中考化学复习题实验探究题

1、 2014年福州市中考第年福州市中考第17题题 1各装置的作用分析各装置的作用分析将气体将气体X转化成水和氮气转化成水和氮气 吸收未反应的气体吸收未反应的气体X 测量反应中生成的氮气体积测量反应中生成的氮气体积吸收水分吸收水分 2、数据分析及气体、数据分析及气体X中元素种类的推断中元素种类的推断氧元素被夺去，其总质量会减少，氧元素被夺去，其总质量会减少，m氧元素氧元素=52.40g51.92g=0.48g吸收水分，其总质量会增加，吸收水分，其总质量会增加，m水水=102.54g102.00g=0.54g根据根据“化学反应前后，元素的种类不变化学反应前后，元素的种类不变”的原理，可以推断气体的原

2、理，可以推断气体X中一定含有氮、中一定含有氮、氢元素，可能含有氧元素。氢元素，可能含有氧元素。又因为氧化铜失去氧元素又因为氧化铜失去氧元素0.48g;生成物水中氧元素：生成物水中氧元素：故气体故气体X中没有氧元素，只含氮、氢元素中没有氧元素，只含氮、氢元素0.54g1618=0.48g 3气体气体X的化学式的推导的化学式的推导方法一：设气体方法一：设气体X的化学式为的化学式为NmHn氮元素质量氮元素质量氢元素质量氢元素质量=14mn=1.15gL-1 0.2435L0.54g 0.48g mn= 13所以气体所以气体X的化学式为的化学式为NH3方法二：根据化学反应前后元素的质量不变方法二：根据

3、化学反应前后元素的质量不变气体气体X中氮元素质量中氮元素质量=生成物中氮气质量生成物中氮气质量 = 1.15gL-1 0.2435L0.28g气体气体X中氢元素质量中氢元素质量=水中氢元素质量水中氢元素质量 =0.54g 218=0.06g气体气体X中氮、氢原子个数比中氮、氢原子个数比=:0.28g14=1:30.06g 1所以气体所以气体X的化学式为的化学式为NH32014年武汉市中考第年武汉市中考第31题题主反应主反应,使使Na2O2与与CO2反应反应产生产生CO2除去除去CO2中混中混有的有的HCl吸收吸收H2O防止外界空气中防止外界空气中的的CO2和和H2O进进入入D装置装置1实验中各

4、装置的作用分析实验中各装置的作用分析2过氧化钠质量分数计算分析过氧化钠质量分数计算分析 n1Na2O2杂质杂质xn1-xn1-xn2-（n1-x）n2Na2CO3杂质杂质2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2解法一：设过氧化钠质量为解法一：设过氧化钠质量为x 156 212 xn2-（n1-x）x =39（n2 n1） 14 39(n2 n1) 14m 100% Na2O2的的质量分数质量分数= 1950(n2 n1) 7 m % =？2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2 n1Na2O2杂质杂质n2Na2CO3杂质杂质 156 212 212-

5、156=56Na2CO3与与Na2O2之间之间的质量差的质量差？ n1Na2O2杂质杂质n2Na2CO3杂质杂质Na2CO3与与Na2O2之间之间的质量差的质量差2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2固体增重固体增重 156 212 212-156=56 mx% n2 g n1 g解法二：设过氧化钠质量分数为解法二：设过氧化钠质量分数为x% 156 56 mx% n2 g n1 g =x%= 1950（n2 n1） 7 m % 吸收空吸收空气中的气中的CO2稀盐酸与稀盐酸与碳酸盐反碳酸盐反应装置应装置除去除去CO2中混有的中混有的H2O吸收生成吸收生成的的CO2防止外界

6、空防止外界空气中的气中的CO2和和H2O进入进入E干干扰测定扰测定反应后不通空气会反应后不通空气会使测得的使测得的CO2偏小偏小气体不干燥会使测气体不干燥会使测得的得的CO2偏大偏大外界外界CO2和和H2O进入进入E将使测得将使测得CO2偏大偏大3考点延伸题各装置作用分析考点延伸题各装置作用分析2014年泰安市中考第年泰安市中考第28题题实验室中氢氧化钠固体必须实验室中氢氧化钠固体必须密封密封保存，因为保存，因为氢氧化钠不仅会吸收空气中的氢氧化钠不仅会吸收空气中的 水蒸气水蒸气 而而潮潮解解，还会吸收空气中的还会吸收空气中的二氧化碳二氧化碳而变质。而变质。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2

