提高化学高考复习实效的几点建议

1、 提高化学高考复习提高化学高考复习实效的几点建议实效的几点建议 2008化学高化学高考备考漫谈考备考漫谈王云生 2008/3 （一）把握考试要求（一）把握考试要求 考试大纲是考试命题的考试大纲是考试命题的“法理法理”、考试题型的、考试题型的“范范例例”；考卷形式的；考卷形式的“样本样本” ” 。考试说明是理解考试大。考试说明是理解考试大纲的钥匙。纲的钥匙。 学习大纲与说明学习大纲与说明, ,要理解试题以能力立意的含义，要理解试题以能力立意的含义，认识能力测试的要求；要认识能力测试的要求；要 密切关注密切关注考试大纲考试大纲对今对今年考试要求的变化；要注意研究分析考纲里的题型示例、年考试要求的变

2、化；要注意研究分析考纲里的题型示例、样卷与样卷与考试说明考试说明中的例题分析。中的例题分析。 理解理解考试目标：考试目标： -与新课程的理念吻合吗与新课程的理念吻合吗? 选拔具有学习潜能和创新精神的考生选拔具有学习潜能和创新精神的考生 以能力测试为主导以能力测试为主导 测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养础上，全面检测考生的化学科学素养。 考试的性质考试的性质?-?-选什么样的人选什么样的人?-?-考试怎样体现考试怎样体现选拔要求选拔要求?-?-考试的重点是什么考试的重点是什么? ? 命题注重测量自主学习的

3、能力，重视理论联实际，命题注重测量自主学习的能力，重视理论联实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。态度和价值观等方面的全面发展。 一是突出主干知识的考查。一是突出主干知识的考查。二是强调综合能力的考查，即强调知识整合、理解、运二是强调综合能力的考查，即强调知识整合、理解、运用的能力。近年来，诺贝尔化学奖、环保、新的科技信息、用的能力。近年来，诺贝尔化学奖、环保、新的科技信息、当年当年社会社会重大事件都出

4、现在高考化学试题中，这就要求考生重大事件都出现在高考化学试题中，这就要求考生知晓外界事物，能结合学科知识解决实际问题。知晓外界事物，能结合学科知识解决实际问题。三是突出实验考查，主要考查操作能力。三是突出实验考查，主要考查操作能力。四是突出语言表达能力考查。这要求考生思维严密，答四是突出语言表达能力考查。这要求考生思维严密，答题准确规范，并能抓住要点。题准确规范，并能抓住要点。 考试主要内容：考试主要内容：化学科学特点和化学研究基本方法、化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五

5、个方面。有机物及其应用和化学实验基础五个方面。 第第1 1层次：了解。知道是什么、是怎样的。能够正确层次：了解。知道是什么、是怎样的。能够正确地复述、再现或者是直接使用地复述、再现或者是直接使用 第第2 2层次；理解。知道为什么，领会所学知识的含义，层次；理解。知道为什么，领会所学知识的含义，能够正确审判、解释、说明有关化学现象的问题。能够正确审判、解释、说明有关化学现象的问题。 第第3 3层次：综合运用。知道怎样应用，怎样用已学知层次：综合运用。知道怎样应用，怎样用已学知识、技能、方法分析解决问题。会分析、类推、计算、识、技能、方法分析解决问题。会分析、类推、计算、解释、论证。解释、论证。

6、学习内容的考试要求学习内容的考试要求 考试重点是学科主干知识，要求较深理解的内容。考试重点是学科主干知识，要求较深理解的内容。 但是，没有对知识的全面了解，不可能达到第但是，没有对知识的全面了解，不可能达到第2 2、3 3层次的要求，不能忽视基础知识的再现与复习归纳。层次的要求，不能忽视基础知识的再现与复习归纳。 要在平时学习的基础上，全面回顾、系统了解基础要在平时学习的基础上，全面回顾、系统了解基础知识技能，而后通过练习、讨论、讲评，融会贯通，加知识技能，而后通过练习、讨论、讲评，融会贯通，加深理解，提高分析解决问题能力。深理解，提高分析解决问题能力。 如：以以第第1 1、2 2、3 3周期

7、的元素周期的元素为例为例，了解了解原子核外电子原子核外电子排布规律；排布规律； 以以第第3 3周期周期为例为例，掌握掌握同一周期内元素性质同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及其化合物性质）的递变（如：原子半径、化合价、单质及其化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；规律与原子结构的关系；以以AA和和AA族族为例为例掌握同一主族掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；内元素性质递变规律与原子结构的关系； 以以合成氨工合成氨工业生产业生产为例为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件生产的条件 ； （1 1）注意注意考试复习要

