高考图像题解题策略探析

1、费县一中：费县一中： 张凤涛张凤涛l 2010年山东高考化学考试说明中要求学生能够具年山东高考化学考试说明中要求学生能够具备通过对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象备通过对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象以及相关模型、图形和图表等的观察，获取有关的感以及相关模型、图形和图表等的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳分析、比较、概括、归纳等方等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力；能够法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力；能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价

2、的基础上应用新信息的能力。工识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。工艺流程题正是这个要求的体现。艺流程题正是这个要求的体现。 近几年图表题、图像题和工艺流程题已成为各地近几年图表题、图像题和工艺流程题已成为各地高考的热点，所占的分值也相当大，加上试题文字量高考的热点，所占的分值也相当大，加上试题文字量大、信息新颖、情境陌生，学生在没做之前往往就会大、信息新颖、情境陌生，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分一般不是很高，需引产生畏惧感，所以这类题的得分一般不是很高，需引起重视。起重视。山东理综山东理综07年年28t，08、09、10年年15t，10年年第第29题等题等都是这种

3、类型的题目，因此要将注意加强对都是这种类型的题目，因此要将注意加强对图表、图像和工艺流程题的训练。图表、图像和工艺流程题的训练。 例例1.（09四川理综四川理综13）在一体积可变的密闭容器中，）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的加入一定量的X、Y，发生反应，发生反应mX(g) nY(g) H=Q kJ/mol .反应达到平衡时，反应达到平衡时，Y的物质的量浓的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：度与温度、气体体积的关系如下表所示： 下列说法正确的是下列说法正确的是 A.mn B.Q0 C.温度不变，压强增大，温度不变，压强增大，Y的质量分数减少的质量分数减少 D.体积不变，温度升

4、高，平衡向逆反应方向移动体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动l解析：此题考查了温度、压强对化学平衡的影解析：此题考查了温度、压强对化学平衡的影响，注意响，注意V (气体气体)= V (容器容器) 。采用。采用“定一动一定一动一”法处理数据，即横看和竖看找数据变化规律法处理数据，即横看和竖看找数据变化规律:l竖看：竖看：压强不变，升高温度，产物压强不变，升高温度，产物Y的浓度增的浓度增大，平衡向正反应方向移动，大，平衡向正反应方向移动，H0.l横看：横看：温度不变，容器体积温度不变，容器体积2L1L,Y浓度浓度0.75 1.5 （假设不移动）（假设不移动）1.0（向逆反应方向移（向逆反应方向

5、移动），增大压强，平衡向逆反应方向移动，则动），增大压强，平衡向逆反应方向移动，则mn，Y的质量分数减小。选的质量分数减小。选C。例例2.（2009宁夏宁夏10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化化 学方程式为：学方程式为： 下列各组实验中最先出现浑浊的是下列各组实验中最先出现浑浊的是 解析：解析：本题考查了温度、浓度对反应速率的影响。采用对比的方法处理实验数据，注意混合溶液体积都是20mL，比较浓度应看为混合后浓度而不是起始浓度，即比较看起始物质的量即可。对比A、B:温度相同，硫酸浓度相同，B的硫代硫酸钠浓度比A的大，故B先出现浑浊。比较C、D:同理D先出现浑浊。再

6、比较D、B:同理D先出现浑浊。选D.二、图像二、图像高考试题的形象化语言高考试题的形象化语言 化学图像题是一种利用数学中的二维图象化学图像题是一种利用数学中的二维图象来描述化学问题的题型，它体现了数学方法在来描述化学问题的题型，它体现了数学方法在解决化学问题中的应用。它考查范围广，中学解决化学问题中的应用。它考查范围广，中学化学中的所有内容，如元素化合物、化学基本化学中的所有内容，如元素化合物、化学基本概念和理论、化学实验、化学计算等均可以此概念和理论、化学实验、化学计算等均可以此方式进行考查。方式进行考查。近几年这种数型结合的试题频近几年这种数型结合的试题频频出现，成了高考的热点题型。预计，

7、以后这频出现，成了高考的热点题型。预计，以后这将是高考考查学生综合能力的一种重要方式。将是高考考查学生综合能力的一种重要方式。 图象是题目的主要组成部分，把所图象是题目的主要组成部分，把所要考查的知识简明、直观、形象的寓于要考查的知识简明、直观、形象的寓于坐标曲线上。解答时必须抓住有关概念坐标曲线上。解答时必须抓住有关概念和有关物质的性质、反应规律及图象特和有关物质的性质、反应规律及图象特点等，析图的关键在于从点等，析图的关键在于从定性和定量定性和定量两两个角度对个角度对“数数” “形形” “义义” “性性”进行综合思考，其重点是弄清进行综合思考，其重点是弄清“起点起点” “交点交点” “转折