7、O1氢氧化钠的变质原因及成分探究氢氧化钠的变质原因及成分探究 氢氧化钠氢氧化钠变质程度变质程度 完全变质完全变质 部分变质部分变质 没有变质没有变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3NaOH和和Na2CO3NaOH取样取样,先加先加过量的过量的CaCl2/BaCl2溶液溶液,静置静置,在在上层清液中再加上层清液中再加酚酞酚酞/CuSO4等溶液等溶液证明并除尽证明并除尽Na2CO3证明证明NaOH溶液呈碱性溶液呈碱性不能用不能用Ca(OH)2/Ba(OH)2实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论（1 1）取少量样品）取少量样品溶于水，加溶于水，加入入 ；白色沉淀白色

8、沉淀产生产生该反应的化学该反应的化学方程式：方程式： ；（2 2）将上述反应）将上述反应后的混合物过滤，后的混合物过滤，取滤液加取滤液加入入 。 。证明猜想证明猜想正确正确过量的过量的CaCl2溶液溶液酚酞（或硫酸铜溶液）酚酞（或硫酸铜溶液）溶液变红溶液变红（或产生蓝（或产生蓝色沉淀）色沉淀） Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（1 1）在实验步骤和）在实验步骤和之间，还缺少一实验步骤，之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是该实验步骤是 ；（2 2）B B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是水代替，其理由是 ；（3 3）试管中原有

9、的空气对实验结果是否有明显影）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？响？ （填（填“有有”或或“没有没有”） 。检查装置气密性检查装置气密性防止防止CO2溶于水影响实验结果溶于水影响实验结果没有没有2氢氧化钠中碳酸钠的定量探究氢氧化钠中碳酸钠的定量探究Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O 106 44 x 0.396g （）（）mCO2=1.8g/L220mL=0.396g106 44 x 0.396g = x = 0.954g 0.954g 2g100%=47.7%48%设设Na2CO3质量为质量为x3除去氢氧化钠中的碳酸钠除去氢氧化钠中的碳酸钠NaOH(Na2CO3)

10、过滤过滤CaCO3 BaCO3不用不用CaCl2或或BaCl2代替代替Ca(OH)2/Ba(OH)2Ca(OH)2/Ba(OH)2溶解溶解蒸发结晶蒸发结晶CaCO3（1）操作、的名称分别为）操作、的名称分别为 ，为了使样品充分溶解，操作中还要用到为了使样品充分溶解，操作中还要用到的玻璃仪器是的玻璃仪器是 ；（2）该实验中发生反应的化学方程式为）该实验中发生反应的化学方程式为 ；（3）最终所得氢氧化钠固体质量）最终所得氢氧化钠固体质量 变质后变质后样品中氢氧化钠的质量（填样品中氢氧化钠的质量（填“小于小于”、“等于等于”或或“大于大于”）。）。溶解溶解过滤过滤蒸发结晶蒸发结晶玻璃棒玻璃棒大于大于

11、Na2CO3+Ca (OH)2=CaCO3 +2NaOH实验探究实验探究中的检验和实验探究中的检验和实验探究3中的除杂都将中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是 。NaOH(Na2CO3)CaCO3/BaCO3CaCO3/BaCO3Ca(OH)2/Ba(OH)2CaCl2/BaCl2等等实验实验1的目的是排除碱性的的目的是排除碱性的Na2CO3对对NaOH检验产生的干扰，实验检验产生的干扰，实验2的目的是的目的是将杂质将杂质Na2CO3转化成转化成 NaOH通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提

