第11讲备课资料 精选中考试题

1、第11讲质量守恒定律及化学方程式1.(2019吉林中考)化学方程式+3CO 2Fe+3CO2中,所缺物质的化学式为()  A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4 D.FeCO3答案B根据质量守恒定律可知化学反响前后原子种类、数目不变,那么所缺物质的化学式为Fe2O3,选B。 2.(2019山东威海中考)在化学变化中,以下说法正确的选项是()原子的种类、元素的种粪、分子的种类均不变原子的数目、分子的数目均不变原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变原子核的种类、数量、质量均不变A. B.C. D.答案C在化学变化中,原子的种类、元素的种类均不变,分子的种类会改变,错误;原子的数目不

2、变,分子的数目不能确定,错误;原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变,正确;原子核的种类、数量、质量均不变,正确。应选C。3.(2019吉林长春中考)侯氏制碱法的生产过程涉及如下反响:NH3+CO2+NaCl+XNaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。以下说法错误的选项是() A.X的化学式为H2OB.NaHCO3受热易分解C.CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同D.NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用答案CCO2和Na2CO3中的碳元素的化合价均为+4价,应选C。4.(2019云南中考)以下图为某化学反响的微观示意图。图中相同的球表示同种元素的原子

3、。以下说法错误的选项是()A.该反响生成物的分子个数比为11B.在化学反响中,分子可以分为原子,而原子不能再分C.反响前后原子的种类、数目都不变D.该反响属于化合反响答案D依据微观示意图知该反响是在一定条件下,碳和水反响生成一氧化碳和氢气,化学方程式为C+H2O CO+H2。生成物的分子个数比为11;由微观示意图可知,化学反响前后,分子分裂成原子,原子重新组合成新分子,化学反响过程中分子可以再分,原子不可再分;反响前后原子的种类、数目均保持不变;该反响为一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响,属于置换反响。 5.(2019江苏南京中考)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,

4、在一定条件下反响,测得反响前及反响过程中的两个时刻各物质的质量分数如以下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。以下数据正确的选项是()A.a=56%B.b=6%C.c=17%D.d=8%答案A由题图中信息知,甲、乙的质量减少,为反响物;丙的质量增加,为生成物,丁的质量不变,可能为该反响的催化剂或不参加反响的杂质。根据质量守恒定律,b=100%-40%-10%-42%=8%;将反响过程中的两个时刻按时间先后顺序分别命名为A时刻、B时刻,那么:甲乙丙丁反响前各物质的质量分数70%14%6%10%反响至A时刻各物质的质量分数变化量减少14%减少3%增加17%不变A时刻各物质的质量分数

5、56%11%23%10%由A时刻至B时刻各物质的质量分数变化量减少14%减少3%增加17%不变B时刻各物质的质量分数42%8%40%10%故a=56%,c=23%,d=10%。此题选A。 6.(2019甘肃兰州中考)在某密闭容器中,参加一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质,一段时间后,测得各物质的质量如下表。以下说法正确的选项是()物质甲乙丙丁反响前的质量/g5.22.32.01.3反响后的质量/g2.01.52.0XA.丙一定是催化剂B.X的值是5.3C.参加反响的甲、乙质量比为43D.丁可能是单质答案B丙在反响前后质量未变,但不一定是催化剂,也可能是未参加反响的杂质,故A错误;根据质量守恒定律

6、可知,X=5.2+2.3+2.0+1.3-(2.0+1.5+2.0)=5.3,B正确;参加反响的甲、乙的质量比为(5.2 g-2.0 g)(2.3 g-1.5 g)=41,故C错误;由反响前后的质量关系可知,甲、乙均为反响物,丁是生成物,丙可能是杂质或催化剂,该反响属于化合反响,因此生成物丁一定是化合物,不可能是单质,故D错误。7.(2019湖北黄冈中考)一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反响,生成物只有CO、CO2和H2O,且总质量为20.8 g,其中H2O的质量为10.8 g,那么CO2的质量为()A.5.6 gB.8.8 gC.4.4 gD.4.8 g答案C甲烷(CH4)中碳、

7、氢元素的质量比是124=31,所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为31。10.8 g H2O中氢元素的质量为10.8 g×218=1.2 g,那么CO和CO2中总的碳元素的质量为1.2 g×3=3.6 g。设生成的CO的质量是x,CO2的质量为y,那么x+y=20.8 g-10.8 g=10 g,1228x+1244y=3.6 g,解得x=5.6 g,y=4.4 g,故CO2的质量为4.4 g。8.(2019湖南长沙中考)根据化学方程式不能获得该反响的信息是()A.化学反响的快慢B.生成物C.反响条件 D.反响物答案A化学方程式无法表示化学反响的快慢,应选A。9.(201

