离子反应 (2)

1、若用右图装置进行以若用右图装置进行以下导电性实验，会有下导电性实验，会有什么实验现象？什么实验现象？实验实验现象现象1 1 在烧杯中放入氯化钠固体在烧杯中放入氯化钠固体2 2 取出碳棒并擦净，插入盛取出碳棒并擦净，插入盛有纯水的烧杯中有纯水的烧杯中3 3 将氯化钠固体逐勺加入到将氯化钠固体逐勺加入到纯水中纯水中灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡变亮，且加入的灯泡变亮，且加入的氯化钠越多灯泡越亮氯化钠越多灯泡越亮实验实验物质物质现象现象解释现象解释现象形成规律形成规律氯化钠氯化钠固体固体纯水纯水氯化钠氯化钠加入水加入水灯泡灯泡不亮不亮灯泡灯泡不亮不亮灯泡灯泡渐亮渐亮离子的浓度太小离子的浓度太小

2、离子不能自由移动离子不能自由移动氯化钠溶于水后能离氯化钠溶于水后能离解成自由移动的离子解成自由移动的离子某些物质溶于某些物质溶于水离解成自由水离解成自由移动的离子移动的离子离子浓度越大离子浓度越大导电性越强导电性越强1 1、概念：、概念： 产生可以自由移动的离子的过程产生可以自由移动的离子的过程2 2、条件：、条件：溶于水：溶于水： 如酸、碱、盐在水中电离如酸、碱、盐在水中电离1 1、概念：、概念： 产生可以自由移动的离子的过程产生可以自由移动的离子的过程2 2、条件：、条件：溶于水：溶于水： 如酸、碱、盐在水中电离如酸、碱、盐在水中电离受热熔化：受热熔化： 如某些金属化合物（如某些金属化合物

3、（NaNa2 2O O、NaClNaCl、NaOHNaOH等）等）1 1、下列物质中，不能导电的是、下列物质中，不能导电的是( ( ) ) A. A.熔融的氢氧化钠熔融的氢氧化钠 B.B.铜棒铜棒 C.C.盐酸溶液盐酸溶液 D.D.固态氯化钾固态氯化钾D1 1、电解质：、电解质：在水溶液里或熔融状态下在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物能够导电的化合物2 2、注意：、注意：非电解质：非电解质：在水溶液里和熔融状态下在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物都不能导电的化合物是指化合物，是指化合物，水溶液、熔融状态只要一种情况能导水溶液、熔融状态只要一种情况能导 电的化合物就是电解质电的化合物就

4、是电解质“能够导电能够导电”或或化合物化合物化合物化合物 是本身电离出离子而导电，是本身电离出离子而导电，不是与水反应生成电解质而导电不是与水反应生成电解质而导电单质、混合物不包括单质、混合物不包括(1)以上物质中属于电解质的是以上物质中属于电解质的是 ；(2)以上物质中属于非电解质的是以上物质中属于非电解质的是 ；(3)以上物质溶于水形成的水溶液能导电的以上物质溶于水形成的水溶液能导电的 是是 。 2 2、现有以下物质：、现有以下物质： NaClNaCl晶体晶体 液态液态SOSO3 3 硫酸硫酸 BaSOBaSO4 4固体固体 铜铜 蔗糖蔗糖 酒精水溶液酒精水溶液 熔融熔融KNOKNO3 3

5、 盐酸，请回答下列问题盐酸，请回答下列问题( (用序号用序号) )： 是指化合物，单质、混合物不包括是指化合物，单质、混合物不包括 水溶液、水溶液、 熔融状态只要一种情况能导电的化合物就是电解质熔融状态只要一种情况能导电的化合物就是电解质“能够导电能够导电”是本身电离出离子而导电，不是与水是本身电离出离子而导电，不是与水反反 应生成电解质而导电应生成电解质而导电1、电解质：、电解质： 酸、碱酸、碱 、盐、盐 活泼的金属氧化物活泼的金属氧化物2、非电解质：、非电解质： 非金属氧化物、部分氢化物等非金属氧化物、部分氢化物等 (如如SO2 NH3等等) 大多数有机物大多数有机物(如蔗糖如蔗糖、酒精等

