氧化还原配平

1、2012014 4届高考化学一轮总复习届高考化学一轮总复习 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平2022年2月18日星期五氧化还原反应1. 1.配平原则配平原则2 2、配平的步骤：、配平的步骤：一、氧化还原反应配平的原则和步骤一、氧化还原反应配平的原则和步骤“一划、二标、三定、四配、五查一划、二标、三定、四配、五查”，即，即划好价，标变划好价，标变化，定总数，配系数、再检查化，定总数，配系数、再检查。确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价用观察法找出元素化合价的变化值用观察法找出元素化合价的变化值用化合价升降总数相等的原则确定化

2、合价变化的物质用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质的计量数。的计量数。调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计量数，同时将单线改成等号。量数，同时将单线改成等号。检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。离子的总电荷数是否相等。【例【例1 1】配平下列方程式配平下列方程式S十十HNO3 H2SO4+NO2+H2OH2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+

3、 K2SO4+ MnSO4+ H2O4 KMnO4 + K2S + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 +H2O K2S + HNO3 KNO3 + S + NO + H2O 【练习【练习1 1】配平下列方程式配平下列方程式1 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧(1)(1)适用对象：部分氧化还原反应；自身适用对象：部分氧化还原反应；自身氧化还原反应；歧化反应。氧化还原反应；歧化反应。(2)(2)方法：从右边生成物着手配平，即：方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质进选择氧化产物、还原产物为基准物质进行配平。行配平。1 1、逆向配

4、平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧【例【例2 2】配平下列氧化还原反应方程式：S + KOH K2S + K2SO3 + H2O0-2+462421233K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2+6-1+303122323726+8141【练习【练习2 2】配平下列方程式配平下列方程式(1)Cl(1)Cl2 2 + KOH KCl + KClO + KOH KCl + KClO3 3 + H + H2 2O O(2)P(2)P4 4+ NaOH+ H+ NaOH+ H2 2O PHO PH3 3+ NaH+ NaH2 2POPO4 4

5、（3）KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl22 2、零价法：、零价法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。于升高的氧化还原反应。【例【例3 3】 Fe3P+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O【练习【练习3 3】配平下列方程式配平下列方程式FeS2 + O2 Fe2O3 + SO23 3、缺项配平：、缺项配平：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式

6、未写出（缺项），它们一般为项），它们一般为水、酸、碱。水、酸、碱。 配平方法：配平方法：先配氧化剂、还原剂及还原产物与先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；氧化产物； 再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）；的化学式（分子或离子）； 最后观察配平其他物质系数。最后观察配平其他物质系数。 Pt + HNOPt + HNO3 3+ HCl + HCl H H2 2PtClPtCl6 6 + NO + + NO +H2O80+5+4+24334343418 比较两边比较两边H H、O O原子个数不等，可见生成物原子个数不等，可见生成物中含

7、有中含有H H、O O元素，再比较反应物比生成物元素，再比较反应物比生成物多多8 8个个O O、1616个个H H，故知生成物为，故知生成物为H H2 2O O，水的，水的系数为系数为8 8。【例【例4 4】配平下列方程式配平下列方程式FeFe2+ 2+ + ClO+ ClO- - + + FeFe( (OHOH) )3 3+ Fe+ Fe3+ 3+ + Cl+ Cl- -1 2 2+2+3+1-1342336H2O3+33考虑电子得失守恒考虑电子得失守恒 根据根据FeFe元素守恒：元素守恒： FeFe2+2+所带正电荷为所带正电荷为+4+4，FeFe3+3+所带正电荷所带正电荷为为+3+3，

8、最小公倍数为，最小公倍数为1212，故，故FeFe2+2+的系数再乘以的系数再乘以3 3， Fe(OH)3的系数为2；(O(O守恒守恒) )，ClOClO- - 的系数为的系数为3 3。考虑电荷守恒：考虑电荷守恒： ClOClO- - 所带电荷与所带电荷与ClCl- - 所带电所带电荷一致；荷一致； 【例【例5 5】配平下列方程式配平下列方程式Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O+3+1+6-132322233OH-25【练习【练习4 4】配平下列方程式配平下列方程式13【练习【练习5 5】 （09广东高考广东高考19）化学镀镍的溶液）化学镀镍的溶液中含有中

9、含有Ni2+和和H2PO2，在酸性等条件下发生下述，在酸性等条件下发生下述反应：反应：（a） Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ . (2、1、1H2O、2、1、2H+）14（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（ ）（2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（ ）（3） H2O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+K2CrO4+H2O（1） 2、5、8、10、2、16H+（2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、8【配平练习】【配平练习】 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产。已知水是反应产物之一。物之一。（1）该反应中的还原剂是）该反应中的还原剂是_，该反应中的，该反应中的还原产物是还原产物是_。（2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目向和数目_。（3）若反应过程中转移了）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的电子，则生成水的 质量是质量是_。【练合练习【练合练习1】16（1）Mn2+