8、点（拐点）转折点（拐点）”“”“终点终点” 及各条线段的化学含义。及各条线段的化学含义。 1.考查化学基本概念及理论考查化学基本概念及理论 化学基本概念及理论是中学化学学习中化学基本概念及理论是中学化学学习中的重要内容，也是掌握元素化合物知识、的重要内容，也是掌握元素化合物知识、化学实验、化学计算等化学知识的基础。化学实验、化学计算等化学知识的基础。近年来高考对化学基本概念及理论的考近年来高考对化学基本概念及理论的考查有所加强，而且对该知识的考查有与查有所加强，而且对该知识的考查有与化学其他知识的考查相融合和渗透的趋化学其他知识的考查相融合和渗透的趋势。势。例例3.3.（1010年山东理综年山

9、东理综1515）某温度下，）某温度下， FeFe（OHOH）3 3 、 CuCu（OHOH）2 2分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pHpH，金属，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是的是 A. A. B. B.加适量加适量 固体可使溶液由固体可使溶液由a a点变到点变到b b点点 C.cC.c、d d两点代表的溶液中两点代表的溶液中c c（H H+ +） 与与c c（OHOH）乘积相等）乘积相等 D.FeD.Fe（OHOH）3 3、CuCu（OHOH）2 2分别在分别在 b b、

10、c c两点代表的溶液中达到饱和两点代表的溶液中达到饱和2FOHCOHspspKeK3（） u（）4NH Cl例例4. (10福建理综福建理综12)化合物化合物Bilirubin在一定波长的光照射在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是时反应物的浓度，结果应是 A2.5 umolL-1min-1和和 2.0 umolL-1 B2.5 umolL-1min-1和和 2.5 umolL-1 C3.0 umol

11、L-1min-1和和 3.0 umolL-1 D5.0 umolL-1min-1和和 3.0 umolL-1 本题从定量角度考查了反应速率的计算。运用图中数据比较容易计算出48min间的平均反应速率 。但是要求在16min时的反应物浓度，则要求比较高。依据图像分析纵坐标数据变化，08min浓度由40 umolL-1 降到10umolL-1 ，816min浓度浓度由10 umolL-1 降到2.5umolL-1，答案选B 。例例5.已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = - 566 kJ/mol Na2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + 0.5O2

12、(g) H= - 226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s) = 2Na2CO3(s) + O2(g) H - 452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023 l【解析】A项，燃烧热的单位出错。B项，图项，图中的量标明错误，应标为中的量标明错误，应标为2molCO（g）和）和O2（g） 的总能量，的总能量，2molCO2 （g）的总能量。）的总能量。注意图像中定量表述。注意图像中定量表述

13、。CO2气体的能量大于固体的能量，C项中放出的能量应小于452KJ,而H大于-452kJ/mol，正确；根据盖斯定律得CO与Na2O2反应放出热量为509kJ时，电子转移数为26.021023，故D项错。例例6 6关于电解氯化铜溶液时的关于电解氯化铜溶液时的pHpH变化问题变化问题, ,化学界有以下两种的观点：一是理论派认为化学界有以下两种的观点：一是理论派认为电解氯化铜溶液后溶液的电解氯化铜溶液后溶液的pHpH升高。二是实验升高。二是实验派经过反复多次精确的实验测定证明电解氯派经过反复多次精确的实验测定证明电解氯化铜溶液时化铜溶液时pHpH的变化如下图所示：的变化如下图所示： 请回答下列问题

14、：请回答下列问题：(1)(1)电解氯化铜溶液的电解氯化铜溶液的pHpH处于处于A A点位置的原因是点位置的原因是( (用离子方程式说明用离子方程式说明) ) 。 解析：（解析：（1）A点因点因Cu2+会水解溶液为酸性。会水解溶液为酸性。 Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+（2 2）理论派可持观点的理论依据是）理论派可持观点的理论依据是（2 2）解析：）解析： 依据是：依据是：电解时电解时, Cu, Cu2+2+在在阴极放电析出阴极放电析出CuCu，随，随c(Cuc(Cu2+2+) )降低，水降低，水解平衡向左移动，导致解平衡向左移动，导致c(Hc(H+ +) )下降，溶下降，溶液的液的p

