甘肃省兰州五十五中09-10学年高二化学第一学期期末考试（理） 人教版【会员独享】

1、20092010学年度第一学期期末试卷高二化学(理科)满分：120分 答题时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H：l O：16 C：12 Al：27 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56S：32 Na：23 N：14 Cu：64第I卷一、选择题(本大题共24小题，每小题2分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)1、下列气体不会造成大气污染的是 A氮气 B二氧化硫 C一氧化碳 D一氧化氮2、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A、N4是N2的同素异形体 B、N4是N2的同位素C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2 D、N4的摩尔质

2、量是56g3、氧化镁的主要用途是 A制轻金属 B制耐火材料 C制导线 D制合金4、下列物质属于纯净物的是 A铁红 B玻璃 C石油 D煤5、常温下能用铝制容器盛放的是 A浓盐酸 B浓硝酸 C稀硝酸 D稀硫酸6、下列有关纯铁的描述正确的是 A熔点比生铁的低 B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D在冷的浓硫酸中可钝化7、下列物质中，属于强电解质的是 ANH3·H2O BH2O CKOH DCH3COOH8、下列方程式属于水解反应的是 A B C D9、取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65的浓硝酸、98的浓硫酸和新制的氧水，三张试

3、纸最后呈现的颜色是A白、红、白 B红、黑、红 C红、红、红D白、黑、白10、在下列化学反应中：，如果2min内SO2的浓度由6molL下降为2molL，那么，用O2浓度变化来表示的化学反应速率为 A3mol / L·min B1 mol / L·min C4mol /L D2 mol / L·min11、下列方法可以加快铁与稀硫酸反应速率的是 A加入少量ZnCl2 B加入少量CuSO4 C将稀硫酸换成浓硫酸 D。增大压强12、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 AR、Q、R、S的浓度相等 BP、Q、R、S

4、在密闭容器中共存 CP、Q、R、S的浓度不再变化D正反应速率和逆反应速率都等于013、下列物质的水溶液，其pH大于7的是 ANH4Cl BNa2SO4 CFeCl3 DCH3COONa14、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性 C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性15、与酸或碱都能反应的离子是 AA13+ BFe3+ CD16、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 AFeCl2 BFeS CFe3O4 DFeCl317、向0.1 mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2

5、后，溶液中存在的主要离子是A B C D18、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是AlCl3 Al(OH)3 Na2CO3 (NH4)2SO4NaHCO3 (NH4)2 CO3 A B C D19、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是： A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢20、下列离子方程式中，正确的是A在氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：。 B将铜片放入稀硝酸中： C铁与稀盐酸反应： D向盐酸溶液中加入氨水：21、下列过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油

6、污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠(Na2S)溶液有臭味 22、相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气 C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量23、常温下，某溶液中由水电离出来的，该溶液可能是： 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D24、在NaOH溶液中加入AlCl3溶液，得到沉淀的量(Y)与所加AlCl3溶液的体积(X)的函数图像正确的是第卷二、填空题(本大题共5小题，每小题4分，共37分)。25、(3分)现有A、B、C、D四种金

7、属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接浸入稀硫酸中时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C的表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为 26、(9分)把在空气中久置的铝片50 g投入盛有500 ml 05 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线由0a段不产生氢气的原因 (2)曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因 (3)从c段往后，产生氢气的速率降低的主要原因： 27、(4分)应2X(g)+Y(g) 2Z(g)；H

8、<0(正反应为放热反应)。在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量与反应时间(t)的关系如图所示。则：T1 T2 P1 P2(填“>”“<”或“=”)28、(4分)将一定质量的镁铝合金全部溶于100 mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。则盐酸的物质的量浓度为 molL。29、(17分)下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系图中，D为红棕色粉末，K是一种几乎不溶于水的白色胶状物，具有一定的净水作用(反应条件及部分反应物、产物未全部说明)，根据图示转化关系填写下列空白：(

9、1)写出下列物质的化学式A ，E ，G 。(2)C与D的混合物通常称 (填名称)。(3)写出下列化学方程式或离子方程式A+NaOHJ的离子方程式为 。G+BH的化学方程式 。J的水溶液与CO2反应的离子方程式： 。 (4)J的溶液通常显酸性，请用离子方程式解释原因为： 。三、实验题(本大题共2小题，共24分) 30、(6分)有一无色混合气体，可能由CO2、HCl、NH3、O2、NO2、NO中的几种组成，经以下实验： (1)混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减少， (2)通过碱石灰，气体体积又明显减少， (3)剩余气体与空气接触时，立即变成红棕色。则原混合气体中，一定有 ，一定没有 。 31、(

10、18分)为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验 (以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)： 方案一：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)； 方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了2500 mLKMnO4溶液。请回答下列问题： (1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数依次填入方程式下面的横线上)： (2)在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ； (4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是 方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是 四、计算题(本大题共2小题，共11分)32、(6分)192克铜跟50mL2molL的稀硝酸充分反应后，求