物质的量应用于化学方程式的计算

1、物质的量应用于化学方程式的计算一、选择题（每小题5分，共10小题，计50分，每小题只有一个正确答案）1将0.4mol/LAgNO3溶液与0.3mol/LBaCl2溶液按体积比为1：2混合。反应后，溶液中离 子浓度最大的是（ ）AAg+BNOCBa2+DCl2某温度下，将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经 测定ClO与ClO离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素 与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A2：3B4：3C10：3D11：33标况下将24g硫粉放在4.48L氧气中充分燃烧后恢复到原条件，所得气体总体积为（ ）A16

2、.8LB21.28LC4.48LD2.24L4将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到 672mL混合气体。将该混合气体电火花点燃，恰好完全反应。则原混合物中钠、氧化钠、 过氧化钠的物质的量之比为（ ）A3：2：1B4：2：1C1：1：1D2：1：15标准状况下，将20LCO2和CO混合气通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体 积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为（ ）A4LB8LC12LD16L6将由NaHCO3和部分风化的纯碱（化学式为Na2CO3·xH2O）组成的mg混合物样品配 成250mL溶液，取出25mL溶液，用1.0

3、mol/L的盐酸滴定，滴至终点，用去盐酸30.0mL。 若将mg上述样品加热至质量不再变化时，可得固体的质量为（ ）A31.8gB15.9gC1.59gD无法确定7碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合 物均能分解生成氧化铜 。溶解28.4g的上述混合物，消耗500mL 1mol/L盐酸。灼烧等量 的上述混合物，得到氧化铜的质量是（ ）A35gB30gC20gD15g8在200时，11.6gCO2和H2O（气）的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量 增加了3.6g，则原混合气体的平均式量为（ ）A5.6B21.6C23.2D26.49有

4、一种在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H2O7.62%;K2CO32.38%；KOH90%。 若将1g此样品加入到46.00mL 1mol/L盐酸里，过量的酸再用1.07mol/LKOH溶液中和， 蒸发中和后的溶液可得固体质量（ ）A3.43gB4.00gC4.50gD无法计算10今有10.8g由某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物，加足量水充分反应后，溶液 经蒸发和干燥得到16g固体，据此可确定碱金属M是（ ）ALiBNaCKDRb二、选择题：（共5小题，每小题5分，共25分，每小题12个正确答案）11在1L1mol/L纯碱溶液中逐滴加入150mL 6mol/L的盐酸，完全反应后

5、，在标准状况下（ ）A生成10.08LCO2B理论上无CO2产生C生成20.16LCO2D略有少量气泡产生12Fe、Mg、Al三种金属混合物与足量稀H2SO4充分作用后得到标况下氢气2.24L，则这三种金属的总物质的量不可能是（ ）A0.095mol B0.085molC0.05molD0.075mol13已知同温同压下不同气体的体积数之比等于分子数之比。如图，一密闭气缸被一不漏气可滑动的活塞隔开。在室温下将右边气体点燃，反应后冷却至室温，活塞最终静止于气缸中点（液体体积忽略不计）。则原H2和O2的体积比可能是（ ）剩余气 反应前： N2 H2、O2 反应后： N2A2：7B7：2C4：5D8

6、：114把1.15g钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，最后溶液中水的质量是（ ）A115gB100gC90.9gD90g15完全燃烧甲烷和一氧化碳的气体混合物，消耗同条件下的氧气的体积与原混合气体的体 积相等，则原混合气体中一氧化碳与甲烷的体积比是（ ）A1：2B1：4C2：1D2：3三、计算题：（25分）16（10分）将2.8gCaO与500mL某浓度的盐酸充分反应，将所得溶液平分成两份。向一份溶液中加入足量Zn粒，产生0.560L（标准状况）气体。计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度。17（15分）将4.35gMnO2和50mL足量浓盐酸充分共热，收集产生的Cl2后冷却反应后的

7、溶液，加入足量的AgNO3溶液产生71.75g白色沉淀。求： （1）产生Cl2在标准状况下体积是多少？ （2）假设整个反应中HCl无挥发，则浓盐酸的物质的量浓度是多少？参考答案（十一）量的计算一、选择题1D 2D 3C 4D 5C 6C 7C 8C 9A 10B二、选择题 11BD 12C 13BC 14D 15A三、计算题 16Zn 2HCl H2 余HCl 0.1mol2mol 22.4L CaO 2HCln(HCl) 0.56L 56 2moln(HCl) =0.5 mol （3） 2.8g 0.1mol n(HCl)总 =0.2 mol （3）C(HCl) =0.4mol/L （4）17（1）MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+2H2O 87g 22.4L 4.35g V(Cl2) V(Cl2)=