初中化学常见计算问题

1、1（2014届北京市海淀区第一学期期末）某混合气由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12，则其中CO的质量分数是A20 B30 C48 D522实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为904g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到159g黑色固体。求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为A71% B355% C426% D 284%3下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是A50时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB50时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和 溶液C将

2、C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D分别将三种物质的饱和溶液从50将至20时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A4等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应， 都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示。依图可知三种金属的活动性顺序是 ，它的相对原子质量大小的顺序是 。5（2013山东莱芜）水是一种量要的自然资源，与人类的生产、生活密切相关（1）降雨是自然界中水循环的一个环节，请用分子运动的观点解释这一变化过程 。（2）pH5.6的降水称为酸雨，要检验某次降水是否是酸雨，正确的操作为 。（3）水是常用的溶剂向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根

3、据实验现象和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是 ，一定是不饱和溶液的是 ；当X= g时，B中恰好没有固体剩余。6（2014届北京市房山区第一学期期末试题）某同学在四个烧杯中分别做氯化铵（NH4Cl）溶解实验。依据表格中的数据回答问题。 烧杯序号温度/水的质量/g氯化铵质量/g溶液质量/g2010020a2010040137240100401406010050150（1）a为 。（2）20时，氯化铵的溶解度是 g。（3）将烧杯所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水 g。（4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是_（填烧杯序号

4、）。（5）若使烧杯溶液中溶质的质量分数增大，可继续_（填字母序号）。A加水 B 加入少量氯化铵 C恒温蒸发部分溶剂D升温到40 E 加入100g60时氯化铵的饱和溶液，再恢复至207（7分）（1）下列是初中化学中的一些重要实验。请回答： A是氢气或甲烷的燃烧实验，点燃前必须 ；B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是 ；C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是 （答出一种原因即可）。（2） 如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；t2时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所

5、得溶液的溶质质量分数是 ；t3时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2时，析出晶体质量较大的是 ； t3时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是 8黄铜是Cu和Zn的合金，可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10 g放入烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30 g，烧杯中剩余固体质量6.1 g。请回答：(1)测定过程中发生反应的化学方程式为：_。(2)烧杯中剩余固体的成分为_；黄铜样品中Cu的质量分数为_。9（2013广西南宁）人类的生活和生产都离不开金属材料（1）铁生

6、锈的条件是：铁与空气和 直接接触。（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是 。（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是 溶液和 溶液请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式 。10(8分) “侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。【方案一】沉淀分析法(如下图所示)。（1）溶液M含有的溶质是CaCl2和 ；沉淀N的化学式是 。【方案二】气体分析法称取该纯碱样品21.5g，加入到盛有150 g的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后，测得烧杯内

7、混合物的质量为162.7 g。（2）写出实验室检验反应中生成气体的化学方程式： 。（3）求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(写出具体计算过程) 。（4）假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na2CO3的质量分数比实际数值偏小，你认为其中可能的原因是 。12（4分）2012年4月15日，央视每周质量报告对“非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊”曝光，其制成的胶囊往往重金属铬超标。（1）重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的SH基结合而产生。误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡蛋清富含的营养素是_。（2）下图是铬元素在周期表中的一格，你能从该图的数字得到的信息有：_（写一条）。（3

8、）铬是银白色有光泽且硬而脆的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。人们通常在自行车车圈、水龙头等表面镀一层铬，是为了_。（4）铬的化合物可用于检测是否酒后驾车，其原理为遇到酒精红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，在Cr2（SO4）3中铬元素的化合价为_。13活性氧化锌(ZnO) 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。用粗ZnO制备活性ZnO的生产工艺流程做如下图所示。I制备活性氧化锌一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：【查阅资料】1、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO 2、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO3、已知：几种物

9、质沉淀时的pH如下表：物质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2开始沉淀时pH6.341.486.25.2完全沉淀时pH9.73.28.06.4Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去。【问题讨论】（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_ _ _ 。（2）写出ZnO与加稀硫酸反应的化学方程式 。 （3）反应1的目的将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe(OH)3 ，为了暂不形成Cu（OH）2 、Zn （OH）2 ，该步骤需控制溶液pH的范围是 ，操作A的名称是 。（4）反应2中加入锌发生的反应属于 反应（填化学反应的基本类型）。测

10、定碱式碳酸锌的化学式碱式碳酸锌的化学式是xZnCO3yZn（OH）2zH2O，用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成。（假设每步反应、吸收均完全）提示：碱式碳酸锌xZnCO3yZn(OH)2zH2O受热分解为ZnO、H2O、CO2 三种产物，其中ZnCO3 ZnO+CO2 Zn(OH)2 ZnO+H2O 【实验步骤】按图连接好装置，并检查装置的 ； 在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞 ，关闭 ，缓缓鼓入空气数分钟； 称量装置C、D的质量；关闭活塞K1，K2，打开K3，启动热分解装置，使样品充分热解；停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； 再次分别称量装置C、D的质量【记录数据】该小组同学按

11、上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：装置C的质量（/g）装置D的质量（/g）实验前198.4235.7实验后209.2244.5【实验分析及数据处理】（1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是 。（2）第步继续通空气的目的是 。（3）E处碱石灰的作用是 ，若没有此装置，测得二氧化碳的质量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）根据上述数据，计算xZnCO3yZn（OH）2zH2O中x：y：z的最简比= 该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为 。14(15分）兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe203、Fe304、FeO等)制备铁红（Fe2O3) 的流

12、程图并进行了铁红性质实验。一、铁红制备的流程图分析（1）写出焙烧中CO与Fe203反应的化学方程式_ 。（2）实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_ (填仪器名称）（3）你认为对气体C最佳的处理方法是_ 。A冷却后排入空气 B燃烧后排放C再通入反应炉（4）反应1的反应温度一般需控制在35以下，其目的是_ 。（5）反应2中相关物质的溶解度如下表。你认为该反应在常温下能实现的原因是 。洗涤干燥得到K2S04晶体时，可选用下列_ (填字母）洗涤剂；AKCl的饱和溶液 B水 CK2S04的饱和溶液为检验K2S04晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_ (选填序号，下同），振荡、静置

13、，再向上层清液中滴加_ ，观察现象即可判断。AAgN03溶液 B过量的BaCl2溶液 C过量的Ba(N03)2溶液 二、铁红的性质实验 【问题讨论】【资料1】草酸晶体（H2C204·3H20)在浓H2S04作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4·3H2O C02+C0+4H20（6）实验前应先_ 。（7）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、D中的试剂依次是_ 、_ (填字母编号）。A浓硫酸 B澄清的石灰水 C氢氧化钠溶液（8）C装置的作用是 。【数据分析与计算】用SDTQ600热分析仪对氧化铁（Fe2O3)和CO进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量反

14、应温度的关系如下图。【资料2】已知铁的氧化物有：FeO、Fe304、Fe2O3，在一定的条件下，均能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。（9）800以上时，管内固体成分的化学式为 ；（10）写出管内固体质量由48g变为464g时反应的化学方程式【实验评价】请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。15（6分）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），华雪同学为研究CuSO4·xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4·xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。如图所示，到t1时该固体完全失去结晶水，

15、化学方程式为：CuSO4·xH2O CuSO4+ xH2O（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中x的值。 （CuSO4·x H2O的相对分子质量为：160+18x） （2）CuSO4中铜元素的质量分数是多少？（3）升温到t2，残留固体是黑色物质，则m= g。 （写出求m的过程）16 日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。 （1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是 。 （2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，

16、烧杯中混合物的质量是1218g。计算： 产生氢气的质量。弹壳中铜的质量。反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（计算结果保留一位小数）。17（6分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸100 g加入到15.8 g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。计算：（1）从图中可以看出15.8 g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是 。（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）18向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸

17、充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。求：（1）样品中锌的质量。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。19某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为20的碳酸钠溶液，并完成有关实验。（1）配制100g质量分数为20的碳酸钠溶液。配制方法A、需要碳酸钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1gcm3)。配制方法B、若用40%的碳酸钠溶液稀释成100克20%碳酸钠溶液，则需取40%的碳酸钠溶液多少亳升？（密度为1.4克/毫升） (填答案)。配制溶质质量分数一定的碳酸钠溶液常按以下操作顺序进行。则用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。用托盘天平称量所需

18、的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。A增加适量固体 B减少适量固体C调节游码 D添加砝码分析：以下原因可能导致配到的碳酸钠溶液溶质质量分数小于8%的是（ ）A、固体中混有杂质B、量水时仰视读数 C、配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出D、量水时俯视读数（2）取上述配制得到的20%的碳酸钠溶液53克，加入68.4克某浓度的稀盐酸后，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。20（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。计算：（1）碳酸钠样品中碳

19、酸钠的质量（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）21（8分）某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4 。为了测定废水中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示。 （1）与H2SO4反应的NaOH溶液质量为 g；100g废水中H2SO4的质量为 g。（2）计算废水中CuSO4的质量分数。22某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。（1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。计算：需要氢氧

20、化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1gcm3)。称量：调节托盘天平平衡，然后 （按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。A将氢氧化钠固体加入烧杯中B按需要添加砝码、移动游码该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。（2）右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应恰好完全进行。当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液来中的溶质为 （写化学式）。试计算上述完

21、全反应后所得溶液的溶质质量分数请写出计算过程） 23（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）24（2013江西）某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案讲行了如下实验：取过滤后的水样200 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的

22、影响)：(I)反应生成C02气体的质量是 g；(2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程) (3)农业上常用10一20的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断：上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?25化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）；反应生成单质铁和二氧化碳，以及少量的一氧化碳。（1） 实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是 。（2）反应结束后，甲同学熄灭了喷灯的火焰后，马上停止通入N2，他这样操作引起的后果 是 。（3）如果b

23、装置中氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用b装置中氢氧化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将 （选填“偏大”、“偏小”或“准确”）。乙同学取氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿粉10g，加入足量稀盐酸，恰好完全反应，共用去稀盐酸154.5g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。试计算反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）26（3分）电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用，电瓶内发生的化学反应是：PbO2（固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4+ 2H2O某电瓶中装有36%的稀硫酸1200 g，电瓶工

24、作时有3105 g的铅参加反应。试计算：（1）原稀硫酸中所含溶质的质量是 g。（2）电瓶工作时消耗硫酸的质量。（3）反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。（最后结果精确到001%）试卷第7页，总7页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1D2B3D4ACB,CBA 5（1）水分子失去能量，水分子运动速率减慢，分子间隔变小，由水蒸气变成液体；（2）在玻璃片上或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，若pH小于5.6，则为酸雨若pH大于5.6，则不是酸雨（3）B，A，1.326（1）120 （2）372 （3）80 （4）和 （5）D71） 验纯 溶液由红色变为无色（或变浅） 滤纸破损（合理答案均可） （2）CBA；20%；A；降温至低于t2 8(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2 (2)Cu 61%9（1）水 （2）喷漆 （3）氯化镁 硫酸铜；Fe+CuSO4FeSO4+Cu10(8分)（1）NaCl； CaCO3 (各1分)； （2）Ca(OH)2 + CO2= CaCO3+ H2O (2分) ；（3）生成二氧化碳的质量为：21.5g+150g-162.7 g= 8.8g 设Na2CO3的质量为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(1分) 106 44 x 8.8g 1