8、求中）注意注意考试复习要求中 “ “初步了解、了解、初步了解、了解、熟记、熟悉、理解、掌握、综合利用、以上各部分知识的熟记、熟悉、理解、掌握、综合利用、以上各部分知识的综合利用综合利用” ” 等要求的层次性。等要求的层次性。（2 2）注意复习要求中）注意复习要求中 “ “以。为例，了解（掌握、以。为例，了解（掌握、理解）理解） 。” ” 的含义的含义 ： 以以氢氧化钠氢氧化钠为例为例，了解重要的碱的性质和用途。，了解重要的碱的性质和用途。 以以氯氯为例为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。，了解卤族元素的物理性质和化学性质。 以以NaNa2 2O O2 2为为例例，了解过氧化物的性质。，了解

9、过氧化物的性质。 以以硫酸硫酸为例为例，了解化工生产中化学反应原理的确定。，了解化工生产中化学反应原理的确定。 以以Fe()Fe(Fe()Fe() )的相互转化的相互转化为例为例，理解变价金属元，理解变价金属元素的氧化还原性。素的氧化还原性。 以以一些典型的烃类化合物一些典型的烃类化合物为例为例，了解有机化合物的基，了解有机化合物的基本碳架结构。本碳架结构。 以以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等）氨基酸等）为例为例，了解有机化合

10、物的基本碳架结构。，了解有机化合物的基本碳架结构。 以以葡萄糖葡萄糖为例为例，了解糖类的基本组成和结构、主要性，了解糖类的基本组成和结构、主要性质和用途。质和用途。元素周期律、周期表学习内容的要求元素周期律、周期表学习内容的要求例例 1 下下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1 1）和和的元素符号是的元素符号是 和和 ；（2 2）表中最活泼的金属是）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素，非金属最强的元素是是 ；（填写元素符号）；（填写元素符号）（3 3）表中能形成两性氢氧化物的元素是）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出，分别写出该元素

11、的氢氧化物与该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：化学方程式： ； ；（4 4）请设计一个实验方案，比较）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：单质氧化性的强弱： IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02 3 4 39 39 下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高熔点一定越高 B B同一周期的元素，半径越小越容易失去电子同一周期的元素，半径越小越容易失去电子 C C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的

12、沸点一定越高大，它的沸点一定越高 D D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高点一定越高例例 2 例例 3 1818 X X、Y Y、Z Z和和W W代表原子序数依次增大的四种短周期代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素，它们满足以下条件： 元素周期表中，元素周期表中，Z Z和和Y Y相邻，相邻，Z Z与与W W也相邻；也相邻； Y Y、Z Z和和W W三种元素的原子最外层电子数之和为三种元素的原子最外层电子数之和为1717。请填空：请填空：（1 1）Y Y、Z Z和和W W三种元素是否位于同一周期（填三种元素是否位于同一周

13、期（填“是是”或或“否否”）：）：_，理由是，理由是_ ；（2 2）Y Y是是_，Z Z是是_，W W是是_；（3 3）X X、Y Y、Z Z和和W W可组成一化合物，其原子个数之比为可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:18:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式。写出该化合物的名称及化学式 。 起点低，难度不小，思考容量大。起点低，难度不小，思考容量大。 考试要求考试要求 知识要求简单，但要求准确、熟练；思维要知识要求简单，但要求准确、熟练；思维要有发散性、严密，有较强统摄能力和推理能力，能运用数有发散性、严密，有较强统摄能力和推理能力，能运用数学方法解决问题。学方法解决问题。 分析

14、分析：综合应用元素周期表知识与题设条件，总体估计元综合应用元素周期表知识与题设条件，总体估计元素分布的素分布的可能情况可能情况, ,通过筛选通过筛选, ,创造性地解答问题。创造性地解答问题。元素分布的可能性元素分布的可能性: :筛选筛选: 3Y+3=17 3Y+1=17 3Y=17 3Y+2=17 答案答案: Y=5 YN， ZO，WS 回顾、检索已有元素化合物知识，推断所求的物质回顾、检索已有元素化合物知识，推断所求的物质 （NH4)2SO4 YZ W Y Z W Y ZWY Z W 有机化合物知识的学习要求有机化合物知识的学习要求 认识有机化合物的结构认识有机化合物的结构-观察、描述、辨别

