氧化还原反应专题

1、氧化还原反应专题一、知识归纳：1、基本概念实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化氧化还原反应：有元素化合价升降或有电子转移（得失或偏移）的化学反应氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低）概念还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高）氧化产物：被氧化所得生成物还原产物：被还原所得生成物2、相互关系还原性弱氧化性化合价升高还原剂氧化反应氧化产物反应物产物氧化剂还原反应还原产物化合价降低氧化性弱还原性3、表示方法 得电子，化合价降低，被还原双线桥：氧化剂还原剂还原产物氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化 电 子单线

2、桥：氧化剂还原剂还原产物氧化产物4、氧化性与还原性强弱比较由元素的金属性或非金属性比较（金属活动性顺序表、元素周期表）：金属性越强其单质还原性越强；非金属性越强其单质氧化性越强。由反应条件的难易比较：反应条件越易则氧化性或还原性越强。由氧化还原反应方向比较（氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物）。根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。根据原电池的电极反应比较判断：原电池的负极的还原性比正极的还原性强。5、氧化还原反应方程式的配平原则：氧化剂化合价降低总数还原剂化合价升高总数（即

3、得失电子总数相等）二、考点精练：1、实验室利用氧化还原反应制取的气体是（）H2NH3O2CO2Cl2A、B、C、D、2、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）A、氧化性B、还原性C、碱性D、酸性3、24 mL浓度为0.05 mol/L 的Na2SO3溶液，恰好与20 mL 浓度为0.02 mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价是（）A、6B、3C、2D、04、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3 I2 H2O 2HI H2S

4、O42FeCl3 2HI 2FeCl2 2HCl I23FeCl2 4HNO3 Fe（NO3）3 2FeCl3 2H2O NOA、H2SO3 > I > Fe2 > NOB、I > Fe2 > H2SO3 > NOC、Fe2 > I > H2SO3 > NOD、NO > Fe2 > H2SO3 > I5、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 HNO3N2H2O，在此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A、53B、54C、11D、356、在100 mL含等量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01

5、mol Cl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A、0.0075 mol/LB、0.008 mol/LC、0.075 mol/LD、0.08 mol/L7、实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是（）A、F2FB、HNO3NOC、MgMg2D、Na2O2O28、6.4g Cu跟足量的浓硫酸共热，充分反应后，下列说法错误的是（）A、有0.2mol H2SO4被还原B、有0.1mol H2SO4被还原C、有2.24L SO2气体生成D、有0.2mol H2SO4发生反应9、下列各种说法中正确的是（）A、凡没有单质参加的

6、化合反应一定是非氧化还原反应B、有单质参加的反应一定是氧化还原反应C、凡有盐参加的反应都是复分解反应D、置换反应一定是氧化还原反应10、含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A、MgB、CuC、AgD、H211、下列说法正确的是（）A、氧化还原反应前后一定有电子得失B、还原剂在反应过程中得到电子被氧化C、氧化剂反应后所得产物是氧化产物D、氧化还原反应前后一定有化合价变化12、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P 15CuSO4 24H2O 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4下列关于该反应的说法正确的是（）A、

7、CuSO4发生了氧化还原反应B、生成1mol H3PO4时，有10mol电子转移C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为65D、白磷只作还原剂13、对于反应：H NH3 H2 NH2的正确说法是（）、属于置换反应 B、H是还原剂C、NH3是还原剂 D、H2既是氧化产物又是还原产物14、已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl < Fe2 < H2O2 < I < SO2。则下列反应不能发生的是（）、2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H、I2SO22H2OH2SO42HI、H2O2H2SO4SO2O22H2O、2Fe2

8、I22Fe32I15、下列反应中氯元素只被氧化的是（）A、Cl2H2OHClHClOB、MnO24HClMnCl22H2OCl2C、HClNaOHNaClH2OD、2HClO2HClO216、在氧化还原反应3S6KOHK2SO32K2S3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A、11 B、21 C、12 D、3217、氧化还原反应的实质是（）A、元素有电子转移 B、同一元素的化合价在反应前后有变化C、有氧元素参加 D、是化合反应或分解反应18、高氯酸铵是一种火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压下450时迅速分解成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。请回答下列问题：（1）写出高氯酸铵的化学式：；（

9、2）写出此反应的化学方程式：（3）反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是NA。19、在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。并写出该反应的离子方程式。题号12345678910答案BBBAADDACDC题号11121314151617答案DCBDCDBCA18、（1）NH4ClO4（2）4 NH4ClO46H2O2N24HCl5O2（3）74819、解答：设溴化亚铁的物质的量为，由电子守恒得：则 X + X×2×1/3 = 2.24/22.4

10、15;2 0.12mol溴化亚铁溶液的浓度：0.12/0.1 =1.2mol/L从计算可知，0.1摩氯气氧化0.12摩溴化亚铁，即5摩氯气氧化6摩溴化亚铁，其中被氧化的溴离子为4摩，所以其离子方程式为：6Fe24Br5Cl26Fe32Br210Cl学好化学并且考试得高分的绝招临近考试，学生问：“学好化学有没有绝招？”俗话说：“学无定法，却也不可无法。”学好化学还是有绝招的。 1、你必须记一些知识。化学是文科性质非常浓的理科。记忆力在化学上的作用最明显。不去记，注定考试不及格！因为化学与英语类似，很多知识是靠记下来的，有的甚至没法去问为什么。但是，只靠记，也是难以及格！因为化学毕竟是理科，有些知识如果理解了，是没有必要去刻意地死记硬背的。有些知识如果不理解，简直没法记住。2、找一个小本本，专一记录自己不会的，以备考试前强化记忆。只用问你一个问题：明天就考试化学，今天你还想复习一下化学，你复习什么？对了，只用看一下你的小本本即可。正所谓：“考场一分钟，平时十年功！”“处处留心皆学问。”“好记性不如烂笔头。”考前复习，当然要复