15、HpH升高，升高， pHpH为为7 7时达到最大值。时达到最大值。（3 3）解析：实验派的结论是：）解析：实验派的结论是：溶液的溶液的pH pH 降低。降低。他们所述他们所述“精确的实验精确的实验”从中学化学中所学到从中学化学中所学到的知识分析的知识分析, ,只能是通过只能是通过pHpH计计来准确测定。该来准确测定。该观点的理由是：观点的理由是：因阴极产生的因阴极产生的ClCl2 2部分溶于水部分溶于水发生反应：发生反应： ClCl2 2+ H+ H2 2O=HCl+ HClOO=HCl+ HClO，使溶液中，使溶液中c(Hc(H+ +) )增大，故增大，故pHpH降低。降低。(3)(3)实验

16、派的结论是实验派的结论是_ ，他们所述，他们所述“精确精确的实验的实验” ” 是通过是通过_来准确测定溶液的，该来准确测定溶液的，该观点的理由是观点的理由是( (从化学原理加以简述从化学原理加以简述) ) 例例7.(09山东理综15)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A.为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的 导电性强C.a点Ka的数值比c点Ku的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【解析】本题对强酸、弱酸溶液稀释时溶液pH等有关量的变化进行了比较与分析。 醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积

17、的过程中醋酸中的H+大、pH小，A项错误；随着稀释体积的增大，醋酸电离程度虽增大，但离子浓度在减小，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值， C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。2010重庆理综考查了相似问题：例8.各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是l解析：B项，KCl固体对平衡无影响，Fe3+浓度不变。C项，恒温恒压重入Ar，相当于减压，H2转化率降低。选D.2.2.考查物质化学性质或特性考查物质化学性质或特性 这类题型常以物质的化学性质，特别是化学特性为基这类题型常以物质的化学性质，特别是化学特性为基点进

18、行命题。如点进行命题。如Al(OHAl(OH) ) 3 3等铝的化合物的两性，不同等铝的化合物的两性，不同价态铁之间的转化关系等。解决问题的关键：首先要价态铁之间的转化关系等。解决问题的关键：首先要掌握物质化学性质（或特性），注意不同物质化学性掌握物质化学性质（或特性），注意不同物质化学性质的差异；再根据相关量的关系进行分析讨论或作图。质的差异；再根据相关量的关系进行分析讨论或作图。 例例9将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐渐加混合溶液，向混合溶液中逐渐加入某氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧入某氢氧化钠溶液直至过量。

19、下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（化钠溶液加入的体积（x）与溶液中产生沉淀）与溶液中产生沉淀的物质的量（的物质的量（y）的关系示意图中正确的是）的关系示意图中正确的是（ ） 解析：设硫酸铝和硫酸铵各解析：设硫酸铝和硫酸铵各1mol，则发生的反，则发生的反应依次为：应依次为：3 3OH- + Al3+ = Al(OH)3，OH- + NH4+ = NH3H2O OH-+Al(OH)3 = AlO2-,定性分析纵坐标定性分析纵坐标排除排除B/C若若OH-先与先与NH4+反应生成反应生成NH3H2O，NH3H2O仍然要和仍然要和Al3+反应生成反应生成Al(OH)3沉淀沉淀. .定量分析横坐标定量分析

20、横坐标，三步反应中所消耗的，三步反应中所消耗的OH-的的物质的量的比值为物质的量的比值为6：2：2=3：1：1，只有，只有A符合。该题除考查反应的先后顺序外，侧重考符合。该题除考查反应的先后顺序外，侧重考查反应中的定量关系。查反应中的定量关系。 例10.（10上海化学11）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系是l例例8、例、例9要结合反应原理，正确分析出要结合反应原理，正确分析出反应过程中的各反应的先后顺序，再进反应过程中的各反应的先后顺序，再进行有关定量计算。行有关定量计算。解析：滴加盐酸后反应分

21、三个阶段，依次为 H+ + OH- = H2O CO32-+ H+ = HCO-3 HCO3-+ H+ = CO2 + H2O结合已知数据定量计算可知三步反应消耗盐酸体积为1:1：1，C正确，容易错选D项。3 3考查化学实验知识考查化学实验知识 高考一直坚持对实验技能和实验基础知高考一直坚持对实验技能和实验基础知识的考查，例如识的考查，例如20102010山东高考有山东高考有4 4个题目。个题目。 通过对几年高考试题分析可以看出，对通过对几年高考试题分析可以看出，对实验基础知识的考查突出了实验基础知识的考查突出了仪器的使用、基仪器的使用、基本操作、实验安全等内容本操作、实验安全等内容，着重考查

