高中化学必修一第三章知识点

1、-金属及其化合物前言：1. 金属元素在元素周期表中的位置在左边以及左下方；2. 金属元素最外层电子数一般小于 4，比同一周期非金属元素原子半径大。3. 主要化合价为 +1 +2 +3 少数为 +44. 通常只能失去电子不能得到电子（还原剂）分类 1.黑色金属有色金属。黑色：铁锰铬2. 轻金属重金属。密度 4.5g/cm3 为界限。3.常见金属和稀有金属（锆）金属中唯一的液态金属：汞。一、 钠及其化合物1、（ 1 ）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（ 2）钠的化学性质：点燃与非金属反应：2Na Cl22NaCl ( 白烟 )2Na S Na 2S与 O2 反应：缓慢氧化： 4Na+O

2、2= 2Na 2O ( 白色固体 )剧烈燃烧：2Na+O 2= Na 2 O2( 淡黄色固体 )与 H2O 反应： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2(2Na+2H2 O=2Na +2OH +H 2 )与酸反应： 2Na+2H =2Na +H 2与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH ， NaOH 再与盐发生复分解反应)2Na+2H 2O+CuSO 4 =Cu ( O H )2 +Na 2 SO 4 +H 26Na+6H 2O+2FeCl 3=2Fe( O H )3 +6NaCl+3H 22Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH3 +H 2与熔融盐： 4Na+TiCl 44NaCl+Ti

3、钠与氢气的反应：2Na + H2 = 2NaH 。 NaH + H2O = NaOH + H2； NaH 是强的 还原剂 。2、氧化钠与过氧化钠氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2化合价O(-2)O(-1)颜色、状态白色固体淡黄色粉末化O2Na O+O =Na O-22222学CONa O+CO=Na CO2Na O+2CO=2Na CO+O2222322232性H ONa O+HO=2NaOH2Na O+2H O=4NaOH+O 2222222质-HClNa2O+2HCl=2NaCl+H 2OSO2Na2O+SO 2=Na 2SO 3类别碱性氧化物3、碳酸钠钠的盐物质Na2 CO 3俗名苏

4、打、纯碱颜色、状态白色固体水溶性易溶于水溶解度大小比较: Na-2Na 2O2 +4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2Na 2 O 2 +SO 2 =Na 2SO 4过氧化物NaHCO3小苏打白色粉末能溶于水2 CO3 >NaHCO 3溶液与酚酞变红变红颜色深浅比较: Na2CO3 > NaHCO 3与盐酸反应Na2CO 3+2HCl = 2NaCl+CO2 +H2 O NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2反应速率：NaHCO>Na CO323与氯化钙溶Na CO+CaCl =CaCO + 2NaCl-2323液(CO 2+Ca2=CaCO )33与澄清石灰

5、Na CO+Ca( OH)=CaCONaHCO+Ca ( OH)= NaOH + CaCO2323323水+2NaOH+H2O2 2 2 (CO 3+Ca =CaCO 3 )(HCO 3+OH+Ca=CaCO 3 +H 2O)或NaHCO 3 +C a ( O H )2 =Na 2CO3+CaCO 3 +2H2O2(2HCO 3+2OH+Ca=CaCO 3+2H 2O+CO 3 2 )-与氢氧化钠-NaOH+NaHCO=Na CO+H O32323 3 22溶液(OH +HCO =CO+HO)热稳定性稳定2NaHCO Na CO+H O+CO2322Na2CO3NaHCO3:Na CO+CO+

6、HO=2NaHCO23223相互NaHCONaCO:3232转化NaOH+NaHCO 3=Na2CO3 +H2O (OH +HCO 3 =CO3 +H 2O)2NaHCO NaCO+HO+CO2322（ 3）工业制钠：电解熔融的NaCl ， 2NaCl( 熔融 ) = 2Na + Cl 。2（ 4）钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； 钠钾合金是快中子反应堆的热交换 剂；钠蒸气可作高压钠灯 ，发出 黄光 ，射程远，透雾能力强注意几个实验的问题：1、向饱和的Na2CO3 溶液中通足量的CO2 有晶体 NaHCO3 析出。2、Na2CO3溶液与稀 HCl 的反应向Na2

7、CO3溶液中滴加稀HCl ，先无气体，后有气体，如果n(HCl) 小于n(Na2CO3) 时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3,后 NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O +CO2 .向稀 HCl 中滴加 Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2.如果用 2mol 的 Na2CO3 和 2.4mol 的稀 HCl 反应，采用方法放出CO2 是 0.4mol ；采用方法放出CO2为 1.2mol 。希望同学们在解题时要留意。3、 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的鉴别：

