考点1：1-36元素电子排布式

1、物质结构与性质专题复习考点考点1、元素的推断、元素的推断例、例、已知已知 X元素的基态原子的最外层电子排布式为元素的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn ； Y元素原子核外元素原子核外8种不同的运动状态的电子，种不同的运动状态的电子， 且且s能级电子数等于能级电子数等于p能级电子数；能级电子数； Z原子原子L层上有层上有3对成对电子；对成对电子； Q 原子的原子的M层有层有2个未成对的个未成对的p电子。电子。 E+的的M层层3d轨道电子全充满轨道电子全充满 ； 则则X为为 Y为为 Z为为 Q为为 E为为考点考点2：1-36元素电子排布式、元素电子排布式、价电子价电子排布式、排布式、外围外围

2、电子排布式、轨道表示式、电子排布式、轨道表示式、价电子价电子轨道表示式轨道表示式例、例、 写出基态写出基态Cr的的价价电子排布式电子排布式 写出基态写出基态Se的的外围外围电子排布式电子排布式 写出写出Cu的电子排布式：的电子排布式： 写出写出S2-的电子排布式：的电子排布式： 写出写出Fe3的外围电子的轨道表示式：的外围电子的轨道表示式： 考点考点3、第一电离能的比较及应用、第一电离能的比较及应用例例1、 将元素将元素Mg、Al 、P、S、O、F 按按第一电离能第一电离能由高到低进行排列由高到低进行排列: . 考点考点3、第一电离能的比较及应用、第一电离能的比较及应用例例2、已知、已知A和和

3、B为第为第三三周期元素，其原子的第一周期元素，其原子的第一 至第四电离能如下表所示：至第四电离能如下表所示：电离能电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540则则A显价，显价， B显价显价第一电离能第一电离能 A B（填（填“”、“”或或“”） 例例3：Mn、Fe均为第四周期过渡元素，均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（两元素的部分电离能（I）数据列于下表：）数据列于下表：元素元素MnFe电离能电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957回答下列问题：回答下列问题：（1）Mn元素价电子层的电子排布

4、式为元素价电子层的电子排布式为 ，（2）比较两元素的比较两元素的I2、I3可知，气态可知，气态Mn2+再失去一个电子再失去一个电子 比气态比气态Fe2+再失去一个电子难。再失去一个电子难。原子结构的角度筒述原子结构的角度筒述其原因其原因 。例例2、 PH3 、 H2S 、 H2O 、 HF这些物质中共价键这些物质中共价键极性由高到低排列为：极性由高到低排列为： .例例3、已知、已知AsH3中，元素化合价为中，元素化合价为-1，则电负性，则电负性As H 考点考点4、电负性的比较及应用、电负性的比较及应用 例例1：将元素：将元素Mg、Al 、P、S、O、F 按按电负性电负性由高到低进行排列由高到

5、低进行排列: . 考点考点5、电子的跃迁、电子的跃迁（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是）下列现象和应用与电子跃迁无关的是_。 A激光激光 B焰色反应焰色反应 C燃烧放热燃烧放热 D原子光谱原子光谱 E霓虹灯霓虹灯 F石墨导电石墨导电 （2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色， 显色原因是显色原因是 (填序号填序号)。 A氯化钙受热挥发氯化钙受热挥发 B氯化钙受热分解氯化钙受热分解 C钙离子中电子跃迁钙离子中电子跃迁 D氯离子中电子跃迁氯离子中电子跃迁 考点考点5、配合物、配合物（1）Co(N3)(NH3)5SO4中心原子 、配位体

6、为 、配位体为 。（2）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_ _，画出配合物离子Cu(NH3)42+中的配位键_ _ （3）Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键，这4个空轨道是 和 。考点考点6：化学键与分子间作用力：化学键与分子间作用力（）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是_A离子键B非极性键C配位键D金属键（）Cu(NH3)4SO4晶体中含有的化学键除了含共价键外，还有和。（）Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5=Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键

7、只有配位键，形成的化学键是_。 考点考点6：化学键与分子间作用力：化学键与分子间作用力()无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色。科学家通过X射线舅定出胆矾的结构，其结构可用下图表示。胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是和。写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来） _ 。（）COCl2俗称光气，分子中C原子采取杂化成键，按电子云重叠方式分含有个键个键（）甲元素的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn，甲元素的最高价氧化物的分子中含有个键和个键。若使乙的最高价氧化物晶体熔化，需要破坏的作用力是。（）氮元素的氢化物NH3是一种易液化的气体，氨分子

8、中氮原子杂化类型为杂化，该气体易液化的原因是。NH3比PH3的分解温度高的原因是（）KCl、MgO、CaO熔点从高到低的顺序是。考点考点6：化学键与分子间作用力：化学键与分子间作用力考点考点6：化学键与分子间作用力：化学键与分子间作用力（9）下表列出了一些共价键的键长下表列出了一些共价键的键长 HFHClHBrHICCCSi键长/pm98161182204154170请结合相关晶体结构的知识回答下列问题：、HF、HCl、HBr、HCI四种物质中 热稳定性热稳定性最强的是 ，沸点沸点最高的是 。、氯化氢在常温下为气体，金刚石的熔点为3550， 金刚砂的熔点为2830， 造成这三种物质熔点差异的原因是 。（10）三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 晶体。（11）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体易溶于水，则此种化合物是 （填“极性”、“非极性”）分子