溶液的浓度及分散系

1、什么是分散系什么是分散系?由一种（或几种）物质以粒子的形式分散于另一种物质里形成的由一种（或几种）物质以粒子的形式分散于另一种物质里形成的混合物。混合物。什么是分散质什么是分散质?什么是分散剂什么是分散剂?分散系中分散成粒子的物质。分散系中分散成粒子的物质。分散系中粒子分散在其中的物质。分散系中粒子分散在其中的物质。分散系如何分类分散系如何分类?分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液悬浊液悬浊液乳浊液乳浊液分散系微分散系微粒直径粒直径109m(107m （100 nm） 分散系分散系类型类型分散质分散质分散剂分散剂NaCl溶于水溶于水溶液溶液Na+、Cl水水CH3COOH溶于水溶于水溶液溶液H+

2、、Ac、HAc水水葡萄糖溶于水葡萄糖溶于水溶液溶液葡萄糖葡萄糖水水在水溶液在水溶液或或熔融状态熔融状态下，能导电的化合物下，能导电的化合物叫做叫做电解质电解质。电解质在水溶液中或电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由熔融状态下产生自由移动的离子的过程称移动的离子的过程称为为电离电离。无论在水溶液无论在水溶液和和熔化熔化状态下都不导电的化状态下都不导电的化合物叫做合物叫做非电解质非电解质。电解质电解质强电解质：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。质叫做强电解质。弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电

3、解质叫做弱电解质。离子的电解质叫做弱电解质。通常酸、碱、盐、水以及活泼金属氧化物是电解质。通常酸、碱、盐、水以及活泼金属氧化物是电解质。强酸：盐酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3， 氢溴酸HBr，氢碘酸HI，高氯酸HClO4强碱：NaOH，KOH，Ba(OH)2大部盐可溶性盐不溶盐强电解质弱酸弱碱个别几种盐：(CH3COO)2Pb弱电解质水分散系分散系类型类型分散质分散质分散剂分散剂氯化铁溶液氯化铁溶液滴入沸水滴入沸水胶体胶体Fe(OH)3聚集体聚集体水水蛋清溶液蛋清溶液胶体胶体蛋白质分子蛋白质分子水水云雾云雾胶体胶体小液滴小液滴空气空气烟烟胶体胶体固体小颗粒固体小颗粒空气空气胶体：胶体：

4、分散质微粒的直径大小在分散质微粒的直径大小在1nm100nm（109107m )之之间的分散系叫做胶体。间的分散系叫做胶体。根据分散剂状态分根据分散剂状态分气溶胶：烟、云、雾气溶胶：烟、云、雾液溶胶：液溶胶：AgI胶体、胶体、Fe(OH)3胶体胶体固溶胶：有色玻璃固溶胶：有色玻璃根据分散质类别分根据分散质类别分无机的胶体：氢氧化铁、氢氧化铝、碘化银、硅酸；无机的胶体：氢氧化铁、氢氧化铝、碘化银、硅酸；有机的胶体：淀粉溶液、硬脂酸钠溶液、蛋白质溶液（豆有机的胶体：淀粉溶液、硬脂酸钠溶液、蛋白质溶液（豆浆、蛋清水溶液、血液）、墨水浆、蛋清水溶液、血液）、墨水分散系分散系类型类型分散质分散质分散剂分

5、散剂植物油滴入植物油滴入水中振荡水中振荡乳浊液乳浊液油滴油滴水水CaO与水与水混合振荡混合振荡悬浊液悬浊液Ca(OH)2固体固体水水 胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。如：分散状态。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。形成胶体。例例1：用特殊方法把固体物质加工到纳米级：用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm)的超细粉的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相

6、同数量级的是和这种粒子具有相同数量级的是 A 溶液溶液 B 悬浊液悬浊液 C 胶体胶体 D 乳浊液乳浊液（C）名称名称溶液溶液胶体胶体悬悬(乳乳)浊液浊液分散质分散质分子或离子分子或离子许多分子集合体许多分子集合体或单个大分子或单个大分子巨大数量分子集巨大数量分子集合体合体微粒直径微粒直径1100 nm外观特征外观特征均一、澄清均一、澄清透明透明均一、透明均一、透明不均一、不均一、 不澄不澄清不透明清不透明稳定性稳定性很稳定，外界条很稳定，外界条件不改变件不改变,溶质溶质与溶剂不分离与溶剂不分离较稳定，能保持较稳定，能保持一段时间不沉淀一段时间不沉淀不稳定，静置后不稳定，静置后则会分层或沉淀则

