2020年高考新课标全国卷IⅡⅢ三套理科综合化学试题及答案汇编

1、2020年普通高等学校招生全国统一考试（I卷）理科综合能力测试化学注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5V51Fe56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗

2、方案指出，乙醛、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是A.CH3CH20H能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳8 .紫花前胡醇|I可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是A.分子式为CI4H14O4B.不能使酸性重需酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键9.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体（杂质）方法ASO2(H2S)通过酸性高镒酸钾溶液CN2(O2)通过灼热的铜丝网BCl2(HCl)

3、通过饱和的食盐水DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液10.铐的配合物离子Rh（CO）2I2可催化甲醇玻基化，反应过程如图所示。卜列叙述错误的是A.CH3COI是反应中间体B.甲醇玻基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC.反应过程中Rh的成键数目保持不变D,存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O11 .1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用“粒子(即氨核；He)轰击金属原子WZX,得到核素Z+2)Y,开创了人造放射性核素的先河：？X+4He-Y+0n淇中元素X、丫的最外层电子数之和为8。下列叙述正确12 .科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性

4、催化材料,放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。卜列说法错误的是2A.放电时，负极反应为Zn2e4OHZn(OH)4B.放电时，1molCO2转化为HCOOH,转移的电子数为2mol2C,充电时，电池总反应为2Zn(OH)42ZnO24OH2H2OD.充电时，正极溶液中OH-浓度升高13 .以酚酬:为指示剂，用0.1000molL-1的NaOH溶液?定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。2c(A2)2的是A.9X的相对原子质量为26B. X、Y均可形成三氯化物C. X

5、的原子半径小于Y的D. Y仅有一种含氧酸比如A2-的分布系数:(A2)c(H2A)c(HA)c(A)】工0 0卜列叙述正确的是A.曲线代表(H2A),曲线代表(HA)B.H2A溶液的浓度为0.2000molL1C.HA-的电离常数Ka=1.010-2D.滴定终点时，溶液中C(Na)2c(A2)c(HA)三、非选择题：共174分，第2232题为必考题。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)锐具有广泛用途。黏土钮矿中，钮以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钮矿制备NH4V。3。MMh

6、滤迸滤迸滤液滤液滤渣滤渣滤渣滤渣滤液滤液该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列问题：(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是。(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+,同时还有离子被氧化。写出VO+转化为VO2反应的离子方程式(3)“中和沉淀”中，引水解并沉淀为V2O5XH2O,随滤液可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、以及部分的(4)“沉淀转溶”中，V2O5xH2O转化为锂酸盐溶解。滤?的主要成分是。(5)“调pH”中有沉淀生产，生成

7、沉淀反应的化学方程式是。(6)“沉钮”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4C1,其原因是27.(15分)为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题:(1)由FeS047H2O固体配制0.10molL-1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。(2)电池装置中， 盐桥连接两电极电解质溶液。 盐桥中阴、 阳离子不与溶液中的物质发生化学反应,并且电迁移率(u应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。阳离了uX108/(m2s-1V-1)阴离子uX108/(m2s-1V-1)Li+4.07HCO34.61Na+5.19N

8、O37.40Ca2+6.59Cl-7.91K+7.62SO48.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02molL：1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+尸。(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为,铁电极的电极反应式为。因此，验证了Fe2+氧化性小于,还原性小于。(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间,铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是28.(14分)硫酸是一种重要

9、的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO3（g）AH=-98kJmol-1。回答下列问题:(1)钮催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2O5(s)与S02(g)反应生成V0S04(s)和V2O4(s)的热化学方程式为:(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率“随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550c时的卡,判断的依据是。影响”的因素有。(3)将组成(物质的量分数)J2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的气体通入反应器，在温度

10、t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为%则SO3压强为,平衡常数KP=(以分压表示，分压=总压X物质的量分数)。(4)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(-1)0.8(1-no)式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；a为SO2平衡转化率，a为某时刻SO2转化率，n为常数。在“=0.90时，将一系列温度下的k、a值代入上述速率方程，得到曲线上v最大值所对应温度称为该4下反应的最适宜温度原因是(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、SO2的催化氧化:1SO2（g） +202（g）、（I.1vt曲线，如图(c)所示。onon6 64 4I I.I淤敝冏

