2020年高三精准培优专练八氧化性还原性强弱判断的几种方法化学学生版

1、培优点八氧化性还原性强弱判断的几种方法一氧化性还原性强弱判断的几种方法1 .根据氧化还原反应的方向判断典例1.常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br 2Br+Cl2=Br2+2Cl 2Fe3+2=2Fe2+l2；由此判断下列说法错误的是（）A.氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3+l28 .还原性强弱顺序为：I Fe2+Br ClC.中当有1mol Cl 2被还原时，可生成 1mol氧化产物D. Br2与I不能反应2 .依据化学反应条件和反应程度进行判断典例2.实验室用下列方法制取氧气2Cl2+2H2O4HCl（浓）+MnO2=MnCl 2+C12T +2HO;4H

2、Cl（浓）+02 -制2MnO4 +16HCl=2Cl+2MnCl 2 +5Cl2 T +8HO试比较上述反应中氧化剂氧化能力的强弱 。3 .根据原电池、电解池的电极反应判断典例3. A、B、C是三种金属，根据下列 、两个实验：将A与B浸在稀硫酸中 用导线相连，A表面有气?逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的 A、C混合盐溶 液时，阴极上先析出 C （使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为（）A. ABC B. BCAC. CABD. B ACf二.对点增分集训4 .下列说法正确的是（）A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化剂

3、，其氧化性就越强D.要实现Fe2+-Fe3+的转化，必须加入氧化剂5 .某小组比较 Cl、Bl、的还原性，实验如下:装置实验1实验2实验3|-o2so4W-NKl固体 1-中溶液0 一NaBt固体一中溶液 b -Nai固体溶液颜色无明显变化;把蘸 溶液变黄；把湿I淀粉试 溶液变深紫色；经检现象浓氨水的玻璃棒靠近试管纸靠近试管口，变蓝验溶液含单质碘口，产生白烟卜列对实验的分析不合理的是（）A.实验1中，白烟是 NH4C1固体小颗粒B.根据实验1的现象和实验2的现象判断还原性：Br 01C.根据实验3的现象判断还原性：I BrD.上述实验中利用了浓 H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质6 .碘在地

4、壳中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是（）适量CL卜hHSSTI d|- If X途校* 途法h r 足量I03 I2B. 一定条件下，与I03反应可能生成I20.途径n中若生成1mo1 I2,消耗4mo1 NaHSO 3D.向含的溶液中通入012,所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色4.已知氧化性强弱顺序：012Br2Fe3+I2,则下列说法正确的是（）A. Fe可以和I2在加热条件下生成 FeI3B.向FeBr2溶液中通入少量 012,发生反应的离子方程式为：2Br+C12= Br2+2CC.

5、某溶液中含有Fe2+、C1、为了除去而不减少其他离子，可加入适量Fe3+D.向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到Na01和NaI的固体混合物5.已知：还原性HS03I ,氧化性IO3I2。在含3mo1 NaHS0 3的溶液中逐滴加入I03A. 0a 间发生反应：3HSO3+IO3=3SO4-+I溶液，加入IO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是+3H +B. ab间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 molC. bc间发生的反应中I2仅是氧化产物D.当溶液中与I2的物质的量之比为5: 2时，加入的IO3为1.08 mol6

6、 .根据下列反应：CD Ag2O+H2O2=2Ag+O2? +IHO; 3H2O2+Cr2(SO4)3+10OH=2 2CQ4+32SO4+8H2O,判断：H2O2、Ag2O、2CrO4氧化性由强到弱的顺序是()A. 2CrO4H2O2Ag2OB. Ag2OH2O2 2CrO4D. Ag2O2CrO4H2O2C. H2O2Ag2O2CrO47 .现有下列三个氧化还原反应:2FeCl3+2I=2FeCl 2+2Cl+I 22FeCl2+Cl2=2FeCl32MnO 4+16HCl=2Cl+2MnCl 2+5Cl2 T +8HO若某溶液中含有 Fe2+、CF和，要除去而不氧化Fe2+和Cl ,可以

7、加入的试剂是 ()A. Cl2 B. MnO4 C. FeCl3 D. HCl8 .用Pt电极电解含有Cu2+和3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是()0 0J (1.2 0,3 伍4 r/mnlA. Cu2+3+H + 2+B. 3+H + Cu2+2+C. 3+Cu2+H + 2+D. 2+H+Cu2+3+9 .高镒酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO 4+5e +8H +=Mn 2+ +4H 2OMnO4+3e +2H2O=MnO 2 J +4OHMnO4+e =MnO 4-(溶液

