《元素周期表和元素周期的应用》3

1、1.2.31.2.3元素周期表和元素周期表和元素周期的应用元素周期的应用第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第三节元素周期律 第课时第课时教学目标知识与技能：1、掌握元素周期表和元素周期律。2、掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。过程与方法：1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。2、自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。情感、态度与价值观：培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。教学重点：周期表、周期律的应用教学难点：“位、构、性”的推导复习：随着原子序数的递增复习：随着原子序数的递增元素原子的核外电子

2、排布呈现周期性变化元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素元素的主要的主要化合价呈现周期性变化化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化增而呈现周期性的变化 元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化实质实质:是元素原子的是元素原子的核外电子排布的周期性变化。核外电子排布的周期性变化。元素周期律元素周期律三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用、元素的位、构、性三

3、者之间的关系及其应用（1 1）结构）结构决定决定位置：位置： 核电荷数原子序数核电荷数原子序数 电子层数周期序数电子层数周期序数 最外层电子数主族序数最外层电子数主族序数位置位置反映反映结构结构最外层电最外层电子数和原子数和原子半径子半径原子得原子得失电子失电子的能力的能力元素的金属元素的金属性、非金属性、非金属性强弱性强弱单质的氧单质的氧化性、还化性、还原性强弱原性强弱（2）结构）结构决定决定性质：性质： 最外层电子数主族元素的最外层电子数主族元素的最高正价最高正价数数 最低最低负价数负价数+ 最外层电子数最外层电子数 8性质性质反映反映结构结构（3）位置）位置反映反映性质：性质： 同周期：

4、从同周期：从左左到到右右，递变性递变性 同主族同主族 相似性相似性从从上上到到下下，递变性递变性 同周期、同主族元素结构、性质的递变同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线分界线左边左边是是金属金属元素，分界线元素，分界线右边右边是是非金属非金属元素，最元素，最右一个纵行右一个纵行是是稀有气体稀有气体元素。见下图：元素。见下图：结构结构位置位置性质性质决定决定反映反映决定决定反映反映决定决定反映反映原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次增大

5、失电子能力依次增强电子能力依次增强失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 根据同周期、同主族元素性质的递变规律可根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：推知：金属性最强金属性最强的元素是

6、的元素是铯（铯（Cs）,位于第位于第6周周期第期第A族（左下角），族（左下角），非金属性最强非金属性最强的元素是的元素是氟（氟（F),位于第位于第2周期第周期第A族（右上角）。族（右上角）。 位于位于分界线附近分界线附近的元素既有一定的金属性，的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。等。 2、元素的化合价与位置、结构的关系元素的化合价与位置、结构的关系 （1）最高正价数主族序数最外层电最高正价数主族序数最外层电子数子数=价电子数价电子数 （2）最低负价数主族序数最低负价数主族序数 8 最外层电子数最外层电子数 8 （1 1）元素周期表是元素周期律

7、的具体表现形元素周期表是元素周期律的具体表现形式，式，是学习化学的一种重要工具。是学习化学的一种重要工具。 （2）可预测或推测元素的原子结构和性质可预测或推测元素的原子结构和性质 （3）在科学研究和生产上也有广泛的应用在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本见课本P.18 （4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。变的规律性。 3、元素周期律的应用和意义元素周期律的应用和意义练习：练习：1、同

8、一横行、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断，则下列说法判断 的是的是 A. 阴离子半径阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性单质的氧化性 X Y Z错误错误 （ A ）2、原子序数118号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_；（3）在室温下有颜色的气体单质是_；（4）在空气中容易自燃的单质名称是_；（5）除稀有气体外，

9、原子半径最大的元素是_；（6）原子半径最小的元素是_；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_；（8）气态氢化物最稳定的化学式是_；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。（10）同主族下面的元素是上面元素的原子序数2倍的是：（11）原子半径最小的元素是：KF2F2 Cl2白磷白磷NaHNHF Cl3、某元素的最高正价与负价的代数和、某元素的最高正价与负价的代数和为为4,则该元素的最外层电子数为则该元素的最外层电子数为:A、4B、5C、6D、74 4、某元素最高价氧化物对应水化物的化学、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为式为HXOHXO4 4，这种元素的气态氢化物的化学，这种元素的

10、气态氢化物的化学式是式是A A、HX BHX B、H H2 2X X C C、XHXH3 3 D D、XHXH4 4CA 5、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是ACB,则它们原子序数大小顺序是（ ） ABCABABC CBCDACB 6、下列各组物质的性质变化正确的是（ ）A酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4 B稳定性H2SHClHBrHI C熔点PbKNaLi D溶解性NaHCO3Na2CO3NaOH DA7、元素周期律是指元素的性质随_的递增，而呈_性变化的规律。8、A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子

11、形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是（ ）AA的氧化性小于BBB的还原性大于ACA的还原性大于BDA的氧化性大于B原子序数原子序数 周期性周期性 获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越容易得电子，容易得电子，A的非金属性越强。的非金属性越强。B D9、根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是（ ）AH2BO4BH3BO3CHBO2DH2B4O710、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ）原子半径按X、Y、Z依次增大阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强氢化物的稳定