11、火O O4 42 26 6O O5 5tmottm后，V逐渐下降。2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,1 1枚0.9500.9503333”产1 14004504004505050）350600350600则每科按所做的第一题计分。35 .化学一一选彳3:物质结构与性质(15分)Goodenough等人因在锂离子电池及钻酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为。(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(Ii)如表所示。Ii(Li)Ii(Na),原因是。I1(Be)II(B)I1(Li),原

12、因是(3)磷酸根离子的空间构型为,其中P的价层电子对数为、杂化轨道类型为(4)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中。围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链Z勾。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有个。电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+,形成Li1、FePO4,结构示意图如(b)所示，则x=,n(Fe2+)：n(Fe3+)=。36 .化学一一选彳5:有机化学基础(15分)有机碱，例如二甲基胺(“)、苯胺(OI用比)，口比咤(O)等，在有机合成中应用很普遍，目前宥机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：已知如下信息:苯胺与甲基

13、口比咤互为芳香同分异构体H2C=CH2CCl3COONa乙二醇二甲醛/NaOH2HCl回答下列问题:(1) A的化学名称为。(1)由B生成C的化学方程式为。(3) C中所含官能团的名称为。(4)由C生成D的反应类型为。(5) D的结构简式为。(6) E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：2：1的有种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为2020年普通高等学校招生全国统一考试(II卷)理科综合能力测试化学注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑

14、，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 .北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矶，烹胆矶则成铜。熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A.胆矶的化学式为CuSO4B.胆矶可作为湿法冶铜的原料D.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应8 .某白色固体混合物由NaC

15、l、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色；验现象可判断其组成为A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaClC.“熬之则成胆矶”是浓缩结晶过程向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实9 .二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是A,海水酸化能引起HCO3浓度增大、CO2浓度减小B.海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少U.2C.CO2能引起海水酸化，共原理为HCO3SH+CO3D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的

16、生存环境010.口比咤（N）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基口比咤（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是A.Mpy只有两种芳香同分异构体B.Epy中所有原子共平面C.Vpy是乙烯的同系物D.反应的反应类型是消去反应11.据文献报道：Fe（CO）5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是B.该反应可产生清洁燃料H2D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化12.电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3,器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是A.Ag为

17、阳极A.OH-参与了该催化循环C.该反应可消耗温室气体CO2B.Ag+由银电极向变色层迁移C.W元素的化合价升高D.总反应为：WO3+xAg=AgxWO3三、非选择题：共174分，第2232题为必考题。第（一）必考题：共129分。26. （14分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题:（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数BB（3） CI2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酎，可由新制的（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备

18、CI2O的化学方程式为（4）CIO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaCIO2、NaHSO4、13.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示）,具有良好的储氢性能，其中元素W、X、丫、Z的原子序数依次增大、且总和为24。 卜列有关叙述错误的是A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B.Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构3338题为选考题，考生根据要求作答。（a）所示的装置来制取。装置中的离子膜只允离子通过，氯气的逸出口是（填标号）。c(X)(X)=c(HCIO)+CC

19、IO),X为HCIO或CIO-与pH的关系如图（b）所示。HCIO的电离常数Ka值为HgO和CI2反应来制备，该反应为歧化反应NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到CIO2溶液。上述过程中，生成CIO2的反应属于歧化反应，每生成1moICIO2消耗NaCIO2的量为mol;产生“气泡”的化学方程式为的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为kg(保留整数)27. (15分)苯甲酸可用作食

20、品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下:名称相对分子质里熔点/C沸点/C密度/(gmL-1)溶解性92-95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100C左右开始升华)248微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤:(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高镒酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化

21、至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0go(3)纯度测定： 称取0.122g粗产品， 配成乙醇溶液， 于100mL容量瓶中定容。 每次移取25.00mL溶液， 用0.01000molL-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。回答下列问题：(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为(填标号)。A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL(2)在反应装置中应选用冷凝管(填“直形”或“球形”)， 当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成， 其判断理由是。(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的

22、是;该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理， 请用反应的离子方程式表达其原理。(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是。(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为;据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于(填标号)(5)“84消毒液COOKCOOK+KC1A.70%B.60%C.50%D.40%（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中的方法提纯。28. （14分）天然气的主要成分为CH4,一般还含有C2H6等煌类，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）AH,相关物质的燃烧热数据如下表