15、有观察、描述、辨别有机化合物的结构，了解结构与性质的关系；机化合物的结构，了解结构与性质的关系； 认识有机化合物的重要反应，利用有机反应实现有认识有机化合物的重要反应，利用有机反应实现有机化合物的合成机化合物的合成-合理选择反应物、反应类型、反合理选择反应物、反应类型、反应条件，顺利实现目的物的合成；应条件，顺利实现目的物的合成； 依据有有机化合物的组成、结构及其在化学反应中依据有有机化合物的组成、结构及其在化学反应中的变化，运用数学方法进行有机化合物的组成和变化的的变化，运用数学方法进行有机化合物的组成和变化的定量分析。定量分析。 在新的情景中综合应用以上知识分析解决简单的有在新的情景中综合

16、应用以上知识分析解决简单的有机化学问题。机化学问题。 例例1 118-2018-20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3 3分分1818下列分子中，所有原子都处在同一平面的是下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A A环已烯环已烯 B B丙炔丙炔 C C乙烷乙烷 D D苯苯1919分子式为分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A A5 5种种 B B6 6种种 C C7 7种种 D D8 8种种2020从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：现在试剂：现在试剂：

17、KMnO4酸性溶液；酸性溶液；H2/Ni；Ag(NH3)2OH；新制新制Cu(OH)2，能与，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有A AB BC CD D例例2 2 15 15（1010分）分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X X，其相对分子质量，其相对分子质量为为4646，其中碳的质量分数为，其中碳的质量分数为52.2%52.2%，氢的质量分数为，氢的质量分数为13.0%13.0%。（1 1）X X的分子式是的分子式是 ；（2 2）X X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程

18、式是是 （有机物用结构简式表达）；（有机物用结构简式表达）；（3 3）X X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y Y，Y Y的结构的结构简式是简式是 ；（4 4）X X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z Z。在加热和浓硫酸。在加热和浓硫酸作用下，作用下，X X与与Z Z反应可生成一种有香味的物质反应可生成一种有香味的物质W W，若，若184gX184gX和和12120gZ0gZ反应能生成反应能生成106gW106gW，计算该反应的产率。（要求写出计算，计算该反应的产率。（要求写出计算过程过程） (C2H60；乙醇与钠反应；乙醛；酯化

19、；以乙酸计算产率，；乙醇与钠反应；乙醛；酯化；以乙酸计算产率，60.2%) 例例3 3 25 25( (0606理综理综)萨罗（萨罗（SalolSalol）是一种消毒剂，它的分）是一种消毒剂，它的分子式为子式为C C1313H H1010O O3 3, ,其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：线代表化学键，如单键、双键等）：（1 1）根据右图模型写出萨罗的结构简式：）根据右图模型写出萨罗的结构简式：_；（2 2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）

20、。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。（3 3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有 种。种。 含有苯环含有苯环 能发生银镜反应，不能发生水解反应；能发生银镜反应，不能发生水解反应； 在稀在稀NaOHNaOH溶液中，溶液中，1mol1mol该同分异构体能与该同分异构体能与2mol NaOH2mol NaOH发生发生反应；反应； 只能生成两种一氯代物。只能生成两种一氯代物。 （4 4）从（）从（3 3）确定的同分异

21、构体中任选一种，指定为下）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的列框图中的A A。 写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型：表示），并指出相应的反应类型： A B:A B: ；反应类型：反应类型： 。 B + D E:B + D E: ；反应类；反应类型：型： 。 AH2催化剂、B（C7H8O3）CDH+浓H2SO4Ag(NH3)2OHE(5) (5) 现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n n molmol。该混合物完全燃烧消耗。该混合物完全燃烧消

22、耗a L O2a L O2，并生成，并生成b g Hb g H2 2O O和和c L c L COCO2 2（气体体积均为标准状况下的体积）。（气体体积均为标准状况下的体积）。 分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。可用分子式表示）。 设混合物中水杨酸的物质的量为设混合物中水杨酸的物质的量为x molx mol，列出，列出x x的计算式。的计算式。 分析分析 书写、分析两个化学方程式，考虑利用那些数据进行计书写、分析两个化学方程式，考虑利用那些数据进行计算。算。 n na a？n nb b？n nc c？c cb b？

23、 c ca a？ C C7 7H H6 6O O3 3 + 7 O + 7 O2 2 = 3 H = 3 H2 2O + 7 COO + 7 CO2 2 C C6 6H H4 4O + 7 OO + 7 O2 2 = 3 H = 3 H2 2O + 6 COO + 6 CO2 2 x mol 7 x mol 3 x mol 7 x x mol 7 x mol 3 x mol 7 x（或（或6x mol6x mol）要求：要求：应用化学方程式计算的基础知识、技能，依据从问题应用化学方程式计算的基础知识、技能，依据从问题情景分析、寻找解答问题的关键（处理数据）、寻求合理而情景分析、寻找解答问题的关