8、取两种试液少量，分别滴CaCl2BaCl2 溶液，有白色沉淀加或的原取溶液为Na2CO3 ，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3 。4、侯氏制碱法反应式： NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl.注意 :在生产中应先在饱和的NaCl 溶液中先通入NH3, 后通入CO2,NaHCO3 晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl 细末和通 NH3 析出 NH4Cl 晶体为副产品。NH4Cl 晶体析出后的母液 进行循环试用， 提高原料的利用.二、镁及其化合物1、镁的性质（ 1）物理性质 ：镁是银 白色金 属，质较软，密度 1.74g/cm3 ，是 轻金属 ，硬度小。（

9、 2）化学性质 ：镁是较活泼金属与非金属反应：2Mg + O2 = 2MgO,Mg + Cl2MgCl2,3Mg + N2Mg3N2 等。与沸水反应：Mg + 2H2O( 沸水 )= Mg(OH)2 + H2 .与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H+ 与 Mg 反应，有 H2放出。与强氧化性酸 反应：如浓 H2SO4 、 HNO3 ，反应比较复杂，但是没有H2 放出。与某些盐溶液反应：如CuSO4 溶液、 FeCl2 溶液、 FeCl3 溶液等。Mg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + MgCl2,Mg + FeCl2 = Fe + MgCl2.2、镁的提取：海水中含有大量的MgCl2

10、, 因此，工业上主要是从分离了NaCl 的海水中来提取MgCl2.流程：海水中加入CaO 或 Ca(OH)2 Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl 溶解 MgCl2溶液， 蒸发结晶 MgCl2?6H2O晶体，在 HCl 气体环境中加热MgCl2 固体，电解熔融的MgCl2 Mg + Cl2。主要反应： MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,MgCl2?6H2OMgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融 )Mg + Cl2 。3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。制造的合金硬度和强度都较大

11、。因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中。-4、氧化镁 （ MgO ）：白色固体，熔点高（2800 ），是优质的耐高温材料（耐火材料）。是碱性氧化物 。MgO + H2O = Mg(OH)2, MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O。物质氧化铝氢氧化铝化学式Al 2O3A l ( O H ) 3俗名刚玉-物理性质白色粉末，不溶于水，熔点高，自然界白色固体，不深于水中为无色晶体。化与酸Al 2O3 +6HCl=AlCl 3 +3H 2OA l ( O H ) 3 +3HCl=AlCl3+3H 2O学反应(Al 2O3+6H =Al 3+3H 2 O)( A l ( O H ) 3

12、 +3H=Al 3+3H 2O)注意以下几种情况的离子方程式的书写：（ 1） n(Mg(HCO3)2):n(NaOH) 1:4 ： Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- = Mg(OH)2 + 2CO32- + 2H2O ；(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3 + CO32- + 2H2O；(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1： Mg2+ + HCO3- + OH- = MgCO3 +H2O 。三 . 铝及其化合物（ 1）物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和

13、延展性。（ 2）化学性质：铝是较活泼的金属。通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O2 = 2Al2O3。同时也容易与Cl2 、 S 等非金属单质反应。与酸反应： 强氧化性酸 ，如浓硫酸 和浓硝酸 在常温下，使铝发生 钝化 现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强 氧化性酸 反应时放出氢气。与 强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 。与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4 、 AgNO3 等溶液中的金属。 铝热反应： 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe。该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在实验室中演

14、示时要加入引燃剂，如浓硫酸和蔗糖或镁条和氯酸钾等。 2. 氧化铝和饥饿氢氧化铝-性与碱Al 2 O3+2NaOH=2NaAlO2+H 2OA l ( O H )3+NaOH=NaAlO2+ 2H 2O质反应(Al 2O3+2OH=2AlO 2+H 2O)A l ( O H )3+OH =AlO 2+2H 2O相互转化-2A l ( O H )3Al 2 O3+3H 2O4、铝的冶炼：铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产 的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝） 用氢氧化钠 溶解过滤 向滤液中通入二氧化碳酸化， 过滤 氢氧化铝 氧化铝 铝。主要反应： Al2O3 +

15、 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O ， CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3 + Na2CO3 ，2Al(OH)3= Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3= 4Al + 3O2。5、铝的用途：铝有良好的导电、导热性 和延展性 ，主要用于导线、炊具 等，铝的最大用途是制合金，铝合金 强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性 。迅速风靡 建筑业 。也是 飞机制造 业的主要原料。6、明矾的净水： 化学式 ： KAl(SO4)2?12H2O ，它在水中能电离： KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42。 -铝离子与水反应， 生成氢氧化铝胶体，具

