《化学平衡常数》教案

1、城新资料推荐复习引入上节课我们学习了化学平衡，化必巫麴7右44cE；n：1MO诋筛玫力百础/部3k聆听思考，等、定、变、回答：动、逆。复习引入新课特列原理)的内容是什么？讲述为了寻找定量描述化学反应限度的L-irfcJ,公小分/lz，沙迎倒"去女"t将限；dfc公学生回答：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向让学生明确能够部分减弱这种改变学习目标激/J4，八HJ八J1IL十11刑1叩刀3口J"TH心1J了分析，终于发现：化学平衡常数可以表征化学反应限度的相对大小。的方向移动O发学生的求知欲望。多媒体投影课本29页问题：(1)分析表格中所得数

2、据，寻找其中的规律。(2)引导学生对比观察1、2、3组数据与4、5、6组数据，你从中可以得出什么结论？计算填表分析平衡常数表达式中的数据特征得出规律：不管的初始浓度有多大，只要保持反应体系的温度不变，达到平衡状态后生成物浓度系数次第的乘积与反应物浓度系数次累的乘积之比是个常数得出结论：可逆反应无论从正向开始还是从逆向开始，无论起始浓度多大，都能达到化学平衡。培养学生分析数据的能力、处理数据的能力培养学生合作探究的能力培养学生对比能力,让学生在交流和讨论中体会概念的构建，明确化学平衡常数这一概念的内涵过渡人们对其他化学平衡体系的数据进行分析，发现了类似的关系,平衡常数的含义是什么？板书一、化学平

3、衡常数对于可逆反应：mA(g)+nB(g)弋pC(g)+qD(g)总结化学平衡常数等于平衡体系中生成物浓度嘉之积与反应物浓度事之积之比归纳整理文字表述式中的注意事项，明了平衡常数成立的前提条件学生思考讨论培养学生1、定义：在|一定温度时，当一个可逆反的归纳整理|应|达到|平衡状态时,生成物平衡浓度的幕之积与反应物平衡浓度的箱之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。思考如何将文字表述式书写为数学表达式？此时反应物浓度、生成物浓度是什么浓能力和表达能力。强化知识要点，加深理解。度？2 .数学表达式：平衡常数的数学表达式Kf（C"（D）y（A）Y（8）思考FF衡浓度的单

4、位是mol-L1,请问平衡常数K有不有单位？3 .平衡常数的单位浓度的单位为moll?K的单位为（mol-1/1产；An=p+q-m-n当浓度的单位为mollL称标准平衡常数，标准平衡常数不写单位。学生思考讨论：既然浓度有单位，那么K肯定就有单位，但教材上的K值都没有单位。学生会比较茫然。培养学生分析推导能力，同时自己发现问题。多媒体投影针对性练习请写出下表中各反应的平衡常数表达式并回答问题回答（1）比较和，分析平衡常数表达式的书写与哪些因素有关？（2）比较和，分析正、逆反应的平衡常数之间的关系（3）和，分析平衡体系中固体和纯液体的浓度在平衡常数表达式中不出现的原因。（1）同一化学反应，可以用

5、不同的化学反应式来表示，每个化学方程培养学生的动手动脑能力，同时，让学生具有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑,独立思考.逐步形成善于与人合作和分工的团队.精神让学生多分析,主动参与到学习中，真正体现学生反应Kc单位11/2N：(g)+3/24(g)(g)2N：(g)+3H：(g)Q2NH,(g)32NH5(g)IN?(g)+3H：(g)4FeO(s)+C0(g)=Fe(s)+C0：(g)5AgCl(s)=Ag.(aq)+C1'(aq)6CrO*(aq)+H二0=Cr0J(aq)+2H*(aq)教师引导学生小结板书4书写平衡常数关系式的规则式都有自己的平衡常数

6、是课堂的主关系式及相应的平衡常人。培养学生数。分析问题解决问题的能（2）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方力。教师讲解分析（3）如果反应中有固体和纯程式书写形式有关。对于液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式同一可逆反应，正反应的中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡平衡常数等于逆反应的关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的平衡常数的倒数，即：Ky培养学生概浓度。1/次"逆。括归纳知识强调：稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。的能力非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。思考练习引入化学平衡常数有何

7、意义？（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示,（2）K值大小与温度的关系是：温度升高，思考回答平衡常数的学生阅读教K值大小反映了化学反应可材P29可自（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能进行的程度（既反应行获得结论，能减小）。限度）；平衡常数的数在学生能够值越大，说明反应进行自行得出结得越完全论基础上提出新的问题学生小结平衡常数是以激发学生温度的函数，随温度的的学习兴趣，变化而变化。如果正反学会深入思应为吸热反应，温度升考。引导学生得出结论、教师板书高K值增大；如果正反应为放热反应，温度升二、引入平衡常数K的意义高K值减小。反之则反。1、平衡常数K与温度有关，与浓度无关

