[原创]2017年《南方新课堂·高考总复习》化学第十单元第2讲物质的检验、分离和提纯[配套课件]

1、第2节物质的检验、分离和提纯1知道物质分离和提纯的常用方法，能根据常见物质的性质设计分离和提纯的方案，并初步掌握其操作技能。2能对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和检验。 回归教材 一、物质的分离和提纯混合物的分离就是将混合物中的各组分各自独立分开。混合物的提纯就是将混合物中的杂质除去而使主成分(非杂质)达到一定的纯度保留下来，又叫做物质的净化或除杂。项目方法适用范围主要仪器注意点实例固液蒸发易溶固体与液体分离_不断搅拌；最后用余热加热；液2体不超过容积3NaCl(H2O)固固结晶溶解度差别大的溶质分离NaCl(NaNO3)升华能升华固体与不升华固体分离酒精灯I2(NaCl)

2、固液过滤易溶物与难溶物分离_一贴、二低、三靠；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”NaCl(CaCO3)1物理分离方法。玻璃棒棒、铁架酒精灯、蒸发皿、漏斗、烧杯、玻璃台项目方法适用范围主要仪器注意点实例液液萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，把溶质分离出来_先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通；上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶的液体乙酸乙酯与饱和 Na2CO3 溶液蒸馏分离沸点不同的混合溶液_温度计水银球位于支管口处；冷凝水“下进上出”；加碎瓷片乙醇和水混合液；I2 和 CCl4混合液（续表）蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、温度计、牛角管、铁架台分液漏斗、铁架台、烧杯项目方法适

3、用范围主要仪器注意点实例液液渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气气洗气易溶气体与难溶气体分开_长进短出CO2(HCl)液化沸点不同的气体分开U 形管常用冰水NO2(N2O4)（续表）洗气瓶2.化学分离方法。(1)分离和提纯物质的原则：不增不减：提纯过程中不增加新的杂质，不减少被提纯的物质；易分离：被提纯物质与杂质容易分离；易复原：被提纯物质要易恢复到原存在形式及状态；“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂会带入新的杂质)；三必须选择最佳除杂途径。方法原

4、理典例加热法混合物中混有_的物质时，可直接加热，使其分解而除去食盐中混有氯化铵；纯碱中混有小苏打沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中的一种或多种以_形式分离出去的方法，若使用多种试剂将溶液中不同物质逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的_部分除去，最后加的试剂不能引入新的杂质(2)常见化学分离法。热稳定性差沉淀过量方法原理典例转化法不能通过_达到分离目的，而要转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质恢复为原物质苯酚中混有硝基苯时，先加入氢氧化钠溶液，后分液，再向苯酚钠溶液中通入CO2 重新生成苯酚酸碱法被提纯物不与酸反应，而_可与酸反应，用酸做除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而_可与碱反应，用

5、碱做除杂试剂用_除去二氧化硅中的碳酸钙，用_除去铁粉中的铝粉（续表）一次反应杂质杂质盐酸氢氧化钠溶液方法原理典例氧化还原法混合物中含有还原性杂质，加入适当 _ 使其氧化为被提纯物质；混合物中含有氧化性杂质，加入适当_使其还原为被提纯物质氯化亚铁中含有氯化铁杂质可加入_ ，振荡过滤，即可除去氯化铁；氯化铁中含有氯化亚铁杂质可通入_，将氯化亚铁转化为氯化铁调节pH 法利用某些物质沉淀的_不同，采取一定措施调节溶液pH，使某些物质沉淀进行分离电解法 利用电解原理除去杂质粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜作电解质溶液（续表）氧化剂还原剂铁粉氯气pH范围二、物质的检验1离子检验。方法离子试剂现象沉淀法X_

6、AgCl(白色沉淀)、 AgBr(淡黄色沉淀)、 AgI(黄色沉淀)_白色沉淀Fe2+_白色沉淀灰绿色红褐色沉淀Fe3+_红褐色沉淀Al3+_白色沉淀溶解24SOAgNO3和 HNO3稀盐酸和 BaCl2 液体NaOH 溶液NaOH 溶液NaOH 溶液方法离子试剂现象气体法_产生刺激性气味气体，使试纸变蓝_ 产生气体，石灰水变浑浊_ 产生气体，品红溶液褪色显色法I_下层为紫色Fe2+_开始无变化，滴氯水后变红色Fe3+_溶液变红色_溶液变紫色Na+、K+_Na+火焰为黄色， K+火焰为浅紫色(续表)4NH23CO23SO浓 NaOH 溶液和湿稀硫酸和品红溶液稀盐酸和石灰水先滴入 KSCN 溶液

