2015届浙江省台州市路桥区高考模拟(一)理综化学试题(共7页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上2015路桥区高考理综化学模拟试题一命题：新桥中学7化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管B近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯D使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”【答案】B8下列说法不正确的是A着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处B乙酸乙酯

2、中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似C取5 mL 0.1 molL1 KI溶液，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56滴，再加入2 mL CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变色D在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果【答案】D9、下列有关有机化学的说法中不正确的是A按系统命名法，化合物CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3名称2，3-二甲基戊烷B用新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡

3、萄糖C有机物可发生加成反应、氧化反应、还原反应和聚合反应D右图所示的有机物分子式为C14H12O2，不能发生银镜反应【答案】D10X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键 B原子半径：WZYXMC由X元素形成的单质一定是原子晶体 DXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物答案 A11用酸性氢氧燃料电池（乙池）为电源进行电解的实验装置（甲池，

4、一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示。甲池中A为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，B为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%，C为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法不正确的是A.乙池中溶液的pH变大 B.E处通入H2，C处有O2放出C.甲池中阴极区只有苯被还原 D.导线中共传导11.2mol电子答案 C12在25时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是AH2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2B当溶液恰好呈中性时，c( Na + )=2c ( R2- ) +

5、 c( HR- )CNaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2答案 C13固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-下列说法正确的是A气体乙和气体丙都为纯净物B固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ，可能含有NaHCO3、Na2CO3C溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+D溶液甲中一定含有AlO2- ，可能

6、含有CO32-答案 D26（10分）（1）今有如下图所示的三种有机物：已知：+NaOH+H20写出丙中含氧官能团的名称 ；这三种物质中，互为同分异构体的是 ；写出乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程 。（2）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。A的同分异构体还有 种；聚合物F的结构简式是 ；B转化为C的化学方程式是 ；写出与E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式 ；答案 （1）醛基、羟基(1分)；甲 乙 丙(2分)、 (3分)（2）3 (2分)；(2分)；CH3CH(OH)CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O、(3分)；HOCH2CH2COOH(2分

7、)27、（18分）（）X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系： XYZW（1）若构成X的阴、阳离子个数比为12，且构成X的阴、阳离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则Z的电子式为 。（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则此化学反应的类型为 。（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为 。（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16

8、，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为 。（）A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。现对A、B、C三种化合物分别做以下实验：A是一种蓝色固体，B是无色晶体，其式量为68，C是白色固体，分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH试纸测定，B与C的水溶液都显碱性。（1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生。将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成

9、标准状况下的体积为6.72L，则A的化学式为 。（2）取B的水溶液2ml与新制Cu(OH)2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为 。（3）取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba(OH)2水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g。写出C物质加入水后的溶液显碱性的原因 。（用离子方程式和必要文字解释）答案 （）（1）NaOH的电子式：（2分）（2）置换反应（氧化还原反应） （3）2MgSO22MgOS（2分） （4）SO2NO2SO3NO（或CONO2CO2NO）（2分）（）（1）Cu5(OH)4(CO3)3

10、或Cu5 C3 H4 O13（2分）（2）HCOONa（2分）（3）HCO3-H+CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；HCO3-水解程度大于电离程度（2分）28、甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：（i）制备合成气：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) （ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 请回答下列问题：（1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。已知100时

11、达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2)= 。图中p1 p2（填“<”、”“>”或“=”）。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 。（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应(ii)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图所示。反应（ii）需在 （填“高温”或“低温”）才能自发进行。据研

12、究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，原因是 （用化学方程式表示）。在500恒压条件下，请在上图中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图。（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为： 。CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 。(填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。实际工业生产中采用的温度是80，其理由是

13、。答案 （1）0.003mol·L-1min-1 （2分） < （1分） 3:1 （2分）（2） 低温 （1分） Cu2O+CO2Cu+CO2 （2分）（画出达平衡时间小于2s给1分；画出平衡时纵坐标高于恒容时给1分。共2分。）（3） 4.0×106 （2分） 低于80，反应速率较小；高于80时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低（答出前者给1分；答出后者即给2分；）29（14分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。制备Na2S2O3·5H2O反应原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2

14、O3(aq)实验步骤：称取20 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取4 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。（2）仪器a的名称是_，其作用是_。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_，检验是否存在该杂质的方法是_。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_。测定产率将所得产品配成500ml溶液，取该溶液20ml，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-I2=S4O62-2I（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL，则该实验的产率为_。（保留三位有效数据）.Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。答案 （1）促进硫粉溶解或