初三化学识记复习

1、初中化学识记物质的学名、俗名及化学式：1、食盐：主要成分：氯化钠，化学式NaCl2、二氧化碳固体 ：化学式CO2，俗称干冰3、氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰氢氧化钙溶液：俗称石灰水，主要成分Ca(OH)25、甲烷 ：化学式CH4，俗称天然气，瓦斯气、沼气的主要成分6、乙醇 ：化学式C2H5OH ,俗称酒精7、汞：化学式Hg，俗称水银8、过氧化氢：化学式H2O2，俗称双氧水9、硫酸铜晶体：化学式CuSO45H2O，俗称胆矾、蓝矾10、氢氧化钠：化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠11、大理石、石灰石的主要成分

2、：CaCO312、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液），学名：氢氯酸13、天然气、沼气、瓦斯气的主要成分：甲烷 (CH4)14、碳酸钠：化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打15、碳酸氢钠：化学式：NaHCO3，俗称小苏打金刚石、石墨：C水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3

3、3;10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，

4、是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 氢气还原氧化铜 ：先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 电解水的实验现象： “正氧负氢，正一负二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。  组成地壳的元素：养龟铝

5、铁盖（氧、硅、铝、铁、钙）元素周期表：1氢                                                 

6、   2氦 3锂     4铍     5硼     6碳    7氮    8氧    9氟   10氖 11钠   12镁    13铝    14硅   15磷   16硫&

7、#160;  17氯    18氩 19钾   20钙 记忆口诀：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟          钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 前有氢和氦               

8、       后有氩钾钙1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡熟记下列物质的化学式：  1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞  2、化合物：&

9、#160; （1）氧化物：  H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠  （2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸

10、  （3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁  （4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 F

11、eCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱

12、式碳酸铜  （5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素化合价口诀：1价钾钠银铵氢   2价氧钙镁钡锌12铜23铁     246硫24碳   3铝4硅原子团化合价：-1价：氢氧根（OH ）硝酸根（NO3） 碳酸氢根（HCO3）-2价：碳酸根（CO3 ）硫酸根（SO4 ）亚硫酸根（SO3） 金属活动性顺序： 

13、;金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al  Zn Fe Sn Pb (H)  Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）    钾钙钠镁铝    锌铁锡铅（氢）  铜汞银铂金催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)物质俗称性质用途S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2） P赤磷 白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹C金刚石、石墨、 活性炭金刚石是最

14、硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4) P2O5 白色固体、易吸水用作干燥剂CO2干冰 碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SO2 SO2>空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3 SO3 SO3>空气、其水溶液为H2SO4 CH4沼气 坑气CH4<空气、难容于水，无味、易燃、是最简单有机物 C2H5OH酒精易燃烧用

15、于燃料、消毒（70%75%）CH3OH （甲醇） 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧 CH3COOH （乙酸）醋酸 水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色 CaO生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca(OH)2用于干燥剂Fe3O4磁铁矿的主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁Fe2O3磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSO4

16、 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有水CuSO4"5H2O胆矾 蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即： CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2O KmnO4灰锰氧紫黑色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气KCIO3 白色物质易溶于水在MnO2崔化下制氧气Cu2(OH)2CO3孔雀石 绿铜绿色难溶于水有毒物，加热变成 CuO、H2O、CO2用在鉴别题中AgCI 白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生

17、成它用于检验Ag+及CIBaSO4钡餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐幺应可生成它用于检验Ba+及 SO42CO 难溶于水，CO>空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属CaCO3石灰石 大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaOHCI盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质HNO3 无色、无味的一种酸；具有

18、挥发性，能与多种物质反应 NaOH火碱白色固体常见沉淀：白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3。蓝色：Cu(OH)2     黄色：AgI     浅黄色：AgBr、    红褐色：Fe(OH)3 沉淀鉴别：Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀 AgCl 白色沉淀 CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀F

19、e2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀 CaCO3白色沉淀 BaSO4白色沉淀Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）常见物质的颜色的状态 ：1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、Cu

20、O、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3白色：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、

21、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)物质的溶解性：1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32 的物质只有K2CO3、N

22、a2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱） 熟记下列化学

23、方程式：  （一）化合反应  1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2  2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2  3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO  4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4  5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5  6、铜在空气中加热：2Cu+O2=2CuO  7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O  8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2  9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分

24、）=点燃=2CO  10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO  11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3  11'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH  11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2  11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4  （二）分解反应：  12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=MnO2=2KCl+3O2  13、加热高锰酸钾：2KMnO4=K2M

25、nO4+MnO2+O2  14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2  15、电解水：2H2O=通电=2H2+O2  16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2  17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2  18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O  18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=CuO+H2O  （三）置换反应  19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=Zn

26、SO4+H2  20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2  21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2  22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2  23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O  24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2  25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2  26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4  27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 

27、 28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O  29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2  30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2  （四）复分解反应  31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2  32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4  33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2  34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：

28、K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2  35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O  36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O  37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl  38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl（白）+HNO3  39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3（红褐色）+3NaCl  40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O  41、硫酸钠和

29、氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl  42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3  43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH  44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O  45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3  46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3  47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O  48、氧化铜和硫酸：C

30、uO+H2SO4=CuSO4+H2O  （五）其他：  49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O  50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O  51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O  52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2  53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2  54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O 

31、 55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O  56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O化学之最 ：1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质

32、量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。初中化学中的“三” ：1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成

33、原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。10、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。11、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降

34、温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。12、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。13、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。14、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。15、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。16、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。17、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。18、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。19

35、、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。20、三大气体污染物：SO2、CO、NO221、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。22、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 23、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器24、工业三废：废水、废渣、废气25、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）26、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。27、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H28、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数29、构成物质的三种粒