高二化学第四节乙炔炔烃人教版知识精讲

1、高二化学第四节乙炔炔烃人教版【本讲教育信息】一.教学内容：第四节 乙炔炔烃二.教学目标：1.了解乙炔的重要化学性质和主要用途2.了解炔烃的结构特征、通式和主要性质三.教学重点、难点：乙炔的重要性质四.知识分析：1.乙炔的结构分子式为C2H2、结构式为H -C三C -H、结构简式为HC三CH、电子式为H :C：C：H。乙炔是直线型分子，键角为180，属非极性分子。2.乙炔的物理性质纯的乙炔是无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。3.乙炔的化学性质（1） 氧化反应：2C2H2502点燃一；4CO22H2O，还可使酸性KMnOq溶液 褪色。（2）加成反应：CH =CH 2Br2

2、CHBr2-CHBr2催化剂CH二CH HCI催化剂 CH2二CHCIFe催化剂3CH - CH- *，nCH三CH-CH = CH h。4.乙炔的实验室制法（1）药品：电石与饱和食盐水(2)原理：CaC22H2O一Ca( OH )2CH三CH（3）装置：固+液 气（有别于制氢气的装置）（4）收集：排水集气法5.炔烃n CH2=CHCI催化剂 CH-CHCI（3）加聚反应:（1）概念：分子里含有碳碳叁键的一类链烃，其通式为CnH22(n -2)。（2）物理性质：炔烃的物理性质一般随着分子里碳原子数的增多而呈现规律性的变化， 如沸点随碳原子数的增加而升高，相对密度逐渐增大。（3） 化学性质：与乙

3、炔相似。能发生：氧化反应； 加成反应； 加聚反应。（4）完全燃烧的化学方程式：CnH，3点燃皿。2一1川2。6.烷烃、烯烃、炔烃含碳质量分数的计算及变化规律烷烃烯烃炔烃分子通式CnH2n2(n= 1、2、3）CnH2n(n=2、3、4)CnH2n_2(n = 2、3、4)含碳质量12n612n612n6TATA分数算式14n + 27+1-、14n714n-27nn灼（C）(c)/n/o(c)不变(c)n/n/变化7.甲烷、乙烯、乙炔燃烧的对比（1）化学方程式（完全燃烧）CH42。2点燃 CO22H2。占燃CH2二CH23O2点燃2CO22H2O占燃2CH三CH 5。2点燃 一；4CO22H2

4、O(2)燃烧现象甲烷、乙烯、乙炔的燃烧现象甲烷乙烯乙炔含碳质 量分数75%85.7%92.3%火焰亮度淡蓝色火 焰，不明亮明亮更明亮火焰伴烟量无烟有黑烟有浓烈 的黑烟8.乙烷、乙烯、乙炔分子结构和化学性质的比较乙烷乙烯乙炔分子式C2H6C2H4C2H2结构式H H|IH - C - C - HH HH HH -C = C -HH -C三C -H电子式H HR：C.C-HH aH HH :C:C: HH : C：C: H结构 特点C_c（单键） 碳原子的化合价达“饱和”C = C（双键） 碳原子的化合价未达 “饱和”C三C（叁键） 碳原子的化合价未达“饱和”含碳质 量分数24 000% =80%

5、3024 00% =85.7%282400% =92.2%26化学活动性稳定活泼活泼取代反应卤代乙烷乙烯乙炔加成反应一溴水或溴的四 氯化碳溶液褪 色等溴水或溴的四氯 化碳溶液褪色等加聚反应不能发生能发生能发生氧化反应KMnO4溶液（H +）不褪色KMnOq溶液(H+)褪色KMnOq溶液（H +）褪色燃烧火焰 较明亮燃烧火焰明 亮，带黑烟燃烧火焰很明亮， 带浓烈的黑烟鉴别溴水不褪色或KMnOq酸性溶液不褪色溴水褪色或KMnOq酸性溶液褪色溴水褪色或KMnO4酸性溶液褪色9.气态烃完全燃烧的两个公式及妙用气态烃的分子式为CmHn,m M, 2,3,4则有:,nCmHn +m十 _O2 t mCO2

