化学寒假作业

1、寒假作业化学试题1一、选择题1.下列物质属于纯净物的是 （ ） A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气2.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（ ）A测定密度 B放入稀硫酸中 C放入盐酸中 D观察外观3. NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是（ ）ANa2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 BNa2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4CNH3、NO、N2、NO2、NaNO3 DP2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO44下列物质

2、的分类正确的是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO25.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从AD中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是 （ ）A浓硫酸 B氯化钠溶液 C碱石灰 D生石灰6.据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是 （ ）A一

3、种纯净物 B全部由无机化合物组成的混合物C全部由有机化合物组成的混合物 D由无机化合物和有机化合物组成的混合物7对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 （ ）ACO2+H2O=H2CO3化合反应 高温BCu(OH)2=CuO+H2O 分解反应C. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 置换反应DNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3复分解反应8中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 （ ）A、金刚石属于金属单质 B、制造过程中

4、元素种类没有改变C、CCl4是一种化合物 D、这个反应是置换反应9目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，它是由氯气（分子式为Cl2）和甲烷组成的化合物，它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为122，它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是（ ） A、 B、 C、 D、10单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高

5、纯度硅，其化学方程式为 ： SiO2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl2SiCl4 SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中，反应和属于（ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应11、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。（1）_，属于_反应。（2）_，属于_反应。（3）_，属于_反应。寒假作业化学试题2一、选择题1下列叙述中，正确的是 （ ） A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B阿伏加德罗常数没有单位C“物质的量”指物质的质量 D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2

6、下列说法正确的是 （ ）A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol1 3下列说法错误的是 （ ）A.1 mol 氢 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ） A0.4 mol NH3 B4时5.4 mL水 C10 g氖气 D6.02×1023个硫酸分子5铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写

7、一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）A2.5×1019个 B2.5×1022个 C5×1019个 D 5×1022个6下列说法错误的是 （ ）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7下列物质里含氢原子数最多的是 （ ） A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.02×1023个的CH4分子 D0.3molH3PO48 0.1mol NaHCO3中含

8、有 （ ） A0.2 mol Na+B0.05 mol COC6.02×1023个 O D0.1 mol H91g O2和1g O3相比，下列表述正确的是 （ ） A所含分子数相同 B 所含原子数相同C所含原子数不同 D1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（ ）A.21.6 B.28 C.14 D.3111某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ） A. 64 B. 32 C.96 D3212如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）A1/n mol1

9、B9n mol1 C2n mol1 Dn mol1二、填空题131molH2O约含 个H2O；1molO约含 个e-；2molH+约含 个H+； 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。14 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。三、计算题15多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？寒假作业化学试题3一、选择题 1在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 ( )A分子直径的大小 B.分子间距离的

10、大小 C分子间引力的大小 D分子数目的多少2下列叙述正确的是 ( )A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol3下列说法中正确的是 ( )A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B. H2的气体摩尔体积约为22.4 L C.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质

11、的量约2 mol 4在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的 ( ) A质量为12g B物质的量为6mol C体积为224L D物质的量是12mol5在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 ( )ACl2 BN2 CH2 DCO26下列物质含分子最多的是 ( ) A1.204×1024个O2 B3molCO2 C标准状况下89.6LCl2 D标准状况下90mL水7瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是( ) A14 B18 C11 D218下列说法中正确的是 ( )A.在0、1.01×105 Pa的条件下，某气体的体积约为2.2

12、4×102 m3，该气体的物质的量为1 mol B.1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况 C.在20的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPa D.固态的二氧化碳又叫干冰，含CO2 1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L 9在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。该混合气体的体积是 ( ) A3.36L B.6.72 L C8.96 L D4.48 L10 下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )A质量相等、密度不等的N2和C2H4

13、 B等体积等密度的CO和N2C等体积的O2和N2 D质量相等的N2和CO2二、填空题11决定物质体积的因素有构成物质的粒子数；粒子大小；粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述 决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述 决定。12在标准状况下，0.5molH2和O2混合气的体积约是 。13在标准状况下，2molCO2的体积为 L，质量 g。14含1.806×1023个分子的N2，在标准状况下的体积是 L。15标准状况下，体积为11.2 L 的CO2的物质的量 、质量 g，其所含原子的总数是      &

