总复习（第三章水和氢）

1、总复习（第三章 水和氢）第一课时 复习重点 1、水的物理性质 2、水的污染和防治 3、水和人类的关系 4、水的组成 5、氢气的主要物理性质 6、氢气的主要化学性质 7、氢气的用途 8、实验室制备氢气的反应原理 一、水1、水在自然界的分布（1）地球：表面3/4被水覆盖（但淡水资源不到总水量的1.0%，而且分布不均匀）。（2）在地层里、大气中及生物体内均含有大量的水。2、水的污染和防治（1） 水污染的三个主要途径：A 工业生产中的“三废”；B 生活污水的任意排放；（2） C 农业上的农药、化肥的任意施用。（3） 水污染的防治：A 加强对水质的监测；B 工业“三废”经处理后再排放；（4） C 农业上

2、合理使用化肥和农药。3、水的物理性质：无色、无味、凝固点为 。C，沸点为 。C，4。C时密度最大，为 克/Cm3 4、水的组成（1）电解水的实验：产生H2、O2的体积比为VH2：VO2 = 2H2O = 2H2+ O2 (通直流电)（阴H阳O，负二正一）（2）水有 元素组成，每个水分子由两个 和一个 构成。二、氢气1、H2的实验室制法的原理：金属置换出酸中的 （元素）2、H2的物理性质： 溶于水；密度 空气，是最轻的气体。3、H2的化学性质：常温时性质稳定，但在点燃或加热条件下能跟许多物质发生化学反应。主要表现为 性和 性。H2的化学性质可燃性还原性化学方程式现象其他使用H2前一定要先 H2还

3、原CuO的操作步骤为：通氢 点灯 熄灯 停氢4、H2的用途H2的性质决定了H2的主要用途为：填充探空气球 H2是 （但易爆炸）；做高能燃料，焊接、切割金属 H2具有 性；冶金工业中作还原剂 H2具有 性。5、相关概念（1） 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，主要有：A 金属氧化物 + C（H2） 金属 + CO2（H2O） B 金属 + 盐 金属 + 盐 C金属酸盐2（）原子团：由多个原子组成的原子集团，存在于化合物中，在化学反应中一般一个像一个原子一样参加反应。练习1、 水可以造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难，为了防止水的污染，下面1-5项措施中，

4、可以采用的是 （ ）A 抑制水中所有动植物的生长 B不任意排放工业废水 C禁止使用农药和化肥 D生活污水经过处理后再排放 E减少空气中S、O化物和N、O化物，防止酸雨形成2、用纯净的H2吹的肥皂泡在空气中上升，这个实验说明了（ ） A H2是最轻的气体 B H2的密度比空气大 C H2的密度比空气小 D H2的密度是空气的1/43、下列符号表示的意义最少的是 （ ） A 2Fe B O2 C CO2 D H4、将20克H2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18克水，则剩余的气体不可能是（ ） A H2和N2 B O2和N2 C H2、O2、N2 D 2克N25、工业三废是指 、 、 。

5、6、相同数目的水分子和硫酸分子具有相同数目的（ ） A H元素 B H原子 C 氢气 D 氢分子7、下列各组物质中能用来制取氢气的是（ ） 1 铁和稀硫酸 2 镁和稀盐酸 3 锌和稀盐酸 4 镁和稀硫酸 A 只有1 B 只有1 和4 C 只有1 2 3 D 1 2 3 4 8、实验室制取氢气使用的试剂是（ ） A 铁和稀硫酸 B 锌和稀硫酸 C 电解水 D 镁和盐酸9、下列反应属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ） A） S + O2 = SO2 B）Al + H2SO4 =Al2 (SO4) 3 + H2 C) Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu D

6、) CO + CuO = Cu +CO2 E)2H2O = 2H2 +O2 F) 2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 +O210、点燃下列各种混合气体，可能发生爆炸的是（ ） A氢气和氖气 B 氢气和二氧化碳 C 氢气和水蒸气 D 氢气和空气11、在C +H2O CO +H2的反应中，发生氧化反应的是（ ），发生还原反应的是（ ）12、氢气作为一种新能源的最大的优点是（ ） A 便于运输 B 资源丰富 C 燃烧放出的热量高，是汽油的三倍 D 污染少第二课时 复习重点 1、常见离子符号的读写 2、原子团 3、离子 4、核外电子的分层排布 5、元素的化学性质跟它的原子最外层电子数目的关系 三