8、9天津中考)芯片是电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反响:Si+O2 SiO2SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2SiO2+2C Si+2COSi+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2以下说法不正确的选项是()A.反响属于置换反响B.上述反响中共生成三种可燃性气体C.Na2SiO3中Si为+4价D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化答案B由一种单质与一种化合物反响生成另一种单质与另一种化合物的反响是置换反响,反响属于置换反响,故A正确;题述反响中共生成2种可燃性气体(一氧化碳和氢气),故B错误;Na2SiO3中Si元素

9、的化合价为+4,故C正确;根据反响和可知,Si和SiO2在一定条件下可以相互转化,故D正确。10.(2019湖南衡阳中考)以下表达符合实际且化学方程式书写正确的选项是()A.用氢氧化钠治疗胃酸过多:NaOH+HCl NaCl+H2OB.碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊:Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3C.实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气:H2O2 H2+O2D.高炉炼铁的反响原理:Fe2O3+3CO Fe+3CO2答案BA项中氢氧化钠有强腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多;C项中生成物为水和氧气,不符合客观事实;D项中化学方程式没有配平,故错误。11.(2019安徽中考

10、)科学家发现,利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛,其反响的微观示意图如下。以下有关该反响的说法正确的选项是()A.属于置换反响B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题C.其中甲醛属于氧化物D.化学方程式为:HCO+O2 CO2+H2O答案B根据微观示意图可知,反响的化学方程式为CH2O+O2 CO2+H2O,此反响不是置换反响,故A、D错误;此反响可以把甲醛转化为无毒的CO2和H2O,故B正确;CH2O由三种元素组成,不是氧化物,故C错误。12.(2019四川泸州中考)以下有关反响化学方程式正确,且反响前后有元素化合价升高和降低的是()A.铁和盐酸混合:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2

11、B.碳酸铵与硫酸反响:(NH4)2CO3+H2SO4(NH4)2SO4+H2O+CO2C.石英和纯碱高温下共热:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2D.磁铁矿(Fe3O4)高温下通CO:Fe3O4+4CO3Fe+4CO2答案DA中反响生成物错误,正确的化学方程式为:Fe+2HClFeCl2+H2;B和C中化学方程式正确,但反响前后没有元素化合价升降;D中化学方程式正确,铁元素反响后化合价降低,碳元素反响后化合价升高,故D符合题意。13.(2019山东泰安中考)四种物质在一定的条件下充分混合反响,测得反响前后各物质的质量分数如下图。那么有关说法中不正确的选项是()A.丁一定是化合物B.乙

12、可能是这个反响的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为81D.参加反响的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和答案C化学反响遵守质量守恒定律,反响后质量增多的物质是生成物,质量减少的物质是反响物。据题图可知,甲是生成物,丁是反响物,丙是生成物,乙质量不变,可能作催化剂,该反响可表示为丁 丙+甲。丁发生分解反响,丁一定是化合物,故A正确;乙可能是这个反响的催化剂,故B正确;生成的甲、丙两物质的质量比为(19%-17%)(41%-25%)=216=18,故C错误;根据质量守恒定律,参加反响的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和,故D正确。14.(2019湖南常德中考)某有机物6.0 g在空气中完全燃

13、烧,共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水,那么该化合物的组成元素是()A.一定只含有碳元素B.一定只含有碳、氢两种元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素答案B化学反响前后元素种类不变,质量不变。生成的CO2中碳元素的质量为:17.6 g×1244=4.8 g,生成的H2O中氢元素的质量为10.8 g×218=1.2 g,4.8 g+1.2 g=6.0 g,碳、氢元素质量之和等于有机物的质量,因此该有机物只含碳、氢两种元素,B正确。15.(2019河南中考)偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反响放出的能量能把火箭送入太空,该化学方程式为

14、:C2H8N2+2N2O4 2X+3N2+4H2O。以下说法正确的选项是()A.X的化学式为COB.偏二甲肼中碳的质量分数为40%C.该反响属于分解反响D.生成N2和H2O的质量比为149答案B由质量守恒定律推知,1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子,其化学式为CO2,故A项错误;偏二甲肼中碳的质量分数为24÷60×100%=40%,故B项正确;分解反响的特征是“一变多,该反响的反响物是偏二甲肼和四氧化二氮两种物质,因此不属于分解反响,故C项错误;生成物氮气和水的质量比为(3×28)(4×18)=76,故D项错误。16.(2019山东青岛中考)随着科学

15、的开展,新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如以下图(图中的微粒恰好完全反响)所示。请根据微观示意图答复以下问题。(1)丁的化学式为,该反响的化学方程式为。 (2)以下说法正确的选项是(填写字母序号)。 A.反响前后原子数目发生改变B.该反响属于复分解反响C.甲是单质,乙、丙、丁均为化合物D.该反响表达了无机物在一定条件下可以转化为有机物答案(1)H2O3H2+CO2 CH4O+H2O(或3H2+CO2 CH3OH+H2O)(2)CD解析(1)由题目信息和质量守恒定律可知,该反响为二氧化碳和氢气