14、#160;  个。16128gO2含 个O2分子，在标准状况下的体积 L。三、计算题17在标准状况下，测得0.317g A气体的体积是100mL，计算此气体的相对分子质量。若A是双原子分子，则A可能是什么气体？寒假作业化学试题4一、选择题1下列分散系不发生丁达尔效应的是 （ ）A碘溶于酒精配成碘酒 B 雾C将饱和FeCl3溶液滴入沸水里 D含有灰尘颗粒的空气2用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液3氯化铁溶液和氢

15、氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A分散质颗粒直径都在1 nm100 nm之间 B能通过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色 4下列电离方程式错误的是（ ）AAl2(SO4)32Al3 3SO42BNaHCO3Na H CO32CBa(OH)2 Ba2+ + 2 OH- DNaHSO4NaHSO425下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）AHNO3BCl2 CSO2 DNH4NO36下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH

16、)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 7判断下列物质中属于电解质的是 （ ）A硝酸钾溶液B蔗糖C金属铜D氢氧化钡8.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是 （ ）ANaCl BCH3CH2OH CHCl DKOH二、填空题9.NaOH溶液 铜丝 液态HCl 盐酸 稀硫酸 液氨 氨水 SO2 胆矾晶体 熔融NaCl 蔗糖晶体 酒精 酒精溶液 (1)上述状态下可导电的是_ ；属于非电解质的是_ _； 上述状态下的电解质不能导电的是 _ 。10.食盐水和明矾水溶液都是无色澄清、透明、的液体，对这两种液体鉴别的方法很多，如果不用任何试剂进行

17、鉴别，有关的实验步骤、现象、结论是 。 11.下列说法中正确的是_。 （1）NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；（2）固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；（3）Cu能导电，所以Cu是电解质；（4）SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；（5）BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。（6）液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质12.写出下列物质的电离方程式：H2SO4 ； Ba(OH)2 ； NaHSO4 ； K2CO3 ；Fe2(SO4)3 。寒假作业化学试题5一、选择题1下列分离混合物的操作中，必须加热的是 （ ）A. 过滤 B分液 C结晶 D蒸馏2用天然水

18、制取纯度较高的水通常采用的方法是 ( ) A. 煮沸并加入石灰纯碱 B. 加明矾搅拌 C. 进行多次过滤 D. 蒸馏3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（ ）A由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。B水的沸点是100，酒精的沸点是78.5，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。C氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的

19、含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。D在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。5下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （ ）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C酒精灯着火时可用水扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸6在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是 （ ）A把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3 D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

20、7过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 （ ）ABCD二、填空题8.现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL混合溶液和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏

21、斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。就此实验，完成下列填空： 正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写） AG EF。 上述E步骤的操作中应注意 ；上述G步骤操作的目的是 能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 （填“能”或“不能”），其理由是 寒假作业化学试题6一、选择题1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）A B C D2用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是 （ ）A将pH

22、试纸放入溶液中观察溶液颜色变化，跟标准比色卡比较 B将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较 C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较3能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸4某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 （ ）A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C不能确定该物质中是否含钾元素 D该物质一定是金属钠 5可以肯定溶液中大量存在CO32-的实验事实是 （ ）A加入硝酸银溶液时有白色沉淀B加入盐酸时有无色无

23、味气体产生C加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。D加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。6能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ）ABaCl2 BNaOH CBa(OH)2 DAgNO3 7为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（提示：2KClO3=2KCl +3O2， 二氧化锰为催化剂，难溶于水，KClO3溶于水电离出K+和ClO3-，ClO3- 与AgNO

24、3 溶液混合无沉淀生成） （ ）滴加AgNO3溶液 加水溶解 过滤 、取滤液 与二氧化锰混合加热 加稀HNO3 与浓盐酸反应 与NaOH溶液加热 用淀粉碘化钾A B C D8某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 二、填空题9设计一个只有BaCl2溶液及试管，鉴别Na2CO3溶液和稀H2SO4的实验，简要写出鉴别过程和实验结论。 10（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写