16、有很强的吸附能力，吸附水中的 悬浮物 ，使之沉降已达净水目的。Al3+ 3H2O = Al(OH)3 ( 胶体 )+ 3H+ 。知识整理：（ Al(OH)3 ）的制备：在氯化铝 溶液中加足量 氨水 。 AlCl3 + 3NH3?H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl 。实验： A、向 氯化铝 溶液中滴加 氢氧化钠 溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：先 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 , 后 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 。B、向氢 氧化钠 溶液中滴加 氯化铝 溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。反应式：先 Al3+ + 4OH- = Al

17、O2- + 2H2O ，后 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3。实验：向 偏铝酸钠 溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2= 2Al(OH)3+ Na2CO3 。将氯化铝溶液和偏铝酸钠 溶液混和有沉淀出现。Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3。实验： A、向 偏铝酸钠 溶液中滴加 稀盐酸 ，先有沉定，后溶解。反应的 离子方程式 ： AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 2H2O。B、向稀盐酸 中滴加偏 铝酸钠 溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。反

18、应的 离子方程式 ： AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3。四铁及其化合物：一物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3, 熔沸点较高。位置：第四周期，第族二化学性质：1. 与非金属反应1)Fe+S （ I 2）FeS （ FeI 2）2)4Fe+3O22Fe 3O 43)2Fe+3Cl 2 (Br 2)2FeCl 3弱氧化剂Fe 3+ 、 H+、 I 2 、 S、铁后的金属阳离子（置换）?-+Fe 2+Fe 强氧化剂Cl 2、 Br 2、 HNO3、浓 H2SO4、

19、 MnO4 (H) ?Fe 3+2. 与水反应3Fe + 4H 2O(g)Fe 3 O4+4H 2 (置换)注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中22O 和 CO 的共同作用下，铁却很容易被腐蚀 (电化学腐蚀 )3 与酸反应1）与非氧化性酸反应Fe +2H+= Fe 2+ + H 22) 与氧化性酸反应a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化生锈 /b）与浓硫酸反应：2Fe +6 H 2 SO4( 浓）Fe 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 +6 H2O-c) 与稀硝酸反应：当Fe 少量时，离子方程式为：Fe + 4H + + NO 3 = Fe 3+NO+2H2O+2+当 F

20、e 过量时，离子方程式为：3Fe+8H+2NO= 3Fe+2NO+O32当 1:4 n( Fe) :n (HNO3) 3:8时，此情况下， Fe 3+和 Fe 2+共存。4. 与盐溶液反应 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu 2+Fe + 2Fe 3+= 3 Fe 2+Fe + Cu 2+= Fe 2+ + Cu铁的氧化物FeOFe OFe O2334颜色、黑色粉末红棕色粉末黑色晶体状态俗名-铁红磁性氧化铁水溶性不溶不溶不溶稳定性不稳定，在空气里稳定稳定加热迅速被氧化，氧化物碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物类别与非氧FeO+2HCl=FeCl2+Fe2O3+6HCl=2FeCFe3

21、O4+8HCl=2FeCl 3+FeCl 2+4H2O32 化性酸H2 Ol 3 +3H 2 O (Fe 2 O3+6HFe3 O4+8H =2Fe+Fe+4H2O23反应(FeO+2H=Fe=2Fe+3H 2O )2+HO)2、铁的氢氧化物（ 1） Fe(OH) 2 的制备Fe(OH) 2 易被氧化，在制备时应注意：FeSO4 晶体中不能有Fe 3+ ；配制后的FeSO 4 溶液中要加入少量铁粉；配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；实验 :FeSO 溶液中加NaOH.4现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色2+4 Fe 容易被氧化, 所以 F

22、eSO 溶液要新配制.为了防止滴加NaOH 时带入空气 , 可将吸收NaOH 的长滴管伸入FeSO 4 溶液液面下, 再挤出 NaOH 溶液 .为了防止Fe 2+被氧化 , 还可以向盛有FeSO 4 溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.42242+-2化学方程式：FeSO + 2NaOH = Fe(OH) +Na SO Fe+ 2OH= Fe(OH)（白色）4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3（红褐色）（白色灰绿色红褐色）（ 2） Fe(OH) 3 的制备实验 :FeCl 3 溶液中加 NaOH 溶液 .化学方程式： FeCl3

23、+3NaOH= Fe(OH) +3NaCl Fe3+ 3OH-= Fe(OH) （红褐色）33热稳性：Fe(OH) 3 对热不稳定, 受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式：2Fe(OH) 3Fe 2O3 +3H 2O 小结 难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。生成相应的氧化物和水（ 3）Fe(OH) 3 胶体的制备向加热沸腾的蒸馏水中加入FeCI 3 溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到Fe(OH) 3 胶体。制备时要注意：不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；不能用自来水，因为自来水中的电解质也-可使胶体凝聚。四铁的两种氢氧化物的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色

24、、态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水物质类别二元弱碱三元弱碱与非氧化性酸的Fe(OH)+H SO =FeSO+2H O2Fe(OH)3+3H SO =Fe (SO )+6H O22442242432反应Fe(OH)2 +2H+ =Fe 2+ +2H2OFe(OH) 3+3H +=Fe 3+ +3H 2 O与氧化性酸的反3Fe(OH) +10HNO(稀 )=3Fe(NO ) +NO Fe(OH) +3HNO(稀 )=Fe(NO ) +3H O23333332应+8H2O3+3+22+-3+Fe(OH) +3H=Fe +3H O3Fe(OH)32+10H+NO =3Fe+NO +8HO与还

25、原性酸的反Fe(OH) 2 +2HI=FeI2+2H 2O2Fe(OH) 3+6HI=2FeI2+6H 2O+I 2应Fe(OH) 2+2H+ =Fe2+ +2HO2Fe(OH) 3+6H+ +2I - =2Fe2+6H2O+I2热稳定性分解产物复杂2Fe(OH)3Fe 2O3 +3H2O五铁盐和亚铁盐（ 1） Fe 3+ 、 Fe2+ 的检验：Fe 3+ 的检验 : 1.Fe 3+ 盐溶液中滴加KSCN 溶液。现象是溶液变红色，反应方程式：FeCl 3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KClFe 3+ +3SCN - = Fe(SCN)3（红色）2. 向 Fe 3+ 盐溶液中滴加 NaOH

26、 溶液。现象是产生红褐色沉淀，反应方程式：FeCl 3 +3NaOH= Fe(OH) 3 +3NaClFe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3（红褐色）3.向 Fe 3+盐溶液中滴加苯酚溶液。现象是溶液变为紫色，则证明溶液中含有Fe 3+ 。Fe2+的检验 : 向 Fe2+盐溶液中滴加KSCN 溶液，再滴加氯水（硝酸、HO 等）。22现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色反应方程式： 2FeCl +Cl =2FeClFeCl+3KSCN= Fe(SCN)+3KCl22333向 Fe 2+盐溶液中滴加NaOH 溶液。现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀反应方程式：FeCl

27、2+2NaOH= Fe(OH) 2 +2NaCl4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2O=4Fe(OH) 3 （红褐色）（ 2） Fe3+ 的氧化性、 Fe 2+的还原性 Fe3+的氧化性：向 FeCl 3 溶液中加入铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色化学反程式 2FeCl3+Fe=2FeCl2对应离子方程式：2Fe 3+ （棕黄色） +Fe=3Fe 2+（浅绿色）3+Fe 还可以与 Cu 、 HI 、 H S 等反应23223+2+2+2FeCl +Cu=2FeCl +CuCl对应离子方程式： 2Fe+ Cu = 2Fe+ Cu2FeCl 3 +2HI=2FeCl2 +2HCl+ I 2对应

28、离子方程式： 2Fe 3+ + 2I -=2Fe 2+ I 2-2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+2HCl+S 对应离子方程式：2Fe 3+ + H 2 S =2Fe 2+ +2H + + S Fe 2+ 的还原性：Fe 2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化为Fe3+向 FeCl 2 溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色化学反程式：2FeCl 2+Cl 2 =2FeCl 3对应离子方程式：2Fe 2+Cl 2= 2Fe 3+ +2Cl -除杂 : FeCl3 (FeCl 2)滴加氯水FeCl 2 (FeCl 3)加入铁粉（3）亚铁盐、铁盐溶液的保存 FeCI 2 、 FeSO 4

29、 等亚铁盐溶液保存时，要加入少量铁屑（防止Fe 2+ 被氧化）和滴入少量相应的酸2+323溶液 ( 抑制 Fe水解 )。另外要注意，保存Fe(NO )溶液时，只要加铁屑防止氧化即可，不能加HNO来防止水解。 FeCl 3 、 Fe 2(SO 4) 3 等铁盐溶液保存时，要加少量相应的酸溶液（抑制Fe 3+水解）。（4） Fe3+盐的水解Fe 3+为典型的弱碱阳离子，通常情况下，在水溶液中只有少部分发生水解。但在一定条件（如加热，遇 AlO 2、 CO32 、 CIO 等）下，水解程度会增大，甚至会发生彻底的双水解。如：Fe +3AlO3+ +6H O = Fe(OH) +3AI(OH)2233