22、使用基，着重考查使用基本操作的规范化、灵活性和准确性本操作的规范化、灵活性和准确性 ，并以图，并以图像的形式出现是一种新的趋势。像的形式出现是一种新的趋势。 例例11.（10安徽理综安徽理综8）下列实验操作或装置符合实）下列实验操作或装置符合实验要求的是验要求的是A.量取量取15.00 mL NaOH溶液溶液 B.定容定容 C.电解制电解制Cl2和和H2 D.高温燃烧石灰石高温燃烧石灰石解析：解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不选项坩埚不能密闭加热。答案：能密闭加热。答案：A例例1

23、2.（10重庆理综重庆理综7）下列实验装置（固定）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是装置略去）和操作正确的是解析：解析：B项应使用碱式滴定管项应使用碱式滴定管,C项倒置漏斗项倒置漏斗口应刚好接触液面，口应刚好接触液面，D项温度计应插入溶液项温度计应插入溶液中。选中。选A.4.4.考查计算和作图能力考查计算和作图能力例例13.（09广东化学广东化学20）甲酸甲酯水解反应方程式为：）甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3 + H2O HCOOH + CH3OH 某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始

24、量如下表：计）。反应体系中各组分的起始量如下表：0H 4 4考查计算、作图能力考查计算、作图能力 请计算请计算1520min范围内甲酸甲酯的减少量为范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为甲酸甲酯的平均反应速率为 molmin-1 0.045 0.009甲酸甲酯转化率在温度甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（下随反应时间（t）的变化如下）的变化如下图：（图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表的平均反应速率，结果见下表15min时：甲酸甲酯的转化率为时：甲酸甲酯的转化率为6.7%，15min时，时

25、， 甲酸甲酯的物质的量为甲酸甲酯的物质的量为10.067 = 0.933mol；20min时：甲酸甲酯的转化率为时：甲酸甲酯的转化率为11.2%，20min 时，时，甲酸甲酯的物质的量为甲酸甲酯的物质的量为10.112 = 0.888mol，15至至20min：甲酸甲酯的减少量为：甲酸甲酯的减少量为0.9330.888=0.045mol，则甲酸甲酯的平均速率，则甲酸甲酯的平均速率= 0.045mol/5min = 0.009molmin-1。（3）上述反应的平衡常数表达式为：）上述反应的平衡常数表达式为： 则该反应在温度则该反应在温度T1下的下的K值为值为 。332()()()()c HCOO

26、Hc CH OHKc HCOOCHc H O由图象与表格可知，在由图象与表格可知，在75min时达到平衡，甲酸时达到平衡，甲酸甲酯的转化率为甲酯的转化率为24%，转化的物质的量为，转化的物质的量为1.0024% = 0.24mol，平衡时：甲酸甲酯物质的，平衡时：甲酸甲酯物质的量量= 0.76mol，水的物质的量，水的物质的量1.75mol，甲酸的物质，甲酸的物质的量的量 0.25mol 甲醇的物质的量甲醇的物质的量0.76mol。 K=（0.760.25）/（1.750.76）=1/7（4）其他条件不变，仅改变温度为）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于大于T1），在答题卡框图中画出温度

27、），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。转化率随反应时间变化的预期结果示意图。因为升高温度，反应速率增大，达因为升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间减少，所以绘图时到平衡所需时间减少，所以绘图时要注意要注意T2达到达到平衡的时间要小于平衡的时间要小于T1，又该反应是吸热反应，升高温度平又该反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，甲酸甲酯的衡向正反应方向移动，甲酸甲酯的转化率增大，所以绘图时要注意转化率增大，所以绘图时要注意T2达到平衡时的达到平衡时的转化率要高于转化率要高于T1。三、化工流程图三、化工流程图高考试题新热语言高考试题新热语

28、言化学工艺流程题是高考的新增和主流题型，它代替化学工艺流程题是高考的新增和主流题型，它代替了几十年高考沿用的无机框图题。分析了几十年高考沿用的无机框图题。分析1010高考情况，高考情况，题型主要有制备工艺流程和工业废水处理工艺流程题型主要有制备工艺流程和工业废水处理工艺流程两类。两类。这类试题涉及的情景新颖，还时常出现一些化工术这类试题涉及的情景新颖，还时常出现一些化工术语。这类题目是通过对某种重要化工产品的工业生语。这类题目是通过对某种重要化工产品的工业生产流程图的分析，产流程图的分析，。例例14.14.（1010年山东理综年山东理综2929）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿）对金属

