物质的量浓度

1、第一章从实验学化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用第第3课时物质的量浓度课时物质的量浓度 栏目链接溶液中溶质的质量分数是表示溶质质量与溶液质量之溶液中溶质的质量分数是表示溶质质量与溶液质量之比，这种表示溶液组成的方法中，可以了解和计算一定质量比，这种表示溶液组成的方法中，可以了解和计算一定质量的溶液中所含的溶质的质量。在用溶液中的溶质的质量分数的溶液中所含的溶质的质量。在用溶液中的溶质的质量分数表示溶液的组成时，没有涉及溶液的体积，配制方法也比较表示溶液的组成时，没有涉及溶液的体积，配制方法也比较简单。同时这种表示方法在计算时很不方便，为了方便计算，简

2、单。同时这种表示方法在计算时很不方便，为了方便计算，通常用一种体积浓度来表示溶液的浓度，这就是物质的量浓通常用一种体积浓度来表示溶液的浓度，这就是物质的量浓度。度。那么什么是物质的量浓度呢？怎样配制一定体积的物那么什么是物质的量浓度呢？怎样配制一定体积的物质的量浓度的溶液呢？质的量浓度的溶液呢？ 栏目链接 栏目链接1了解物质的量浓度的含义。了解物质的量浓度的含义。2掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和操作。掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和操作。3掌握物质的量浓度的有关计算。掌握物质的量浓度的有关计算。 栏目链接 栏目链接要点要点1 物质的量浓度量物质的量浓度量1概念：概念：_。2符号符号_

3、，单位，单位_。3表达式表达式_。单位体积溶液所含溶质的物质的量单位体积溶液所含溶质的物质的量cmol L1 栏目链接1.把把1 mol NaCl固体溶解在固体溶解在1 L水中所得溶液的浓度为水中所得溶液的浓度为1 mol/L吗？吗？应应 用用思思 考考提示：提示：不是；因为不是；因为1 mol NaCl固体溶解在固体溶解在1 L水中所水中所得溶液的体积不是得溶液的体积不是1 L，故该溶液的浓度不是，故该溶液的浓度不是1 mol/L。 栏目链接一、物质的量浓度与溶质质量分数的比较与换算一、物质的量浓度与溶质质量分数的比较与换算综综 合合拓拓 展展 栏目链接 栏目链接 栏目链接1下列关于下列关于

4、2 molL1 NaOH 溶液的说法中，正确溶液的说法中，正确的是的是()A将将80 g NaOH 溶于溶于1 L水中，所得溶液中水中，所得溶液中NaOH的的物质的量浓度为物质的量浓度为2 molL1B1 L溶液中含溶液中含2 mol NaOH分子分子C溶液中含溶液中含2 mol钠离子和钠离子和2 mol氢氧根离子氢氧根离子D溶液中钠离子的浓度是溶液中钠离子的浓度是2 molL1尝尝 试试应应 用用 栏目链接尝尝 试试应应 用用 栏目链接解析：解析：80 g NaOH 溶于溶于1 L水中，所得溶液的体积不等水中，所得溶液的体积不等于于1 L，物质的量浓度不等于，物质的量浓度不等于2 mol/L

5、，A项错误；项错误；NaOH固固体溶于水中，完全电离出体溶于水中，完全电离出Na和和OH，且不存在，且不存在NaOH分子分子这种粒子，这种粒子，B项错误；没有指明溶液的体积是多少升，无法项错误；没有指明溶液的体积是多少升，无法确定所含钠离子和氢氧根离子的物质的量，确定所含钠离子和氢氧根离子的物质的量，C项错误；根据项错误；根据溶质的浓度与离子浓度之间的关系，可知溶质的浓度与离子浓度之间的关系，可知D项正确。项正确。答案：答案：D要点要点2 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制以配制以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。溶液为例。1主要仪器。主要仪器。_、_