6、酒精等)判断电解质和非电解质的方法判断电解质和非电解质的方法等号右边离子所带的电荷总数为等号右边离子所带的电荷总数为0 0等号两边各元素的原子个数相等等号两边各元素的原子个数相等检查：检查：电离方程式电离方程式：阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式等号等号离子符号离子符号电离方程式的书写电离方程式的书写Na2CO3 = 2Na+ + CO32- HCl = H+ + Cl- HClO H+ + ClO- KOH = K+ + OH- NH3H2O NH4+ + OH- CuSO4 = Cu2+ + SO42- NaNO3 = Na+ + NO3-3 3、请写出、请写出HClHCl、HClOHC

7、lO、KOHKOH、 NHNH3 3H H2 2O O 、 CuSOCuSO4 4、NaNONaNO3 3在水中的电离方程式。在水中的电离方程式。在水溶液中能在水溶液中能完全完全离解为自离解为自由移动的阴阳离子由移动的阴阳离子1、强电解质：、强电解质：电离方程式的书写电离方程式的书写Na2CO3 = 2Na+ + CO32-完全电离，用完全电离，用“ = ” (强酸、强碱、大强酸、强碱、大多数盐多数盐)常见的强电解质：常见的强电解质：强酸：强酸：HCl、 HBr、 HI、 H2SO4 HClO4、HBrO4、HIO4、HNO3强碱：强碱：NaOH、KOH、RbOH、CsOH、 Sr(OH)2、

8、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 盐：盐： 中学学到的没有特别强调的盐都是强电解质中学学到的没有特别强调的盐都是强电解质2、弱电解质：、弱电解质： 在水溶液中只有在水溶液中只有部分部分分子离解分子离解为自由移动的阴阳离子为自由移动的阴阳离子CH3COOH CH3COO- + H+部分电离，用部分电离，用“ ” (弱酸、弱碱和弱酸、弱碱和水水)常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸：弱酸：H4SiO4 H3PO4 H2CO3、H2SO3 、H2S CH3COOH、 HClO、 HF、HCN弱碱：弱碱：NH3H2O及及Cu(OH)2等不溶性碱等不溶性碱 水：水： H2O电离方程式的书写电离方程式的书

9、写酸：酸：碱：碱：盐：盐： 从电离的角度出发，概括出酸、碱、从电离的角度出发，概括出酸、碱、盐的本质盐的本质电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部是全部是 H H+ + 的化合物的化合物电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部是全部是 OHOH- - 的化合物的化合物电离时生成电离时生成金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合物的化合物H+ H+OH- OH- HCl = H+ + Cl- HClO H+ + ClO- KOH = K+ + OH- NH3H2O NH4+ + OH- CuSO4 = Cu2+ + SO42- NaNO3 = Na+ + NO3-电解质电解质非电解质非电解质

10、1 1、化合物、化合物4、电离方程式的书写电离方程式的书写5 5、酸、碱、盐的本质、酸、碱、盐的本质3 3、电离的条件：、电离的条件：水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态酸、碱、盐、酸、碱、盐、 活泼金属氧化物活泼金属氧化物非金属氧化物、某些氢化物非金属氧化物、某些氢化物绝大多数有机物绝大多数有机物2 2、电解质溶液导电的原因：、电解质溶液导电的原因： 发生电离，产生自由移动的离子发生电离，产生自由移动的离子注意是用注意是用“ = ”还是用还是用“ ”4、下列物质属于电解质的是（、下列物质属于电解质的是（ ） A.HCl B.CO2 C.盐酸盐酸 D.铜丝铜丝5、下列物质中，属于非电解质的是（、下

11、列物质中，属于非电解质的是（ ） A.NaOH B.H2SO4 C.蔗糖蔗糖 D.NaCl6、下列物质的水溶液可以导电，但不属于、下列物质的水溶液可以导电，但不属于 电解质的是（电解质的是（ ） A.NaOH B.CO2 C.NaCl D.CuSO4A AC CB B灯泡变化灯泡变化: :7 7、利用左图的装置来做、利用左图的装置来做下面的实验：在烧杯里下面的实验：在烧杯里盛半杯盛半杯Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，然溶液，然后向容器里滴入稀硫酸。后向容器里滴入稀硫酸。随着随着H H2 2SOSO4 4的滴入，你能的滴入，你能观察到电灯有什么变化？观察到电灯有什么变化？为什么？请从电离的角