30、2Fe 3+ +3CO 32 +3H 2 O = 2Fe(OH) 3 +3CO 2Fe 3+ +3ClO +3H 2O = Fe(OH) 3 +3HCIO另外，加热并蒸干FeCl的水溶液，由于FeCl+3HOFe(OH) +3HCl 为一吸热反应，且HCl 易挥3323发，加热会使平衡不断向右移动，FeCl 最终变成 Fe(OH) ，再灼烧， 2Fe(OH)Fe O+3H O ，最后留下333232的物质为 Fe 2 O3。而加热并蒸干Fe 2(SO 4) 3 的水溶液，由于Fe 2(SO 4 ) 3 水解产生的H 2 S0 4 难挥发，加热不会使平衡不断右移，只能使水份减少，酸度增强，最后仍

31、留下Fe(SO) 。243（5）： FeSO 溶液是否变质的检验4 加 KSCN 溶液不变红，另取样再加酸性KMnO 4溶液紫色褪色，说明未变质。 加 KSCN 溶液变红，另取样再加酸性KMnO 溶液紫色褪色，说明部分变质。4 加 KSCN 溶液变红，另取样再加酸性KMnO 溶液紫色不褪色，说明全部变质。4六钢铁的腐蚀钢铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，负极为铁，正极为碳，电解质溶液为溶有O2或 CO2等气体2+22的水膜。当水膜呈弱酸性或中性时发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe-2e=Fe ，正极反应为2H O +O +4e2+=4OH ；当水膜呈酸性时发生析氢腐蚀，负极反应为Fe-2e=Fe ，正

32、极反应为2H+2e=2H 2。钢铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主。2+铁锈的形成：Fe +2OH = Fe(OH)2 ， 4Fe(OH) 2+2H 2 O+O 2 =4Fe(OH) 3，红褐色的Fe(OH) 3 失去部分水便得到铁锈(Fe 2 O3· nH 2O) 。也可表示成4Fe+3O 2+nH 2 O = 2Fe 2O3 · nH 2 O。二价铁与三价铁二价铁三价铁化 学 式FeCl 2FeCl 3名称氯化亚铁氯化铁-溶液颜色浅绿色黄色现象：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。FeCl 2 +2NaOH =Fe ( OH)现象：产生红褐色沉淀与氢氧化2 FeCl

33、 3+3NaOH =Fe ( OH)3钠+2NaCl+ 3NaCl4 Fe( OH)2 +O 2+2H 2O与 KSCN=4F e( OH)3溶无现象产生血红色3-3液Fe+3SCN=Fe(SCN)氧化（还主要表现：还原性，举例：表现：氧化性，举例：原性）2FeCl 2 +Cl 2=2FeCl32FeCl 3 +Fe=3FeCl2相互转化FeCl 2FeCl3：FeCl 3FeCl 2：2FeCl +Cl =2FeCl2FeCl +Fe=3FeCl22332名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe( OH)2Fe ( OH)3颜色、状白色固体红褐色固体态水溶性难溶于水难溶于水Fe ( OH)+2HCl

34、=FeCl+2HOFe( OH)+3HCl=FeCl +3H O22332与酸反应22 233 2氢氧化亚F e( OH)+2H =Fe+2HOF e ( OH)+3H =Fe+3HO铁露置空4Fe ( OH)2 +O 2 +2H 2O =4F e ( OH)3气中五铜及铜的化合物：一.铜：1）物理性质：颜色: 红色 ( 紫红色 ) 金属，质软，密度:8.92g/cm3，熔点 :1083OC沸点 :2582OC 导电性 :热和电的良导体( 仅次于Ag)位置：第四周期第IB族2） . 化学性质：价态:+1(不稳定 ) +2(稳定 )1. 与某些非金属单质反应：(1) 与氧气反应：2Cu + O 22CuO(2) 与硫反应：2Cu + SCu 2 S ( 黑色物质 )(3) 与氯气反应：Cu + Cl 2CuCl 2棕黄色的烟2、与酸反应：（非氧化性酸不反应）Cu + 2H 2 SO( 浓 )CuSO+SO +2HO4422Cu + 4HNO ( 浓 ) = Cu(NO )+2NO+2H O332223Cu + 8HNO 3( 稀 ) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O3、与某些盐反应：