氧化还原反应

1、 初中学过了氧化初中学过了氧化反应和还原反应反应和还原反应, ,氧化氧化反应和还原反应是分反应和还原反应是分别独立发生的吗？别独立发生的吗？1 1COCO2 2+C+C2CO2CO，从，从COCO2 2来看是来看是_ _ 反应，从反应，从C C来看是来看是 反应。反应。2 2C+HC+H2 2O CO+HO CO+H2 2，从，从C C来看是来看是反应，反应，从从H H2 2O O来看是来看是 反应。反应。3.CuO+H3.CuO+H2 2 Cu+H Cu+H2 2O,O,从从CuCu来看是来看是反反应，从应，从H H2 2来看是来看是 反应。反应。还原反应还原反应氧化反应氧化反应氧化反应氧化

2、反应还原反应还原反应还原反应还原反应氧化反应氧化反应氧化反应和还原反应一定是氧化反应和还原反应一定是同时发生同时发生! !Cu OHHCuHH O一、从得氧失氧角度分析：一、从得氧失氧角度分析： 氧化反应和还原反应是同时氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为发生的，这样的反应称为。v探究二探究二 以上反应除了包含有得氧失氧的变化以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外之外,还包含有什么变化？还包含有什么变化？还包含有化合价的变化。还包含有化合价的变化。从从化合价升降化合价升降观点分析观点分析氧化还原反应氧化还原反应 物质所含元素物质所含元素 化合价升高化合价升高 的的 反应反应 是是 氧化

3、反应氧化反应 化合价降低， 被还原 化合价升高， 被氧化CuO + H2 = Cu + H2O 2 2001 2物质所含元素物质所含元素 化合价降低化合价降低 的的 反应反应 是是 还原反应还原反应 分析下列分析下列4个氧化还原反应中各种元素的化个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后的变化情况，讨论氧化还原反合价在反应前后的变化情况，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流：2CuO + C 2Cu + CO2+200+4H2O + C H2 + CO+100+2高温高温CuO + H2 Cu + H2O+200+1Fe +CuSO4 = F

4、eSO4 Cu0 +2 +20 +2 +2 0 0 氧化还原反应氧化还原反应与元素化合价有何关系呢CuO + H2 Cu+H2O+20化合价降低，被还原化合价降低，被还原01化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化Fe +CuSO4 FeSO4 Cu+20化合价降低，被还原化合价降低，被还原0+2化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化特征（判断依据） 并非只有得氧、失氧的并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，反应才是氧化还原反应，凡是凡是有元素化合价升降的化学反应有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。都是氧化还原反应。化学反应化学反应反应前后反应前后元素化合元素化合价价有有变化变化的反应的

5、反应反应前后反应前后元素化合元素化合价价无无变化变化的反应的反应化合价化合价升高升高 化合价化合价降低降低 氧化还原反应氧化还原反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应从化合价升降的角度认识氧化还原反应从化合价升降的角度认识氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应 可见，从化合价升降角度不但可以可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。念的适用范围。结论结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。问题问题下列反应是否属于氧化还

6、原反应？下列反应是否属于氧化还原反应？ 2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl点燃点燃探究三探究三 化合价的升降是什么原因引起的？化合价的升降是什么原因引起的？ 从电子得失角度分析从电子得失角度分析一些原子的结构示意图 思考思考:哪些原子易失电子？哪些原子易得哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？电子？ 请阅读课本请阅读课本34页，分析这一反页，分析这一反应应:2Na + Cl2 =2NaCl 中电子得失中电子得失的情况的情况, 并用原子结构示意图表示这并用原子结构示意图表示这一变化过程。一变化过程。11Na17Cl17Cl-失去电子失去电子是还原剂是还原剂得到电子得到电子是氧化剂是氧化

7、剂氯化钠形成示意图氯化钠形成示意图11Na+1117NaClNaNa+ 在离子化合物里，失去电子的原子带正电，在离子化合物里，失去电子的原子带正电，这种元素的化合价是正价；得到电子的原子带这种元素的化合价是正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价是负价。负电，这种元素的化合价是负价。 在钠与氯气的反应中，钠失去在钠与氯气的反应中，钠失去1个电子，个电子，化合价从化合价从0价升高到价升高到+1价，被氧化；氯得到价，被氧化；氯得到1个个电子，化合价从电子，化合价从0价降低到价降低到-1价，被还原。价，被还原。 分析分析:从微观角度研究：2Na + Cl2 = 2NaCl失去失去2 2e e，化

8、合，化合价升高，被氧化价升高，被氧化得到得到2e，化合，化合价降低，被还原价降低，被还原00+1 -1化学反应化学反应反应前后反应前后有有电子转电子转移的反应移的反应反应前后反应前后无无电子转移的反应电子转移的反应原子失电子原子失电子（或电子对偏离）（或电子对偏离）原子得电子原子得电子（或电子对偏向）（或电子对偏向）氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化还原反应氧化还原反应从电子的转移（得失或偏移）认识氧化还原从电子的转移（得失或偏移）认识氧化还原反应反应非氧化还非氧化还原反应原反应 得失得失氧氧 化合价的化合价的变化变化 电子的电子的转移转移氧化反氧化反应应 得到氧得到氧 化合价升高化合价升高

9、失去电子失去电子（偏离）（偏离）还原反还原反应应失去氧失去氧 化合价降低化合价降低得到电子得到电子（偏向）（偏向）反应反应 氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化 氧化还原反应的本质：电子发生转移氧化还原反应的本质：电子发生转移失失升升氧；得氧；得降降还还角度角度从从化合价升降化合价升降的角度判断下列反应是否属于的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，氧化还原反应，1.NH1.NH4 4HCOHCO3 3 NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO2.CaCl2.CaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = CaCOCaCO3 3+2NaCl+2NaCl3.2Na+2H3.