7、KSCN 溶液苯酚溶液铂丝和稀盐酸再滴入氯水氯水(少量)和 CCl4润的红色石蕊试纸物质检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈_火焰，混合空气点燃有_，生成物只有水氧气 可使带火星的木条_氯气 黄绿色，能使_变蓝氯化氢无色有刺激性气味的气体，在潮湿的空气中形成_，能使湿润的蓝色石蕊试纸_；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时_；将气体通入AgNO3 溶液时有_生成2.气体检验淡蓝色爆鸣声复燃湿润的碘化钾淀粉试纸变红生成白烟白色沉淀白雾物质检验方法二氧化硫无色有刺激性气味的气体，能使_褪色，加热后又显红色；能使_褪色氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸_；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成_二氧化氮红

8、棕色气体，通入水中生成_，水溶液显酸性一氧化氮无色气体，在空气中立即变为_色(续表)酸性 KMnO4 溶液(或溴水)变蓝白烟无色的溶液并产生无色气体红棕品红溶液物质检验方法二氧化碳能使澄清石灰水变_；能使燃着的木条熄灭一氧化碳可燃烧，火焰呈_，燃烧后只生成 CO2；能使灼热的 CuO 由_甲烷无色气体；可燃烧，_火焰，生成水和 CO2；不能使_褪色乙烯无色气体，可燃烧，燃烧时有_，生成水和CO2；能使_褪色乙炔无色无味气体，可燃烧，燃烧时有_，生成水和 CO2；能使_褪色(续表)浑浊淡蓝色黑色变成红色淡蓝色酸性 KMnO4 溶液(或溴水)明亮的火焰和黑烟明亮的火焰和浓烟酸性 KMnO4 溶液(

9、或溴水)酸性 KMnO4 溶液(或溴水)官能团选用试剂实验现象饱和烃 溴水(或酸性高锰酸钾溶液)_碳碳双键溴水(或酸性高锰酸钾溶液)_醛基银氨溶液(或新制的氢氧化铜悬浊液)_羧基碳酸钠溶液(或金属钠)_醇羟基金属钠_酚羟基溴水(或三氯化铁溶液)_酯基氢氧化钠溶液_3.有机物(官能团)检验。溶液不褪色但分层颜色变浅(或褪色)有银镜出现(或产生红色沉淀)白色沉淀生成(或溶液为紫色)加热溶解，且不分层有无色无味气体放出有无色无味气体放出 自主测评 1(2014 年海南卷)下列除杂操作可行的是()。A通过浓硫酸除去 HCl 中的 H2OB通过灼热的 CuO 除去 H2 中的 COC通过灼热的镁粉除去

10、N2 中的 O2D通过水除去 CO 中的 CO2解析：浓硫酸可以吸收水分且不与HCl 反应，A 项正确；H2 和 CO 均可以与灼热的CuO 反应， B 项错误；N2 和O2 均可以与灼热的镁粉反应，C 项错误；用水除去CO2 的过程中会引入新杂质水蒸气，D 项错误。答案：A2(2015 年山东泰安检测)从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是()。A在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒H2O2=I22OHC在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出B在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I 解析

11、：固体灼烧还需要坩埚，A错误；在酸性溶液中双氧水氧化碘离子的离子方程式为2I2HH2O2=I22H2O，B 错误；酒精与水互溶，不能作为萃取剂，C 错误。答案：D选项实验操作及现象实验结论A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓 NaOH 溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红可证明晶体的成分中含有 NH4BZ、W 两试管中分别盛有 pH 和体积相同的盐酸和醋酸溶液，同时分别投入质量大小、形状相同的少量锌粒， Z中产生气体速率快Z 中盛放的是醋酸C向尿液中加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，没有砖红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖D某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色该待测

12、液中一定含有2Fe3(2015 年四川广安质检)下列有关实验操作与相应结论都正确的是()。解析：应该是红色石蕊试纸变蓝色，A 错误；醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，在pH 相等的条件下醋酸溶液的浓度大于盐酸的浓度，又因为在反应过程中醋酸会继续提供氢离子，所以醋酸与锌粒的反应速率快，B正确；醛基与氢氧化铜反应需要加热，不加热不反应，C 错误；待测液中含有铁离子也会出现相同的实验现象，不一定含有亚铁离子，D 错误。答案：B4(2015 年河南豫东、豫北十校联考)下列实验能达到相应目的的是()。A用 NaOH 溶液提纯混有 MgCl2 杂质的 AlCl3 溶液B用溴水和 KSCN 溶液判断 FeBr

13、3 溶液中混有 FeBr2C 用 Ba(OH)2 溶液可鉴别(NH4)2SO4 、NH4Cl 、Na2SO4 、NaCl 四种溶液D用 Ba(NO3)2 溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质解析：将Ba(OH)2 溶液加入到硫酸铵中加热，既有白色沉淀又有气体；加入到氯化铵中加热，有气体生成；加入硫酸钠中生成白色沉淀；加入氯化钠中无明显现象，故C 项可以鉴别。答案：C5(2015 年上海模拟)实验室从含溴化氢的废液中提取溴单)质，下列说法中能达到实验目的的是(A用装置甲氧化废液中的溴化氢B用装置乙分离油层和水层C用装置丙分离四氯化碳和液溴D用仪器丁密封存放单质溴解析：由于Cl2 有强的氧化性，会把

