2019学年江苏省盐城市高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】

1、2019 学年江苏省盐城市高一下学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号-二二三四总分得分、选择题1.保护环境是我国的一项基本国策下列做法中，不利于环保的是（_）A .任意排放污水B.推广使用脱硫煤C .减少汽车尾气排放D.推广使用无磷洗涤剂2.下列说法不正确的是（_ ）A .金刚石和石墨互为同素异形体B .1 H、2 H 和 3 H 互为同位素C . 18 O 和 16 O 是两种不同的核素D .氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为 1363.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A . 8 个中子的碳原子的核素符号：12 CB . HF 的电子式：匸，厂C. C

2、l -离子的结构示意图:4.下列递变规律不正确的是（）A . Na、Mg Al 的还原性依次减弱 BC . C、N O 的原子半径依次增大DI、Br、Cl的非P、S、Cl 的最高正化合价依次升高D . CH 4 分子的比例模型:5.下列各组物质的性质比较中不正确的是（_ ）A .氧化性：F 2 C1 2 Br 2B .酸性：HCIO 4 H 2 SO 4 H 3 PO 4C 碱性 ： NaOHMg（OH） 2 Al（OH） 3D 热稳定性 ：SiH 4 PH 3 H 2 S6.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是（ _ ）A 氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B 氨气的还原性可

3、以解释氨气与氯化氢的反应实验C 实验室可用 NH 4 Cl 和石灰水制取氨气DNH 3 液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂7.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是 CO 2、H 2 O、N 2、NO 这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是（）A 高温下 N 2 遇空气生成 NO 2B . NO 遇空气生成 NO 2C . CO 2 与 NC 反应生成 CO 和 NO 2D . NO 和 H 2 O 反应生成 H 2 和 NO 28.下列关于硝酸的叙述中正确的是（ _ ）A .

4、稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B .铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C .浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D .稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化9.下列关于物质的检验说法 不正确 的是 （）A 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有 SO 4 2B 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C 待检液加入 NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶 液中一定含有 NH 4 +D 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入

5、盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体,则待检液中一定含有 CO 3 210.下列说法正确的是 （）A .形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B . HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性和还原性均依次减弱C .第三周期非金属元素全部含氧酸的酸性从左到右依次增强D 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果11.密闭容器中有反应：Mg+2HCI=MgCI 2 +H 2 后 HCI 的浓度由 2mol/L 减小到1mol/L,求该反应的速率（）A1mol/ (L.s) B0.5mol/(L.s) C1.5 mol/(L.s) D无法计算12.下列离子方程式不正确的是（）A少量碳酸氢

6、铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH 4 + +OH -rNH 3T+H 2 OB氨气通入稀硫酸中：NH 3 +H +fNH 4 +C稀氨水与稀盐酸混合：NH 3 ?H 2 O+H +fNH 4 + +H 2 OD 铜片溶于稀硝酸： 3Cu+8H + +2NO 3 -f3Cu 2+ +2NOT +4H 2 O13.下列说法中正确的是（设 N A 表示阿伏加德罗常数）（）A N A 个氮气分子与 NA 个一氧化碳分子所含的电子数相等B 在标准状况下，1 摩尔铜恰好与 400ml 10moI/L 的浓硝酸反应，可收集到 22.4L 的 气体C 2mol L -1 氨水溶液中含有 2N A 个 NH

7、4 +D 1mol 氨气溶于 1 升水中，所得溶液的浓度为 1mol/L14.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（）C 装置丙：验证氨气在水中的溶解性D 装置丁：用于吸收尾气 NH 315.用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）A 30C，块状锌与 2 mol L 一 1 硫酸溶液反应B 30C，粉末状铁与 2 mol L 一 1 硫酸溶液反应 C 60C，粉末状锌与 2 mol L 一 1 硫酸溶ZiX潘液气体X 溶液为浓硫酸B 装置乙：验证产主曰咽液反应D 60C，粉末状镁与 2mol L 一 1 硫酸溶液反应21. X Y Z(1) Z 元素在元素周期表中的位置是16.在密