16、在催化剂作用下反响生成甲醇和水,其化学方程式为3H2+CO2 CH4O+H2O或3H2+CO2 CH3OH+H2O。(2)由上述反响可知,化学反响前后原子数目没有发生改变,故A错误;由上述反响可知,该反响不属于复分解反响,故B错误;由微粒的构成可知,甲是单质,乙、丙、丁均为化合物,故C正确;由上述反响中物质类别的变化可知,该反响表达了无机物在一定条件下可以转化为有机物,故D正确。17.(2019云南昆明中考)金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下:(1)反响的化学方程式为。 (2)TiO2与焦炭(C)和Cl

17、2在高温下反响,该反响中C和Cl2按质量比为1271的比例参加反响,相应的化学方程式为。 (3)反响的产物除红色固体A外,还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。那么该反响的化学方程式为。 答案(1)H2TiO3 TiO2+H2O(2)TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO(3)2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3解析(1)H2TiO3在加热的条件下反响生成TiO2和H2O;(2)反响中C和Cl2的质量比为1271,故C和Cl2的化学计量数之比为11,反响后生成TiCl4,根据反响前后原子种类和个数不变,推出正确的化学方程式;(3)硫酸亚铁在高温条件下分

18、解生成的红色物质是氧化铁,根据质量守恒定律和题给信息推知,生成的气体为二氧化硫和三氧化硫,由此得出正确的化学方程式。18.(2019河南中考)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反响的化学方程式为;充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,假设反响前后固体中铜元素的质量分数之比为34,那么该反响生成水和二氧化碳的质量之和为g。 答案Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO26解析碱式碳酸铜受热分解后生成氧化铜、水和二氧化碳,化学方程式为Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2;设混合物中铜元素的质量为a,反响后固体的总质量为x,那么反响后固

19、体中铜元素的质量也是a,故a24 gax=34,得x=18 g,根据质量守恒定律,生成水和二氧化碳的质量之和为24 g-18 g=6 g。19.(2019广东中考)微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。(1)请在以下图第二、三个方框中,把NH3在纯氧中燃烧(4NH3+3O2 2N2+6H2O)的微观粒子补充完整:(2)第三个方框中的物质属于(填“单质“化合物“纯洁物或“混合物)。 答案(1)(2)混合物解析(1)对照化学方程式可知,第二个方框中应补充3个O2分子,第三个方框中应补充2个N2分子和2个H2O分子;(2)第三个方框中有两种分子,属于混合物。20.(2019辽宁沈阳中考)水

20、在一定条件下可以发生化学反响。化学方程式:2H2O2H2+O2。根据所给信息,请答复以下问题:(1)实验中,产生气体的体积之比约为。 (2)当水分子分解时,生成氢原子和,每两个氢原子结合成一个,每结合成一个氧分子。 (3)在通电条件下,每2份质量的水完全分解,生成份质量的氢气。 答案(1)21(或12)(2)氧原子(或O)氢分子(或H2)两个氧原子(其他合理答案均可)(3)2/9解析(1)根据化学方程式2H2O 2H2+O2可知,分解生成氢气和氧气的分子个数比是21,所以两种气体的体积之比约为21;(2)根据水电解的微观示意图可知,当水分子分解时,生成氢原子和氧原

21、子,每两个氢原子结合成一个氢分子,每两个氧原子结合成一个氧分子;(3)由反响的化学方程式知,每36份质量的水完全分解,生成4份质量的氢气,那么2份质量的水完全分解,生成2/9份质量的氢气。21.(2019湖南郴州中考)铜是一种常见的金属,在生活、生产中有广泛的应用。(1)电气工业上常用铜作电缆的内芯,是利用铜具有良好的性。 (2)铜是一种不活泼的金属,但铜制品长期露置在潮湿空气中,外表变绿色,即生成了“铜绿化学式:Cux(OH)yCO3。小明和小丽为了探究“铜绿的组成,查阅资料:“铜绿受热易分解生成CuO、CO2和H2O。他们进行如下实验:称取22.2克“铜绿,充分加热至固体质量不再

22、改变,把产生的气体全部依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠溶液。发现浓硫酸增重1.8克,氢氧化钠溶液增重4.4克。根据以上实验,他们推断出:x=,y=; 铜在潮湿空气中变成“铜绿的化学方程式是。 (3)小明和小丽分别取24.0克氧化铜,用CO复原制铜。小明得到19.2克红色固体,小丽得到20.8克红色固体。他们质疑:为什么两人得到的红色固体质量不相等?查阅资料:.CO复原CuO时也可产生红色的氧化亚铜(Cu2O);.Cu2O+H2SO4(稀) Cu+CuSO4+H2O;他们分析推断:一致认为(填“小明或“小丽)的产物中没有Cu2O; 用CO复原a克CuO得到红色固体b克。假设红色固体为Cu和Cu2O的混合物,那么a与b的数量关系是; 还可用简单的实验验证红色固体是否有Cu2O。请简述操作、现象及结论: