北京市朝阳区2014-2015学年高二下学期期末统考化学试题资料(共10页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上北京市朝阳区20142015学年度高二年级第二学期期末统一考试 化 学 试 卷 2015.7 （考试时间：90分钟 满分：100分 ）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Pb 207第一部分 （选择题 共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是A化石能源 B太阳能 C氢能 D地热能2下列物质属于弱电解质的是 ANaCl BNaOH CCH3COOH DCO23下列反应中，属于吸热反应的是 AAl与盐酸反应 B盐酸和NaOH溶液反应 C乙醇燃烧反应 DBa(OH)2·

2、;8H2O晶体与NH4Cl固体反应4常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH8，土壤中的c(OH) 最接近于 A1×10-5 mol/L B 1×10-6 mol/L C 1×10-8 mol/L D 1×10-9 mol/L5下列装置工作时，将化学能转化为电能的是ABCD燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机6下列措施不能加快Zn与1mol/L H2SO4反应产生H2的速率的是A升高温度 B用Zn粉代替Zn粒 C改用0.1mol/L H2SO4与Zn反应 D滴加少量的CuSO4 溶液7. 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是AFeSO4

3、 BMgSO4 CAlCl3 D NH4Cl8下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是A地下钢管连接镁块 B金属护栏表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜 D水中的钢闸门连接电源的负极9 200、101kPa时，在密闭容器中充入1molH2和1mol I2，发生反应I2(g) + H2(g) 2HI(g) H =14.9 kJ/mol。反应一段时间后，能说明反应已经达到化学平衡状态的是A放出的热量小于14.9 kJB反应容器内压强不再变化CHI生成的速率与HI分解的速率相等D单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI10下列解释事实的反应方程式不正确的是A碳酸钠溶液显碱性：

4、CO32+H2OHCO3+ OHB钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e= Fe3+C以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2 = CuSD向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H+4I+O2= 2I2 + 2H2O11常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH) 相等BpH13的两溶液稀释100倍，pH都为11C两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH) 均减小 D体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸12对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，下列图像正确的是 13. 醋酸

5、的电离方程式为CH3COOH(aq) H(aq) + CH3COO(aq) H > 0 。 25时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系： ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是A向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H) 减小 B向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka < 1.75×10-5D升高温度，c(H) 增大，Ka变大14 下列关于0.1 mol/L NaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是      

6、       Ac(CO32)  c(H2CO3) Bc(Na)  c(HCO3)  c(OH)  c(H+)Cc(Na) = 2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)Dc(Na)c(H) = c(OH)c(HCO3)c(CO32) 15下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是实验事实相关平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2 +H2OHClO + HClB配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3+ + 3OHFe(OH)3C溶

7、有CO2的正常雨水pH5.6H2O+CO2H2CO3 H+ + HCO3 DCaCO3固体溶于盐酸CaCO3(s) Ca2+(aq) +CO32(aq)16一定温度下，10 mL 0.4 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06 min 的平均反应速率：v(H2O2) 3.3×10-2 mol/(L·min)B610 min 的平均反应速率：v(H2O2) < 3.3×10-2

8、 mol/(L·min)C反应至6min时，c(H2O2) = 0.20 mol/L D反应至6min时，H2O2分解了40%17下图为H2与 O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图：下列有关叙述不正确的是 A1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量BH2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(g) H = 241.8 kJ/molC反应物的总能量高于生成物的总能量D形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小 18用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如右图。下列叙述正确的是 A通电后，NaCl发生电离B通电一段时间后，阳极附近溶液先变

9、红电解C当阳极生成0.1 mol气体时，整个电路中转移了0.1 mol eD电解饱和食盐水的总反应式为：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl219实验： 0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。 取等量的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。 取少量的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列分析不正确的是A中生成AgCl沉淀，溶液中c(Ag+)和c(Cl)大量减少B的滤液中不含有Ag+C的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶D中生成Ag(NH3)2+

10、，使c(Ag+)减小，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动20已知反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色），分别进行如下两个实验： 实验：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。实验：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是 图2图1A图1现象说明该反应为放热反应B图2中b点的操作是压缩注射器Cc点：v (正)v (逆)D若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(d)T(c)21热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混

11、合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是A放电时，电子由Ca电极流出B放电过程中，Li+向PbSO4电极移动C每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g PbD负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+ = Li2SO4 + Pb第二部分 （非选择题 共58分）22简答题（4分）（1）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质多，必须进行电解精炼。请在下面方框中画出电解精炼铜的装置。（2）水解反应在生产生活中有很多应用。有些盐水解程度很大，可以用于无机化合物的制备，如可以用TiCl4与H2O反应，生