6、+ -H2O-+14/v+=Va -1 i/ 气4丿求完全燃烧前后总体积变化量。例1 3L甲烷和乙烷混合气体，在20L氧气中完全燃烧，燃烧后恢复到原来的常温常压下， 得16.5L混合气。求原混合气中甲烷、乙烷的体积分数。解析：该题用十字交叉法求解是无疑的，已知3L混合气体完全燃烧生成液态水，总体积减少6.5L（ 23-16.5 =6.5），由/可得，3L甲烷完全燃烧总体积减少2一= 34+1=6L,3L乙烷完全燃烧总体积减少 C2H2Ca（OH ）2；B贮水，以使烧瓶A中产生的CH二CH进入B时，排出与它等体积的水进入量筒。C测定乙炔的体积；防止电石与残留的水或水汽作用产生的乙炔逸散到大气中。

7、（2） 产生CH三CH太多，超过B的容积而无法测定CH三CH的体积；生成CH三CH太少，测出的CH三CH体积值太小，误差太大；0.60。（3）轻轻旋开活塞，使水缓慢地滴下，直到不再产生气体时关闭活塞。（4）286V/W。【模拟试题】（答题时间：45分钟）一.选择题1.由两种均能使溴水褪色的烃组成的混合气体化碳及3体积水蒸气 （气体体积在相同状况下测定）A.烯烃、烯烃C.环烷烃、炔烃2.在下列气态烃中，（ 气的体积是混合气体的3.33倍。CH图1_ ;装置B、C的作用是O；也不能太小，否则 _ ;若容器B_g左右（从后面数据中选填：0.03，0.60，(1)CaC22H2OB.烯烃、炔烃D.炔烃

8、、二烯烃） 与乙烯以1 : 2的 体 积比 组 成的 混 合气体， 完全 燃 烧时 耗 用氧A.CH4B.C2H6C.C3H4D.C4H6构式有（）种。3.某炔烃氢化后得到的饱和烃是疋-）-.-:二 n.，该烃可能的结1.将常温、常压下a升气态烃C3H4与氧气的混合气体点燃，生成CO2和水，恢复到原4.在150 C，1.01 105帕条件下，将乙烷和乙炔按1 : 1的体积比混合而成的a升混合气跟足量的氧气b升混合，点燃，充分反应后，使其恢复到原状况，此时剩余气体的体积是 （ ）7.120 C时，1体积某烃和4体积02混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃化学式中所含的碳原子数不

9、可能是（A. 1B. 2C. 3D. 4生加成反应，则A、B两种链烃的通式可能为（9.某烃的化学式为C4H6，能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，其分子中有二个甲基，它应该是（）A. 1，3丁二烯B. 1丁炔C. 2丁炔D.甲基丙烯10.下列混合气体比乙烯含碳百分率高的是（A.甲烷+丙烯C.乙炔+丙烯二.填空题A. 1B. 2C. 3D. 4A.5a升B.(b-a)升C.( a b)升D.(b-6a)升5.在标准状况下，在生成，则平衡混合气中乙炔的体积百分含量是（100a “B100（ a-c）% a + b - 2c0D.100（ab）%a +b +cV升密闭容器中通入a摩乙炔和b摩氢气，到达平衡时

10、有c摩乙烷 ）A.%a + b + cC.a b - c6.某气体由炔烃和烯烃各一种组成，经测定密度为同条件下氢气的 确的是（A.B.C.13.5倍，下列结论正）该混合气中肯定含乙炔该混合气中肯定含乙烯该混合气可能由乙炔和丙烯组成D.该混合气一定由乙炔和乙烯组成8.体积比为1 : 3的A、B两种链烃的混合气体a升，可与0.5a升（相同状况下）H2发A.CnH2n和CnH2n 2B.CnH2n J2和CnH2n 2C.都是CnH2nD.CnH2nQ和CnH2nB.乙烷+丁烯D.乙烷+丙烯状态时体积变为b升，则原混合气体中C3H4和02的体积分别是 _。2.在标准状况下，4.48升的气态烃A完全燃烧后，生成3.6毫升水，A的结构式是 _3.在常温下气态烃A完全燃烧