7、、核外电子排布的有关知识、在含有多个电子的原子里，电子能量各不相同，它在核外是分层排布的，可用原子结构示意图表示。、原子结构示意图如硫原子、元素化学性质与原子结构的关系元素的性质，特别是化学性质跟原子的最外层电子数的关系非常密切。元素分类最外层电子结构的稳定性化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素4、原子和离子的关系5、常见离子的读写：在元素符号的右上方先写离子的电性符号，后写离子所带的电荷数。参见考标117页注：练习1、 A元素原子中的电子层数为3 ，其原子最外层上有1个电子。已知A离子的核外电子数为n ,则A原子的核电荷数是 （ ） A n B n-1; C n+1 D n+ 62、关于S

8、 和S2-的叙述错误的是 （ ） A 具有相同的核电荷数 B 电子层数相同 C 最外层电子数不相同 D 核外电子数相同3、阳离子A+的核外有10个电子，核内质子数和中子数相等；阴离子B-的核外电子排布与Ar原子不同，核内有18个中子，根据以上条件确定A、B两种原子形成的化合物的式量为（ ） A 79 B 57 C 58 D 924、判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上。 Ca2+ NO2 2NO MgO 2PO43-表示分子个数的是 ；（2）表示一个离子所带电荷数的是 ；（3）表示元素化合价的是 ；（4） 表示一个分子中所含原子个数的是 。5、A、B 两元素的原子

9、结构示意图如下： A中m=7,则x= ,B中y=12,则n= ，A、B两种元素形成的化合物的化学式是 。6、决定元素种类的是（ ），决定元素化学性质的是（ ）。A 核内质子数 B 核外电子数 C 最外层电子数 D 电子层数7、Cl和Cl-的区别是（ ）A 核电荷数不同 B 电子层数不同 C 最外层电子数不同 D 原子量不同8、某元素离子X3+含有10个电子，则该元素原子核内含有的核电荷数为（ ）A 10 B 13 C 7 D 39、用化学符号表示下列各种微粒：2个氧离子 2个氯离子 2个氯分子 2个氯原子 2个+3价的铁离子 负一价的氯元素 第三课时 复习重点 1、元素化合价的表示方法 2、N

10、aCl HCl 的形成 3 、氧化反应和还原反应 4、氧化剂和还原剂三、核外电子排布的有关知识6、化合物的形成离子化合物和共价化合物离子化合物共价化合物概念形成方式形成规律活泼金属元素的原子（K,Ca,Na,Mg）与活泼非金属元素的原子（F,Cl,S,O）相互作用形成离子化合物非金属元素原子之间相互作用，一般形成共价化合物7、化合价（1）元素的化合价是在形成化合物是表现出来的一种性质，因此在单质分子里，元素的化合价为 。化合价的书写：在元素符号 ，先写化合价的 ，再写化合价的 。（2）化合价数值的确定化合价的数值正价负价离子化合物一个原子得失电子的数目失去电子的原子变为阳离子为正价得到电子的原

11、子变为阴离子为负价共价化合物一个原子共用电子对的数目电子对偏离的原子为正价电子对偏向的原子为负价化合价规则不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和为零（3）化合价规则：可根据化学式求化合价，也可根据化合价书写出客观存在的物质的化学式，还可判断化学式的正误。四、氧化、还原反应口诀：得氧氧化，失氧还原。 以CuO和H2反应为例： H2 + CuO = Cu + H2O CuO Cu 氧，被 ，发生 反应。在反应中， 提供氧，是 。 H2 H2O 氧，被 ，发生 反应。在反应中， 夺走氧，是 。练习1、 19世纪化学家对氧化锆的化学式有过争议，便进行了系列的实验验证。经测定锆（Zr）原子

12、核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物式量为233。由此推出与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为 （ ） A ZrO B Zr2O C ZrO3 D ZrO22、下列各族元素，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是（ ） A Ne Mg F B H F Ss C Ca H Cl D N H Cl2、 金属X的原子量与金属Y的原子量之比为9：8，等质量的X和Y分别与足量的稀盐酸反应，相同条件下，产生的H2的体积比为4：3，则X、Y两元素在化合物中的化合价依此为（ ） A +1，+2 B +1，+3 C +3，+2 D +2，+34、某金属元素的硝酸盐的式量为N，硫酸盐的式量为M，则该金属的化合价数值可能是（ ） A M N B （M-N）/17.5 C (M-N)/34 D (2N-M)/285、试分析氧化、还原反应 H2 + CuOCu + H2O（1） 还原剂是 ，在反应中 氧，化合价由 ，变化趋势是 （升高、降低、不变）。（2） 氧化剂在反应中 氧，化合价变化趋势是 。6、 其中表示 ，两条弧线分别示 ；弧线上的数字表示 ，A元素在单质及其化合物中的化合价有 种。元素A 在一定条件下与B元素可形成AB2型分子，则AB2型属 化合物（填“离子”或“共价”）。7、在氮的一种氧化物中，氮氧元素的