2010版高中化学一轮复习 82 水的电离和溶液的酸碱性精品学案 新人教版

1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性【高考目标定位】考纲导引考点梳理1. 了解水的电离、离子积常数2. 了解溶液pH的定义3. 了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算4. 能根据实验试题要求，分析或处理实验数据，得出合理结论。1. 水的电离2. 溶液的酸碱性与pH3. 酸碱中和滴定。【考纲知识梳理】一、水的电离1.水是一种极弱的电解质，只能微弱的电离，存在电离平衡。水的电离方程式：H2O + H2OH3O+ + OH简写为：H2OH+ + OH 2.纯水的有关数据：25时（1） CH+ = COH-=1×10-7mol/L（2）KW= CH+ ·COH-=1×10

2、-7×1×10-7=1×10-14。（3）PH=73. 水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。升高温度，水的电离平衡正向移动，KW增大.水的离子积是水电离平衡时的性质，它是一个温度函数，与溶质无关，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液，即溶液中，25，CH+ ·COH-=1×10-14。注意：若不特别指明，温度都指室温25。在酸溶液中，CH+近似看成是酸电离出来的H+浓度，COH-则来自于水的电离，且COH-= 1×10-14/ CH+。在碱溶液中，COH-近似看成是碱电离出来的OH浓度，C

3、H+则是来自于水的电离，且CH+=1×10-14/ COH- 。 温度能影响水的电离平衡，那么还有那些因素会影响水的电离平衡呢？二、溶液的pH（1）表示方法： pH= -lgCH+（2）25，纯水的pH为7，溶液显中性，pH<7的溶液为酸性，pH>7的溶液为碱性。注意：pH为7的溶液不一定为中性。100，KW=1×10-12，CH+ = COH-=1×10-6mol/L，此时pH为6，但溶液仍为中性。判断溶液酸碱性的依据是比较溶液中CH+、COH-的相对大小。三、酸碱中和滴定实验 1.试剂：HCl溶液（未知浓度）、0.1000mol/LNaOH溶液、酚

4、酞溶液、蒸馏水。 2.仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。 3.实验操作过程：（1）滴定准备过程：滴定管的准备：检漏-润洗-注液-赶气泡-调零锥形瓶的准备：盛液-滴加23滴指示剂 （2）滴定 左手控制滴定管活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色的变化。 （3）终点的判断 所谓的终点是酸和碱恰好中和完全的那个时刻。溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不再退色。（4）读数读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管内液体的凹液面最低处水平相切。（5）数据记录 重复滴定一次。设计表格，将两次读取的数据记录在自己设计的表

5、格中，求出两次滴定消耗NaOH体积的平均值，并利用平均值计算得出待测液HCl的浓度。【要点名师精解】一、 影响水的电离的因素以及水电离出的CH+或COH-的计算1. 影响水的电离的因素根据已有知识分析，当水中加入下列物质时，水的电离平衡如何变化？C(H+)、c(OH)将如何变化？条件C(H+)C(OH)电离平衡盐酸增大减小逆向移动NaOH减小增大逆向移动加热增大增大正向移动加CH3COONa减小增大正向移动加CuCl2增大减小正向移动加活泼金属减小增大正向移动加入酸或碱，抑制水的电离，KW不变；电离过程是一个吸热过程，升温能促进水的电离，KW增大。加入某些盐，促进水的电离，KW不变；其它因素：

6、如加入活泼金属，消耗H+，水的电离程度增大。2. 水电离出的CH+或COH-的计算（1）酸性溶液：按CCH+pH （2）碱性溶液：按CCOH-CH+pH （3）强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的CH+，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！ 对于碱溶液中的COH-，每稀释10 n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！ pH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。 极稀溶液中的pH值的计算，应考虑水的电离。 【例1】（2010天津卷，4）下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH < 7

7、，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)解析：某些强酸的酸式盐pH7，如NaHSO4，故A错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 mol·L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 mol·L-1，故B正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H+)&

8、gt;c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D错。答案：B命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。二、关于pH值的计算1.单一溶液（1）强酸溶液 按CCH+pH（2）强碱溶液 按CCOH-CH+=pH2.溶液稀释稀释定律： C1V1=C2V2=n（1）一定范围内稀释强酸溶液：按稀释定律求出稀释后溶液的CH+，再求稀释后溶液的pH。强碱溶液：按稀释定律先求出稀释后溶液的COH-，再利用KW求出CH+，再求pH。（2）无限稀释无限稀释时，溶液中水电离产生的CH+不能忽略