24、键（处理数据）、寻求合理而快捷的解答方法。快捷的解答方法。 了解能力测试的具体要求了解能力测试的具体要求 接受、处理新信息；联系已学知识应用新信息解接受、处理新信息；联系已学知识应用新信息解决问题；分析、评价应用信息决问题；分析、评价应用信息 能能力力的的构构成成 观察观察能力能力 实验实验能力能力思维思维能力能力 观察什么？观察什么？ 观察目的？观察目的？观察能力的要求观察能力的要求全面、深入、敏锐；能想象再造全面、深入、敏锐；能想象再造、综合、分析与加工；能描述、记忆与判断、综合、分析与加工；能描述、记忆与判断掌握基本操作；观察、记录、分析与处理现象、数掌握基本操作；观察、记录、分析与处理

25、现象、数据、结果据、结果 ；处理实验安全问题；识别、装配装置；处理实验安全问题；识别、装配装置，绘制图；设计与评价简单实验方案，绘制图；设计与评价简单实验方案融会贯通统摄整理，能复述、再现、辨认；分析化融会贯通统摄整理，能复述、再现、辨认；分析化学问题通过分解、迁移转换重组解决问题；对信息学问题通过分解、迁移转换重组解决问题；对信息进行抽象、归纳统摄成规律并用于推理、创造；选进行抽象、归纳统摄成规律并用于推理、创造；选择评价解决问题方案；运用数学工具解决化学问题择评价解决问题方案；运用数学工具解决化学问题自学自学能力能力 能力能力智智力力知识知识方法、技能方法、技能中学生中学生化学学习能力化学

26、学习能力的形成与结构的形成与结构 观察观察思维思维实验实验自学自学学习能力要求：学习能力要求： 1 1。接受、吸收、整合化学信息的能力。接受、吸收、整合化学信息的能力能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。现、辨认的能力。能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储

27、的能力。步加工、吸收、有序存储的能力。能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 2。分析问题和解决（解答）化学问题的能力分析问题和解决（解答）化学问题的能力l能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。综合的方法，解决简单化学问题的能力。l能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并

28、做出解释的能语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。力。 3 3。化学实验与探究能力。化学实验与探究能力l了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。实验的基本方法和技能。l在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。释。 关注几年来关注几年来考试大纲考试大纲对考试要求的一致性对考试要求的一致性 一是突出主干知识的考查。一是突出主干知识的考查。二是强调综合能力的考查，

29、即强调知识整合、理解、二是强调综合能力的考查，即强调知识整合、理解、运用的能力。近年来，诺贝尔化学奖、环保、新的科技运用的能力。近年来，诺贝尔化学奖、环保、新的科技信息、当年信息、当年社会社会重大事件都出现在高考化学试题中，这重大事件都出现在高考化学试题中，这就要求考生知晓外界事物，能结合学科知识解决实际问就要求考生知晓外界事物，能结合学科知识解决实际问题。题。三是突出实验考查，主要考查操作能力。三是突出实验考查，主要考查操作能力。四是突出语言表达能力考查。这要求考生思维严密，四是突出语言表达能力考查。这要求考生思维严密，答题准确规范，并能抓住要点。答题准确规范，并能抓住要点。 08 08年考

30、试范围年考试范围, ,能力要求能力要求, ,数量比例维持数量比例维持0707年水平年水平, , 试试题实例有所增删。题实例有所增删。 0707年在年在0606年基础上更换年基础上更换4 4题题, ,共共4040题，题， 0808年又更换年又更换4 4题。题。 近几年来理综试卷中化学试题主要是单项选择题近几年来理综试卷中化学试题主要是单项选择题（ 8 8题题4848分）和填空题（分）和填空题（4 4大题大题6060分，通常分，通常化学基本化学基本原理、元素化合物、有机化学、化学实验各一题，其原理、元素化合物、有机化学、化学实验各一题，其中有中有1-21-2题包括计算内容题包括计算内容）组成。）组

31、成。 选择题知识要求不高、不回避常见的考试内容，选择题知识要求不高、不回避常见的考试内容，一道题中考查的面较广，较为灵活、要求对基础知识一道题中考查的面较广，较为灵活、要求对基础知识有全面的了解、有较高的统摄与综合能力。如，有全面的了解、有较高的统摄与综合能力。如，2626、2828、2929、3535、4040、4242。 填空题中有四种题体现了新课程教育理念，很有填空题中有四种题体现了新课程教育理念，很有特点。一是信息获取应用题，二是开放性答案题，三特点。一是信息获取应用题，二是开放性答案题，三是实验设计题，四是要求说明判断、推理或设计、计是实验设计题，四是要求说明判断、推理或设计、计算理