23、所示：物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热AH/(kJmol-1)-1560-1411-286AH1=kJmol-1。提高该反应平衡转化率的方法有、。容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为OO反应的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压xW质的量分数）。、一高温（2）局温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：r=kxCCH4,其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为门，甲烷的转化率为a时的反应速率为r2,则r2=门。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是A.增加甲烷浓度，r

24、增大8.B.增加H2浓度，r增大C.乙烷的生成速率逐渐增大CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：阴极上的反应式为。若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1,则消耗的CH4和CO2体积比为。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。35.化学一一选彳3:物质结构与性质（15分）钙钛矿（CaTiO3）型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下D.降低反应温度，k减小固体电解质固体电解质t 传导（VI碳国氢列问题：（1）基态Ti原子的核外

25、电子排布式为。（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至Til4熔点依次升高，原因是化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/C377-24.1238.3155（3） CaTiO3的晶胞如图（a）所示，其组成元素的电负性大小顺序是;金属离子与氧离子间的作用力为,Ca2+的配位数是。（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2，和有机碱离子CH3NH+,其晶胞如图（b）所示。其中Pb2+与图（a）中的空间位置相同，有机碱CH3NH+中，N原子的杂化轨道类型是;若晶胞参数为anm,则晶体密度为g cm-3（列出计算式）。o（LiTiI-c

26、nir;pi产产图图（a）图图（h）图（七）图（七）（5）用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铺（Eu）盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图（c）所示，用离子方程式表示该原理、。36 .化学一一选彳5:有机化学基础（15分）维生素E是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。天然的维生素E由多种生育酚组成，其中“-生育酚（化合物E）含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一种合成路线，其中部分反应略去。E ECHCH? ?CLKO/A据岛叉A A 月c c“殴

27、性条件 1 12)H42)H41 1m m*工已知以下信息：Oil0HOil0Ha)CE10HCE10H人丁b)b)riri+ +碱性条件二口人。百0 01)HC=CEI1)HC=CEI CH3COKCH3COKd d2)11/)2)11/)OHL.aL.a1QHHCVILIJO经多少反应经多少反应IL.Jpd-A(?/A HOHOF FOilOil(1) A的化学名称为(2) B的结构简式为(3)(4)(5)反应物C含有三个甲基，其结构简式为反应的反应类型为反应的化学方程式为（6）化合物C的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有个（不考虑立体异构体，填标号）。（i）含有两个甲基；（ii）含有

28、酮玻基（但不含C=C=O）;（iii）不含有环状结构。(a)4(b)6(c)8(d)10其中，含有手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的碳）的化合物的结构简式为气体溶液A.H2s稀盐酸B.HCl稀氨水C.NO稀H2SO42020年普通高等学校招生全国统一考试（III卷）理科综合能力测试化学注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子

29、质量：H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 .宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu（OH）2CuCO3）,青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu（OH）22CuCO3）。下列说法错误的是A.保存千里江山图需控制温度和湿度B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化D.Cu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22CuCO38 .金丝桃甘是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下:下列关于金丝桃昔

30、的叙述，错误的是A.可与氢气发生加成反应B.分子含21个碳原子C.能与乙酸发生酯化反应D.不能与金属钠反应9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子C.12g石墨烯和12g金刚石土!含有NA个碳原子10 .喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱B.1mol重水比1mol水多NA个质子D.1L1molL-1NaCl溶液含有28NA个电子溶液11 .对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A,用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO2+CI2+H2O=2HSO3+2Cl+SO2B.向Ca

31、Cl2溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2=CaCO3J+2HC.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+H2O2=O2f+2H+2Fe2+D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+OH=NH3-H2O12.一种高性能的碱性硼化钮（VB2）一空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应:3VB216OH11eVO42B（OH）44H2O该电池工作时，下列说法错误的是A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L（标准状况）O2参与反应B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C.电池总反应为4VB2IIO220OH6H2O8B（OH）44VO4D.电流由复合

32、碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物D.CO2饱和NaHCO3溶液也裁也裁溶液溶液离广迷拄件膜广迷拄件膜XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A.非金属性：WXYZB.原子半径：ZYXWC.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱三、非选择题：共174分，第2232题为必考题。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26.（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和Na