9、，因此，无限稀释时，酸的pH无限接近7，但小于7；碱的pH无限接近7，但大于7。3.溶液混合好（忽略混合过程中体积的变化） （1）强酸与强酸混合若是等体积混合，且pH2，则 （注：lg2=0.3）。（2）强碱与强碱混合若是等体积混合，且pH2，则。（3）强酸和强碱混合，可能情况有三种：若强酸和强碱恰好中和， pH=7.若强酸过量，求出过量的CH+，再求pH值.若强碱过量，求出过量的COH-，再求出CH+后求pH值.特例：若强酸与强碱等体积混合若pH酸+pH碱=14，则完全中和pH=7.若pH酸+pH碱14，则碱过量pHpH碱0.3若pH酸+pH碱14，则酸过量pHpH酸+0.325，体积为V1

10、的强酸与 体积为V2的强碱混合后，溶液呈中性，则混合前pH（酸）、pH（碱）的关系为：若酸与碱溶液的pH之和等于14，酸、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H+ 和OH- 恰好中和，谁弱谁的H+ 或OH- 有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来。例2 求下列溶液的pH：（1）某H2SO4溶液的浓度是0.005mol/L：求此溶液的pH；用水稀释到原来体积的100倍；再继续稀释至104倍（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合（3）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合（4）pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合解析（1） c（

11、H+）=0.005mol/L×2=0.01 mol/L ， pH=-lg10-2=2 c（H+）=0.01mol/L÷100=10-4 mol/L ， pH=-lg10-4=4 pH=7（强调酸稀释后不会变成碱！）（2）c（H+）=5×10-4, pH=-lg(5×10-4)=4-lg5=3.3(强调10-3是10-5的100倍，所以10-5可以忽略不计)（3）因为溶液呈碱性c（OH）=5×10-3c（H+）=2×10-12pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11.7（4）NaOH中c（OH）=10-2 mol/L

12、,HCl中c（H+）=10-4 mol/L 二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。所以反应后c（OH）=5×10-3 c（H+）=2×10-12 pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11.7三、四、 酸碱中和滴定的误差分析1原理 依据原理c(标准)·V(标准)c(待测)·V(待测)，所以c(待测) ，因c(标准)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)与V(待测)的变化，即 分析出结果2常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例， 常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未

13、用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高【提醒】(1)中和反应严格按照化学方程式中化学计量数之比进行，即当酸提供的H的物质的量与碱提供的OH的物质的量相等时，恰好中和(2)中和反应恰好进行完全得到的溶液，不一定显中性，有可能显酸性或碱性(3)

14、滴定管、量筒读数法则：液面、眼睛在两边，刻度在中间，三点(见如图A、B、C)成一水平线【例3】用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量 浓度，待测液放在锥形瓶中中和滴定时下列操作会使 测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) () A碱式滴定管未用待测碱液润洗 B酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出 D滴定前俯视读数，滴定后读数正确解析：A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸体积多，结果偏高；C项偏高；D项计算出消耗酸量将会偏多，结果偏高(滴定管的零刻度在上面)答案

15、：A【感悟高考真题】1（2010全国卷1）下列叙述正确的是A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的【解析】A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小，pH增大，ba，故A错误；B酚酞的变色范围是pH= 8.010.0（无色红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在78之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2,则有10-aV1=10-(

16、14-b)V2，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！2.（2010·天津卷）下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH

17、 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)解析：某些强酸的酸式盐pH7，如NaHSO4，故A错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 mol·L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 mol·L-1，故B正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D错。答案：B命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+

18、)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。3.（2010上海卷）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl->NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：NH4+>SO42->H+D0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S答案：C解析：此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中H+=OH-，则Cl-=NH4+，A错；由于pH=2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量

19、则溶液中H+>OH-，B错；1mol.L-1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：NH4+>SO42->H+，C对；1mol.L-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒，可知OH-=H+HS-+2H2S，D错。技巧点拨：在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷守恒、物料守恒和质子（氢离子）守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H与OH量相等。4.（2010·江苏卷）常温下，用 0.1000 mol&

20、#183;LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：B点所示溶液中：C点所示溶液中：D滴定过程中可能出现：【答案】D【解析】本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项，处于点时，酸过量，根据电荷守恒，则有B项，在点时，pH=7。仍没有完全反应，酸过量，；C项。当时，两者完全反应，此时由于的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，D项，在滴定过程中，当的量少时，不能完全中和醋酸，则有综上分析可知，本题选D项。5.（2009·江苏卷）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中