32、由的题。如，算理由的题。如， 2929、3131、3232、 1717、2626、3333、3434等。等。 了解题型与试卷结构了解题型与试卷结构 分析中难题、难题难在哪里？难以解答的症结在哪里？分析中难题、难题难在哪里？难以解答的症结在哪里？提高解题能力的关键是什么？提高解题能力的关键是什么？中难题、难题一般有两种类型：中难题、难题一般有两种类型： 起点不高（题设情景、问题、运用的知识都是常见的）但综合起点不高（题设情景、问题、运用的知识都是常见的）但综合性强、思考容量大（解题应用的基础知识、技能面宽、要求理解比性强、思考容量大（解题应用的基础知识、技能面宽、要求理解比较深刻，考虑比较周密）

33、，表述明确严谨。得高分不易。较深刻，考虑比较周密），表述明确严谨。得高分不易。 起点高（题设情景、问题比较新颖，解题要融汇、灵活应用已起点高（题设情景、问题比较新颖，解题要融汇、灵活应用已学知识和题目给出的信息），落点低（所用的知识、技能仍然是十学知识和题目给出的信息），落点低（所用的知识、技能仍然是十分基础的）。只要能迅速找到解答的突破口，就可以变难为易。分基础的）。只要能迅速找到解答的突破口，就可以变难为易。分析、讲评的重点在于：分析、讲评的重点在于： 点出题目的难点、学生难以回答或易于发生错误的原因，帮助点出题目的难点、学生难以回答或易于发生错误的原因，帮助学生领悟化难为易，避免思考方向

34、错误、防止答题错误的关键。学生领悟化难为易，避免思考方向错误、防止答题错误的关键。注意分析试题的难度，做针对性的解题指导和讲评注意分析试题的难度，做针对性的解题指导和讲评例例1 1 无水乙酸又称冰醋酸（熔点无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6).16.6).在室温较低时在室温较低时, ,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体. .请简单说明在实验室请简单说明在实验室中若遇到这种情况时中若遇到这种情况时, ,你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸. . 试题起点低试题起点低, ,开放性大开放性大, ,但如果学生考虑不周但如果学生考虑不周, ,容易发容易

35、发生错误。如使用可能出现安全事故或人身伤害的方法。生错误。如使用可能出现安全事故或人身伤害的方法。例例2 2 已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于大于或等于98%98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验分离，可得到固体甲。（实验中使用合物样品，通过实验分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用过滤强酸性液体的耐酸过滤器）的过滤器是用过滤强酸性液体的耐酸过滤器） 请填写请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号序号

36、实验步骤实验步骤描述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）描述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）溶解溶解将混合物放入烧杯，加入将混合物放入烧杯，加入98%的硫酸，充分的硫酸，充分搅拌直到固体不再溶解搅拌直到固体不再溶解洗涤沉淀洗涤沉淀检查沉淀检查沉淀是否纯净是否纯净分析：分析： 题目情景和问题新颖，来自学生未学到的实际实题目情景和问题新颖，来自学生未学到的实际实验，起点高。但运用的是中学化学的混合物分离（溶解、验，起点高。但运用的是中学化学的混合物分离（溶解、过滤、沉淀洗涤），浓硫酸稀释、使用的安全操作程序和过滤、沉淀洗涤），浓硫酸稀释、使用的安全操作程序和方法。方法。 学生如果没有勇气处理未

37、曾遇到的新问题，不习惯于独学生如果没有勇气处理未曾遇到的新问题，不习惯于独立思考，缺乏应用已学知识解决新问题的信心，就难以顺利立思考，缺乏应用已学知识解决新问题的信心，就难以顺利解答试题。解答试题。 学生如果缺乏实验总体设计的能力、经验，也难以完整学生如果缺乏实验总体设计的能力、经验，也难以完整的作出实验方案，例如容易忽略沉淀洗涤、纯度检查。题目的作出实验方案，例如容易忽略沉淀洗涤、纯度检查。题目为降低难度做了提示，但若不理解目的，可能还是难以理解为降低难度做了提示，但若不理解目的，可能还是难以理解所设计的步骤，正确回答操作方法。所设计的步骤，正确回答操作方法。 学生易忽略的问题是：浓硫酸的转

38、移方法学生易忽略的问题是：浓硫酸的转移方法-使用玻棒使用玻棒引流，漫漫加入；稀释程序和方法，溶解和析出操作中的搅引流，漫漫加入；稀释程序和方法，溶解和析出操作中的搅拌。这有赖于平时严谨的学习态度和仔细、规范操作习惯的拌。这有赖于平时严谨的学习态度和仔细、规范操作习惯的养成。养成。例例3 3 某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚（某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚（C C4 4H H1010O O），乙醇），乙醇（C C2 2H H6 6O O）和水。经分析，液体中各原子数之比为）和水。经分析，液体中各原子数之比为 C C：H H：O = 16O = 16：4242：5 5。 （1

