16溶质的质量分数（第一课时）

1、榆林八中学生自主学习方案 班级： 姓名： 组别：科目化学课题溶质的质量分数（第一课时）时间设计人 任永军 李伟伟 王云云 马飞序号16【学习目标】 1知识和技能：(1)进一步分辨溶液、溶质、溶剂；(2)知道溶液中溶质的质量分数的含义；(3)进一步加强天平、量筒的使用技能。2过程与方法： 经历配制溶液和设计标签的过程，学会配制溶液的简单方法及会用12种溶液中溶质组成的表示方法。3情感态度与价值观： 了解溶液组成在生活中的应用；经历市场调查、实验、设计标签、讨论等多种学习活动，体会多样化学习方式的价值。【学习重点、难点】：重点：溶液中溶质质量分数的含义及应用，配置简单溶液的方法。难点：多种溶液组成

2、表示方法所代表的含义，关于溶质质量分数的应用。【学习】：一、溶质的质量分数【实验探究1】分别在1号、2号、3号试管中加入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜，再分别倒入10mL水，振荡溶解后，比较3种硫酸铜溶液的颜色。实验现象：1号试管中溶液颜色 ；2号次之；3号试管中的溶液颜色 。实验结论： 、 。【实验探究2】将刚才配好的硫酸铜溶液，取一支溶液倒入2支空试管中，往其中一支加入水，振荡，观察颜色。实验现象：颜色明显变浅。实验结论： 。综上所述：溶质质量、溶剂质量都会影响 。 今天的粥稠了，是潜意识和昨天的粥比，米多了；今天的粥稀了，是潜意识和昨天的粥比，米少了。张家认为的稠粥在李家可能就是稀粥

3、。怎样才能比出千家万户的粥到底谁家的粥稠了，稀了？只能取相同质量的粥，考察米的多少，便可知道谁家的粥稠稀。或者说：溶液的浓、稀在数学上是这样表达的： 一 溶质的质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比表达式：溶质的质量分数= 其单位为“1”。溶质质量 = × 溶液质量 = + = ÷ = × 二 饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系1.溶液的分类（1）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为： ； 。（2）从溶质与溶剂的质量比把溶液分为： ； 。2. 饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系结论： 三 溶液的计算1.已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数【计算】

4、在3个盛10mL水的烧杯中分别加入0.5g、1g、1.5g溶质，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？三种溶液中溶质的质量分数为：1.溶质的质量分数为：2.溶质的质量分数为：3.溶质的质量分数为：【活动与探究】同学完成下表：（水的密度=1g·cm-1）溶质质量/g溶剂质量/g溶液的质量分数1928结论：氯化钠溶液是无色的、无法通过观察其颜色确定溶液的浓稀。 可以通过计算溶质的质量分数比较各溶液 。2.已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解： 答：例2.用

5、A、B两个烧杯各取90g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再A向烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。求：1.原溶液中溶质的质量、溶剂的质量各是多少？2.向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少？3.上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？解：1.溶液的质量 = g溶质的质量 = 溶液质量×溶质质量分数 = =9g溶剂的质量 = 溶液质量 溶质质量 = = 81g2,增加10g硝酸钾后：A烧杯中溶质质量 = g溶剂质量= g（不变）溶液质量 = =100g或90g+10g=100g加入10g水后：B烧杯中溶质质量= g（不变）溶剂质量 = =91g溶液质量 = g或90g + 10g=100g（若新增的10g溶质未完全溶解，上述计算错误） 3.增加10g硝酸钾后，A烧杯中： 溶质的质量分数 = 增加10g水后，B烧杯中：溶质的质量分数 = 答： 终上所述：在原溶液中，增加溶质质量则溶质和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数 ；增加溶剂质量则溶剂和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数 。三、配制溶液的一般步骤：