33、ClO,探究其氧化还原性质。回答下列问题:,采用冰水浴冷却的目的是NaClO(填“大于”或“小于”)。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金属离子Ni12+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01molL-1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0X10-5molL-1)的pH8.74.73.29.0回答下列问题:1“碱浸”中NaOH的两个作用分别是2“滤液”中含有的金属离子是(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是,a中的试剂为(2)b中采用的加热方式是,c中化学反应的离子方程式(3) d的作用是,可选用试剂(填标号)。A.Na2sB.NaClC.Ca(OH)2

34、D.H2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶,得到KCIO3晶体。(5)取少量KCIO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，,加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显色。可知该条件下KClO3的氧化能力27. (15分)某油脂厂废弃的油脂加氢馍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的银制备硫酸银晶体(NiSO4-7H2O):.一玳盐懒展11溶液滤液施液诙油他板银晶体废银槽化剂淆/NuOHNuOH溶液O为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性, 生成沉淀。写出该反应的离子

35、方程式(3)“转化”中可替代H2O2的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即(4)利用上述表格数据， 计算Ni(OH)2的Ksp=(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0molL-1,则“调pH”应控制的pH范围是(5)硫酸馍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作馍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式(6)将分离出硫酸馍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。28.(14分)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4):n(H2O)=。当反应达到平衡

36、时，若增大压强，则n(C2H4)(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)：n(H2)=1：3,在体系压强为0.1MPa,反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。77K图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是、。CO2催化加氢合成C2H4反应的AH0(填“大于”或“小于”根据图中点A(440K,0.39),计算该温度时反应的平衡常数Kp=(MPa)-3(列出计算式。以分压表示，分压=总压加质的量分数)。(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烧。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和

37、乙烯选择性，应当。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学一一选彳3:物质结构与性质(15分)NaOH溶泄溶泄HR二溶液二溶液，“滤液”中可能含有的杂质离子为港渣港渣氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：（1）H、B、N中，原子半径最大的是。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素的相似。（2）NH3BH3分子中，N-B化学键称为键，其电子对由提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3+B3O6+9H2（3）NH3BH3分子

38、中，与N原子相连的H呈正电性（H%,与B原子相连的H呈负电性（H*）,电负性大小顺序是。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是（写分子式），其熔点比NH3BH3（填“高”或“低”），原因是在NH3BH3分子之间，存在,也称“双氢键”。（4）研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为氨硼烷晶体的密度4g cm-3（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。36 .化学一一选修5:有机化学基础（15分）苯基环丁烯酮（一讣PCBO）是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生4+2环加成反应，合成了具有生物活性的多官

39、能团化合物（E）,部分合成路线如下：B原子的杂化轨道类型由变为apm、bpm、cpm,a=户干90。氨硼烷的2X2X2超晶胞结构如图所示。3B3O6的结构为O在该反应中反应，生成分子式为C8H8O2的副产物，该副产物的结构简式为的个数为1molM与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2mol二氧化碳;(1) A的化学名称是(2) B的结构简式为(3)由C生成D所用的试别和反应条件为;该步反应中，若反应温度过高，C易发生脱竣(4)写出化合物E中含氧官能团的名称;中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)请找出规律，并解释原因CHOCHOMl/H()Ml/H()回答下列问(5)M为C的一种同分异构体。

40、已知:深入研究，R对产率的影响见下表:PCBO发生的4+2反应进行RCH3一C2H5一CH2CH2c6H5产率/%918063O2020年普通高等学校招生全国统一考试（1卷）理科综合化学参考答案7.D8,B9.A10.C11.B12.D13.C26. (1)加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全)(2)Fe2+VO+MnO2+2H+=VO2+Mn2+H2O(3) Mn2+Al3+和Fe3+(4)Fe(OH)3(5)NaAl(OH)4+HCl=Al(OH)3+NaCl+H2O(6)利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全27. (1)烧杯、量筒、托盘天平(2)KCl(3)石墨(4)0.09molL-1(5) Fe3+e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+Fe3+Fe(6)取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出现血红色28. (1)2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)AH=-351kJmol-1(2) 0.975该反应气体分子数减少，增大压强，