12、为什么？请从电离的角度来分析。度来分析。亮亮 熄灭熄灭 亮亮亮亮: : Ba(OH)Ba(OH)2 2 = Ba = Ba2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - 溶液中存在大量自由移动的离子溶液中存在大量自由移动的离子熄灭：熄灭：Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4 = BaSO= BaSO4 4 + 2H+ 2H2 2O O亮：亮： H H2 2SOSO4 4 = 2H= 2H+ + + SO+ SO4 42-2- 溶液中又存在大量自由移动的离子溶液中又存在大量自由移动的离子 灯泡变化灯泡变化: :亮亮 熄灭熄灭 亮亮溶液中离子浓度大量减少溶液中离子浓度大量减少二、离子反

13、应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件 实验实验2 21 1实实 验验现现 象象1 1、向盛有、向盛有5mLCuSO5mLCuSO4 4溶液的溶液的 试管里加入试管里加入5mL5mL稀稀KClKCl溶液溶液2 2、向盛有、向盛有5mLCuSO5mLCuSO4 4溶液的溶液的试管里加试管里加5mLBaCl5mLBaCl2 2溶液溶液无明显变化无明显变化产生白色沉淀产生白色沉淀（一）离子反应（一）离子反应 思考思考：有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应1 1、定义：、定义：1.1.反应后试管里的溶液中有些什么离子？反应后试管里的溶液中有些什么离子？ 2.2.第二个反应实质是何种离子参加

14、了反应？第二个反应实质是何种离子参加了反应？（一）离子反应（一）离子反应2 2、某些离子浓度减少某些离子浓度减少用实际参加反应的离子符用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子号表示离子反应的式子（二）离子方程式（二）离子方程式1 1、定义：、定义：有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应1 1、定义：、定义：（一）离子反应（一）离子反应2.2.离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤写：写：拆：拆：把易溶于水、易电离的物质拆把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式成离子形式写出化学方程式写出化学方程式例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2Ag

15、Cl+Cu(NO3 3) )2 22Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -删：删：删去两边不参加反应的离子删去两边不参加反应的离子3.3.离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤写：写出化学方程式写：写出化学方程式例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3) )2 2拆：拆：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2

16、+2+2NO+2NO3 3- -把易溶于水、易电离的物质拆把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式成离子形式删：删：删去两边不参加反应的离子删去两边不参加反应的离子2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgCl3.3.离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤写：写出化学方程式写：写出化学方程式例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3) )2 2拆：拆：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+

17、2NO3 3- -把易溶于水、易电离的物质拆把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式成离子形式删：删：删去两边不参加反应的离子删去两边不参加反应的离子查：质量守恒、电荷守恒、电子守恒查：质量守恒、电荷守恒、电子守恒2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgCl Ag Ag+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl练一练练一练：用离子方程式表示下列反应用离子方程式表示下列反应1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2 2、稀硫酸中加入氢氧化钾溶液、稀硫酸中加入氢氧化钾溶液H

18、 H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O启示启示：揭示了离子反应的实质揭示了离子反应的实质不仅可表示一定物质间的某个反不仅可表示一定物质间的某个反 应，而且可表示所有同一类型的应，而且可表示所有同一类型的 离子反应。离子反应。4 4、书写离子方程式应注意的问题、书写离子方程式应注意的问题判断反应是否符合客观事实判断反应是否符合客观事实看是否存在相应的电离条件看是否存在相应的电离条件单质、氧化物、难溶物、难电离物、单质、氧化物、难溶物、难电离物、 易挥发物用

19、化学式表示易挥发物用化学式表示酸式酸根离子除酸式酸根离子除HSOHSO4 4- -可以拆写外，可以拆写外， 其余均不能拆写其余均不能拆写 HCOHCO3 3- - + + H H+ + = CO = CO2 2+H+H2 2O O判断反应是否符合客观事实判断反应是否符合客观事实看是否存在相应的电离条件看是否存在相应的电离条件单质、氧化物、难溶物、难电离物、单质、氧化物、难溶物、难电离物、 易挥发物用化学式表示易挥发物用化学式表示酸式酸根离子除酸式酸根离子除HSOHSO4 4- -可以拆写外，可以拆写外， 其余均不能拆写其余均不能拆写对于微溶物的处理对于微溶物的处理在生成物里的微溶物用化学式表示

20、在生成物里的微溶物用化学式表示 2Ag2Ag+ +SO+SO4 42-2- = Ag = Ag2 2S0S04 44 4、书写离子方程式应注意的问题：、书写离子方程式应注意的问题：判断反应是否符合客观事实判断反应是否符合客观事实看是否存在相应的电离条件看是否存在相应的电离条件 单质、氧化物、难溶物、难电离物、单质、氧化物、难溶物、难电离物、 易挥发物用化学式表示易挥发物用化学式表示酸式酸根离子除酸式酸根离子除HSOHSO4 4- -可以拆写外，可以拆写外， 其余均不能拆写其余均不能拆写对于微溶物的处理对于微溶物的处理在生成物在生成物里里的微溶物用化学式表示的微溶物用化学式表示当反应物里微溶物处