7、会分层或沉淀透过滤纸透过滤纸能能能能不能不能透过半透膜透过半透膜能能不能不能不能不能丁达尔现象丁达尔现象无无有有无无胶体的性质：胶体的性质： 丁达尔现象丁达尔现象(光学性质光学性质)实验：实验：光束分别通过光束分别通过AgI胶体和胶体和CuSO4溶液，观察现象。溶液，观察现象。现象：现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的的“通路通路”。原因：原因：胶粒直径大小与光的波长相近，胶粒对光有散射作用；而胶粒直径大小与光的波长相近，胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。溶液分散质的粒子太小，不发生散射。应用：应用：

8、鉴别溶胶和溶液。鉴别溶胶和溶液。提纯、净化胶体的方法提纯、净化胶体的方法渗析渗析实验流程及现象：实验流程及现象：2min后，取烧杯后，取烧杯中液体少量于两支试管中，一支试中液体少量于两支试管中，一支试管中滴加管中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀溶液，有白色沉淀生成；在另一支试管中滴加碘水，生成；在另一支试管中滴加碘水，溶液无现象。溶液无现象。实验结论：实验结论：可见可见Cl等粒子可透过半透膜，而胶体粒子淀粉不能透等粒子可透过半透膜，而胶体粒子淀粉不能透过半透膜。过半透膜。滤纸滤纸半透膜半透膜100nmSO42Cl说说明明Fe(OH)3胶体微粒带正电荷。胶体微粒带正电荷。现象：胶体变成浑浊状态，产

9、生红褐色沉淀的量现象：胶体变成浑浊状态，产生红褐色沉淀的量 =实例：实例： MgCl2用于止血用于止血豆浆里加盐卤豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏或石膏(CaSO42H2O)溶液使之溶液使之凝聚成豆腐；凝聚成豆腐；水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；在江河与海的交汇处形成的沙洲。在江河与海的交汇处形成的沙洲。(2)加入胶粒带相反电荷的胶体加入胶粒带相反电荷的胶体带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。实验：将实验：将Fe(O

10、H)3胶体溶液与硅酸胶体溶液胶体溶液与硅酸胶体溶液现象：形成大量的沉淀现象：形成大量的沉淀.结论：结论：Fe(OH)3胶粒与胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷胶粒带相反电荷.实例：用明矾、氯化铁等净水；不同种类的墨水混合使用时实例：用明矾、氯化铁等净水；不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。有沉淀产生，使墨水失效。(3)加热加热 温度升高，加速胶粒碰撞；胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所温度升高，加速胶粒碰撞；胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结

11、合成大颗粒，形成沉淀斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。或凝胶。实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物白色胶状物(同时发生变性同时发生变性)。例例4：有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为：有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、胶体、硅酸胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如溶液。现将有关实验现象记录如下：（下：（1）电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变）电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；（深；（2）将一束

12、光通过乙液体，无丁达尔现象；（）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；（3）将乙慢）将乙慢慢加入丙液体中，先出现凝聚，后液体变清，则甲为慢加入丙液体中，先出现凝聚，后液体变清，则甲为 ，乙为乙为 丙为丙为 ，丁为，丁为 。 Fe(OH)3NaOH硅酸硅酸As2S3胶体的制备胶体的制备原理：使分散质粒子大小在原理：使分散质粒子大小在1nm 100nm之间之间物理分散物理分散(凝聚凝聚)法法胶体中分散质胶体中分散质 悬浮颗粒悬浮颗粒 分子、原子和离子分子、原子和离子 分散法分散法 凝聚法凝聚法 常见的胶体有：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液等常见的胶体有：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液等化学结合法化学结合法溶质分子聚合成胶粒溶质分子聚合成胶粒水解法：水解法：氢氧化铁胶体制备氢氧化铁胶体制备注意：不能过度加热，以免出现注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。胶体凝聚。 FeCl3溶液中存在微弱的水解，生成极少量的溶液中存在微弱的水解，生成极少量的Fe(OH)3 ，加，加热加大水解程度，使热加大水解程度，使Fe(OH)3聚集成较大颗粒聚集成较大颗粒 胶体胶体 FeCl3+3H2O(沸水）沸水）=Fe