12、成TiO2·xH2O，制备时加入大量的水，同时加热。请结合化学用语和必要的文字解释“加热”的作用： 。23（8分）应用电化学原理，回答下列问题：丙乙甲（1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是 。（2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是 。（3）乙中正极反应式为 ；若将H2换成CH4，则负极反应式为 。（4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池 极相连接。（5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验： K闭合时，指针偏移。放置一

13、段时间后，指针偏移减小。随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小回到零点逆向偏移。 实验中银作 极。 综合实验、的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是 。24（8分）某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O。室温下，实验数据如下：实验序号加入试剂0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O4MnSO4固体0.01mo

14、l/L KMnO40.1mol/L H2C2O4Na2SO4固体褪色时间/s 1166117请回答：（1）该实验结论是 。（2）还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响： 。（3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验的现象可以证明上述结论。请你写出实验的现象并分析产生该现象的原因： 。（4）实验选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是 。25（8分）请回答：（1）室温下，使用pH计测定0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是 （填字母）。a溶液中c(H+)c(OH)bNH4+水解是微弱的cNH3·H2O是弱碱d由H2O电离出的c(H

15、+)10-7 mol/L e物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7（2）室温下，用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示，下列说法正确的是 表示滴定盐酸的曲线是 （填序号）。 滴定醋酸溶液的过程中：V(NaOH) /mL V(NaOH)=10.00 mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 当c(Na+) = c(CH3COO) + c(CH3COOH) 时，溶液pH 7（填“”、“=”或“”）。26（14分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工

16、艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。已知1：生成氢氧化物沉淀的pH 已知2：几种难溶电解质的溶解度（20）物质开始沉淀沉淀完全 Fe(OH)27.69.6 Fe(OH)32.73.7Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1物质溶解度/gFe(OH)25.2×10-5Fe(OH)33×10-9MgCO33.9×10-2Mg(OH)29×10-4 （已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）请回答：（1）步骤中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）。 用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色。说明漂液具有的性质是 。 用

17、化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因 。 步骤中漂液的主要作用是 。 若用H2O2代替漂液，发生反应的离子方程式为 。（2）步骤中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为 ，目的是 。（3）步骤中加入的试剂Z为Na2CO3，发生反应的离子方程式为 。（4）结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤中反应发生的原因 。27（16分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。（1）已知25时：N2(g) O2(g) 2NO(g) H = +183 kJ/mol2H2(g) O2(g) = 2H2O(l) H = 571.6 kJ/mol4NH3(g) 5O2(g) = 4NO(

18、g) 6H2O(l) H = 1164.4 kJ/mol则 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H = kJ/mol（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：N2H2NH3投料1.0 mol/L3.0 mol /L0投料0.5 mol/L1.5 mol/L1.0 mol/L 按投料进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为 。 按投料进行反应，起始时反应进行的方向为 （填“正向”或“逆向”）。 若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度

19、。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。 X代表的物理量是 。 判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下： 电极b上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”） 写出电极a的电极反应式： 。北京市朝阳区20142015学年度高二年级第二学期期末统一考试 化学试卷参考答案 2015.7 第卷（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。21个小题，每小题2分，共42分12345678910111213ACDBCCBACBCAD1415161718192021BBDDDBDD第卷（非选择题，共58分

20、）22（4分）（1） （2分）（2）TiCl4+(x+2) H2OTiO2·xH2O+4HCl，水解是吸热的，加热使水解平衡右移，同时HCl挥发，促进水解反应趋于完全，制得TiO2·xH2O 。 （2分）23（8分）（1）失电子被氧化，具有还原性 （1分） （2）钾离子移向硫酸铜溶液、氯离子移向硫酸锌溶液 （1分）（3）O2 + 4e +2H2O = 4OH （1分）CH48e+ 10OH = CO32 + 7H2O （1分）（4）负 （1分）（5） 正 （1分） Fe2+Ag+ Fe3+Ag （2分）24（8分）（每空2分）（1）在其他条件相同时，Mn2+是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用。 （2）温度、浓度等 （3）KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。因为反应生成的MnSO4是KMnO4与H2C2O4反应催化剂，能加快反应速率。（4）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化MnCl2中的Cl，也会使KMnO4溶液褪色，产生干扰。 25.（8分）（每空2分）