25、出实验过程） 只允许用一种试剂 不用任何试剂 （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是 寒假作业化学试题7一、选择题1.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）A. O2 B. Mg C. H D. Ne2.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30s，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是（）A. 61 B. 114 C. 175 D. 289 3.下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A. Na+和Li+ B. CO和

26、CO2 C. H2O和H3O+ D. NO和CO4. 通过化学反应不能实现的是（）A.生成一种新离子 B.生成一种新分子C.生成一种新核素 D.生成一种新单质5.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是（）A.4He原子核内含有4个质子 B.3He和4He互为同位素C.3He原子核内含有3个中子 D.4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性6.已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（ ）A. a=b+m+n B. a=b-

27、m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n7.某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（）A. 35 B. 30 C. 64 D. 588.某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（ ）A. 10 B. 12 C. 14 D. 21寒假作业化学试题8一、选择题1.下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是（）A.汤姆生 B.道尔顿 C.玻尔 D.卢瑟福2.已知最外层电子数

28、相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）A. Ne B. MgC. SD. C二、填空题3.在化学反应中，原子核 变化，原子的最外层电子数 变化。活泼金属与活泼非金属发生反应时，活泼金属容易 电子而显 价，活泼非金属容易 电子而显 价。试用原子结构示意图表示出钠原子与氟原子化合成氟化钠的形成示意图：4. Mg原子最外层电子数为 ，反应中容易 个电子而显示 价； F原子最外层电子数为 ，反应中容易 个电子而显示 价。在上述过程中，F原子和 Mg原子通过 都形成了8电子稳定结构。试用原子结构示意图表示Mg原子与F原子形成化合物的过程：5. 有A、B、C、D、

29、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。（1） 试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A_、B_、C._、D_、E 。（2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：（3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于那类物质？写出它们相互反应的化学方程式。寒假作业化学试题91海水中所含的化学资源中最多的是（ ）A钾和硫 B钙和溴 C钠和氯 D铀

30、和金2目前，海盐生产的主要方法之一是太阳能蒸发法，又称 。这种方法最为古老，也最为普遍。此法是把海水引入 ，利用 、 蒸发、浓缩海水，使其达到饱和而让食盐结晶出来。3假定海水的密度为1.05kg/L，每升海水约含有30g氯化钠，那么一个年处理30万吨海水的盐场，一年约可生产食盐多少吨？4医用生理盐水的浓度是（ ）A3%5% B0.9% C35%40% D75%5渤海沿岸海滩平缓，多细沙，日照时间长，因此全国最大的盐场均集中于此。试回答下列问题：（1）制海盐方法如下：海水涨潮时，将海水引入盐田，等落潮时，再用日晒的方法，待盐田水分蒸发到一定程度时，再撒入盐颗粒（称为晶种），食盐晶体即从饱和溶液中

31、析出。渤海沿岸为什么会成为全国盛产海盐的盐场？（2）以上方法称为 ，又称为 。6氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解十分困难，只有在何条件下才能使食盐水电解（ ）A加热情况下 B加压条件下 C通直流电情况下 D常温常压下寒假作业化学试题101氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（ ）A氯气有毒，可毒死病菌 B氯气具有漂白作用C氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D氯气与水反应生成的盐酸是强酸2关于Cl-的说法正确的是（ ）ACl-呈黄绿色 BCl-有毒 CCl-具有氧化性 DCl-是稳定结构3关于次氯酸性质的描述，错误的是（ ）A不稳定，易分解放出氧气 B能使潮湿的有色布条褪色C是一种很强

32、的氧化剂 D是一种比碳酸酸性强的酸4下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（ ） A金属钠在Cl2中燃烧 B铜在氯气中燃烧 C氢气在氯气中燃烧 D金属钠在氧气中燃烧5下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ） A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B漂白粉暴露在空气中久置后能变质 C漂白粉是由Cl2与石灰乳制得 D在使用漂白粉时应用浓盐酸6山区某工厂，在山坡的仓库里贮存许多氯气钢瓶一天，仓库里有一只钢瓶损坏，造成氯气外泄，请你帮助工人，应该如何处理？7将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ）A新制的氯水 B盐酸C盐酸和次氯酸钠的混合溶液 D液氯8下图是一种试验某气体化学