39、 1）若混合液只含）若混合液只含2 2 种组分，则所有可能组合是种组分，则所有可能组合是 。 （2 2）若混合液中含有）若混合液中含有3 3 种组分，在种组分，在628 g 628 g 混合液中有混合液中有 1 mol H1 mol H2 2O O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？分析：分析： 题设情景新，起点高。考查学生解读分子式、认识物质题设情景新，起点高。考查学生解读分子式、认识物质的定量组成；考查学生能否把化学问题抽象成数学问题，通过的定量组成；考查学生能否把化学问题抽象成数学问题，通过数学方法来解决；考查学生思维的灵敏性和创造性。但解题运数学方法来

40、解决；考查学生思维的灵敏性和创造性。但解题运用的知识、技能是非常基础的用的知识、技能是非常基础的-依据化学式的计算。依据化学式的计算。 题设的乙醚、乙醇和水，各组成元素比（题设的乙醚、乙醇和水，各组成元素比（C C：H H：O O）依次是：）依次是： 1616：4040；4 4； 1616：4848：8 8； 0 0：4040：20 20 。 题设液体中各原子数之比（题设液体中各原子数之比（ C C：H H：O = 16O = 16：4242：5 5）在乙醚、）在乙醚、乙醇间；在乙醚和水之间，不在乙醇、水之间。可以推知可能组合是乙醇间；在乙醚和水之间，不在乙醇、水之间。可以推知可能组合是乙醚、

41、乙醇；乙醚和水。乙醚、乙醇；乙醚和水。 题题2 2实际上是求实际上是求610 g610 g乙醚、乙醇混合物各含乙醚、乙醇多少。是乙醚、乙醇混合物各含乙醚、乙醇多少。是混合物的一般计算。利用元素质量比和总质量求解，不是难题。混合物的一般计算。利用元素质量比和总质量求解，不是难题。 相似的题目相似的题目 某某ABSABS工程树脂，由丙烯腈工程树脂，由丙烯腈（A：CH2=CHCN）、）、1，3-丁二烯丁二烯（B：CH2=CHCH=CH2）和苯乙烯按一定比例共聚而得。）和苯乙烯按一定比例共聚而得。（1）A、B、S三种单体中，碳、氢比值最小的单体是三种单体中，碳、氢比值最小的单体是 。（2）经元素分析可

42、知该）经元素分析可知该ABS工程树脂样品的组成为工程树脂样品的组成为CaHbNc ，则原料，则原料中中A、B的物质的量的比是的物质的量的比是 。例例4 4（1 1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。注明反应条件）。 O3 。 Na2O2 。 Na2O 。 （2）指出氧在下列物质中的化合价：）指出氧在下列物质中的化合价： O3 ；Na2O2 ；Na2O 。 （3）KO2能吸收能吸收CO2生成生成K2CO3 和和O2，试写出该反应的化学方程，试写出该反应的化学方程式式 。 （4）人体内，）人体内，O2-对健

43、康有害，但在催化剂对健康有害，但在催化剂SOD存在下可发生反应，请存在下可发生反应，请完成该反应的离子方程式：完成该反应的离子方程式： （ ）O O2- - + + （）（）H H2O = O = （）（）H H2O O2+ +（ ）O O2 + + （）（） 。 分析：分析：试题涉及知识内容多，问题的背景、涉及的知识有新有旧。考查重点在试题涉及知识内容多，问题的背景、涉及的知识有新有旧。考查重点在于氧的不同价态化合物的形成、转化。于氧的不同价态化合物的形成、转化。 前前3个小题大部分内容是学生学习过的，有了知识贮备，这些题的解答，为个小题大部分内容是学生学习过的，有了知识贮备，这些题的解答，

44、为第第4小题的解答做了铺垫。小题的解答做了铺垫。 学生通过题学生通过题3的解答，要认识到的解答，要认识到 O2- 离子在反应中可离子在反应中可以部分被氧化、部分被还原，才能顺利完成题以部分被氧化、部分被还原，才能顺利完成题4。 要注意考纲里的题型示例，题型示例里有教育部考试中要注意考纲里的题型示例，题型示例里有教育部考试中心出的题，也有一些省市的单独命题的比较优秀、典型的题心出的题，也有一些省市的单独命题的比较优秀、典型的题目。题型示例稳中有变，体现高考命题的方向、特点和考试目。题型示例稳中有变，体现高考命题的方向、特点和考试要求，具有很强的导向性、示范性。要求，具有很强的导向性、示范性。题型