29、制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（命。（1 1）以下为铝材表面处理的一种方法：）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表是（用离子方程式表示）示） 。为将碱。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的的 。a aNH3 bNH3 bCO2 cCO2 cNaOHNaOH d dHNO3HNO3以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝

30、材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为应式为 。取少量废电解液，。取少量废电解液，加入加入NaHCO3NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是是 。（2 2） 镀铜可以防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因镀铜可以防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是是 。（3 3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若若X X为碳棒，减缓铁的腐蚀，开关为碳棒，减缓铁的腐蚀，开关K K应置于应置于 处。处。若若X X为锌，开关为锌，开关K K置于置于M M处，该电化学防护法处，该电化学防护法称为称

31、为 。l解析：本题是物质制备工艺流程图。解析：本题是物质制备工艺流程图。l(1) (1) 冒气泡的原因是冒气泡的原因是AlAl与与NaOHNaOH反应了，方程式为：反应了，方程式为：2Al+2OH-+2H2Al+2OH-+2H2 2O = 2AlOO = 2AlO2 2- -+3H+3H2 2；使；使AlOAlO2 2- -生成沉淀，最生成沉淀，最好是通入好是通入COCO2 2，加，加HNOHNO3 3的话，沉淀容易溶解。的话，沉淀容易溶解。l阳极反应式为：阳极反应式为：2Al- 6e- 2Al- 6e- + + 3H3H2 2O O = = Al Al2 2O O3 3 + + 6H6H+

32、+（守（守恒法配平）；加入恒法配平）；加入NaHCONaHCO3 3溶液后产生气泡和白色沉淀，溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有是由于废电解液中含有AlAl3+3+、H H+ +， H H+ +和和HCOHCO3 3- -发生反应生发生反应生成成COCO2 2气体，气体，AlAl3+3+的水解平衡向右移动产生的水解平衡向右移动产生AlAl（OHOH）3 3沉沉淀（不能简单回答成双水解，要用平衡移动原理角度回淀（不能简单回答成双水解，要用平衡移动原理角度回答）答）。l(2)(2)电镀时，阳极电镀时，阳极CuCu可以发生氧化反应生成可以发生氧化反应生成CuCu2+2+。l(3)(3)铁

33、被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若阴极，故若X X为碳棒，开关为碳棒，开关K K应置于应置于N N处，处，FeFe做阴极受到做阴极受到保护；若保护；若X X为锌，开关为锌，开关K K置于置于M M处，铁是做负极，称为牺处，铁是做负极，称为牺牲阳极的阴极保护保护法。牲阳极的阴极保护保护法。例例15.15.（1010北京理综）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素北京理综）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素 多以多以NHNH4 4 和和NHNH3 3HH2 2O O的形式存在，该废水的处理流的形式存在，该废水的处理流程如下：程如下：（1 1）过程）过程：加

34、：加NaOHNaOH溶液，调节溶液，调节pHpH至至9 9后，升温至后，升温至3030，通空气将氨赶出并回收。通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加用离子方程式表示加NaOHNaOH溶液的作用：溶液的作用： 。用化学平衡原理解释通空气的目的：用化学平衡原理解释通空气的目的： 。（2 2）过程）过程：在微生物作用的条件下，：在微生物作用的条件下，NHNH4 4 经过两步反应被氧化经过两步反应被氧化成成NONO3 3。两步反应的能量变化示意图如下：。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是第一步反应是 反应（选题反应（选题“放热放热”或或“吸热吸热”），判），判断依据是断依据是 。1mol N

35、H1mol NH4 4+ +(aq)(aq)全部氧化成全部氧化成NONO3 3- -的热化学方程式的热化学方程式是是 。（3 3）过程）过程：一定条件下，向废水中加入：一定条件下，向废水中加入CHCH3 3OHOH，将，将HNOHNO3 3还原成还原成N N2 2。若该反应消耗若该反应消耗32g CH32g CH3 3OHOH转移转移6mol6mol电子，则参加反应的还原剂和电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是氧化剂的物质的量之比是 。 解析：本题是工业废水处理工艺流程图。解析：本题是工业废水处理工艺流程图。（2）盖斯定律）盖斯定律（3）电子守恒思想：）电子守恒思想：2HNO3N2 10e-CH