33、性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ B ）A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液 C浓NaOH溶液 DCCl49铁的某种氯化物FeClx 1.625g溶于水后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀经洗涤、干燥后称得质量为4.305g。求x的值及该氯化物的化学式。10用适量的NaOH溶液恰好将448mL Cl2（标准状况）完全吸收。(1) 计算生成的NaClO的物质的量。(2) 计算生成的溶液中，含有Na+ 的物质的量。11现有X、Y、Z三种元素，已知： X、Y、Z的单质在常温下均为气体。 X的

34、单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。 XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。 Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。据此推断：(1) X ；Y ；Z (写元素符号)。(2) 写出的反应方程式 (3) Z的单质工业制法的化学方程式： 。寒假作业化学试题111练习：判断下列化学反应是否属于氧化还原反应。如果是，请标出化合价的升降及电子得失数目，并判断出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 2下列粒子中，化学性质最活泼的是（ ）ACl2 BCl CCl- DF-3有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（ ）A氧

35、化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化，还原剂被还原C一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂4盐酸具有的化学性质为（ ）A只有氧化性 B有酸性和氧化性C没有还原性 D既有氧化性又有还原性，还有酸性5必须加入氧化剂后才能发生的变化是（ ）ACl2 Cl- BCl- Cl2 CCu2+Cu DCO32-CO26某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2（1）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中，发生还原反应的过程

36、是_ _。7某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）A一定被还原了 B一定被氧化了C既可能被氧化也可能被还原 D既不可能被氧化，也不可能被还原8下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）ASO3 + H2O = H2SO4 B2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D2Na + 2H2O = 2NaOH + H29洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为： 。（2）漂白粉的有效成分

37、是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。10下列反应中，反应物中的气态物质只作还原剂的是（ ）ACO2C 2CO                 BCOCuO Cu+ CO2CCO2Ca(OH)2 CaCO3 + H2O  DCl2+2NaOH Na

38、Cl+NaClO+H2O寒假作业化学试题121钠在自然界中最主要的存在形式是（ ）A游离态 B氯化钠 C硫酸钠 D硝酸钠2写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：(2) 用小刀切割金属钠，表现其 (3) 金属钠能浮在水面上，表现其 金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其 3为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（ ）A Na+ BCa2+ CMg2+ DFe3+4钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D有强还原性5将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（ ）A钠浮在液面上 B有气体产生C水溶液变为红色

39、D钠熔成小球并在水面四处游动6一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（ ）A1：1：1 B4：2：1 C2：3：4 D3：3：47保存少量金属钠的方法是（ ）A放在冰水中 B放在细沙中 C放在水中 D放在煤油中8将18.4g金属钠投入80.0 g水中，待反应完毕后，测得所得溶液的密度为1.357 g / cm3 ，求：(1) 所得溶液中溶质的质量分数。(2)所得溶液的体积是多少? 9将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）A稀H2SO4 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液10把2.3g

40、钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（ ） A184g B181.8g C180g D183.6g11在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 色，具有 ，但断面很快变 ，主要是由于生成一薄层 ，若把钠放在石棉网上加热可观察到 ，反应的化学方程式为 ，其中还原剂为 。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是 g，反应方程式是 。寒假作业化学试题131106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（ ）ANa2CO3 放出的CO2 多 BNaHCO3 放出的CO2 多CNa2CO3 消耗的盐酸多 DNaHCO3消耗的盐酸

41、多2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是（ ）A溶于水，加石灰水 B加热，将产生的气体通入澄清石灰水C配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D滴加同浓度的盐酸3下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ）A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D稀盐酸4可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）A加热时有无气体放出 B滴加盐酸时有无气泡放出C溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成5下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A烧碱、Na2CO3、制玻璃B小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C苏打、NaOH、造纸 D食盐、NaCl、化肥6向200克4%的氢氧化钠溶