6、、_、_、_、_等。等。2配制步骤。配制步骤。(1)计算：根据公式计算：根据公式nBcBV可知可知n(NaCl)_，则，则m(NaCl)_ g。(2)称量：用托盘天平准确称取称量：用托盘天平准确称取NaCl固体固体_ g。托盘天平托盘天平100 mL容量瓶容量瓶量筒量筒烧杯烧杯 栏目链接玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管0.1 mol5.855.9(3)溶解：将称好的溶解：将称好的NaCl固体放入固体放入_中，用适量蒸馏中，用适量蒸馏水溶解；用水溶解；用_搅拌，并冷却至室温。搅拌，并冷却至室温。(4)移液：将烧杯中的溶液用移液：将烧杯中的溶液用_引流转移到引流转移到_中。中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤

7、烧杯内壁及玻璃棒洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒_次，并次，并将洗涤液都注入将洗涤液都注入_中，轻轻摇动中，轻轻摇动_，使溶液混，使溶液混合均匀。合均匀。( 6 ) 定 容 ： 将 蒸 馏 水 注 入 容 量 瓶 ， 当 液 面定 容 ： 将 蒸 馏 水 注 入 容 量 瓶 ， 当 液 面_时，改用时，改用_滴加蒸馏水滴加蒸馏水至至_。烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶23容量瓶容量瓶容量瓶容量瓶距容量瓶瓶颈刻度线距容量瓶瓶颈刻度线12 cm胶头滴管胶头滴管凹液面最低处与刻度线水平相切凹液面最低处与刻度线水平相切 栏目链接 栏目链接 栏目链接4.仰视或俯视刻度线图解。仰视或俯视刻度

8、线图解。 图图1图图2 栏目链接(1)仰视刻度线仰视刻度线(图图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液体凹液面最低处，故溶先看见的是刻度线，刻度线低于液体凹液面最低处，故溶液实际体积比读数偏大。液实际体积比读数偏大。(2)俯视刻度线俯视刻度线(图图2)。恰好相反，刻度线高于溶液凹液面最低处，故溶液实恰好相反，刻度线高于溶液凹液面最低处，故溶液实际体积比读数偏低。际体积比读数偏低。 栏目链接2.若在烧杯中的溶解过程放热为什么要冷却到室温？若在烧杯中的溶解过程放热为什么要冷却到室温？3如果实验需要如果实验需要

9、180 mL溶液，但没有溶液，但没有180 mL容量瓶，容量瓶，那怎么办呢？那怎么办呢？应应 用用思思 考考提示：提示：因为溶液体积会热胀冷缩，不同温度有不同因为溶液体积会热胀冷缩，不同温度有不同的体积。的体积。提示：提示：选略大于该体积的选略大于该体积的250 mL容量瓶，配好后取容量瓶，配好后取180 mL就行了，若选就行了，若选1 000 mL的容量瓶肯定是不行的！的容量瓶肯定是不行的！ 栏目链接二、容量瓶的使用注意事项二、容量瓶的使用注意事项综综 合合拓拓 展展1容量瓶的构造。容量瓶的构造。(1)容量瓶上标有温度、容积、容量瓶上标有温度、容积、刻度线。刻度线。(2)常用的容量瓶规格有常

10、用的容量瓶规格有100 mL、250 mL、500 mL及及1 000 mL。2容量瓶的用途。容量瓶的用途。配制一定物质的量浓度溶液。配制一定物质的量浓度溶液。 栏目链接综综 合合拓拓 展展3容量瓶的使用。容量瓶的使用。(1)检漏。检漏。 栏目链接综综 合合拓拓 展展(2)冷却。冷却。将溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内将溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须是在常温下使用。稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须是在常温下使用。(3)加液。加液。 栏目链接综综 合合拓拓 展展(4)读数。读数。4容量瓶的选择原则。容量瓶的选择原则。选择容

11、量瓶遵循选择容量瓶遵循“大而近大而近”原则，即所配溶液体积等于原则，即所配溶液体积等于或略小于容量瓶的容积。或略小于容量瓶的容积。 栏目链接2在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是滴管定容后，液面正确的是()尝尝 试试应应 用用 栏目链接尝尝 试试应应 用用 栏目链接 栏目链接一、物质的量浓度的理解一、物质的量浓度的理解例例1 1 使用胆矾配制使用胆矾配制1 L 0.1 molL1 CuSO4溶液，正确的溶液，正确的做法是做法是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于溶于1 L水中水中B称取

