.下列是一些化学反应的图片下列是一些化学反应的图片 ，写出发生反应时，写出发生反应时的现象及化学方程式。的现象及化学方程式。铝丝与硫酸铜溶液反应铝丝与硫酸铜溶液反应【思考与交流】 点燃点燃镁条在空气中燃烧镁条在空气中燃烧【思考与交流】 【提示提示】现象：现象：发出耀眼的白光，生成白色发出耀眼的白光，生成白色固体物质固体物质化学方程式：化学方程式：2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO铜丝与硝酸银溶液反应铜丝与硝酸银溶液反应【思考与交流】 【提示提示】现象：现象：反应剧烈，铜丝表面有白色反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成

5、，溶液变成蓝色物质生成，溶液变成蓝色化学方程式化学方程式: :Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag 镁条与稀盐酸反应镁条与稀盐酸反应【思考与交流思考与交流】 【提示提示】现象现象: :反应剧烈，有大量气泡反应剧烈，有大量气泡生成生成化学方程式化学方程式: : Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 【提示提示】金属单质均失去电子，化合价升高，金属单质均失去电子，化合价升高，发生氧化反应。发生氧化反应。 请分析上述化学反应，金属有什么共同点？请分析上述化学反应，金属有什么共同点？【想一想想一想】【提示提示】

6、金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个, ,反应中反应中容易失去电子容易失去电子, ,表现出较强的还原性表现出较强的还原性( (作还原剂）。作还原剂）。 Na Na Mg MgAlAl观察观察NaNa、MgMg、AlAl金属的性质与原子结构有何关系？金属的性质与原子结构有何关系？【想一想想一想】（一）（一）. .金属与氧气的反应金属与氧气的反应 讨论：讨论：从以上实验从以上实验, ,我们了我们了 解到金属钠的哪些物理和化解到金属钠的哪些物理和化学性质？学性质？ 实验实验3 31 1从煤油中从煤油中取一小块取一小块金属钠金属钠, ,用刀切去用刀切去一端的外一端的外皮皮,

7、,观察观察实验现象实验现象现象：现象：切口处可观察到银白切口处可观察到银白色的金属光泽色的金属光泽, ,在空气中很在空气中很快变暗。快变暗。金属与非金属的反应金属与非金属的反应为银白色的固体为银白色的固体 质软质软( (硬度小硬度小) )很活泼很活泼 , ,常温下能与氧气反应常温下能与氧气反应. .4Na + O4Na + O2 2 = 2Na = 2Na2 2OO NaNa的的性性质质 密度比煤油大密度比煤油大 实验室将钠保存实验室将钠保存 在煤油或石蜡中在煤油或石蜡中物理性质：物理性质：化学性质：化学性质：（隔绝空气）（隔绝空气）特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠：过氧化钠：Na2O2+1

8、-1淡黄色淡黄色【小结小结】常温：常温：钠与氧气反应钠与氧气反应加热：加热：4Na + O4Na + O2 2=2Na=2Na2 2O O白色白色2Na + O2Na + O2 2 = Na = Na2 2O O2 2 淡黄色淡黄色（1 1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松 氧化层氧化层氧化铁（红褐色氧化铁（红褐色FeFe2 2O O3 3） 4Fe + 3O4Fe + 3O2 2 = 2Fe= 2Fe2 2O O3 3 （2 2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜， 保护内层金属不被继续氧化保护内层金

9、属不被继续氧化 2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO= 2MgO 4Al + 3O4Al + 3O2 2 = 2Al= 2Al2 2O O3 3铁丝在氧气中点燃，生成铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）四氧化三铁（黑色） 点燃点燃 3Fe + 2O3Fe + 2O2 2 = Fe= Fe3 3O O4 4【科学探究科学探究】铝箔熔化，失去金属光泽，铝箔熔化，失去金属光泽， 但熔化的铝并不滴落。但熔化的铝并不滴落。 铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中，气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中，而氧化膜而氧化

10、膜(Al(Al2 2O O3 3) )的熔点很高，不易熔化。的熔点很高，不易熔化。 所以人们日常用的铝制品在空气所以人们日常用的铝制品在空气中能稳定存在！中能稳定存在！点燃点燃（二）（二）. .金属与金属与的反应的反应点燃点燃点燃点燃变价金属与变价金属与的反应生成高价金属氯化物的反应生成高价金属氯化物（三）（三）. .金属与金属与 的反应的反应变价金属与变价金属与S S反应生成低价金属硫化物反应生成低价金属硫化物1.1.保存金属钠时，应放在（）保存金属钠时，应放在（）A.A.水中水中 B.B.煤油中煤油中C.C.棕色瓶中棕色瓶中 D.D.酒精中酒精中B BB B2.2.关于钠的叙述中，正确的是

11、（关于钠的叙述中，正确的是（ ）A.A.钠是银白色金属，硬度很大钠是银白色金属，硬度很大B.B.加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃 烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C.C.金属钠在空气中燃烧，生成的产物是氧化钠金属钠在空气中燃烧，生成的产物是氧化钠D.D.金属钠属于金属，所以熔点必然很高金属钠属于金属，所以熔点必然很高3.3.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( )( )A.A.铝是地壳中含量最多的金属元素铝是地壳中含量最多的金属元素B.B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性子，表现还原性 C.C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的熔化的AlAl并不滴落并不滴落C C4.4.金属钠是金属钠是_色固体，质地色固体，质地_，将钠放在空气中，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）式表示）_；将钠放在空气中燃烧，；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是其