21、性：B0.1溶液：C溶液：D25时，、浓度均为0.1的混合溶液：【标准答案】AC【解析】B 项，NaHCO3溶液中，OH是由HCO3 水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO3 的浓度永大于OH浓度，故错；D项，由电荷守恒有：C(CH3COO)+C(OH)=C(H)+C(Na) ,由物料守恒可得：2c(Na)= C(CH3COO)+ C(CH3COOH)，将两式中的C(Na) 消去，可得C(CH3COO)+2C(OH)=2C(H)+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO)+C(OH) C(H) C(CH3COOH)= C(H)C(OH)，因为pH=4.75，故C(H)C(OH)

22、>0，所以D项不等式应为”>” ，故错。【考点分析】混合溶液中离子浓度的关系，电荷守恒。等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系电离和水解的相互关系酸式盐溶液中离子的浓度大小关系6.（2009·上海卷）根据以下事实得出的判断一定正确的是w.w.w.zxxk.c.o.mAHA的酸性比HB的强，则HA溶液 pH比HB溶液的小B和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强答案：B【解析】A项中由于两种酸的浓度不知，无法比较pH大小，故错误。C项没

23、有限定是饱和溶液，C项也错误。单质还原性强弱与失电子难易有关，与数目没有必然关系, 故D错误。7.（2009·上海卷）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。 D该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍答案：AB【解析】硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确。硝酸电离出的c(H+)为0.1 mol/l，与水电离出的c(H+)为1013 mol/l，二者之比应为1012，C项错。pH为3的硝

24、酸中水电离出的c(H+)为10-11mol/l，故D项的比值应为1：100，D项错。8.（2009·江苏卷） 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是w.w.w.zxxk.c.o.mA. 25时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NAB. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA【标准答案】C【解析】A项，PH=13也就是意味着，则，所以，所以；B项，发生的化学反应方程式为（该

25、反应为歧化反应），那么转移电子的数目应该为；C项，乙烯和丁烯的最简式都是，则，所以，；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是，则所含有的氧原子个数也不为。【考点分析】以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点考查22.4L/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。9.（2009·安徽卷）向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A. Va>Vb时：c (

26、CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）C. Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)答案：C解析：若Va>Vb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va，n(K)= 0.05VVb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO水解而显碱性，根据质子守恒可

27、知，B选项正确；若Va<Vb，说明碱过量，当碱液加的量足够多，则可以存在c(K)>c(CH3COO)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。10.（2009·北京卷）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：与；与与与 下列各项排序正确的是 ApH:>>> B ：>>>C.溶液中:>>> D :>>>答案. B 【解析】本题主要考查盐类水解知识的应用。：CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。：CH3COONa与NaOH溶液，OH阻止CH3COO

28、水解，溶液呈强碱性。：CH3COONNa与NaCl，CH3COONa水解溶液呈碱性。：CH3COONa与NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈碱性，HCO3水解能力大于CH3COO的水解能力，HCO3水解对CH3COONa水解有一定抑制作用。选项A，中的pH>中pH，错误。选项B，中由于OH对CH3COO水解抑制作用强，其c(CH3COO)最大，中HCO3水解对CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO)较大，中生成了CH3COOH，c(CH3COO)最小，故正确。选项C，中c(H)最小，错误。选项D，中c(CH3COOH)>中c(CH3COOH)，错误。11.（2009&

29、#183;全国卷1）用0.10 mol·L1的盐酸滴定0.10 mol·L1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl) c(NH4)， c(OH)c(H)Dc(Cl) c(NH4)，c(H) c(OH)答案.C【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错。12.（2009·四川卷）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c（NH+4）：B.水电离出的c（H+）：C.和等体积混合后的溶液：c（H+

30、）c(OH)+c(NH3·H2O)D.和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)答案B 【解析】A项氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+；氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生。B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，B项不正确。盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H+为水解产生，C项正确。D项比较简单。【考点分析】弱电解质的电离、盐类的水解、离子浓度大小比较13.（2009·天津卷）下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)

31、c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D【解析】A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B项，温度不变，则Kw是不变的，错；C项，pH=5即代表溶液中C(H)均为10-5mol/L，错。D项，Ag2S比AgCl更难溶，故加入S2会与溶液中的Ag结合的，正确。【考点精题精练】一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法正确的是 ()ApH7的溶液一定是酸性溶液B常温时，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者c(OH)是

32、后者的100倍C室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D改变外界条件使溶液中c(H)增大，则其pH增大解析：溶液呈酸碱性的本质为c(H)和c(OH)的相对大小，pH7的溶液中c(H)不一定大于c(OH)；pH5，c(OH)1×109 mol/L，pH3，c(OH)1×1011 mol/L，前者c(OH)是后者的100倍；室温时，每升水有1×107 mol水分子发生电离，即55.6 mol水分子中只有1×107 mol水分子电离；改变外界条件，c(H)增大，pH减小答案：B2现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的