8、闭容器中充入一定量的 N 2 和 H 2 ，在一定条件下发生反应： N 2 + 3H 2一 2NH 3。下列说法错误的是()A 使用合适催化剂可以加快反应速率B .升高温度可以增大反应速率C 达到化学平衡时，N 2、H 2 和 NH 3 物质的量浓度一定相等D 若反应在密闭容器中进行，N 2 和 H 2 不可能 100%转化为 NH 317.同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH 4 I 是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是()A 它是一种共价化合物B在加热时此化合物可以分解为PH 3 和 HIC 这种化合物不能跟碱反应D 该化合物中每个原子的最外层都满足8 电

9、子稳定结构18.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 2 +与 Y 2 具有相同的电子层结构，W与 X 同主族。下列说法正确的是()A 原子半径大小顺序：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同C X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱D Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强、填空题19.( 1 )下列物质含有离子键的是A H 2 B CO 2C NH 3D NaOH(2 )下列物质中含有共价键的离子化合物是A H 2 O B CaCI 2

10、C NH 4 Cl D HCl(3 ) NaCl、NH 3 的电子式_20.短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，其中Y 元素原子的最外层电D 60C，粉末状镁与 2mol L 一 1 硫酸溶液反应21. X Y Z(1) Z 元素在元素周期表中的位置是子数是电子层数的两倍回答下列问题：p(2)_ 下列能证明 Y 元素与 Z 元素的得电子能力强弱的是 _ (填序号)A .氢化物水溶液的酸性B .最高价氧化物对应的水化物的酸性C .气态氢化物的稳定性D .与金属化合时每个原子得电子的多少(3) 比较 Y 和 Z 简单离子半径大小(用离子符号表示) _(4)X 元素的某种气态氢化物

11、分子中含有10 个电子.该物质在加热条件下能够将CuO 还原为 Cu,同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一.则反应的化学方程式为_.若反应中有 6.02X10 22 个电子发生转移，则有 g 的 CuO参加反应.二、实验题22.某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。OD 装置中的胶头滴管，滴入1 - 2 滴浓盐酸，可观察到的现象是。(5) 为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是_ (填“E或“ F”)。23.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已 略去).实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO 2，而稀硝酸不能氧化

12、 NO 由此得出的结论 是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.可选药品：浓硝酸、3mo/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO 2 .已知氢氧化钠溶液不与 NO 反应，能与 NO 2 反应：2NO 2 +2NaOH=NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O.(1)(2)(3)(4)CDEOBA 中反应的化学方程式是B 中的干燥剂是C 中的现象是实验进行一段时间后，挤压(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是(2 )滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO 2，其目的是(3)装置中发生反应的离子方程式是 _(4)装置的作用是 _ _ ，发生反应的化学方程式是(5 )

13、该小组得出的结论依据的实验现象是 _(6)_ 实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液 中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体同学们分别 设计了以下 4 个试验来判断两种看法是否正确这些方案中可行的是(可多选)a .加热该绿色溶液，观察颜色变化b .加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c 向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化d .向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化.四、填空题24.Cu 与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示Cu+HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 +N0T+N02T+H 2 0(1 )硝酸在反应中的性

14、质是。(2) 0.3molCu 被完全溶解后，如果得到的 NO 和 NO 2 物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 _ mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积_ L。第 4 题【答案】参考答案及解析第 1 题【答案】A性同位素新亘原子中的质子數为込D错戻答案选叽第 3 题【答案】【解析】试题井析：A.盼中子的碳原子的樓素符号 心 腐误;B EF的电子式：和,B错论4C离 子的结构示意團：醐 ,端误j Ds倂分子的比例模型：妙，DIE砾 答案迭D。SP, ffljKtl：HC104H2S04HaPO*,卩卩确 C、金属性；旧比小 则遐性：NaOHMS(OIUJA2 (QH)

15、 7 ； C芷弼D、非金層性；Si如緡则辦綻苗 沁毎呼昭D错侥咨素选第 6 题【答案】A【解析】【解析】际他等无色气雇一氧优氮容易被氧气氧化为二氧化JR_*龍取更，法濟U.s釁第 5 题【答案】，翊鑒警A；Di F 5、C 的最咼第 7 题【答案】汽化忙M擬戟外界i；侯扌C、,在沽益皂中r吊，【解析】第12题【答案】第 10 题【答案】【解析】 试题分折：竝形成离子键的阴阳离子 i ClBrI ,则 HF EClv 田工、一-,円 S 静介疆执左到右厭増;課，D正蘿會秦选 B第 11 题【答案】【解析】 書型分折；2呂后HC1的浓度由2nol/UJJ1AQ1 /L则IK1的反应速率为(2-1)

