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文档简介

1、第一章. 物质结构 元素周期律金属性递变规律知识回顾化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强，反之越弱。一般来讲，离子很难失电子。定义：Fe2+Fe3+金属性 金属性有什么样的递变规律呢？失电子能力强弱金属性强弱金属性递变规律Li Na K Rb Cs 与水反应 Li Na K Rb Cs 越来越剧烈元素化学性质由原子结构决定。从上到下半径逐渐增加，失电子能力加强。那金属性呢？金属性增强Li Na K Rb Cs 金属性递变规律Na、Mg、Al 和水反应反应剧烈发生反应无明显现象变深红色变浅红色无色1.活泼性顺序 结论：NaOHMg(OH) 2Al(

2、OH)32.与水反应生成碱 碱性顺序Na Mg Al3.金属性顺序Na Mg AlNaOH（强碱）Mg(OH)2(中强碱）Al(OH)3（两性）金属性递变规律LiNaKRbCs逐渐增强金属性MgAl逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱金属性的判断依据1.单质和水或酸反应置换出氢气的难易程度2.最高价氧化物对应的水化物碱性强弱3.金属间的置换（强制换弱）4.金属阳离子的氧化性（金属性越强，离子氧化性越弱）即学即练1.同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是XOHY(OH)2Z(OH)3，下列叙述不正确的是（ ）a.金属性 XYZ b.X、Y、Z形成的阳离子的氧化性逐渐增

3、强c.原子半径 XYZ d.三者和水反应由难到易排序 X、Y、Z金属性递变规律随堂练习1.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下面判断正确的是（ ）a.原子半径：戊丁丙b.金属性：甲丙c.氢氧化物碱性：丙丁戊d.最外层电子数：甲乙2.X、Y、Z是短周期元素，且X+、Y2+、Z3+核外电子层排布相同。X、Y、Z的金属性由大到小是（ ）a.XYZ b.YXZ c.ZYX d.YZX金属性递变规律的应用1.判断元素金属性的强弱2.判断单质还原性的强弱3.判断碱性的强弱 同周期，从左向右，金属性逐渐减弱 同主族，从上到下，金属性逐渐增强 同周期，从左向右，单质还原性逐渐减弱 同主族，从上到下，单质还原性逐渐增强 同周期，从左向右，元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 同主族，从上到下，元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强金属性单质还原性、最高价氧化物对应水化物碱性将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；与非金属单质反应时，甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多；甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是

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