第1章单元复习

1、高二化学选修高二化学选修 4（人教版）第一章单元复习（人教版）第一章单元复习一. 教学内容：第一章知识总结二. 重点、难点：1. 掌握本章知识的重点2. 将知识综合运用3. 相关计算方法的掌握三. 具体内容：1. 反应热和焓变2. 热化学方程式的书写3. 中和热概念的理解4. 中和热的实验测定5. 燃烧热的概念理解6. 有关反应热的计算7. 能源问题【典型例题典型例题】 例 1 已知 25和 101KP 时 CO（g）+ 1/2 O2（g）=CO2（g）H1 = 283.0 kJ/mol H2（g）+ 1/2 O2（g）=H2O（l）H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH（l）+ 3

2、O2（g）= 2 CO2（g）+ 3 H2O（l）H3=-1370kJ/mol试计算 2CO（g）4 H2（g）= H2O（l）C2H5OH（l）的 H4 答案答案：339.2 kJ/mol 解析：解析：考察盖斯定律的应用。 例 2 （1）P4（s，白磷）+52410OgP Os( )( )HkJmol129832 ./（2）P sOgP Os()( )( )，红磷 54142410HkJmol27385 ./则白磷转化为红磷的热化学方程式_。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。 答案：答案：P sPs44()，白磷（ ，红磷）HkJmol 292 ./；红

3、磷；低解析：解析：考察利用热化学方程式来比较物质的能量。例 3 由金红石TiO2制取单质 Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4ArC /800/0镁Ti 已知： CsO2gCO2g 1H3935 kJmol1 2COgO2g2CO2g 2H566 kJmol1 TiO2s2Cl2gTiCl4sO2g 3H+141 kJmol1 则 TiO2s2Cl2g2CsTiCl4s2COg的 H 。答案答案：80 kJmol1 解析：解析：利用热化学方程式可加减的方法来解题。 例 4 已知：)()()(22gCOgOsC；molkJH/5 .393)()(21)(222lOHgOgH；molkJH/8

4、 .241欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8答案：答案：B解析：解析：利用能量和反应热的转化公式来计算。 例 5 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2（g）1/2O2（g）H2O（l） H285.8kJ/mol CO（g）1/2O2（g）CO2（g） H283.0kJ/molC8H18（l）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（l） H5518kJ/molCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧

5、时，放出热量最少的是（ ）A. H2（g） B. CO（g） C. C8H18（l） D. CH4（g）答案：答案：D解析：解析：考察等质量可燃物放热多少的比较。 例 6 CH3CH3CH2CH2H2；有关化学键的键能如下。化学键 CH CC CC HH键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3试计算该反应的反应热答案：答案：+125.6 kJ/mol。 解析：解析：根据键能计算反应热的方法。 例 7 已知 CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；H1Q1kJmol1 ，)g(O)g(H2222H2O（g）；H2Q2 kJ1mol，)g(O)g(H

6、2222H2O（l）；H3Q3 kJ1mol。常温下，取体积比 41 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 。答案：答案：（0.4Q1+0.05Q3）KJ 解析：解析：考察混合气体的计算。例 8 下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是（ ） C（s）O2（g）=CO2（g）；H1 C（s）O2（g）=CO（g）；H2 S（s）O2（g）=SO2（g）；H3 S（g）O2（g）=SO2（g）；H4 H2（g）21O2（g）=H2O（l）；H5 2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；H6 CaCO3（s）=CaO（s）CO2（g

7、）H7 ；CaO（s）H2O（l）=Ca（OH）2（s）H8A. B. C. D. 答案：答案：C 解析：解析：考察反应热的比较方法。【模拟试题模拟试题】（答题时间：20 分钟）1. C8H18的燃烧热为 5518kJ/mol，用燃烧热的热化学方程式表示则为_。2. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，12QQ 的是（ ）A. )(2)()(2222gOHgOgH molkJQH/1)(2)()(2222lOHgOgH molkJQH/2B. )()()(22gSOgOgS molkJQH/1)()()(22gSOgOsS molkJQH/2C.)()(21)(2gCOgOsC molkJQ

8、H/1 )()()(22gCOgOsC molkJQH/2D.)(2)()(22gHClgClgH molkJQH/1 )()(21)(2122gHClgClgH molkJQH/23. 下列说法正确的是（ ）A. 在 101kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B. 酸和碱发生中和反应生成 1mol 水，这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中，1molCH3COOH 和 1mol NaOH 完全中和时放出的热量为 57.3kJ4. 在 101kPa 时，H2与 1.00mol O2完全燃烧，生成 2.00mol 液态水，放出

9、 571.6kJ 的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为_。5. 已知反应 X+Y= M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）A. X 的能量一定高于 M B. Y 的能量一定高于 NC. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6. 今有如下三个热化学方程式：H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJmol1， H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H= bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H= ckJmol1，关于它们的下列表述正确的是（ ）A. 它们都是吸热反应 B. a、b 和 c 均为正值

10、 C. a= b D. 2b= c7. 1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为 8. 已知在 1105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A. H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g） H= +242kJmol1B. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= -484kJmol1C. H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H= +242kJmol1D. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H= + 484kJmol19. 下列反应中生成物总能量高

11、于反应物总能量的是（ ）A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水10. 下列说法中正确的是（ ）A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； B. 放热反应在常温下一定很容易发生；C. 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；D. 吸热反应在一定条件下也能发生。11. 已知 A（g）+B（g）=C（g） H1， D（g）+B（g）=E（g） H2。若 A 和 D 混合气体 1mol完全与 B 反应，放热H3，则 A 和 D 物质的量之比为（ ）A.（H2-H3）：（H1-H3） B.（H3-H2）：（H1-H3）C.（H3-H

12、2）：（H3-H1）D.（H1-H3）：（H3-H1）12. 2mol Cl2与足量 H2反应生成 HCl 气，放出 369.2 kJ 的热量其正确的热化学方程式是（ ）A. H2 +Cl2 =2HCl ； H = -369.2kJ. mol-1B. 2H2（g）+ 2Cl2（g）= 4HCl ；H = -369.2kJ.mol-1C. 21H2（g）+21Cl2（g）=HCl（g）；H = -92.3kJ.mol-1D. H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）；H = -369.2kJ.mol-1 【试题答案试题答案】1. C8H18（l）+225O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（

13、l）；H=5518kJ/mol2. AC 3. C4. H2（g）+21O2（g）= H2O（l）；H285.8kJ/mol5. C6. D7. C（S）H2O（g）= CO（g）H2（g）；H+131.28 kJ1mol8. A9. A 10. CD11. BD12. C【试题解析试题解析】1. 燃烧热的热化学方程式要保证可燃物为 1mol 来写方程。2. 首先比较的 Q 代表的是数字，所以和正负号无关；A 中生成气态水时生成物的能量比生成液态水大，根据放热=反应物能量产物能量，所以生成液态水放热多，Q 大；B 中和 A 相同原理，因为硫的气态比固态能量高，但硫为反应物，所以气态硫放热多；反应放出的热量和化学计量数成正比例变化，所以Q2=2Q1；D 中同样道理。3. A 中没说温度，生成稳定的化合物和纯物质；B 中没强调稀溶液；D 中因为醋酸是弱电解质，所以反应过程中电离吸热，使得数值偏小。4. 保证氢气为 1mol。6. 氢气燃烧为放热反应，反应热都为负值，C 的化学计量数是 B 的 2 倍，所以反应