浙江省临海市杜桥中学2012高三化学12月月考试题（无答案）新人教版

1、浙江省临海市杜桥中学2012高三化学12月月考试题（无答案）新人教版可能用到的相对原子质量: H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Mn-55；Ag-108一、选择题(每小题2分,共计40分，且每小题只有一个选项符合题意)1下列有关化学用语的说法中不正确的是 AOH与 都表示羟基 B次氯酸分子的电子式：CCH4分子的球棍模型： D CH4Si的结构式：2分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 AH2O、HCOOH、(NH3)2Fe(SO4)2均含有氧，都是氧化物BHCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔

2、雀石都是常见的铁矿石DNa2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物3下列说法中错误的是A非金属单质只能形成分子晶体BC2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键CCO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同D短周期元素离子aXm 和bYn具有相同的电子层结构，若a>b，则n>m4下列叙述错误的是（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态

3、氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物A全部 B（1）（2）（3）（4） C（1）（2）（3） D（2）（3）（4）5用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为NA 12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA 在标准状况下，22.4L H2O中的O原子数为NA 17g羟基中含有的电子数为10NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+ 和SO42离子数的总和小于NAA B C D6已知4NH3

4、(g)+5O2(g) = 4NO(g) +6H2O(l) H=-xkJ/mol。蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJabzd则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为A(x+4a+5b-6d-44)/4 B(x+12a+5b-12d-264)/4 C(x+4a+5b-6d-264)/4 D(x+12a+5b-12d-44)/47下列离子方程式正确的是 ANH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4+ OHNH3·H2OBFeBr2溶液中通入足量的氯气：2

5、Fe2+2Br2Cl22Fe3+Br2+4ClC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OD在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）： HSO3+Br2+H2O3H+2Br+SO428X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价代数和为6。 下列说法正确的是AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4 B原子半径由小到大的顺序为W<X<Z<YCX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物DY、Z两种元

6、素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定9亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2LiNH2LiH，下列有关说法正确的是ALi2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同10汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是 A当x表示温度时，y表示平衡常数K B当x表示温度时，y表示CO的转化率C当x表示N2的物质的量时，y表示NO的转化率D当x表示NO的物质的量时，y表示平衡常数K11金属铜的提炼多从黄

7、铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为:2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2.下列说法不正确的是AO2只作氧化剂 B若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移CSO2既是氧化产物又是还原产物 DCuFeS2既是氧化剂又是还原剂 12已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）2B（g）3C（g）D（g）。现分别从两条途径建立平衡，途径：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径：C、D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。下列叙述正确的是A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同C达到平

8、衡时，途径的反应速率1等于途径的反应速率2D达到平衡时，途径混合气体的密度等于途径混合气体的密度13.加“碘”食盐较多使用了KIO3，它在工业上可用下列方法制取：以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI3H2O KIO33H2。下列说法正确的是A、电解时，铁作阳极，石墨作阴极B、电解时，阳极的电极反应式为：2H2eH2C、电解后得到KIO3晶体的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D、电解时，每转移0.3mol电子，理论上可得到0.05molKIO3晶体14能促进水的电离，并使溶液中c(H)>c(OH)的操作是将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通CO2 向水中加入

9、明矾晶体向水中加NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体A BC D15镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为： x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 ；在镁原电池放电时，下列说法错误的是 放电充电AMg2+ 向正极迁移 B正极反应为：Mo3S4+2xe- = Mo3S42x-CMo3S4发生氧化反应D负极反应为：xMg - 2xe- = xMg2+16.某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某几种，现进行如下实验：取少量的溶液用硝

10、酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。另取一定量的原溶液中加入5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32、Cl B.该溶液中一定含有A13+、CO32、ClC. Cl可能含有 D. 该溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl17可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0在一定条件下达到平衡状 态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间

11、关系如图。下列说法中正确的是A维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B维持压强不变，t1时升高反应体系温度C维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)D维持温度不变，t1时扩大反应体系体积18下列关于电解质溶液的正确判断是A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存C由0.1 mol·L1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD由0.1 mol·L1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH19据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分

12、解过程的能量变化示意图正确的是20一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为A23 B13 C14 D53二、填空题(本题包括6小题)21原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；W是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成一直线型分子A(化学式XY2)，A在常温下为气体；由Y、Z元素按原子个数比11可组成离子化合物B；A与

13、B反应可生成Y2气体。(1)写出B的电子式_。(2)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式：_ _(3)C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是_。(4)D是由W、X、Y三种元素按原子个数比为112组成的一种酸，D在常温下为固体。已知在含1 mol D的水溶液中加入1 mol C恰好反应生成1 mol A。则D的化学式是_；D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明D具有_性。(5)有一种液态氮氢化合物戊，与X 2 W6的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，戊的电子式为_，8 g该液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又

14、不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。22如下图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式为_；乙中总反应的离子方程式为_；将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为:_ _。(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。甲中铁棒上的电极反应式为_。如果起始时乙中盛有200 mL pH5的CuSO4溶液(25 )，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入

15、_(填写物质的化学式)_g。23AL是由6种短周期元素组成的物质，各物质之间有如下转化关系：已知：（a） C、E是气体单质，F是日常生活中的常用金属；（b） B、J是氧化物，且J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；（c） 化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；（d） 白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；（e） 反应是工业上生产D和C的重要方法。请回答：（1）写出元素C在周期表的位置 。（2）写出有关反应的化学方程式：C+D发生的反应 ；反应（若J是过量的） 。（3）已知I溶液和L溶液混合能发生反应，其离子方程式为 。24工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g

16、) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。（2）下列说法正确的是 A起始充入的CO为1mol B增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小（3）从反应开始到建立平衡，用氢气表示的反应速率v(H2)= ；该温度下CO(g)+2

17、H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。（5）写出由CH3OH、 O2、KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式：_。25.溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。某同学将稀溴水和稀FeCl2溶液混合，所得溶液显黄色。为探究溴水和FeCl2溶液混合能否发生反应，该同学设计了以下实验方案：操作实验现象实验结论方案1取

18、少量混合溶液，加入NaOH溶液，振荡得到红褐色沉淀发生了化学反应方案2取少量混合溶液，加入四氯化碳溶液，振荡有机层呈橙黄色未发生化学反应方案3取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液，振荡溶液变蓝色未发生化学反应请回答下列问题：（1）方案2的结论不合理，其理由是 （2）方案3的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式 （3）请另外设计一个简单的实验方案（包括“操作”“现象”“结论”），判断溴水和FeCl2溶液是否反应。 。 .S2Cl2是一种易挥发的液体（熔点：76，沸点：138），且易与水发生水解反应，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。（1）装置a中应放试剂为_；装置d的名称是_，它的作用是_。 （2）该实验的操作顺序应为_（用序号表示）。 加热装置c 通入Cl2 通冷凝水