8、呈绿色)从上述三个半反应中可以看出高镒酸根离子被还原的产物受溶液的 影响。将SO2通入高镒酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 -。将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是(填序号)。a.氧化性：PbO2MnO 4b.还原性：PbO2MnO4c.该反应可以用盐酸酸化10 .某实验小组为探究 ClO I2、so4一在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即 变蓝;实验：向实验的溶液中加入4mL 0.5mol -1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验 中发生反应的离子方程式：

9、(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是 。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO 、I2、SO2一的氧化性由弱到强的顺序是参考答案、氧化性还原性强弱判断的几种方法典例1 .【答案】D【解析】A.2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中 Br2 的氧化性大于 Fe3+,2BL+Cl2=Br2+2Cl 一中C12的氧化性大于 Br2,2Fe3+2F=2Fe2+l2中Fe3+的氧化性大于 所以氧化性大小 顺序为：C12Br2Fe3+l2,故 A 正确；B.2Fe2+Br2=2Fe3+2Br一中还原性 Fe2+Br , 2Br +C12=Br2+2Cr 中还原性 Br C1 ,2Fe3+2I 一 =2

10、Fe2+l2 中的还原性厂Fe2+,所以 还原性大小顺序为：I Fe2+Br C1 ,故B正确；C.在2BL+C12=Br2+2C1 一中，氧化 产物是Br2,则根据方程式可知 1mo1 C121mo1 Br2,所以当有1mo1 C12被还原时，可生成 1mo1氧化产物Br2,故C正确；D.根据A项中的判断可知氧化性：Br2|2,则可以发生 2I+Br2=l2+2Br ,故D错误。此题答案选 D。典例2.【答案】 氧化性：MnO4MnO2O2【解析】 根据方程式 4HC1（浓）+MnO2=MnC1 2+C12, +2HO;4HC1（浓）+O2个剂 2cl2+2H20；2MnO4 +16HC1=

11、2C1+2MnC1 2+5C12 T +8HO 知，没有反应条件， 的反 应条件是加热，的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高镒酸钾，其次是二氧化镒，最后是氧气，故为： MnO 4MnO 2。2。典例3.【答案】D【解析】将A与B浸在稀硫酸中用导线相连， A上有气泡逸出，B逐渐溶解，说明 原电池中B做负极，A做正极，金属性 BA ;电解物质的量浓度相同的 A、C混合盐溶 液时，阴极上先析出 C （使用惰性电极），说明金属性 AC,则A、B、C的还原性强弱顺 序为BAC,答案选D。二、对点增分集训11 【答

12、案】D【解析】Fe2+既具有氧化性又具有还原性，A错误；稀有气体既难得电子，又难失电子，B错误；氧化性强弱是依据得电子能力的强弱，而不是得电子数的多少，C错误；由Fe2+- Fe3+的转化，铁元素化合价升高被氧化，故必须加入氧化剂，D正确。12 【答案】C【解答】A.浓硫酸与NaCl反应生成HC1, HC1与氨气反应生成氯化俊，实验 1中， 白烟是NH4C1,故A正确；B.由实验可知浓硫酸不能氧化氯离子，湿 I淀粉试纸变蓝，可 知浓硫酸氧化澳离子，澳氧化碘离子，能比较 Br、C的还原性，故B正确；C.实验 中浓硫酸、澳均氧化碘离子，则不能比较、Br的还原性，故C错误；D.中为难挥发性酸制备易挥

13、发酸， 为浓硫酸氧化澳离子，则利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性，故D正确；故选：Co13 【答案】C【解答】A.由途径I可知氧化性C12I2,由途径n可知氧化性l2NaIO3,故氧化性的强弱顺序为 C12IO3I2,故A正确；B. 一定条件下， 与IO3可能生成 如酸溶液中 5I+IO3+6H + =3I2+3H2O,故B正确；C.根据转化关系 2IO3I210e可知，生成1mo1 I2反应中转移的电子数为 10Na,则NaHSO3Na2SO42d , 得到被氧化的亚硫酸氢钠物质的量5mol,故C错误；D.根据图示转化 出可知C12NaIO3,已变蓝的淀粉-I试纸褪色的原因可能是氯气将碘