8、，由K随温度的变化可推断正反应是学生自主学习。提醒学吸热反应还是放热。若正反应是吸热反生注意化学平衡计算的引导学生重应，升高温度，K增大；若正反应是放格式及选用例题的意视教材，挖掘热反应,，升高温度，K减小。深意。提问思考以例1为例，能否将第（2）题的状态视作在状态1的基础上再加入H?、b各0.1mol?那么起始状态时各物质的浓度是多少？浓度商又是多少？引导分析得出更进一步结论观察P29图表，得出结论。通过对数据2、在某温度下，某时刻反应是否达平分析，培养学衡，可用该时刻产物浓度暴之积与反应学生分组计算讨论，从生分析、处理物浓度事之积的比即浓度商Qc与K比定量计算得出定性结数据的能力，较大小来

9、判断。论，平衡常数可用来判提高学生逻即氯二K体系处于化学平衡断反应的方向。辑归纳、建模Qc<K反应正向进行的能力QC>K反应逆向进行增加反应物的浓度平衡高考实践（2003全国11）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2Am+B。0向正反应方向移动。2C°达到平衡时，A、B和C的物质的量分学生分组讨论，代表发别为4mo1、2mol和4molo保持温度和压强言。学生可有多种解法不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如比较后得出，此题用平感受高考试下调整，可使平衡右移的是衡常数来解更方便，设题，源于教A.均减半B.均加倍C.均增加lmol容器体积为VK=1/2V在容积可变的材，但

10、高于教材。D.均减少lmol情况下，如果均减半或均加倍，各物质的浓度不变，K不变，平衡不移动。如果均加lmol,设容积为V,则Q=l/3V（V=l.3V）则K>Q说明反应物的浓度比平衡时大，故平衡向正反应方向移动。减少lmol与此类似，只不过移动方向相反。答案C学生小结（1）当Qc>K时，化学平衡向左移动（2）当QcK时,化学平衡向右移动（3）1JO设问请自主学习例2,平衡常数在此当Qc二K时，化学平衡不题中作用是什么？若K=2,你能得出什么结论？移动以本节知识3、平衡常数K值的大小，可推断反应平衡常数可用于计算物进行的程度。质的转化率。计算K=为载体使学K值越大，表示反应进行的程

11、度越大，反应物的转化率越大；K值越小，2时C0的转化率。生感到获取新知识新方表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。一般来说，反应的平衡常数KN10,认为正反应进行得较完全；KWio-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全)。理论应用平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如：N2+O22NOK=1O3o(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。讲解提问平衡常数定量地表明了反应进行的限度，与反应速率是否有关？强调平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正

12、向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如：2SO2(g)+O22SO3(g)298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。学生积极思考，联系前面所学知识，进行对比思考。法的喜悦，激发学生学习化学的积极性。用理论指导我们的社会生产生活。引导学生课堂小结本节课的主要内容学生小结本节课学习了一个新的知识点化学平衡常数，主要内容有：（1） 化学平衡常数的表达式的书写（2） 化学平衡常数的含义（3） 化学平衡常数的应用培养学生完善知识系统总结的习惯课后思考1请同学们下课后再去仔细研究例1中的两问中的状态，状态1与状态2中的各物理量有哪些异同？如浓度，各组分的百分含量。课

13、后思考2为什么在2003年全国高考第11题中A、B答案中物质均减半与均加倍时平衡不移动？仔细观察反应方程式的计量系数与用量关系，你能得出什么结论？学生课后思考讨论。激发学生的求知欲，同时为讲解“等效平衡”埋下伏笔。五、板书设计一、化学平衡常数1、定义：在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的塞之积与反应物平衡浓度的塞之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。2 .数学表达式：m_cP（C）Y（01;平衡常数的数学表达式/（A）"”"）3 .平衡常数的单位二浓度的单位为molL-1:.K的单位为（molL）An；An=p+q-m-n当浓度

14、的单位为molL-i,称标准平衡常数，标准平衡常数不写单位。4书写平衡常数关系式的规则3 / 83 / 83 / 88 5 *1 (1)同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。(2)化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正=1/Kq(3)如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。强调：稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。二、引入平衡常数K的意义1、平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热反应。若正反应是吸热反应，升高温度，K增大；若正反应是放热反应”升高温度，K减小。2、在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物浓度塞之积与反应物浓度塞之积的比即浓度商Q与K比较大小来判断。即Qc=K体系处于化学平衡QcVK反应正向进行QOK反应逆向进行3、平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；