电解质溶液的图像题集

1、 电解质溶液图像表格题集一、选择题1一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.0×1013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化2如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂3常温下，向20 mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L1的氨水，溶液pH的变化与加

2、入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 mol·L1B在、之间的任意一点：c(Cl)>c(NH)，c(H)>c(OH)C在点所示溶液中：c(NH)c(Cl)>c(OH)c(H)，且V<20D在点所示溶液中：由水电离出的c(OH)>107 mol·L14室温下向10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c

3、(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)5水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A图中五点的Kw的关系：bcadeB若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的CH3COONa固体D处在b点时，将0.5 mol·L1的H2SO4溶液与1 mol·L1的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性6室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KH

4、DB滴定至P点时，溶液中：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH) CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)7298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L1氨水中滴入0.10 mol·L1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H

5、)c(OH)DN点处的溶液中pH<128如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述不正确的是()A盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L1BP点时恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞或甲基橙均可以用作本实验的指示剂9下图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)×c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH710室温下，0.1 mol·L1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物质的量分数

6、随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是()AH2A的电离方程式：H2AHHABpH5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA)c(A2)1100C等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na)c(HA)c(A2)DNa2A溶液必存在c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)，各粒子浓度均大于011浓度均为0.10 mol·L1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2

7、时，若两溶液同时升高温度，则增大12常温下，0.2 mol·L1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合溶液pH7.0C该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)D图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H13常温下，用0.100 0 mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol·L1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是()A滴定盐酸的曲线是图乙B达到B、D点所处状

8、态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A)C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为：c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)实验编号起始浓度/(mol·L1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.2714室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A)

9、mol·L1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol·L1D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH) c(H)1540 ，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A在pH9.0时，c(NH)>c(HCO)>c(NH2COO)>c(CO)B随着CO2的通入，不断增大C不同pH的溶液中存在关系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成16室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始

10、浓度c(HA)起始浓度c(NaOH)反应后溶液的pH0.1 mol·L10.1 mol·L19x0.2 mol·L17下列说法正确的是()A实验反应前HA溶液中：c(H)c(OH)c(A)B实验反应后溶液中：c(A)>c(Na)C实验反应前HA溶液浓度：x0.2 mol·L1D实验反应后溶液中：c(A)c(HA)c(Na)17已知Ag2SO4的Ksp为2.0×105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如下图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 mol·L1。若t1时刻

11、在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是(B)18常温下，有关物质的溶度积如表所示。物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×1096.82×1064.68×1065.61×10122.64×1039下列有关说法不正确的是()A常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C

12、向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)c(Fe3)2.125×1021D无法利用Ca(OH)2制备NaOH19一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数：Kspcm(An)·cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知25 时，以下五种物质的Ksp：物质AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SKsp2×10102×10125.4×10138.3×10176.3×1050颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以0.1 mol·L1的AgNO3溶

13、液测定某溶液中c(Cl)，适宜作滴定指示剂的物质是()AK2CrO4BKBrCKIDK2S20已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca22KMg24SO，不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是()A向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D该平衡的Kspc(Ca2)·c(K)·c(Mg2)·c(SO)21如图是碳酸钙(

14、CaCO3)在25 和100 两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是()ACaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)H<0Ba、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等C25 时，CaCO3的Ksp2.8×109 mol2·L2D温度不变，挥发水分，可使溶液由a点变到c点22常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是()A相同温度时，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3

15、)BBaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C反应BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)的K2K1D若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO323已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)1×1012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论错误的是提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·

16、L1B图中x点的坐标为(100,6)C图中x点表示溶液中Ag被完全沉淀D把0.1 mol·L1的NaCl换成0.1 mol·L1 NaI则图像在终点后变为虚线部分24溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。加入铝片，产生无色无味的气体；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOB在滴加NaOH溶液物质的量为0.50.7 mol时，发生的离子反应为Al34OH=AlO2H2OC溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3Dn(H)n(NH)n

17、(Mg2)24125常温下，浓度均为0.1 mol·L1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A四种溶液中，水的电离程度>>>BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClODNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)26室温下，0.1 mol·L1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA、A2)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说

18、法正确的是()AH2A的电离方程式：H2AHHABpH5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA)c(A2)1100C等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na)c(HA)c(A2)DNa2A溶液必存在c(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)，各粒子浓度均大于027H2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 mol·L1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()ApH2.5的溶液中：c(H2

19、C2O4)c(C2O)>c(HC2O)Bc(Na)0.100 mol·L1的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)>0.100 mol·L1c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na)<2c(C2O)28常温常压下，将a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是()A当a2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c(H)有如图变化关系B当ab时，所得溶液中存在：c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)C当2ab时，所得溶液中存在

20、：c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)D当<<1时，所得溶液中一定存在：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)2925 时，用Na2S沉淀Cu2、Mn2、Fe2、Zn2四种金属离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2)的关系如图所示。下列说法正确的是()AKsp(CuS)约为1.0×1020B向Cu2浓度为105 mol·L1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出DNa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)C向100 mL浓度均为105 mol·

21、L1的Cu2、Mn2、Fe2、Zn2的混合溶液中逐滴加入104 mol·L1的Na2S溶液，Zn2先沉淀二、非选择题30水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：(1)纯水在100 时，pH6，该温度下0.1 mol·L1的NaOH溶液的pH_。(2)25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_。由水电离出的c(OH)_ mol·L1。(3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右下图所示，则HX是_(填“强酸”或“弱酸”)，理由是：_。(4)电离

22、平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.9×1010CH3COOHK1.8×105H2CO3K14.3×107、K25.6×101125 时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为(填化学式)。25 时，0.5 mol·L1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的_倍。答案(1)11(2)COH2OHCOOH103(3)弱酸稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸(4)Na2CO3>

23、;NaCN>CH3COONa9×10831现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：向溶液中加入12滴指示剂。取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。用氢氧化钠溶液滴定至终点。重复以上操作。配制250 mL盐酸标准溶液。根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。(1)以上各步中，正确的操作顺序是_(填序号)，上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_，使用_作指示剂。(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如下表：滴定次数1234V(标准溶液)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.100.300.000.20V(N

24、aOH)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)mL20.02 mL他的计算合理吗？_。理由是_。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如右上图所示，则a_20.02(填“>”“<”或“”)。答案：(1)酸式滴定管酚酞(2)不合理第3组数据明显偏大，应舍去<32用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO2、ClO含量可用连续碘

25、量法进行测定。ClO2被I还原为ClO、Cl的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH2.0时，ClO也能被I完全还原为Cl。反应生成的I用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。(1)请写出pH2.0时ClO与I反应的离子方程式：_。(2)请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH为7.08.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；步骤5：_；步骤6：再用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至终

26、点，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO的浓度为_ mol·L1(用含字母的代数式表示)。答案：(1)ClO4H4I=Cl2I22H2O(2)调节溶液的pH2.0(3)33常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/c(NH3·H2O) /(mol·L1)电离常数电离度/%c(OH) /(mol·L1)016.561.37×1059.0981.507×1021015.161.57×10510.181.543×1022013.631.71×10

27、511.21.527×102提示：电离度×100%(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。a电离常数b电离度cc(OH)dc(NH3·H2O)(2)表中c(OH)基本不变的原因是_。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是(填字母，下同)。A溶液的pH增大B氨水的电离度减小Cc(OH)减小Dc(NH)减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH)与c(Cl)比值变大的是_。A加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠答案：

28、(1)右a(2)氨水浓度降低，使c(OH)减小，而温度升高，使c(OH)增大，双重作用使c(OH)基本不变(3)AD(4)AC34水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：(1)纯水在100 时，pH6，该温度下0.1 mol·L1的NaOH溶液的pH_。(2)25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_，由水电离出的c(OH)_mol·L1。(3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是_(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_。(4)电离常数是衡

29、量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.9×1010CH3COOHK1.8×105H2CO3K14.3×107，K25.6×101125 时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为_(填化学式)。25 时，在0.5 mol·L1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的_倍。答案：(1)11(2)COH2OHCOOH103(3)弱酸稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸(4)Na2CO3>Na

30、CN>CH3COONa9×10835某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中c_mol·L1。编号酸的种类酸的浓度/(mol·L1)酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤：a)检查装置(如图)的气密性后，添加药品；b)反应开始后，_；c)将所记录的数据转化为曲线图(右图)。写出05 min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：。(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。设计实验方案，将待测

31、物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法_量取25.00 mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.100 0 mol·L1 NaOH标准溶液装入_，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。_答案：(1)1.0每隔1 min记录一次生成H2的体积；醋酸与镁条反应的反应速率随时间变化不明显；盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小(2)待测物理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管H的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH36软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4

32、83;H2O，反应的化学方程式为MnO2SO2=MnSO4。(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。(2)已知：KspAl(OH)31×1033，KspFe(OH)33×1039，pH7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度均小于1×106 mol·L1)，需调节溶液pH范围为_。(3)下图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为_。(4)准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加

33、入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)0.050 0 mol·L1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2)，消耗Fe2溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。答案：(1)4.48(2)5.0pH7.1(3)高于60 (4)n(Fe2)0.050 0 mol·L1×1.00×103 moln(Mn2)n(Fe2)1.00×103 molm(MnSO4·H2O)1.00×103 mol×169 g·mol10.

34、169 gMnSO4·H2O样品的纯度为：×100%98.8%37在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：。(2)土壤的pH一般在49之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)常温下在20 mL 0.1 mol&#

35、183;L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25 时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh2.0×104 mol·L1，当溶液中c(HCO)c(CO )21时，溶液的pH。答案：(1)不变c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)(2)COH2OHC

36、OOHNa2CO3CaSO4·2H2OCaCO3Na2SO42H2O(3)不能HCO、H2CO3c(Na)>c(Cl)>c(HCO)>c(H)c(OH)1038复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L1的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_(填字母)。ACO2H2O2NaClO=Na2

37、CO32HClOBCO2H2ONaClO=NaHCO3HClOCCO2H2OC6H5ONaNaHCO3C6H5OHDCO2H2O2C6H5ONaNa2CO32C6H5OHENa2CO3C6H5OHNaHCO3C6H5ONaFCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN(2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应：将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_。(3)物质的量浓度均为0.05 mol·L1的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是_(填编号)。C6H5OH(苯酚)CH3COOHHClO4HClOH2SO4(4)一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：NaOH、CH3COOH、NaClO，则水的电离程度最大的是_(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1_n2(填“>”“<”或“”)。答案：(1)AD(