14、氧化为HIO3,向含的溶液中通入 C12,所得溶液加入淀粉溶液不一定变蓝，故 D正确。14 【答案】C【解答】 氧化性强弱顺序：C12Br2Fe3+I2,则还原性强弱顺序：CP Br Fe2+I2,则还原性强弱顺序：Fe2+ I ,所以Fe3+氧化I ,则Fe 和I2在加热条件下生成 FeI2,故A错误；B.氯气先氧化性Fe2+后氧化Br ,少量氯气发生 离子方程式为 2Fe2+C12=2Fe3+2C1，故B错误；C.还原性强弱顺序：C1Br Fe2+ I ,为了除去I而不减少其他离子，可加入适量Fe3+,故C正确；D.氯气先氧化后氧化Br ,所以向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气后应

15、该先除去NaI后除去NaBr,所以最终得到的固体中不能存在NaI而不存在NaBr,故D错误。15 【答案】C【解析】还原性HSO3I,所以首先发生的反应为：IO3+3HSO3=I+3SO4-+3H + ,继续 加入IO3,氧化性IO3I2,所以IO3一可以Z合H+氧化生成 反应为IO3+6H+5I-=3H2O +3I2,根据发生的反应判断各个点的产物。A. 0a间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是0.4mo1,亚硫酸氢钠的物质的量是 1.2mo1,亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移的电子守恒， 生成碘离子，所以其离子方程式为：

16、3HSO3+IO3=3SO2-+I+3H + ,故A正确；B. ab间加入的碘酸钾的物质的量是0.6mol,根据3HSO3+IO3=3SO4-+|-+3H + ,消耗NaHSO3的物质的量=0.6molx 3=1.8mol 故 B 正确;C.根据图像知,b-c 段内发生 IO3+6H+5I-=3H2O+3I2,只有I元素的化合价变化，所以I2是氧化产物也是还原产物，故 C错误；D .根据反应2IO3+6HSO3=2I-+6SO4-+6H + , 3mol NaHSO3的溶液消耗IO3溶液的物质的量为 1mol,生成碘离子的量为1mol,设生成的碘单质的物质的量为mol,则根据反应IO3+6H+

17、5I-=3H2O+3I2,消耗的IO3的物质的量为1 mol,消耗碘离子的物质的量 =5 mol,剩余的碘离子的物质的 33量=(1- 5 )mol ,当溶液中 n(I-) : n(I2)=5 ： 2 时，即(1-5 ) ： =5 ： 2, =0.24mol ,根据原子守恒 33加入碘酸钾的物质的量 =1mol+0.24mol - =1.08mol ,故D正确。316 【答案】B【解答】反应Ag2O+H 2。2= 2Ag+O 2 T +HO中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化fAg 2OH2O2,反应 3H2O2+Cr2(SO4)3+10OH =22CrO4+32SO4+8H2O 中，双

18、氧水做氧化剂，铭酸钾做氧化产物，则氧化性H2O22CrO4,则氧化性顺序为 Ag2OH2O22CrO4,故选：Bo17 【答案】C【解析】本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于 Cl2和Fe3+的氧化性(也可等于Fe3+的氧化性)。由知氧化性Fe3+I2,还原性I 一Fe2+;由知氧化性Cl2Fe3+, 还原性Fe2+Cl ;由知氧化性 MnO4Cl2,还原性CFMn2+;由此推知氧化性强弱顺序 为 MnO4Cl2FeCl3I2,还原性强弱顺序为 I Fe2+Cl Mn2+o 所以 MnO4可氧化 Cl： Fe2+ 及, Cl2可氧化Fe2+及I , FeCl3只能氧化I o18 【答案】C【解析】根据金属活动性顺序和阳离子的放电顺序知，氧化性 Cu2+H + O根据图中信 息知，当电路中有 0.1mol电子通过时阴极没有固体物质产生，此时反应为3+e =2+,氧化性3+Cu2+,当电路中又有0.2mol电子通过时，阴极析出0.1mol的铜。随后溶液中 H+在阴 极放电，固体质量不再增加，所以选 Co19 【答案】 酸碱TMnO4 Mn2+ a【解析】氧化还原反应是化学中的一种重要反应类型，物质的氧化性、还原性强弱比较和氧化还原反应方程式的配平都是重要的考查点。(1)MnO