45、示例体现能力测试：题型示例体现能力测试：信息信息获取、整合与应用，获取、整合与应用，思维思维能力能力与品质；分析、创造性的解决和表述问题的与品质；分析、创造性的解决和表述问题的应用应用能力。能力。 获取、获取、统摄统摄题设条件并与已学原理知识题设条件并与已学原理知识融合融合，通过分析、，通过分析、推理、判断，获得新知，得出问题的答案、结论；推理、判断，获得新知，得出问题的答案、结论； 依据事实和实验数据依据事实和实验数据归纳归纳出出规律规律性知识，得出科学的结论；性知识，得出科学的结论； 运用实验方法、数学运用实验方法、数学方法方法、模型化的方法来研究化学问题；、模型化的方法来研究化学问题；

46、在新的情景中在新的情景中运用运用原理、规律性知识和化学符号系统正确原理、规律性知识和化学符号系统正确描述、解释说明化学现象，解决简单的实际问题。描述、解释说明化学现象，解决简单的实际问题。 A A、B B、C C、D D、E E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 阴离子阴离子 OH Cl CO32- SO42- HSO4-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A A溶液与溶液与B B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E E溶液；溶液；A

47、A溶液与溶液与C C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E E溶液；溶液；A A溶液与溶液与D D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B B溶液与适量溶液与适量D D溶液反应生成白色沉淀，加入过量溶液反应生成白色沉淀，加入过量D D溶液，沉淀量减少，溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是但不消失。据此推断它们是A A-；B_B_；C_C_；D_D_；E_E_。分析分析: 题设重要信息有题设重要信息有3，可推出结论是：，可推出结论是： 题干题干-9种离子组成种离子组成5种可溶性固体，两种物质有共同的阳离子，唯一种可溶性固体，

48、两种物质有共同的阳离子，唯一的碳酸盐是的碳酸盐是Na2CO3 ； - -A与其他三种溶液生成可溶于酸的白色沉淀，沉淀是碳酸盐，与其他三种溶液生成可溶于酸的白色沉淀，沉淀是碳酸盐， A 是是NaNa2COCO3， E有强酸性有强酸性, 应含应含 HSO4-； -D 是强碱，是强碱，B是铝盐，是铝盐，D 是是Ba(OH)2, B是硫酸铝。是硫酸铝。 最后，得最后，得 C是是 Mg Cl2 （或硫酸氢镁）；（或硫酸氢镁）；E 是硫酸氢钠是硫酸氢钠（或硫酸氢镁）。（或硫酸氢镁）。 例例1 例例2 2 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：序号序号金属金属质量质量/g金属

49、状金属状态态C(H2SO4)/molL-1V（H2SO4）/mL溶液温度溶液温度/金属消失的金属消失的时间时间/s反应前反应前反应后反应后10.10丝丝0.550203450020.10粉末粉末0.55020355030.10丝丝0.750203625040.10丝丝0.850203520050.10粉末粉末0.85020362560.10丝丝1.050203512570.10丝丝1.05035505080.10丝丝1.150203410090.10丝丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（分析上述数据，回答下列问题：（1 1）实验）实验4 4和和5 5表明，表明， 对反应速率有

50、对反应速率有影响，影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序（填实验序号）；（号）；（2 2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验（填实验序号）；（序号）；（3 3）本实验中影响反应速率的其他因素还有）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号，其实验序号是是 。（。（4 4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约1515）相近，推测其原因：相近，推测其原因： 。 在三个密闭容器中分别通入在三个密闭容器中分别通入NeNe

51、、H H2、O O2三种气体，当它三种气体，当它们的温度和密度都相等时，这三种气体的压强们的温度和密度都相等时，这三种气体的压强(p)(p)从大到从大到小的顺序是小的顺序是 A Ap(Ne)p(H2) p(O2) B Bp(O2) p(Ne) p(H2) C Cp(H2) p(O2)p(Ne) D Dp(H2) p(Ne) p(O2) （ 运用运用数学表达式数学表达式，帮助推理判断：，帮助推理判断：pn/V，即，即 pm/MV， 得得：pd/M，d 相同相同， p1/M。答项为答项为D D。）。）例例3 某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成

52、，其相对分子质量小于量小于150150。若已知其中氧的质量分数为。若已知其中氧的质量分数为50 %50 %，则分子中碳原，则分子中碳原子的个数最多为子的个数最多为 反应速率反应速率 A A4 B4 B5 C5 C6 D6 D7 7（运用估算法（运用估算法: :含氧原子数不超过含氧原子数不超过4(m(O)75,N(O)4),4(m(O)75,N(O)4),最大是最大是4,4,则则 M=128M=128，碳氢原子相对原子量总和碳氢原子相对原子量总和=64=64，设分子式是，设分子式是 xHyO4 ，x x应不大于应不大于5 5。若为。若为5 5，分子式是分子式是 C5H4O4 ，与烷烃比较，缺氢原