14、HBr 中的溴元素氧化为Br2，为使物质充分发生反应，应该把导气管伸入到液面以下，故不能用装置甲氧化废液中的溴化氢，A 错误；由于水的密度比四氯化碳小，二者是互不相溶的两种液体物质，因此可以用分液的方法分离，B 正确；四氯化碳和液溴是沸点不同的互溶的两种液态物质，用蒸馏的方法分离时，温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能在液面以下，因此不能用装置丙分离四氯化碳和液溴，C 错误；溴容易挥发，在保存时常加些水形成水封，由于溴有强的氧化性，会与橡胶发生反应，所以应该使用玻璃塞密封保存在避光处，并加水形成水封，D 错误。答案：B例1(2014 年全国大纲卷)下列除杂方案错误的是(考点一考向考向

15、1物质的分离与提纯物质的分离方法物质的分离方法)。. .选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧解析：A项混合气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶时，CO2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得到干燥、纯净的CO，正确；NaOH 溶液可与NH4Cl 溶液发生反应：NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O，B 项错误；Cl2 在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl 在饱和食盐水中的溶解度

16、很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl 气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，C 项正确；D 项灼烧时，杂质 NaHCO3 发生反应：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，剩余成分为Na2CO3，正确。答案：B正确的是(考向考向2物质的提纯方法物质的提纯方法例2物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不)。.选项目的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3(aq，饱和)，然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3

17、(aq)，充分振荡，分液解析：硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，可除去硝酸钾，但得到氯化钠溶液，实验步骤不完整，B 错误。答案：B方法技巧提纯的原则与要求。(1)“四原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。(2)“三必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳。选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除 去 KNO3 固 体 中 混杂的 NaCl重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚

18、的沸点相差较大【考点练透】1(2013 年新课标卷)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()。解析：萃取的原则之一是两种溶剂互不相溶，乙醇易溶于水中，故不能分离，A错误；分液原理是分离互不相溶的液体，乙酸乙酯和乙醇均为液体有机物，可以互溶，B错误；除去KNO3中的NaCl，采用蒸发结晶的方法，因为KNO3 的溶解度比NaCl的溶解度随温度变化影响大，要除去NaCl，只有蒸发水分，C错误。答案：D2下列除杂方法正确的是()。除去乙烷中少量的乙烯：通入 H2，加催化剂反应；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液；除去 NaBr 溶液中的 NaI：用氯水氧化 NaI，再用

19、CCl4萃取分液；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏；只含有泥沙的粗盐：可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯。ABCD解析：因通入H2 的量不易控制，故不能保证完全除去乙烯的同时不引入H2 杂质，错误；因乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，正确；氯水也可氧化NaBr 同时引入新杂质Cl，错误；生石灰与乙酸反应生成盐，难挥发，可用蒸馏法，正确；泥沙不溶于水，可通过过滤法除去，通过蒸发结晶得到食盐，正确。答案：B3(2015 年福建武平一中检测)现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是()。A.萃取法B

20、结晶法 C分液法D蒸馏法解析：根据表中数据可知乙二醇、丙三醇都易溶于水和乙醇，所以二者是互溶的液体，二者的沸点相差较大，所以用蒸馏的方法分离。答案：D物质分子式熔点() 沸点() 密度溶解性乙二醇 C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇 C3H8O317.92901.26能跟水和酒精以任意比互溶考点二物质的检验1离子检验简答题的答题模板。2常见气体检验答题模板(以 CO2 的检验为例)。选项操作现象结论A滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀2原溶液中有 SO4B滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有 IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无

21、 KD滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH4考向考向1 1常见离子的检验常见离子的检验例3向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()。答案：B方法技巧物质检验的要求。(1)物质检验的基本原则和方法。物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。(2)物质检验时对反应的一般要求。反应时要有明显的外部特征。如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。反应要在适宜的条件下进行。如溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择。选项实验操作现象结论A将某气体通入 FeCl2溶液中溶液由浅绿色变为黄色该气体中一定含有

22、 Cl2B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体中一定含有 SO2C将某气体通过灼热的 CuO 粉末粉末由黑变红该气体中一定含有 H2D将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触试纸变蓝色该气体中一定含有 NH3考向考向2气体的检验气体的检验例4下列有关实验操作、现象和结论正确的是()。解析： A项中气体还可能是O2、O3、NO2 等；B项中气体还可能是Cl2、O3 等；C 项中还可能是CO。答案：D考向考向3物质的鉴别物质的鉴别解析：中Na2SO4与其他物质反应都无沉淀；KOH与AlCl3互滴，现象不同：一是先沉淀后溶解；二是沉淀出现后立即消失，之后产生沉淀不再消失。中Ba(OH)2 和NaHCO3、H2SO4反应都有沉淀生成，所以可先确定Ba(OH)2，NaHCO3 与H2SO4的区别方法是：Ba(OH)2 与其中一种物质生成沉淀后，用其沉淀与另一物质反应，若有气体放出，则原沉淀为BaC