21、于溶液状态，应写当反应物里微溶物处于溶液状态，应写 成离子形式；当反应物里有微溶物处于成离子形式；当反应物里有微溶物处于 浊液或固态，应写化学式浊液或固态，应写化学式4 4、书写离子方程式应注意的问题：、书写离子方程式应注意的问题：练习练习：下列酸碱中和反应的离子方程式都下列酸碱中和反应的离子方程式都可以写成可以写成 H H+ + + + OHOH- - = = H H2 2O O 吗？吗？1.Cu(OH)2 + HCl2.HCl + NH3H2O3.Ba(OH)2 + H2SO4判断下面离子方程式是否正确判断下面离子方程式是否正确?(1) Na+H2O=Na+OH-+H2(2) 2Fe+6H

22、+=2Fe3+3H2(3) 氧化铁与盐酸反应的离子方程式氧化铁与盐酸反应的离子方程式 Fe3+3Cl-=FeCl32Na+2H2O=2Na+2OH- +H2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O练习练习：1、检查是否符合客观事实检查是否符合客观事实2、检查是否守恒检查是否守恒（质量守恒、电荷守恒、质量守恒、电荷守恒、 得失电子守恒）得失电子守恒）3、检查化学符号使用是否正确检查化学符号使用是否正确判断离子方程式的正误判断离子方程式的正误小结小结：4、检查是否符合离子的配比关系检查是否符合离子的配比关系5、检查是否漏写离子反应检查是否漏写离子反应6、检查是否正确拆写

23、检查是否正确拆写实验实验实验实验现象现象离子方程式离子方程式生成物生成物特征特征2mLNa2mLNa2 2SOSO4 4 + + 2mLBaCl2mLBaCl2 22mLNaOH +2mLNaOH +酚酚酞酞+ +适量适量HClHCl 2mLNa2mLNa2 2COCO3 3 + + 2mLHCl2mLHCl白色白色沉淀沉淀先变红先变红后褪色后褪色有气泡有气泡冒出冒出 2H2H+ +CO+CO3 32-2-=H=H2 2O+COO+CO2 2难溶物难溶物难电离难电离易挥发易挥发实验实验2-3（三）离子反应发生的条件（三）离子反应发生的条件1.1.生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）2.2.

24、生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）3.3.生成弱电解质（难电离物质）生成弱电解质（难电离物质）常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸：弱酸：H4SiO4 H3PO4 H2CO3、H2SO3 、H2S CH3COOH、 HClO、 HF、HCN弱碱：弱碱：NH3H2O及及Cu(OH)2等不溶性碱等不溶性碱 水：水： H2O某些离子某些离子浓度减小浓度减小（四）离子反应的类型（四）离子反应的类型某些离子某些离子浓度减小浓度减小 请判断下列反应能否发生离子反应？请判断下列反应能否发生离子反应？ 能，写出离子方程式；不能，说明理由。能，写出离子方程式；不能，说明理由。1.1.澄清石灰水与稀硝酸

25、澄清石灰水与稀硝酸2.2.金属镁与稀盐酸金属镁与稀盐酸3.NaCl3.NaCl溶液与溶液与CuSOCuSO4 4溶液溶液练习练习：（五）离子共存问题（五）离子共存问题1 1、看离子间是否反应、看离子间是否反应某些离子某些离子浓度减小浓度减小沉淀沉淀气体气体弱电解质弱电解质2 2、附加隐含条件的应用规律、附加隐含条件的应用规律溶液无色透明时，则有色离子溶液无色透明时，则有色离子不存在不存在常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等1 1、下列各组离子可以大量共存且为无色、下列各组离子可以大量共存且为无色 透明的是透明的是( ( ) )A.CuA.Cu2+2+ Cl Cl- - Mg Mg2+2+ K K+ + B.BaB.Ba2+2+ NH NH4 4+ + NO NO3 3- - SO SO4 42-2-C.NaC.Na+ + Fe Fe2+2+ Cl Cl- - NO NO3 3- - D.NaD.Na+ + NO NO3 3- - SO S