12、纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有 填数字序号）。选择试剂种类 确定试剂用量 试剂产地 实验装置与步骤的设计实验安全环保 测量中减少误差2013年武汉市中考第年武汉市中考第33题题1. 实验中各装置的作用分析实验中各装置的作用分析提供提供O O2 2干燥干燥 O O2 2C+OC+O2 2 点燃点燃 COCO2 2吸收生成的吸收生成的COCO2 22. 考点延伸题的实验装置分析考点延伸题的实验装置分析主反应主反应, ,使使天然碱分解天然碱分解鼓入空气鼓入空气步骤步骤: :防干扰防干扰步骤步骤: :防残留防残留除去空气中除去空气中的的H H2 2O O和和COCO2 2

13、吸收吸收H H2 2O O吸收吸收COCO2 2防止外界空气中的防止外界空气中的COCO2 2和和H H2 2O O进入进入F F装置装置3. 考点延伸题的计算分析考点延伸题的计算分析分析：分析：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 18 44 y x 1.1g x0.45g y4.2g结晶水质量结晶水质量2.25g0.45g1.8gNa2CO3质量质量16.6g4.2g1.8g10.6ga : b : c10.6 4.2 1.8106 84 182 : 1 : 2: : 2012年福州市中考第年福州市中考第17题题1、装置气密性检查的步骤、装置气密性检查的步骤2、实验设计的原理

14、分析、实验设计的原理分析实验目的：实验目的：测定样品中氢化钙的质量分数测定样品中氢化钙的质量分数定量测定方法：定量测定方法：气体体积法气体体积法氢气体积氢气体积氢气质量氢气质量氢化钙的氢化钙的质量质量氢化钙的质量分数氢化钙的质量分数2、实验设计的原理分析、实验设计的原理分析H2的发生的发生装置装置除除HCl和和H2OH2与与Ca反应反应防外界气体防外界气体进入进入C装置装置3、样品中氢化钙含量的计算、样品中氢化钙含量的计算实验目的：实验目的：测定镁带中镁单质的质量分数测定镁带中镁单质的质量分数定量测定方法：定量测定方法：气体体积法气体体积法氢气体积氢气体积氢气质量氢气质量镁质量镁质量镁质量分数

15、镁质量分数4、考点延伸题的分析与计算、考点延伸题的分析与计算几个实验步骤分析：几个实验步骤分析：酸要足量，确保酸要足量，确保镁能完全反应镁能完全反应确保未塞好橡皮确保未塞好橡皮塞前镁与稀硫酸塞前镁与稀硫酸没有接触没有接触冷却至室温、且调整两边冷却至室温、且调整两边液面相平后再读数，确保液面相平后再读数，确保气体压强与外界相等气体压强与外界相等原题（略）原题（略）解：设镁的质量为解：设镁的质量为x。 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24 2 x 0.002 g 24 2 x 0.002 g 由此式可解出镁的质量，样品中镁的质量分数可用镁由此式可解出镁的质量，样品中镁的质量分数可用

16、镁的质量除以样品总质量得结果。的质量除以样品总质量得结果。 = =2012年连云港市中考第年连云港市中考第41题题 铁生锈的条件铁生锈的条件1、潮湿空气中易生锈、潮湿空气中易生锈（铁与空气、水等物质共同作用）（铁与空气、水等物质共同作用）（缓慢氧化）（缓慢氧化）2、在有、在有NaCl或酸性条件下会加快生锈或酸性条件下会加快生锈1、铁粉可作为脱氧剂的原理、铁粉可作为脱氧剂的原理2、“气体逸出法气体逸出法”的考点分析的考点分析（1）该方法中需要哪些数据？）该方法中需要哪些数据？样品质量、样品质量、整套装置及其中药品反应前的总质量整套装置及其中药品反应前的总质量整套装置及其中药品反应后的总质量整套装

17、置及其中药品反应后的总质量2、“气体逸出法气体逸出法”的考点分析的考点分析（2）误差分析）误差分析确保整套装置减少的质量即确保整套装置减少的质量即为生成气体的质量为生成气体的质量防止生成气体带出水蒸气防止生成气体带出水蒸气防止生成气体在装置内残留防止生成气体在装置内残留3、定量计算样品各成分质量、定量计算样品各成分质量4、活性炭的吸附性、活性炭的吸附性 活性炭是一种吸附剂，能吸附水中的有活性炭是一种吸附剂，能吸附水中的有机物、微生物、金属离子、色素及气味等机物、微生物、金属离子、色素及气味等2011年北京市中考第年北京市中考第33题题燃烧匙燃烧匙红磷红磷烧杯烧杯玻璃导管玻璃导管集气瓶集气瓶胶皮

