广西师大附中2003高二期中考试试卷

1、.广西师大附中2003年高二期中考试试卷 化 学 相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 N 14 Na 23 第 卷 （共50分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意,共5小题，每题2分，共10分。）1、从石油中提取的矿物燃料燃烧后，产生的气体对环境会造成污染。为减少汽车尾气对大气的污染，1998年我国成功地制造出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种新燃料是A、甲醇B、90号汽油C、97号汽油D、0号柴油 2、下列措施，一定不能加快化学反应速率的是(其他条件不变)A、增大压强B、升高温度C、加催化剂D、增大体积3、反应4NH3 (气) + 5O2(气) 4NO (气) + 6H2

2、O (气)在2 L的密闭容器中进行，1 分钟后， NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 A、NO： 0.0025 mol·L1B、H2O： 0.002 mol·L1 C、NH3： 0.002 mol·L1 D、O2： 0.00125 mol·L4、工业上利用皂化反应来制取肥皂。肥皂的主要成分是A、油脂B、硬脂酸甘油酯C、高级脂肪酸的钠盐D、甘油5、人造丝和蚕丝：A、 都是蛋白质 B、 都是高分子化合物 C、 都是纤维素 D、 灼烧时都有烧焦羽毛的气味二、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题2分,共40分。）.6、“喷水溶

3、液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术,它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液,水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30-50 cm处形成一个厚0.5 cm的隔水层,即能阻止地下的盐分上升,又有拦截、蓄积雨水的作用.下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是A、 单体的结构简式为CH2=CH-COOR B、在一定条件下能发生加成反应C、 在一定条件下能发生水解反应 D、没有固定的溶沸点 7、对达到化学平衡的反应AB 2C来说，不能肯定会同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是 A、改变反应物的浓度 B、改变温度 C、改变压强 D、使用催化剂翰林汇8下列有机物的制取过程中，发生了酯化反

4、应的是： A、 由淀粉制取葡萄糖 B、 由纤维素制取人造丝 C、 由纤维素制取胶棉 D、 由纤维素制取醋酸纤维 9、可用于区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的试剂是： A、 浓溴水 B、 石蕊试液 C、 FeCl3溶液 D、 KMnO4溶液10、一定量的乙醇在氧气不足情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为27.6 g，若其中H2O的质量为10.8 g，则CO的质量为：A、 1.4 g B 、2.2 g C、4.4 g D、 在2.2 g和4.4 g之间COOHOH11下列物质中，既能和盐酸反应，又可与NaOH溶液反应的是：CH2CH2COONaNH2 A BCH3CHC

5、OOOHNH2COONaOHC D 12、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： HN4I(固)NH3(气)+ HI(气)； 2HI(气)H2(气) + I2(气)。当反应达到平衡时，H2=0.5 mol·L1，HI= 4 mol·L1，则NH3的浓度为 A、3.5 mol·L1B、4 mol·L1 C、4.5 mol·L1D、5 mol·L113、不能用水浴加热的实验是 A、苯的硝化反应 B、银镜反应实验 C 、制酚醛树脂 D、 由乙醇制乙烯14、某温度下，反应：N2O4(气)2NO2(气) Q在密闭容器中达到平衡，

6、下列说法中，不正确的是 A、 加压时（体积变小），将使正反应速率增大B、保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C、保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡，颜色变深D、保持体积不变，升高温度，再达到平衡时，颜色变深15、甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数为：A、 37% B、 16% C、 6% D、 不能确定16符合右图的反应是 A、X +3Y2ZQ B、X + 2Y3Z + Q C、5X + 3Y4Z+ QD、X + 3Y2Z + Q7、下列物质中属于醇类且发生消去反应的是A、 B、 C、 D、18、1 mol有机物a(分子式为C6H10

7、O4) 经水解后得到1 mol有机物b和2 mol有机物c，c经分子内脱水得d，d可以发生加聚反应生成高聚物 CH2-CH2 n。由此可推知a的结构简式是A 、HOOCCH2CH2COOCH2CH3 B、 HOOC(CH2)3COOCH3C 、CH3OOC(CH2)2COOCH3 D、 CH3CH2OOCCOOCH2CH3 19、某同学在给有机物命名时，写出下列名称，其中不正确的是A、3，3，2三甲基丁烷 B、4甲基3乙基庚烷C、2乙基1丁烯 D、2，2二甲基1丁烯翰林汇20、下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是：A、 2NO2 (气) 2NO(气)+O2 (气)，降温，颜色加深。B、 NO2