53、子与烷烃比较，缺氢原子8个，分子中若有个，分子中若有3个双键、一个个双键、一个碳环，即可满足。该结构合理。可以确定是符合题意的答项。）碳环，即可满足。该结构合理。可以确定是符合题意的答项。）例例4 4 黄铁矿（主要成分为黄铁矿（主要成分为FeSFeS2 2）是工业制取硫酸的重要原）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为料，其煅烧产物为SO2和和Fe3O4。（1）将）将0.050molSO2(g)和和0.030molO2(g)放入容积为放入容积为1L的密闭的密闭容器中，反应：容器中，反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 在一定条件下在一定条件下达到平衡，测得达到平衡，测得c(SO3)0

54、.040mol/L。计算该条件下反应的平。计算该条件下反应的平衡常数衡常数K K和和SOSO2 2的平衡转化率（写出计算过程）。的平衡转化率（写出计算过程）。（2 2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2SO2平衡转化率平衡转化率的有的有 （填字母）（填字母）A A 升高温度升高温度 B B 降低温度降低温度 C C 增大压强增大压强D D 减小压强减小压强 E E 加入催化剂加入催化剂 G G 移出氧气移出氧气（3 3）SO2尾气用饱和尾气用饱和

55、Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为反应的化学方程式为 。（4 4）将黄铁矿的煅烧产物）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于溶于H2SO4后，加入铁粉，可后，加入铁粉，可制备制备FeSO4。酸。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因因 。 水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和和H2，还有还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有一个实验，证明上述混合气体

56、中有CO和和H2。( (加热装置和导管在图片中加热装置和导管在图片中略去略去) )回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)盛浓盛浓H2SO4的装置用途是：的装置用途是：_； 盛盛NaOH溶液溶液的装置用途是：的装置用途是：_。(2)(2)仪器仪器B B中需要加入的试剂的名称中需要加入的试剂的名称( (或化学式或化学式) )是：是：_， 所发生反应的化学方程式是：所发生反应的化学方程式是：_。(3)(3)仪器仪器C C中需要加入的试剂的名称中需要加入的试剂的名称( (或化学式或化学式) )是：是：_， 其目的是：其目的是：_。(4)(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：按气流方向

57、连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序： g gabab_。(5)(5)能证明混合气体中含有能证明混合气体中含有CO的实验依据是：的实验依据是：_。(6)(6)能证明混合气体中含有能证明混合气体中含有H2的实验依据是：的实验依据是：_。abAcdBefCg水和沸石hi浓H2SO4jkNaOH溶液lm澄清石灰水例例5例例6 6 “ “碘钟碘钟”实验中，实验中，3I3IS2O82S2O82I3I32SO422SO42的反的反应速率可以用应速率可以用I3I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时与加入的淀粉溶液显蓝色的时间间t t来度量，来度量，t t越小，反应速率越大。某探究性学习越小，反应速率越大。某探究性学

58、习小组在小组在2020进行实验，得到的数据如下表：进行实验，得到的数据如下表： 回答下列问题：回答下列问题：（1 1）该实验的目的）该实验的目的 。（2 2）显色时间）显色时间t2t2 。（3 3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在4040下进行编号下进行编号对应浓度的实验，显色时间对应浓度的实验，显色时间t2t2的范围为的范围为 （填字母）（填字母）A 22.0s B 22.0A 22.0s B 22.044.0s C 44.0s C 44.0s 44.0s D D 数据不足，无法判断数据不足，无法判断（4 4）通过分析比较上表数据

59、，得到的结论是）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。实验编号实验编号c(I)/molL0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82)/molL0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2例例7 7 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：如上图所示。回答下列问题：(1)(1)欲制备欲制备10.7 g NH4Cl10.7 g NH4Cl，理论上，理论上需

60、需NaCl_gNaCl_g。(2)(2)实验室进行蒸发浓实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“(3)“冷却结晶冷却结晶”过程中，析出过程中，析出NH4ClNH4Cl晶体的合适温度为晶体的合适温度为_。(4)(4)不用其它试剂，检查不用其它试剂，检查NH4ClNH4Cl产品是否纯净的方法及操作是产品是否纯净的方法及操作是_。(5)(5)若若NH4ClNH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是产品的方法是_。20304050203040506070温度/ 溶解度/ g8060708