18、管胶皮管2、实验、实验II的装置和步骤分析的装置和步骤分析利用排饱和利用排饱和NaHCONaHCO3 3溶液的溶液的方法收集方法收集500 mL500 mL待测气体待测气体. .此时此时500 mL500 mL液体进入液体进入A A中中打气筒向打气筒向A A中充气中充气, ,又又将气体压向将气体压向B B、C C中中吸收吸收COCO2 2，其他气，其他气体将液体排入体将液体排入D D中中利用白磷消耗利用白磷消耗O O2 2，测，测O O2 2体积体积3.考点延伸题的思路点拨考点延伸题的思路点拨1 1二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐和水，如二二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐和水，如二氧化碳与氢氧化钠反应

19、生成可溶性的碳酸钠和氧化碳与氢氧化钠反应生成可溶性的碳酸钠和水，而二氧化碳与氢氧化钙反应则生成难溶性水，而二氧化碳与氢氧化钙反应则生成难溶性的碳酸钙和水，因此，二氧化碳通入氢氧化钠的碳酸钙和水，因此，二氧化碳通入氢氧化钠溶液中虽反应，但无明显现象，而通入澄清石溶液中虽反应，但无明显现象，而通入澄清石灰水中则能出现浑浊现象。灰水中则能出现浑浊现象。3.考点延伸题的思路点拨考点延伸题的思路点拨2 2本题当本题当K K关闭时，二氧化碳无法直接通入关闭时，二氧化碳无法直接通入B B中中澄清石灰水中，必须先经过澄清石灰水中，必须先经过A A装置，若装置，若A A、B B中均中均无明显变化，说明无明显变化

20、，说明A A中盛放的是氢氧化钠溶液，中盛放的是氢氧化钠溶液，该溶液将二氧化碳完全吸收后，没有二氧化碳该溶液将二氧化碳完全吸收后，没有二氧化碳气体进入气体进入B B中澄清石灰水中，所以，中澄清石灰水中，所以，B B中才也无中才也无明显现象。明显现象。 3.考点延伸题的思路点拨考点延伸题的思路点拨3 3氢氧化钠溶液中含氢氧化钠与水，究竟是氢氧化钠溶液中含氢氧化钠与水，究竟是二氧化碳被氢氧化钠吸收呢，还是二氧化碳被二氧化碳被氢氧化钠吸收呢，还是二氧化碳被水吸收呢？上述实验不足以证明氢氧化钠与二水吸收呢？上述实验不足以证明氢氧化钠与二氧化碳的反应，但二氧化碳在水中的溶解能力氧化碳的反应，但二氧化碳在水

21、中的溶解能力并不强（并不强（1 1：1 1），因此可以考虑从液体的量及），因此可以考虑从液体的量及通入气体的量上加以区别，从而得证。通入气体的量上加以区别，从而得证。2011年无锡市中考第年无锡市中考第35题题1.实验一的装置分析实验一的装置分析吸收吸收COCO2 2证明证明COCO2 2已已除尽除尽干燥干燥COCO证明有证明有COCO2 2生成，生成，并处理尾气并处理尾气5.考点延伸题的思路点拨考点延伸题的思路点拨1.1.本题提供的信息量较大：本题提供的信息量较大：酒精的物理性质。酒精的物理性质。固体酒精是在硬脂酸钠中填充了酒精。固体酒精是在硬脂酸钠中填充了酒精。硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和

22、氢氧化钠。硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠。硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。钠离子的检验方法。钠离子的检验方法。 2. 2.本题相关的化学反应本题相关的化学反应 酒精燃烧生成二氧化碳和水酒精燃烧生成二氧化碳和水 硬脂酸钠转化为硬脂酸和氢氧化钠硬脂酸钠转化为硬脂酸和氢氧化钠 硬脂酸燃烧生成二氧化碳和水硬脂酸燃烧生成二氧化碳和水 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水5.考点延伸题的思路点拨考点延伸题的思路点拨5.考点延伸题的思路点拨考点延伸题的思路点拨3.3.充分分析信息后可知，酒精的熔点为充分分析信息后可