8、SO2 NOSO3，降温，SO3的体积分数增加。C、 CS22H2O CO22H2S，升温，CO2的平衡浓度增大。D、 PCl3Cl2 PCl5，降温，PCl3转化率增大。21下列叙述中正确的是A、能发生酯化反应的酸一定是羧酸B、油脂水解后得到的醇是丙三醇C、天然蛋白质水解的最后产物是多种氨基酸D、淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是高分子化合物22、 密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5 mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.2 mol/L。下列判断正确的是： A. x+y < z B. 平衡向正反应

9、方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数下降23下列除杂质的方法中正确的是A、溴苯中含有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液B、乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液C、乙烷中混有乙烯，加氢气在一定条件下反应，使乙烯转化成乙烷D、苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏24、可逆反应2A + B 2C + Q（Q0）随温度的变化混合气体的平均相对分子质量的变化如右图所示，则下列说法正确的是平均相对分子质量A、A和B可能都是固体B、A和B一定都是气体C、若B为固体,则A一定是气体D、A和B可能都是气体 温度25某药物结构简式如右图所示：CH2CnCH3OCCH2CH2OCO

10、CH3COO该物质1 mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为A3 mol B4 mol C3n mol D4n mol第 卷 （共50分）三、填空题26、（2分）写出化学平衡移动原理的内容： 27、（4分）海洛因和吗啡都是严格查禁的毒品，其中吗啡分子含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%；吗啡分子中含3个氧原子。求：（1） 吗啡的分子量是 （2） 吗啡的分子式是 28、（6分）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。净水时它被还原成胶状的氢氧化铁，吸附水里悬浮的杂质并能消毒杀菌。工业上制取铁酸钠的化学方程式如下：aFe(NO3)3 + 16NaOH + bCl2 =

11、 cNa2FeO4 + dNaNO3 + 6NaCl + 8H2O（1）系数a、b、c、d分别是 、 、 、 。（2）反应中还原剂是 。（3）反应中转移电子总数是 mol。29、C8H8O2的同分异构体甚多，请写出其中属于芳香族酯类的化合物的结构简式（有几种写几种） 。30、（10分）有氧呼吸和无氧呼吸是葡萄糖在体内氧化的主要过程。（） 在一般情况下，高等动物（包括人类）进行各项生命活动所需要的能量，都是在有氧的条件下，通过有氧呼吸葡萄糖完全分解供给的，其反应方程式为 （2分）；人进行了剧烈运动后，时常会感到肌肉酸痛，这是因为自由血液特循环跟不上，导致肌肉暂时缺氧，就会产生葡萄的无氧呼吸，以便

12、补充人体所需的能量，同时产生较多量的乳酸，人们从平原地区进入高原初期也会出现这种现象。乳酸的结构简式：CH3CH（OH）COOH（）乳酸在一定条件下能发生如下所示的系列转化： H2O 浓H2SO4 CH3OH 浓H2SO4 加聚 乳酸 缩聚 B其中的化学式为，分子中含有一个六元环状结构，的化学式为，用化学方程式完成下列转化（不要求写出反应条件，有机物用结构简式表示）：乳酸 ： 分乳酸 ： 分 ： 分 C D: 分四、实验题（共10分）311，2二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂，常温上它是无色液体，密度2.18g/cm3， 沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室

13、中可用下图所示设备制备1，2二溴乙烷。图中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓H2SO4的混合液，试管d 中装有液溴 （表面覆盖少量水） 填写下列空白：分别写出a和d中发生的主要化学反应的方程式：_ _，_ _。安全瓶b可以防止倒吸，并可检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象_ _ 。容器c中的NaOH溶液的作用是：_ 。 某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果的气密性没有问题，试分析其可能的原因。 _ _。五、计算题32、（5分）以N2和H2为原料，在一定温度下的密闭容器中进行合成氨的反应。一段时间后，反应达平衡，此时测得平衡体系中NH3为4mol，起始与平衡时的压强之比为13:8，且H2起始：H2平衡4:1，求N2和H2的转化率。33. （7分）室温下，在一密闭的容器中，先放入1.56 g Na2O2 ,然后通入O2,再通入乙烷,用电火花引爆,直至反应完全为止,恢复到原来温度,容器内的压强近