高一化学练习2

1、 高一化学练习（第二周） 1.下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL 2.在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ） A12 B13 C14 D16 3.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 （ ） A1g H2所含的原子个数 B4g氦气所含的原子个数C23g金属Na

2、全部转变为金属离子时失去的电子个数 D16g O2所含的分子个数 4.a mol H2和2a mol氦气具有相同的（ ）A分子数 B原子数 C质子数 D质量5.对1mol H2O的说法正确的是（ ） A 含有6.021023个氢分子 B 含有6.0221023个氢元素 C 质量为18g/mol D 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1 6.跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（ ） A 16g氧气 B 0.2mol甲烷分子 C 1.8g水 D 3.011022个磷酸分子（H3PO4） 7.下列数量的物质中，含原子数最多的是（ ） A 标准状况下11.2升CO2 B 0.2mol NH3

3、C 13.5g水 D 6.021023个Ar原子8.NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A500mL溶液中所含K+、SO42总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/L 9.下列叙述正确的是（ ） A 1mol任何气体的体积都约为22.4L B 48g O3和1.5mol O2所含氧分子数相等 C 17g OH- 和19g H3O+ 所含电子数相等 D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数 10. 0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mo

4、l/L的KCl溶液中，Cl浓度比为A152B11C31D13 11在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ） A 98g H2SO4 B 6.021023个氮分子 B 44.8L HCl D 6g氢气 12在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g， 则该气体可能是（ ） A H2 B N2 C CO D CO2 13取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 ( )A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L 14. 欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( ) 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA B C D 15. 28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量_ ，溶液的物质的量的浓度_。16. 某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是_ ，该溶液中a2SO4的质量为_g。 17. 将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度为_。 将50mLA加水稀