23、知，酒精的熔点为114.1114.1，在，在常温下，是不可能为固态的。而酒精燃烧的产物二常温下，是不可能为固态的。而酒精燃烧的产物二氧化碳可能会与由硬脂酸钠转化生成的部分氢氧化氧化碳可能会与由硬脂酸钠转化生成的部分氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，最终所得产物的水溶液钠反应，生成碳酸钠和水，最终所得产物的水溶液呈碱性。实验可验证碳酸根离子是否存在。呈碱性。实验可验证碳酸根离子是否存在。 5.考点延伸题的思路点拨考点延伸题的思路点拨4.4.由实验可知钠离子的检验方法：用铂丝蘸取固体在由实验可知钠离子的检验方法：用铂丝蘸取固体在酒精灯上灼烧，若火焰呈黄色，则固体中含钠离子。酒精灯上灼烧，若火焰呈黄色，

24、则固体中含钠离子。而课本描述纯净的氢气燃烧时产生淡蓝色火焰，若用而课本描述纯净的氢气燃烧时产生淡蓝色火焰，若用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，可大胆猜想玻璃的成分中含钠离子。色，可大胆猜想玻璃的成分中含钠离子。 2010年扬州年扬州市中考第市中考第27题题产生产生COCO2 2吸收空气中的吸收空气中的H H2 2O(O(气体气体) )和和COCO2 2 防止空气中的防止空气中的COCO2 2和和H H2 2O(O(气气) ) 进入进入C C装置装置吸收吸收COCO2 2实验原理分析：实验原理分析：Na2CO3与稀与稀H2SO4反应

25、，生成反应，生成CO2；NaOH溶液吸收溶液吸收CO2。分别测定反应前。分别测定反应前后装置后装置C质量，可以得到质量，可以得到CO2质量，再质量，再通过方程式求出通过方程式求出Na2CO3质量。最后再质量。最后再用用Na2CO3质量除以样品质量即得质量除以样品质量即得Na2CO3的质量分数。的质量分数。微热法液差法滴液法检验装置气密性常用的方法：检查该装置气密性的最检查该装置气密性的最简单的方法是：连接好简单的方法是：连接好装置，从水准瓶注水，装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边记，一段时间后，两边高度差不变

26、，说明气密高度差不变，说明气密性良好。性良好。可以使通可以使通过的气体过的气体快速冷却快速冷却为了使容器为了使容器内的气压与内的气压与外界大气压外界大气压相等，读数相等，读数时需要调节时需要调节水准瓶的高水准瓶的高度，使两边度，使两边液面相平液面相平 解：解：N2的质量为的质量为:67.2mL1.25g/L=0.084g 设设NaN3的质量为的质量为x 2NaN3 3N2 130 84 x 0.084g 130：84=x：0.084g x=0.13g NaN3的纯度的纯度:0.13g/0.14g100%=92.9%答：答：NaN3样品的纯度为样品的纯度为92.9%.2010年镇江市中考第年镇江

27、市中考第30题题混合物的分离常用的方法：混合物的分离常用的方法：过滤过滤结晶结晶蒸发结晶蒸发结晶( (冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液) )降温结晶降温结晶常见气体的检验方法：常见气体的检验方法：O2:CO2NH3H2O(气体气体)取样，伸入带火星的木条取样，伸入带火星的木条通过澄清的石灰水通过澄清的石灰水通过湿润的红色石蕊试纸通过湿润的红色石蕊试纸通过白色无水通过白色无水CuSOCuSO4固体固体固体成分的定量分析固体成分的定量分析AB段段: Cu(OH)2 = CuO + H2O 98 18X (32.0-28.4) g固体成分的定量分析固体成分的定量分析CD段段: CuCO3 = CuO + CO2 124 44 Y (28.4-24) g固体成分的定量分析固体成分的定量分析24.0g剩余固体成分是剩余固体成分是CuO铜元素质量：铜元素质量： 24.0 = 19.2g6480继续加热到更高的温度继续加热到更高的温度,固体质量减少了固体质量减