33、pH变成2的是 ()A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液解析：加水稀释为原来溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位答案：A3下列叙述正确的是 ()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)×c(OH)1×1014Bc(H)等于1×107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解

34、析：KWc(H)·c(OH)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其KW1×1014；在温度不确定时，中性溶液里的c(H)不一定等于1×107 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；pH的范围是114.答案：A4在100时，NaCl溶液中c(H)1×106 mol/L.下列说法中正确的是 ()A该NaC

35、l溶液显酸性B该NaCl溶液显碱性C该NaCl溶液中KWc(H)·c(OH)1×1014D该NaCl溶液中KWc(H)·c(OH)1×1012解析：在NaCl溶液中存在H2OHOH，且Na、Cl对水的电离没有影响，c(H)1×106 mol/L时，c(OH)1×106 mol/L，c(H)c(OH)，溶液呈中性，KWc(H)·c(OH)1×1012.答案：D5向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0.原BaCl2的物质的量浓度为 ()A5.

36、05×104 mol/L B5.05×103 mol/LC1.01×104 mol/L D1.01×103 mol/L解析：BaCl2溶液与H2SO4溶液混合除生成沉淀外，另一方面是H2SO4溶液中的c(H)被稀释，原H2SO4溶液中c(H)0.05 mol/L×20.1 mol/L，pH1被稀释100倍，BaCl2溶液与H2SO4溶液的体积比为991，则二者物质的量浓度之比为199，c(BaCl2)0.05 mol/L×5.05×104 mol/L.答案：A6有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为A

37、Glg.下列表述正确的是 ()A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2×(7pH)解析：A项中，AGlglg10；B项溶液呈酸性，c(H)c(OH)，AGlg1，AG0；C项溶液呈碱性，c(H)c(OH)，AGlg1，AG0；D项25时，pHpOH14，AGlgc(H)lgc(OH)pHpOHpH14pH2×(7pH)答案：D7室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 ()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡

38、等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合解析：A项氨水过量，pH7；B项pH7；C项CH3COOH过量，pH7；D项氨水过量，pH7.答案：C8已知在100的温度下(本题涉及的溶液温度均为100)，水的离子积KW1×1012.下列说法正确的是 ()A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL解

39、析：解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100，而不是25，此时KW1×1012 .A项，c(H)0.05 mol/L×20.1 mol/L，pH1，A项正确；B项，c(OH)0.001 mol/L，c(H)1×109 mol/L，pH9，B项不正确；C项，H2SO4溶液中c(H)0.005 mol/L×20.01 mol/L，NaOH溶液中c(OH)0.01 mol/L，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH为6，C项不正确；D项，pH3的H2SO4溶液中c(H)103 mol/L，pH11的NaOH溶液中c(OH)1×101 mo

40、l/L，则50 mL×103 mol/LV(NaOH)·101 mol/L，V(NaOH)0.5 mL，D项不正确答案：A9(2010·凤阳模拟)下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ()A由水电离的c(H)：B将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：解析：加入酸、碱都会抑制水的电离因CH3COOH、HCl中c(H)与氨水、NaOH溶液中c

41、(OH)相同，对水电离的抑制程度相等，A错误将混合若pH7，则消耗溶液的体积，B正确等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最多，C错误向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后溶液pH大小关系应为，D错误答案：B10. (2010·衡水模拟)如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的 ()ABCDX/mol/L0.120.040.030.09Y/mol/L0.040.120.090.03解析：由图知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，即3c(Y)c(X)，表中A、D属

42、此种情况，但A组中c(X)0.12 mol/L，c(H)0.12 mol/L，pH1，与图不符D组中X0.09 mol/L，pH1，加入20 mL NaOH溶液后的c(H)1×102 mol/L，pHlg(1×102)2，符合题意答案：D11. （2010·山东曲师大附中高三检测）有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸溶液、亚硫酸溶液各两份，分别通入、，溶液的pH(y)与通入气体的量(x)的关系如图所示。则a、b、c、d能代表pH变化的反应正确的是Aa为氢硫酸中通入O2 Bb为亚硫酸中通入O2Cd为氢硫酸中通入Cl2 Dc为亚硫酸中通入Cl2答案：A12. （2010&

43、#183;天津武清区高三检测）根据以下事实得出的判断一定正确的是AHA的酸性比HB的强，则HA溶液 pH比HB溶液的小B和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强答案：B13. （09-10·山东聊城水城中学高三检测）用0.01 mol·L1的NaOH溶液完全中和下列同物质的量浓度溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是（ ）A盐酸B硫酸C高氯酸D醋酸答案：D14. （09-10·山东聊城水城中学高三检测）MOH和ROH

44、两种一元碱的溶液分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）AMOH和ROH均是强碱B稀释前，c（ROH）=10c（MOH）C在X点时，c（M+）=c（R+）D常温下，同浓度RCl溶液pH小于MCl溶液答案：C15. (2010·广东省五校联考)将pH11 NaOH溶液和pH3的乙酸溶液等体积混合后，对所得混合溶液，下列关系式中正确的是 A. c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) Bc(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) Dc(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na+)答案：BD16.