16、 /2=0. 5 nfil/(L. v答HERHER E E J-J-麴，金亠評逼he=ArfnJLtJ-u占冃，世、护强1牡置、硝-nr农硝.弔棗No肛还、成.酸心生越题允析碳乂益転疋E元盂血J:.;现坤Ju击f皐期-味扒臂、濬无监邑coB廉雷I4F SI1酸ADt-Lu淀F元化-J5布刍排當丁愎、电错C外【解析】第16题【答案】试题分析：A.少量後釀氢谡濬液与足量烧磁濬液混合加熱的离子方程式：屮加氏殳贬匸物 刃K0产，盅遭罠乩氨气和購耶史感硫聪堡霑和硫酸镀都是强电解质，冨子方程加NH+H=陋工正确d G稀氨水与稱盐發諳的禺孑右程式为肚.恥阳判氐沖妙C正臨D、知片濬于稀硝 酸的离子方程式为5

17、CU-H+2M0/=3CU;2K0t十妣0，D正确答宪选A 第 13 题【答案】【解析】 相等部是14肌个，Aj NO、酌“N、兀 到气体的体积【解析】借籬g诫麒活齟驟糞越黎輟恥物的性质是决定因素 h 温度越氤反应速率越大，固,2mol l/i t血口1氨气濬于亍试题甦析：AxN硝輸应，随看匕400ml lOmol/LWfl水的反应疋可湮反应，贝!第 14 题【答案】第 15 题【答案】【解析】第 17 题【答案】【解析】第 19 题【答案】=断；只熄子的最处层电 熄氧施育邈亦 用谯优学键类嚳不同， 皤i島c ,c離.认hltt=0汕则曲最高的迂竜耳期J.r(j)举訥氧优物对材曲鼬龍金性比冶遷

18、 证福。窖累选叽子数的2倍则焜c元暮燈地琶懦裁 |是羁0、S10：,MgO分析：乩彳归、讯第 18 题【答案】1) D (2) C (3) NA Mi：即I【解析】，留蟲器是共价化合物，B.沁時他C.瞰请有离子键和共价键，D.迥只希键(W：的电子式分别顽些亍第 20 题【答案】1)第三周期第口A族$ ECj C1 5 (13CUO+2NHL4【解析】试題分毎想据亓畫在卿裁欢邑可知淮于第三周期；丫元素原子的晨外宦电子数是电子层数的HTR7旬知耳疋*兀素rfifiX E疋录亢紊？丈疋M,L黑$CD E元素在元素周期表中的位置是第三周期第VII强弱，答案为三就；cr阮素的某种气态氨优物分子中含有 s

19、 个电子，应対冊.在加報条件下能够将哄还厲为m,哥寸 生誠一种引札夜气体是空气中的価分之一，应生航 S 反应的芳笹金加CuO十2帼生=3Cu+3HzO十1U，厦应时专移电子加1,消耗氧化铜lmoS当6.02X10P0nmol子发生样緘 则有0珈1的30蔘加哎应，處里是4“第 21 题【答案】B- COz只含共怕僵C.低只含共价蚯D. N甜皓离子iiwt价啟A.职含共臟的艮化水C11物金价证高可rlu-R bl（1）Ca（OJi5e+-2NHL 十f十2H兀）（2）碱石灰 宀）湿润的红色石麓试纸变蓝（4）产生大量曰烟（5） E【解析】试题分析：（1） A中反应的化学方程式杲CafoH） +2NH1 A CaCLi+2NHT f + 20 j（2）氨气是碱性气体所以B中的干煤剂应用Sffi灰3）氨气与水生成一水合氨可电高出氢氧根离子则沖的现象罡湿润的红色石窿试紙变盘4）氨气与挥发的阿会生成氯化谡晶体，所以现蒙是产主大fie：5）氨气根易滚于水所以吸收氨气时要用防倒啜装昱E,第22题【答案】(1)3 1/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；(2)排出怵系中的空气，防止酌被氧化成阳:；(3 ) Cm-4H2F0 / =C+2M0 ； t +2恥 $(4)将N