华南农业大学-无机及分析化学自测卷2016A

1、2.3.4.5.6.7.8.9.无机及分析化学A自测卷1、选择题(每题2分，共40分)可减小随机误差的方法是(a.进行仪器校正b.作对照试验c.作空白试验d.增加平行测定次数01010 (25.00 18.80)1000a. 5已知反应:b. 4的结果应以几位有效数字给出(c. 3(1) H2(g)+Br2(1)=2HBr(2) N2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)(3) NH3 +HBr (g)= NH 4Br(s)ArH m,1 = -72.80kJ molArH m,2= -92.22kJ mol-1-1ArH m,3=-188.32kJ mol-1则NH4Br(s)的标准摩

2、尔生成烙AH m为(a. -270.83b. 270.83)d. 2)kJ mol-1c. -176.20 d. 176.20在一定温度下，反应 H2(g)+CO2(g) =CO(g)+H 20(g)的 K =3.24。在该温度时将 0.300 mol H2 和 0.300mol CO2充入1.00 L的容器中，当系统达到平衡时，CO的浓度(mol L-1)将是a. 0.193b. 0.514c. 0.611d. 0.247已知反应C(s)+CO2(g) 12CO(g),在767c时K =4.6,在667c时K =0.50,则反应的热效应 ()a.吸热b.放热c. rH m 0d.无法判断根据

3、附录3的数据，用质子理论, a. CN->CO32->Ac-> NO3-c. Ac->NO3->CN->CO32-比较下列物质的碱性由强到弱顺序为(在 110 mL 浓度为 0.1mol L-1 的 HAc pH值为(已知 HAc的pKa=4.75)a. 4.75b. 3.75c. 2.75欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用.ea.甲酸(pKa =3.75)及其盐9+c. NH3(pKb =4.75) NH 4+b. CO32-> CN-> Ac->NO3-d. NO3- > Ac -> CO32- > CN-中，加入1

4、0 mL浓度为0.1 mol L-1的NaOH溶液，则混合溶液的( )d. 5.75eb. HAc(p Ka =4.75) - NaAcd. H2PO4 HPO42 (H3PO4 的 pKa2 =7.21)用NaOH标准溶液滴定 HF溶液，不用计算，可选择的指示剂是a.甲基橙10 .浓度均为0.1 mol L-1 ea.本股(pKb =9.4)11.设氨水的起始浓度为b.甲基红c.澳酚蓝(5.27.0)d.酚Mt的下列溶液，能被强酸或强碱准确滴定的是一一 eb.乳酸钠(pKb =10.15)cb,若将其稀释1倍，：) c. C6H50H(pKa =9.96)d. C6H5COOH(pKa =4

5、.21)溶液中的c(OH-)为a. 1/2 cb b. 一 jKbcbc.Kb cb2d. 2cb12.已知 Ksp (AgCl)=1.8 俅-10, Ksp (AgBr)=5.010-13, Ksp (AgI)=8.3 1 17, Ksp (Ag 2CrO4) =1.1 M0-12,在9含有相同浓度的 Cl-、Br-、I-、CrO42-的混合溶液中逐滴加入 AgNO3溶液，最后出现的沉淀是A. AgClB. AgBrC. AgID. Ag 2CQ413 .已知Ksp (AgBr)=5.0 便-13, Ksp (AgI)=8.3 10-17,在含有浓度均为 0.1mol L-1的Br-和溶液中

6、，逐滴加入AgNO3溶液，能否用分步沉淀的方法分离这两种离子？A.能B.不能C.无法判断14 .根据稀溶液的依数性，下列浓度均为 0.1mol.kg 1的溶液沸点最高的是A. C6H12O6B. C12H22O11C. K2SO4D. KCl15 .把一块冰放在00C的盐水中，现象是A.冰熔化B.冰不熔C.冰量增加D.不可知16 .下列化合物中，哪一个能作为有效的螯合剂A. H2OB. H 2N-CH 2-CH 2-CH 2-NH 2C. HO-OHD. (CH 3)2N-NH 217 .已知 Kf (Cu(NH 3)42+)=2.1 X 1013, Kf (Zn(NH 3)42+)=4.9

7、X 108,则反应Cu(NH 3)42+ + Zn2+ = Zn(NH 3)42+ + Cu2+在标准状态下自发进行的方向为A.正方向B.逆方向C.平衡D.不能判断18 .下列各组量子数合理的是A. 3, 2, -2 ,B. 3, 0, 1, C. 2, - 1, 0, + D. 1 , 0, 0, +19 .配离子的中心离子采用sp3d2杂化的是A. FeF63-B. PtCl2(NH3)2-C. Fe(CN) 63-D. Cu(NH 3)42+20 .某元素的正二价离子的外围电子构型是3s23p63d5,则该元素是A. CrB. MnC. FeD. Co二、填空题(每题1分，共25分)1

8、. NaOH标准溶液是采用 法配制的，先粗配，然后标定出准确浓度。标定 NaOH溶液的基准物 质有 和。2 .用重铭酸钾法测得 FeS04 7H2O中铁的质量分数为： 0.2003、0.2004、0.2005和0.2006,相对平均偏差 为。3 .如果测定方法的相对误差为2%,称取试样0.5g,称量的绝对误差不大于 g就可以了。4 .状态函数的特点是：状态函数的变化只与 和 有关。5 . 一定温度下，可逆反应达到化学平衡时rGm ,浓度对化学平衡的影响是因为改变了,而温度对化学平衡的影响是因为改变了 。6,根据酸碱质子理论，在 H2CO3、HCO3-、Ac-、H2P。4-、NH4+等物种中，是