12、胆矾称取胆矾25 g溶于溶于1 L水中水中C将将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 LD将将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L 栏目链接解析：解析：胆矾失去结晶水成为胆矾失去结晶水成为CuSO4,16 g CuSO4的的物质的量为物质的量为0.1 mol，溶于水配成，溶于水配成1 L溶液而不是溶于溶液而不是溶于1 L水，其物质的量浓度才是水，其物质的量浓度才是0.1 molL1，故，故A错；错；25 g胆胆矾的物质的量为矾的物质的量为0.1 mol，同，同A，应加水配成，应加水配成1 L溶液才正溶液才正确，

13、故确，故B错；错；0.1 mol CuSO45H2O配成配成1 L溶液，其浓度溶液，其浓度为为0.1 molL1，C正确；正确；16 g胆矾的物质的量小于胆矾的物质的量小于0.1 mol，故，故D错。错。答案：答案：C 栏目链接名师点睛：名师点睛：理解物质的量浓度时的注意事项：理解物质的量浓度时的注意事项：(1)溶液的体积不是指溶剂的体积，也不是溶质和溶剂溶液的体积不是指溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积和。的体积和。(2)“物质的量物质的量”是指溶液中溶质的物质的量，尤其是配是指溶液中溶质的物质的量，尤其是配制溶液时，所选药品是否与溶液中最终的溶质一致，如用制溶液时，所选药品是否与溶液中最终

14、的溶质一致，如用Na2CO310H2O配制配制Na2CO3溶液。溶液。(3)物质的量浓度的大小与溶液的体积无关，如物质的量浓度的大小与溶液的体积无关，如100 mL 1 mol/L的的NaCl溶液，和溶液，和500 mL 1 mol/L的的NaCl溶液，溶质溶液，溶质的浓度相等，但物质的量不相等。的浓度相等，但物质的量不相等。 栏目链接1相同体积的相同体积的KCl溶液溶液(浓度为浓度为c1)和和K2SO4溶液溶液(浓度为浓度为c2)，若其中的，若其中的K物质的量相同，则它们的物质的量浓度物质的量相同，则它们的物质的量浓度c1和和c2的关系是的关系是()Ac12c2 Bc1c2C2c1c2 D无

15、法计算无法计算变变 式式应应 用用 栏目链接变变 式式应应 用用解析：解析：题目中两溶液的浓度分别为题目中两溶液的浓度分别为c1、c2，则其中含，则其中含有有K的浓度分别为的浓度分别为c1、2c2，由于两溶液体积相同，由于两溶液体积相同(假设为假设为V)，K的物质的量相同，即的物质的量相同，即c1V(2c2)V，故，故c12c2。答案：答案：A 栏目链接二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制例例2 2 有下列化学仪器：有下列化学仪器：托盘天平；托盘天平；玻璃棒；玻璃棒；药药匙；匙；烧杯；烧杯；量筒；量筒；容量瓶；容量瓶；胶头滴管；胶头滴管；细口试细口试剂瓶；剂瓶；标签纸。

16、标签纸。(1)现需要配制现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量硫酸溶液，需用质量分数为分数为98%、密度为、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的浓硫酸_mL。( 2 ) 实 验 时 应 选 用 仪 器 的 先 后 顺 序 是实 验 时 应 选 用 仪 器 的 先 后 顺 序 是 ( 填 编填 编号号)_。 栏目链接(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法：容量瓶使用前检验是否漏水的方法：_。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？有何影响？(选填选填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不变不变”) 稀 释 的 硫 酸 转

17、移 到 容 量 瓶 中 后 未 洗 涤 烧 杯 ：稀 释 的 硫 酸 转 移 到 容 量 瓶 中 后 未 洗 涤 烧 杯 ：_趁热将溶液注入容量瓶中并定容：趁热将溶液注入容量瓶中并定容：_摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：_容量瓶中原有少量蒸馏水：容量瓶中原有少量蒸馏水：_定容时俯视液面：定容时俯视液面：_ 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接 栏目链接2(双选题双选题)要配制浓度约为要配制浓度约为2 molL1NaOH溶液溶液100 mL，下面操作正确的是，下面操作正确的是()A称取称取8 g NaOH固体，放入固体，放入250 mL烧杯中，用烧杯中，用100 mL量筒量取量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解至固体溶解B称取称取8 g NaOH固体，放入固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后，用蒸馏水