45、（2010·广东省徐闻中学高三检测）常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是A当pH=7时，c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH)B当pH>7时，c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H+)C当恰好完全中和时，c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)D无论溶液显什么性都有关系：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH）答案：B17. （2010·广东省徐闻中学高三检测）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的

46、是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) = c(CH3COOH) = c(Na)>c(OH-) = c(H+) D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)答案：A18. （09-10·山东惠民高三检测）根据以下事实得出的判断一定正确的

47、是AHA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小BA和B的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强答案：B19. （2010·浙江台州中学高三检测）已知某溶液中只存在OH、H+、Cl、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(NH4+) c(Cl)c(OH)c(H+)下列说法正确的是（）A若正确，则

48、溶液中溶质一定为NH4ClB若正确，则溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)c(Cl)C若正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH)D溶质不同时，上述四种关系式均可能成立答案：B20. (09-10·山东省惠民高三检测)室温下，0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）c（OH-）。则下列关系中一定正确的是（ ）Ac（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）Bc（H+）·c（OH-）=10-14Cc（Na+）=c（B2-）+c（HB-）D溶液的pH=1答案：B21. （2010·黑龙江哈六中高三检

49、测）下列叙述正确的是A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42) =c(NH4) B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c110c2C室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性D向冰醋酸中逐渐加水，有如图变化：a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点答案：C22. （2010·黑龙江哈六中高三检测）下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是A0.1mol·L-1 pH为4的NaHSO3溶液中：c(HSO3) > c(SO32)> c(H2SO3) B等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：

50、c(Na)=c(F)+c(HF)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)+c(H) = c(HA)+c(OH)+c(A2-)Dc(NH4)相等浓度的(NH4)2CO3 、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物质的量浓度依次增大答案：A23. (2010·天津梅厂中学高三检测)在温室下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A参加反应的酸和碱的物质的量相等B参加反应的酸中的总量和碱中总量相等C反应混和液的D反应的热效应即为中和热答案：B24. (2010·天津梅厂中学高三检测)有溶液溶液 溶液各，物质的量浓度均为，下列说法正确的是A3中溶液pH

51、的大小顺序是>>B若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C若分别加入25 盐酸后，pH最大的是 D在常温条件下3种溶液的pH均为13答案：C25. (2010·天津梅厂中学高三检测)下列叙述正确的是A0.1 溶液中：B溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和均减小CpH=5的溶液和的溶液中，不相等D在溶液中加入固体，溶液中下降答案：D26. (2010·广东云浮市十校高三联考)某溶液中只含有Na+、H+、OH、A四种离子，下列说法正确的是 A溶液中不可能存在：c(Na+)>c (A)>c(OH)>c(H+) B若溶液中c(A)= c(Na+)

52、，则溶液一定呈中性C若c(OH)>c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)>c(OH)>c(A)>c(H+)D若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)答案：B27. (2010·山东莘县实验高中高三检测)下列说法正确的是ApH =3的HX酸与pH =11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7B在01 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-)C在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+) c

53、(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D02 mol/L HCl与01 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中 c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3)>c(H)>c(OH)答案：D28. （2010·广东汕头市金山中学高三检测）室温下，取0.3 mol·L1HY溶液与0.3 mol·L1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是A混合溶液中由水电离出的c(OH)109 mol·L1 B溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y)> c(Na+)

54、> c(OH)>c(H+)Cc(OH)c(HY)c(H+)1×109mol·L1 Dc(Na+)c(Y¯)c(HY) 0.3 mol·L1 答案：C29. (2010·山东平邑高考补习学校高三检测)常温下，取02mol/LHX溶液与02molLNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是AC(Na+) C(X-) = 99×10-7molLBC(Na+) = C(X-) + C(HX) = 02molLCC(OH-) C(HX) = C(H+ ) = 1×10-6molLD混合溶液中由水电离出的C(OH-)小于02molLHX溶液中由水电离出的C(H+)答案：A30. （2010·北京宣武区高三检测）常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是 A当溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 B当溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)时一定是氢氧化钠过量过量 C当溶液中c(CH3COO-) = c(Na