9、酸,是两性物质。7,已知 0.10 mol L-1HA 溶液的 c(H+) = 0.0013 mol L-1,贝U HA 的离解常数为 。8 .将固体NaAc加入HAc溶液中，溶液中主要发生 效应，当固体 NaAc大量加入时， 效应不能忽略。9 .在配制缓冲溶液时，选择缓冲对的原则是 。10 .某难挥发非电解质 0.6 g溶于100 mL水中，测得该溶液的沸点为100.05 C,该物质的摩尔质量为(已知 H2s 的 Kai=9.5 M0-8, Ka2=1.3 X0-14, ZnS 的 Ksp=1.2 10-23)参考答案一、选择题DCAAA BBCDD CDBCA BBDAB二、填空题1. 间

10、接法；邻苯二甲酸氢钾和H2c2。4 2H2。；2. 0.05%3. 0.5 2%=0.01g4. 始态，终态5. 0,反应商Q,标准平衡常数 KH2 PO4-6. 酸：H2CO3、HCO3-、H2PO4-、NH4+;碱：HCO 3->Ac-、H2P。4-;两性物质：HCO 3-、7. Ka=1.7X10-58. 同离子效应；盐效应9. pH pKa10. 60 g mol 111. 溶质的粒子数 , 溶质的本性12. 0. 1. 2. 3;5_±.;13. 洪特规则14. 4s, 4p, 4d, 4f. 16, 32 个三、是非题(10分)a/xxx， vVxx，四、计算题1.

11、 (1) ArHm9 = -133.62 kJ mol-1,反应放热(2) ArSme = -423.7 J mol-1 K-1rGm0(298)= -7.36 kJ mol-1 K (298)=19.5(3)降低温度，增大系统的压强。2.(1)设滴定用去的NaOH的体积和邻苯二甲酸氢钾溶液的体积近似相等，均为 V。计量点时邻苯二甲酸根的浓度约为0.1V/2V=0.05 mol.L -1- _c(OH )Kb1cbKa2Kw1.0 10 143.9 10 6一_ 50.05 1.13 10pOH=4.95pH=9.05滴定到100.1%时NaOH 过量 0.1%V c(OH )0.1 0.1%

12、VV (V 0.1%V)55.0 105pOH=4.30pH=9.70选择酚Mt作指示剂(2)滴定反应为NaOH + KHA = NaKA+H 2O1mol M=204.23g mol-1 cV 10-3m=0.4328m c(NaOH) E-0.43283 0.09968 mol204.23 21.26 10L-13.解法一（分步法）沉淀Zn2+需S2-浓度：c（S2 ）一231.2 100.01一211.2 10 mol L根据:解得:Ka 1 Ka2C(H )2 c(S2 )62 c(S2 )9.5 108 1.3 10c(H 2S)0.1_2c(S2 )0.1 9.5 10 8 1.3

13、 10 14622413.4 10 24 mol L1<1.2一 2110 mol所以没有ZnS沉淀析出解法二（综合解法）在酸性Zn2+溶液中通入H2S,存在反应Zn2+ + H2s = ZnS + 2H +该反应的标准平衡常数为K2_2c (H ) c(S ) c(Zn2 ) c(H 2S) c(S2 )Ka 1 Ka2Ksp(ZnS)_8149.5 101.3 101.2 10 231.0 102c2(H )62-Z_2-1 Tc(Zn ) c(HzS)0.01 0.10Q K ：反应自发向左进行，即没有-43.6 10ZnS沉淀生成。已知水的 Kb=0.5 K kg moL-1。1

14、1.稀溶液的依数性只与 有关，而与 无关。12.当n=4, l可能的值是 。 n=3, l=2的轨道数目有 个。13. N元素原子的电子构型若写成，则违背了 原则。14.第四电子层包含的电子亚层有： ,轨道总数为 个，最多可容纳电子 个。三、是非题(共10分)1.偶然误差是实验中不可避免的误差。2. 一个原子所能形成的共价键数目等于该原子中的未成对电子数目。3. sp* 2 3 * * * 7 *杂化是1s轨道和3P轨道的杂化。4.难挥发非电解质溶液在不断沸腾时，它的沸点保持恒定。5.若 c(Ca2+)= 0.1340 mol L-1；则 c(Ca2+)是四位有效数字。6.若某反应的A rGm

15、 (298) >0,则该反应在298K,标准状态下不能自发进行。7. Ka?=1.78X 10-5, Ka?有 3 位有效数字。8.在298 K,标准状态下，O2(g)的嫡是0。9. KAl(OH) 4的系统命名为四氢氧根合铝(出)酸钾。10.硫酸一水二(乙二胺)合铜(II)的分子式是Cu(H2O)(en)2SO4。四、计算题(共25分)1 . (10分)已知反应CO2(g) + 2NH 3(g) = CO(NH2)2(s) + H2O(1)fHm0 /kJ mol-1-393.51-46.11-333.51-285.84Sm9/J mol-1 K-1213.64192.3104.669.94(1)计算反应的 rHm0,说明反应是吸热反应还是放热反应；(2)计算反应的 rGm (298)和 K (298);(3)说明提高反应限度的方法。2. (10 分)已知邻苯二甲酸的 Ka1e=1.1 10-3, Ka2e =3.9 10-6,甲基橙 3.1-4.4,甲基红 4.4-6.2,酚颤 8.0-9.6。(1